课时3.4.1沉淀溶解平衡 -课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 3.4.1沉淀溶解平衡 【学习目标】 1、知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2、明确溶度积和离子积的关系，并由此学判断反应进行的方向 思考与讨论 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。 根据表3-3所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题： (1)通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ (2)生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-? 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/ g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/ g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9 【探索新知】如图所示，将 0.1000mol/L AgNO3溶液和 0.1000 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，静置(或离心分离)，取上层清液于另一试管中，滴加 0.1mol·L -1KI溶液，观察现象。可以看到，向分离出 AgCl 沉淀后的上层清液中滴加 KI 溶液，出现黄色浑浊。等浓度等体积的 NaCl 和AgNO3 溶液完全反应并分离出沉淀后， 溶液中的溶质应该只有 NaNO3 才对，而 NaNO3 是不和KI 反应的。但是，实验中“黄色沉淀”是真实的啊！那么， 实验最终的黄色浑浊是什么呢？ AgCl是我们熟知的难溶于水和酸的白色沉淀，通常我们认为Ag+和 Cl－的沉淀反应是彻底的反应，但如果站在平衡体系的角度看，这个正反应沉淀生成的趋势虽然很大，但也存在微弱的逆反应：即沉淀的溶解，这就是我们要讨论的主题“难溶电解质的溶解平衡” 一、沉淀溶解平衡 不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 1、固体溶解是个可逆过程 难溶的 AgCl 到底怎么溶解在水中的呢？与一般电解质溶解一样，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中，这一过程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 需要同学们注意，虽然 AgCl 溶解过程发生了电离，但是 AgCl是强电解质，其溶解平衡的表达式与电离方程式是不尽相同的。即虽然难溶，但溶解的部分是完全电离的，我们讨论的难溶电解质均可看作这种情况。 电离方程式：AgCl(aq) = Ag＋(aq)＋Cl－(aq)或AgCl = Ag＋＋Cl－ 实质：AgCl(s) AgCl(aq) =Ag＋(aq)＋Cl－(aq) （1）)沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡如：AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (2)沉淀溶解平衡的特征①动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零②等——溶解速率和沉淀速率 。 ③定——平衡状态时，溶液中的离子浓度 。 ④变——当改变外界条件时，溶解平衡将 ，一段时间后，重新达到新的平衡。 相等 保持不变 被破坏 (3)沉淀溶解平衡的移动：固体物质的溶解是可逆过程①v溶解>v沉淀 ；②v溶解＝v沉淀 ；③v溶解<v沉淀 ；　 固体溶解 溶解平衡 析出晶体 2、影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于 。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 物质本身的性质 向右 向右 向左 向右 向左 不变 增大 增大 增大 减小 不变 增大 减小 减小 增大 【讨论与交流】①难溶电解质 AgCl 的悬浊液中，再投入的 AgCl 固体会溶解吗？ ②悬浊液中的 AgCl 固体质量会不变，请您从溶解平衡角度解释这种现象 ③已知：将 AgCl 固体放入到 100g 水(25℃)中，仅只能溶解 1.5×10-4g。若放到饱和食盐水中会溶得更多吗？ 会溶解，同时，溶液中的Ag+和Cl－也会重新结合为AgCl 达到了溶解平衡，即生成的AgCl和溶解的AgCl质量相等 不会，会溶解的更少。 小结：外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 【课堂练习1】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 B 【解析】：A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和，故平衡不发生移动。 2、(多选)下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　)A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 【解析】：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 BD 3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B 4、Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)A．NaOH固体 B．NaCl固体 C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体 C 5、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是(　　)A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)26．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 ④＞①=②＞③ A 二、溶度积常数1、概念：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称 ，用Ksp表示2、表达式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝ . 如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝ . 3、意义：Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，KSP数值越大，电解质在水中的溶解能力越强；KSP越小，溶解能力越小(越难溶),如：相同条件下：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)，则S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)，但不能比较AgCl和Ag2CrO4的溶解度大小 cm(An＋)·cn(Bm－) c(Fe3＋)·c3(OH－) 饱和 溶度积 课堂检测 请写出下列物质溶解平衡方程式。 AgCl Ag2S Mg(OH)2 BaCO3 Fe(OH)3 Ag2CrO4 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) Mg(OH)2(s) Mg2+（aq）+2OH-(aq) BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 注意：必须标明物质状态和可逆符号 4、影响因素：溶度积Ksp值的大小只与 和 有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关.5、应用：溶度积规则：对于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻，离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡.(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 . (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 . 提醒：以上结论称为溶度积规则，运用这个规则可以判断沉淀溶解平衡的移动方向。 难溶电解质本身的性质 温度 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 小结： (1)溶度积的意义：① 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和 有关，与浓度无关。② Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。③ 的物质，溶度积越小，其溶解度 。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与c换算时，c的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1)。 温度 相同类型的 也越小 例题：某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列说法正确的是 ( )A、加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B、通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C．d 点无 BaSO4 沉淀生成D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp C 知识拓展：难溶电解质得溶度积与溶解度（两种）的换算 溶度积表征了难溶电解质在水中的溶解的趋势，溶度积越大表明该难溶电解质相对的溶解性越好。可是我们一般描述溶解性用的都是以"g/100g H2O"为单位的溶解度 (S)，因此我们有必要将难溶电解质的溶解度(S)和 Ksp 进行换算。 难溶电解质 AgCl AgBr Ag₂CrO₄ Ksp 1.8×10⁻10 5.0×10⁻¹³ 2.0×10⁻¹² 浓度溶解度c(mol·L⁻¹) 1.34×10⁻⁵ 7.07×10⁻⁷ 7.07×10⁻⁷ 质量溶解度Sg/(100gH2O) 1.9×10⁻⁴ 1.3×10⁻⁵ 2.6×10⁻³ 上表数据表明，直接通过 Ksp 大小比较得出其溶解度大小并不十分可靠。例如：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag₂CrO₄)，但溶解度却是 c(AgCl)< c(Ag2CrO4)以及 S(AgCl)< S(Ag2Cr04)。为什么上表溶解度是浓度溶解度c不是质量溶解度S 呢？质量溶解度是一种经验性的溶解性标度，在实践中使用较为使捷，而浓度溶解度相较质量溶解度是更加科学的描述的溶解性标度，它描述的是一定体积的饱和溶液中含有溶质分子或离子数目的多少，更加准确。因此，我们本节讨论的溶解度多为浓度溶解度。①AgCl、AgBr、AgI都为1:1型， 因此可以直接由溶度积比较其溶解度的大小②类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度大小，因为它们溶度积与溶解度的关系式是不同的 【课堂练习2】1、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 2、已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的 Ksp为(　　)A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 D A 3、在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有AgCl沉淀析出 D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀 A C 【课后作业】 1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( ) A. 0.1 mol/L盐酸 B. 蒸馏水 C. 0.1 mol/L AlCl3溶液 D. 0.1 mol/LMgCl2 溶液 C 2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A. 加MgSO4固体 B. 加盐酸 C. 加NaOH固体 D. 加水 D 课堂检测 3、将足量的AgCl分别放入下列物质中： ①10 mL 蒸馏水； ② 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液； ③ 10 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液； ④ 30 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。 AgCl的溶解度由大到小的顺序为 。 ①＞②＞③＞④ 4、写出下列难溶物的沉淀溶解平衡方程式和溶度积表达式。 BaSO4 Fe(OH)3 Ag2S Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-) BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq) Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-) Ksp的应用(1)已知Ksp，求离子浓度 5、已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgI)= 1.5×10-16，Ksp(Ag2S)=1.8×10-50，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。则上述难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度大小顺序： 解：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) AgI(s) ⇌Ag+(aq)+I-(aq) Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42-(aq) x x x x 0.5x 0.5x Ag2CrO4>AgCl>AgI>Ag2S x x 6、将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)= 1.8×10-10］ = 2 ×10-3× 2 ×10-3 = 4.0 ×10-6 解：Qc = c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp 有AgCl沉淀析出 7、在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中，注入等体积0.01mol/L BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？ [Ksp(BaSO4) = 1.08×10-10] 解： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 0.01mol 0.001mol 反应后剩余的n(Ba2+)=0.009mol c(Ba2+)=4.5×10-3 mol/L Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42-)= 1.08×10-10 c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L < 1.0×10-5 mol/L SO42-已沉淀完全 Ksp的应用(2)判断沉淀是否生成 Ksp的应用(3)判断溶液中离子能否沉淀完全 Ksp的应用(4)判断沉淀析出的顺序： 8、已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优先沉淀？ 解：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 则Cl-开始沉淀时的：c(Ag+) =1.8×10-8 mol/L Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+)·c(CrO42-) = 1.1×10-12 AgCl沉淀时需要的离子浓度小，AgCl先沉淀。 小结：当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需该试剂离子浓度越小的越先沉淀。（溶解度小的先沉淀）同类型：Ksp越小越先沉淀 则CrO42-开始沉淀时的： ＞1.8×10-8 mol/L Ksp的应用(5)计算某离子开始沉淀的pH值 9、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol/L 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39] 解：Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39 c3(OH-) = 1×10-33 mol/L c(OH-) = 1×10-11 mol/L c(H+) = 1×10-3mol·L-1 pH = 3 pH要控制在3以上才能使水中的铁离子转化为沉淀。 注意：若要计算使某个离子沉淀完全时的pH值，则该离子浓度要取1×10-5mol/L代入Ksp计算。 由此可见:①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境； ②不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此 可通过控制pH值分离金属离子。 Ksp的应用(6)以AgCl、Ag2CrO4为例,计算溶解度(g/L) 解：设平衡时AgCl、Ag2CrO4的浓度分别为C1、C2 mol/L AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 C1 C1 Ksp= C12 =1.56×10-10 得：C1 =1.25×10-5 mol/L 所以：AgCl的溶解度为： 1.25×10-5 mol/L×143.5g/mol =1.79×10-3 g/L Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) +CrO4 2-(aq) 平衡 2C2 C2 Ksp=(2C2)2·S2=4C23 =9.0×10-12 得： C2 =1.31×10-4 mol/L 所以： Ag2CrO4的溶解度为： 1.31×10-4 mol/L×432g/mol =5.66×10-2 g/L 10、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 试分别计算溶解度(g/L)。 Ksp曲线图分析 (1)离子浓度坐标曲线图 Ksp = c（Ag+）· c（Cl-） 特点： ①曲线上C点为平衡点：Qc=Ksp ②曲线外A点：Qc＞Ksp，过饱和，生成沉淀(加水) ③曲线内B点：Qc＜Ksp，未饱和，沉淀溶解(恒温蒸发) ④多条曲线表示：不同温度同一物质的Ksp;同一温度不同物质的Ksp (2)离子浓度负对数直线图 pKsp=p{(Ag+)·( Cl- )} p(Ag+)= -lg(Ag+) p(Cl-)= -lg(Cl-) pKsp=p(Ag+)+ p( Cl-) 特点： ①线上C点：c(Ag+)=c(Cl-) ②线外A点：不饱和，Qc＜Ksp ③线内B点：Qc＞Ksp，过饱和 1.明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。 2.理解图像中线上点线外点的含义 3.抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 (2)理解图像中线上点线外点的含义 ①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp ③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp (3)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： I.原溶液不饱和时，离子浓度都增大； II.原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 课堂检测 1.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（ ） A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 B 2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　) A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B.T1温度时，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 D 课堂小结 难容电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 v(溶解)> v(结晶)　 固体溶解 v(溶解)= v(结晶)　 溶解平衡 v(溶解)< v(结晶)　 析出晶体 沉淀溶解平衡的影响因素 内因：电解质本身的性质 外因： （2）浓度： （1）温度： （3）同离子效应： （4）化学反应： 溶度积常数 AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)