精品解析：江苏省海安高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一练习一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是 A. 剪刀修剪树苗   B. 鱼塘里用活性炭净水 C. 盐酸清理钉耙上的铁锈  D. 烧柴取火煮菜 2. 下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③ 3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 4. 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A. 不溶于酸，可用于制钡餐药剂 B. 具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水溶液显碱性，可用于中和胃酸的胃药 5. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. NaOH溶液中通入过量 6. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应 C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应 7. 为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（ ） A. 图2中的A为分液漏斗 B. 图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D. 若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 8. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 某强碱性溶液：、、、 D. 含大量的溶液：、、、 9. 碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A. 反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B. 反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C. 反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D. 反应总化学方程式为 10. 侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是 A. OH- B. H+ C. D. Ag+ 11. 向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示。下列说法不正确的是 A. MN段发生反应的化学方程式为 B. P点对应溶液中仅存在、 C. PQ段电导率上升的原因是溶液过量 D. 该粗盐水中和不相等 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 向溶液中加入溶液，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝 该固体中不含 D 向溶液中滴加溶液，产生不溶于的白色沉淀 该溶液肯定含 A. A  B. B  C. C  D. D 13. 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “溶解”过程中发生的反应有 B. 与锌粉反应的离子主要是和 C. 过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 14. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．请从下列试剂中选择合适的试剂完成下列指定转化。 试剂：溶液、溶液、溶液、、、溶液 （1）①的离子方程式：__________。 ②的离子方程式：__________。 Ⅱ．从钴渣（主要成分为，还含有少量）中回收金属的部分流程如下： （2）①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：__________。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：__________。 Ⅲ．现有以下几种物质：①铜丝；②液氧；③熔融硝酸钾：④无水乙醇；⑤固体；⑥；⑦溶液；⑧；⑨稀硫酸；⑩。 （3）上述物质属于电解质的是__________。 （4）向⑤的溶液中滴加⑦至恰好完全沉淀的离子方程式：__________，继续滴加⑦的离子方程式：__________。 15. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 Ⅰ． （1）①工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为__________。 ②电解前需对粗盐（含泥沙、、、等杂质）进行精制，步骤如下： 粗盐滤液精盐 试剂是__________（填化学式）。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：__________（填名称）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程及模拟装置如下： （2）装置中使用雾化装置的优点是__________。冷水浴的作用是__________。由口排出的气体处理方式为__________。 （3）形管内发生反应的化学方程式为__________。充分反应后，对形管内的固液混合物过滤、洗涤、干燥，可获得。证明已洗涤干净的操作为__________。 16. Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）书写离子方程式和分析氧化还原反应 ①溶液与溶液混合：__________________________________________________。 ②氢氧化亚铁和盐酸反应__________________________________________________。 ③用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________________________。 Ⅱ．胶体可用于净水。 （2）某同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有胶体生成的实验操作及现象是__________。 ②写出制备该胶体的化学方程式__________。 Ⅲ．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： （3）上述反应中被氧化的元素为__________，还原产物是__________。 （4）若参加反应的的质量为，则被氧化的质量为__________。 （5）将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：______________________________。 17. 保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。 Ⅰ、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2 （1）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与pH关系如图2所示。 ①相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是______。 ②根据图2得出的结论是______。 （2）Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是______。 Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的。 （3）①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为，其反应的离子方程式是______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是______。 Ⅲ、FeSO4可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 （4）方法是：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含1 mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一练习一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是 A. 剪刀修剪树苗   B. 鱼塘里用活性炭净水 C. 盐酸清理钉耙上的铁锈  D. 烧柴取火煮菜 【答案】D 【解析】 【详解】A．剪刀修剪树苗仅发生物理形变，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．活性炭净水利用活性炭的吸附性，属于物理变化，不涉及化学反应，B错误； C．盐酸清理铁锈的反应为，各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C错误； D．烧柴是可燃物与发生的燃烧反应，反应中、等元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Mn2O7不属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，①错误； ②胆矾是CuSO4·5H2O，为纯净物，不是混合物，②错误； ③氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，③正确； ④碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是电解质，苏打、醋酸、小苏打均为电解质，④错误； ⑤电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确； 正确的为③⑤； 故选C。 3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故A正确； B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故B错误； C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故C正确； D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确。 答案为：B。 4. 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A. 不溶于酸，可用于制钡餐药剂 B. 具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水溶液显碱性，可用于中和胃酸的胃药 【答案】A 【解析】 【详解】A．既不溶于水也不溶于酸，且不易被X射线透射，适合作为钡餐药剂使用，A正确； B．可用于漂白纸浆是因为其具有强氧化性，与弱酸性无关，B错误； C．胶体的吸附性可除去水中悬浮杂质，起到净水作用，但没有强氧化性，无法实现杀菌消毒，C错误； D．水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用作中和胃酸的胃药，D错误； 故选A。 5. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. NaOH溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸中滴加溶液，硫酸和生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应 C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，C错误； D．碳酸钾和醋酸反应生成醋酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（ ） A. 图2中的A为分液漏斗 B. 图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D. 若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，图2中的A为分液漏斗，故A正确； B．图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间体积的不同比较反应速率，故B正确； C．气泡的快慢说明反应的快慢，则图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确； D．图1实验中所滴加的溶液为FeCl3和CuSO4溶液，溶液中阴离子不同，因此无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，故D错误； 故答案为D。 8. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 某强碱性溶液：、、、 D. 含大量的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存（澄清透明不要求溶液无色），B正确； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含大量的溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A. 反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B. 反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C. 反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D. 反应总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．多孔氧化钙比表面积大，可增大与的接触面积，有利于捕集，A正确； B．反应②温度为700~900℃，在高温下可分解生成，因此所得气体中可能含有，B正确； C．催化剂表面积碳为碳单质，高温下可与水蒸气反应生成和，因此通入少量水蒸气可除去积碳，C正确； D．流程中和可循环利用，属于中间产物，总反应应为，选项所给方程式不是总反应，D错误； 故选D。 10. 侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是 A. OH- B. H+ C. D. Ag+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式可知在析出NaHCO3后的溶液中含有氯化铵，以及未析出的碳酸氢钠，溶液中含有Na+、NH、Cl-、HCO等。 【详解】A．氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意； B．氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意； C．硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意； D．银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 11. 向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示。下列说法不正确的是 A. MN段发生反应的化学方程式为 B. P点对应溶液中仅存在、 C. PQ段电导率上升的原因是溶液过量 D. 该粗盐水中和不相等 【答案】B 【解析】 【分析】MN段因同时沉淀、，化学方程式为，溶液离子浓度快速降低，电导率骤降；若粗盐水中和浓度相等，加入等物质的量时二者会同时完全沉淀，电导率应一次性降至最低，应无NP段过渡，而图像中MN段后仍有NP段电导率缓慢下降，说明粗盐水中和浓度不相等，故NP段为其中一种离子已沉淀完全，另一种离子继续被沉淀，离子浓度缓慢降低，电导率持续小幅下降至P点（最低点）；PQ段因滴加过量，溶液中、浓度增大，离子总浓度上升，电导率随之回升。据此分析。 【详解】A．MN段电导率快速下降，是因为与粗盐水中的、同时反应，生成和两种沉淀，化学方程式为，说法正确，A不符合题意； B．由分析可知，粗盐水中和浓度不相等，滴加溶液沉淀至电导率最低的P点时，虽然两种离子已完全沉淀，但由于沉淀的化学计量关系，溶液中必然会残留过量的或，P点对应溶液中不会仅存在、，说法不正确，B符合题意； C．PQ段电导率上升的直接原因是继续滴加的未参与反应，使溶液中、浓度增大，离子总浓度升高，电导率随之上升，说法正确，C不符合题意； D．由分析可知，粗盐水中和浓度不相等，一种离子沉淀完全后，另一种仍在继续沉淀，说法正确，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 向溶液中加入溶液，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝 该固体中不含 D 向溶液中滴加溶液，产生不溶于的白色沉淀 该溶液肯定含 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为，该钾盐可能是，也可能是，无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，可将溶液中的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，无法确定溶液中一定含有，B错误； C．与溶液反应时，若不加热仅生成，不会释放，因此试纸未变蓝不能证明固体不含，C错误； D．不溶于稀的银盐白色沉淀只有，因此该现象可证明溶液中肯定含，D正确； 故选D。 13. 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “溶解”过程中发生的反应有 B. 与锌粉反应的离子主要是和 C. 过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．“溶解”过程，在酸性条件下，过氧化氢把铜氧化为铜离子，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．加氢氧化钠调节pH=2后的溶液中含有和，与锌粉反应的离子主要是和，故B正确； C．根据过滤装置图，过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．过氧化氢在加热条件下分解速率加快，不能选择高温加快溶解速率，故D错误； 选D。 14. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．请从下列试剂中选择合适的试剂完成下列指定转化。 试剂：溶液、溶液、溶液、、、溶液 （1）①的离子方程式：__________。 ②的离子方程式：__________。 Ⅱ．从钴渣（主要成分为，还含有少量）中回收金属的部分流程如下： （2）①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：__________。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：__________。 Ⅲ．现有以下几种物质：①铜丝；②液氧；③熔融硝酸钾：④无水乙醇；⑤固体；⑥；⑦溶液；⑧；⑨稀硫酸；⑩。 （3）上述物质属于电解质的是__________。 （4）向⑤的溶液中滴加⑦至恰好完全沉淀的离子方程式：__________，继续滴加⑦的离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）③⑤⑧⑩ （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①与强碱溶液反应可生成，离子方程式：； ②被氯气氧化得到，离子方程式：； 【小问2详解】 ①根据流程可知浸取时转化为，故离子方程式为； ②根据流程可知浸取时被还原产生，故离子方程式为； 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①铜丝是单质、②液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质；④无水乙醇、⑥​自身不能电离，属于非电解质；⑦溶液、⑨稀硫酸是混合物，不属于电解质；③熔融硝酸钾、⑤固体、⑧、⑩均为化合物，符合电解质定义。 【小问4详解】 向中滴加至完全沉淀时，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：；继续滴加的会和剩余的发生中和反应：。 15. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 Ⅰ． （1）①工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为__________。 ②电解前需对粗盐（含泥沙、、、等杂质）进行精制，步骤如下： 粗盐滤液精盐 试剂是__________（填化学式）。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：__________（填名称）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程及模拟装置如下： （2）装置中使用雾化装置的优点是__________。冷水浴的作用是__________。由口排出的气体处理方式为__________。 （3）形管内发生反应的化学方程式为__________。充分反应后，对形管内的固液混合物过滤、洗涤、干燥，可获得。证明已洗涤干净的操作为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 玻璃棒 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 降低的溶解度，有利于晶体析出 ③. 用水（或稀酸）吸收（或回收利用） （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】本题以食盐的综合利用为背景，考查了氯碱工业、粗盐提纯以及侯氏制碱法（联合制碱法）的核心原理与实验操作。粗盐提纯：核心在于除杂试剂的添加顺序。为了彻底除去杂质且不引入新杂质，必须保证在之前加入，以便过量的能被沉淀除去；最后加入盐酸调节pH并除去过量的和。侯氏制碱法：核心反应为向饱和氨盐水中通入，利用在相同温度下溶解度较小的性质使其结晶析出。实验装置中的改进（如雾化、冷水浴）均是为了提高反应速率和产率。 【小问1详解】 ①工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为； ②粗盐提纯时，需除去、、等。除杂原则是：必须在之后加入，以除去过量的；故a为。过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；两者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 雾化装置将饱和氨盐水变成微小液滴，极大地增大了气液接触面积，从而加快吸收和反应速率。的溶解度随温度降低而减小，冷水浴降温可以降低其溶解度，促进碳酸氢钠结晶沉淀。a口排出的尾气中含有未反应的和挥发出的。有毒且极易溶于水，直接排放会污染环境，因此需要用水或稀酸进行尾气吸收，或者收集后循环利用。 【小问3详解】 U形管中发生的是侯氏制碱法的核心反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。沉淀表面会附着母液中的和。检验是否洗净，最简便的方法是检验洗涤液中是否还含有。操作为：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 16. Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）书写离子方程式和分析氧化还原反应 ①溶液与溶液混合：__________________________________________________。 ②氢氧化亚铁和盐酸反应__________________________________________________。 ③用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________________________。 Ⅱ．胶体可用于净水。 （2）某同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有胶体生成的实验操作及现象是__________。 ②写出制备该胶体的化学方程式__________。 Ⅲ．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： （3）上述反应中被氧化的元素为__________，还原产物是__________。 （4）若参加反应的的质量为，则被氧化的质量为__________。 （5）将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 用激光笔照射所得液体，从垂直于入射光的方向观察，若看到一条光亮的通路，证明有胶体生成 ②. （3） ①. （或氯元素） ②. （或氯化锰） （4）91.25 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①为弱酸的酸式盐，电离出的不能拆，与电离出的反应生成和，、不参与反应，离子方程式：。 ②为难溶弱电解质，不可拆，与盐酸发生中和反应生成可溶性盐和水，离子方程式：。 ③该反应为归中反应，中+5价Cl得5e⁻被还原为0价Cl，5个中-1价Cl失5e⁻被氧化为0价Cl，剩余1个表现酸性，单线桥由失电子元素指向得电子元素，标注总转移电子数，即。 【小问2详解】 ①丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故用激光笔照射所得液体，从垂直于入射光的方向观察，若看到一条光亮的通路，证明有胶体生成。 ②饱和溶液在沸水中发生水解反应生成胶体，化学方程式：。 【小问3详解】 反应中中Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子被氧化；中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，对应产物为还原产物。 【小问4详解】 的摩尔质量为，；由反应计量关系可知，2mol 参与反应时有10mol 被氧化，故0.5mol 反应时被氧化的为2.5mol，质量为。 【小问5详解】 将易溶强电解质、、、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的和6个，化简后得到离子方程式：。 17. 保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。 Ⅰ、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2 （1）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与pH关系如图2所示。 ①相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是______。 ②根据图2得出的结论是______。 （2）Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是______。 Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的。 （3）①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为，其反应的离子方程式是______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是______。 Ⅲ、FeSO4可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 （4）方法是：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含1 mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为______。 【答案】（1） ①. 35℃ ②. 溶液pH越大，K2FeO4越稳定 （2）过量的K2FeO4将Mn2+氧化成可溶性的，残留在溶液中 （3） ①. ②. 有氧条件下纳米铁粉会和水中溶解的氧发生氧化还原反应，竞争反应位点，导致硝酸根的去除率降低 （4） ①. ②. Cr2Fe20O27 【解析】 【小问1详解】 ①从图上可以看出，温度为35℃时K2FeO4溶液消毒效率最高，故其作消毒剂最佳温度是35℃。 ②图可以看出，溶液的pH越大，浓度越高，故可得出结论：溶液pH越大，K2FeO4越稳定。 【小问2详解】 K2FeO4在反应中作为氧化剂，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素去除率下降的主要原因可能是：过量的K2FeO4将Mn2+氧化成可溶性的，导致Mn元素未沉淀而以离子形式残留在溶液中，从而降低去除率。 【小问3详解】 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应，最终纳米铁被氧化为，硝酸根转化为铵根离子，故反应方程式为。 ②氧气与硝酸根同样具有氧化性，根据图示反应路径，可推测有氧条件下纳米铁粉会和水中溶解的氧发生氧化还原反应，竞争反应位点，导致硝酸根的去除率降低。 【小问4详解】 ①在酸性条件下被还原为，同时应被氧化为，其离子方程式为。 ②处理含1 mol的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则最终铁铬氧体中Cr与Fe原子个数比为1:10，当铁铬氧体中 时，可进一步推测得到，根据电荷守恒，可推测铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $