2026—2027学年九年级上学期期中测试化学优选卷（安徽专用）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（安徽专用） （本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（人教版2024）。 第I卷 （选择题 共12分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的） 1．下列过程中发生化学变化的是 A．樟脑球变小 B．沥青凝固 C．酒精挥发 D．纸张燃烧 2．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法不利于保护空气的是（ ） A．大力发展燃煤火力发电 B．积极推广新能源汽车 C．大力植树造林，扩大绿地面积 D．工业废气处理达标后排放 3．造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是（ ） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 4．正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是（ ） A．吸取液体 B．检查气密性 C．加入锌粒 D．加热液体 5．下列对事实的微观解释不正确的是（ ） A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 C．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 6．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子质量为65.38 C．锌原子核内中子数是30 D．锌元素的化学性质与镁元素相似 7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．空气的组成模型 B．原子结构模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 8．下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　） A．同种原子可能构成不同的分子 B．化学变化中分子、原子都发生改变 C．分子是运动的，原子是静止的 D．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 9．有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 10．研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。 编号 实验装置 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 下列分析不正确的是（ ） A．所用铁丝均为混合物 B．集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D．若铁丝中碳含量为0.05%，则实验现象为明显的火里四射 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C．化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 12．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 B 测定空气中氧气的含量 将烧至红热的细铁丝伸入集气瓶内，并立即塞紧瓶塞 C 鉴别酒精和白醋 取样，观察颜色 D 验证氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 非选择题（本大题包括5题，共28分） 二、科普阅读题 13．（4分）阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 (2)写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______________。 (4)从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因______________。 三、实验题 14．（6分）在实验室中可选择如图装置制取气体。 (1)写出编号①所示的仪器名称：___________。 (2)若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为___________(填字母)。该反应的文字表达式为___________。 (3)B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点主要是___________。 (4)实验室也可以选择G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 四、流程题 15．（4分）空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，该气体为______(填化学式)。 (2)在“转化”的过程中生成了氨气，该反应的基本类型是______。 (3)请写出合成尿素的化学反应中涉及的反应物的化学式______。 (4)上述将空气分离得到X和氧气，涉及的变化主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。 五、科学探究题 16．（8分）“实验之光”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液与“84”消毒液或氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图1所示实验装置进行探究（实验前导气管中已充满了水）。 【进行实验】 (1)步骤Ⅰ：连接好装置，并_____（填操作）。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次5mL）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 【讨论与分析】 (2)下列有关该实验的数据分析中，正确的是_____。 A．第1次实验产生的气体为140mL B．前两次实验产生气体的总体积为270mL C．表格中x的值是370 D．第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 (3)小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作_____（填“反应物”或“催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。 在图2所示的装置中进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图3所示。 (4)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。 (5)请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的化学方程式：_____。 (6)图3中过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，t1~t2时间段反应速率逐渐变_____（选填“快”或“慢”），原因是_____。 (7)除了催化剂，请提出一种可以加快反应速率的方法：_____。 六、计算题 17．（6分）金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素C、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题： 营养成分 维生素C 铁 镁 钙 钾 含量 400 18.8 88 306.7 1087 (1)上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”，分别指的是______________(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．物质 (2)所列营养成分中含量最高的是______________(填化学用语)。 (3)某同学想计算100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是多少毫克？请你帮帮他。(写出计算过程，保留2位小数) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 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C．氧化物 D．混合物 【答案】B 【详解】 A、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误； B、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物， 属于化合物， 故选项正确； C、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项错误； D、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]中只含有硫酸铝一种物质， 属于纯净物，故选项错误； 故选B。 4．正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是（ ） A．吸取液体 B．检查气密性 C．加入锌粒 D．加热液体 【答案】B 【详解】A. 用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，操作错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； C. 向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立，防止打破试管，操作错误； D. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误。 5．下列对事实的微观解释不正确的是（ ） A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 C．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； C、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 6．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子质量为65.38 C．锌原子核内中子数是30 D．锌元素的化学性质与镁元素相似 【答案】D 【详解】A、锌带金字旁，属于金属元素，说法错误； B、由锌在元素周期表中的信息图可知：锌的相对原子质量（下面数字）是65.38，不是原子质量，说法错误； C、由锌的原子结构示意图可知：锌的质子数（圆圈内数字）是30，根据相对原子质量=质子数+中子数，则，说法错误； D、根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=2，镁的原子结构示意图是  ，  锌元素与镁元素最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。 故选：D。 7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．空气的组成模型 B．原子结构模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 【答案】A 【详解】A. 按体积计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，模型正确。 B. 原子结构中，原子核由质子和中子构成，模型错误。 C. 化学反应基本类型包括化合反应、分解反应等，氧化反应不属于基本反应类型，模型错误。 D. 地壳中元素含量由高到低前四位是氧、硅、铝、铁，模型错误。 8．下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　） A．同种原子可能构成不同的分子 B．化学变化中分子、原子都发生改变 C．分子是运动的，原子是静止的 D．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 【答案】A 【详解】A、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，符合题意； B、化学变化中分子可分，原子不可分，故原子不发生改变，不符合题意； C、分子是运动的，原子也是运动的，不符合题意； D、分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。 故选A。 9．有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，选项错误，故选B。 10．研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。 编号 实验装置 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 下列分析不正确的是（ ） A．所用铁丝均为混合物 B．集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D．若铁丝中碳含量为0.05%，则实验现象为明显的火里四射 【答案】D 【详解】A、所用的铁丝中均含有碳，则属于混合物，该选项分析正确； B、集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项分析正确； C、由表中信息可知，含碳量越高，火星越剧烈，则说明火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，该选项分析正确； D、铁丝中碳含量为0.08%时，产生少量火星，则当铁丝中碳含量为0.05%，火星量更少，该选项分析不正确。 故选D。 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C．化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 【答案】D 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故选项推理不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确； C、化学变化会伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项推理正确。 故选D。 12．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 B 测定空气中氧气的含量 将烧至红热的细铁丝伸入集气瓶内，并立即塞紧瓶塞 C 鉴别酒精和白醋 取样，观察颜色 D 验证氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 【答案】A 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量，该方案不能达到实验目的； C、酒精和白醋均无色，不能通过颜色鉴别，该方案不能达到实验目的； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该方案不能达到实验目的。 故选A。 非选择题（本大题包括5题，共28分） 二、科普阅读题 13．（4分）阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 (2)写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______________。 (4)从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因______________。 【答案】(1)银白色（或熔点为、质轻、密度为，合理即可） (2)（或） (3)镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，无法仅消耗氧气，会导致实验结果偏大 (4)镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层电子，因此化学性质活泼 【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，文中直接描述的镁的颜色、熔点、密度、质地都属于物理性质。 （2）根据短文信息，工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，其文字表达式为，其符号表达式为。 （3）测定空气中氧气含量的实验要求药品仅与氧气反应，而镁化学性质活泼，会与空气中的氮气、二氧化碳等反应，不能仅消耗氧气，会使进入集气瓶的水的体积偏大，无法准确测定氧气体积。 （4）原子的化学性质由最外层电子数决定，镁原子的核外电子排布中最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，因此化学性质活泼。 三、实验题 14．（6分）在实验室中可选择如图装置制取气体。 (1)写出编号①所示的仪器名称：___________。 (2)若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为___________(填字母)。该反应的文字表达式为___________。 (3)B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点主要是___________。 (4)实验室也可以选择G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AF (3)可以控制反应速率 (4)将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 【详解】（1）由图可知，编号①所示的仪器名称：锥形瓶； （2）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，与B装置相比，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）实验室也可以选择G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满。 四、流程题 15．（4分）空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，该气体为______(填化学式)。 (2)在“转化”的过程中生成了氨气，该反应的基本类型是______。 (3)请写出合成尿素的化学反应中涉及的反应物的化学式______。 (4)上述将空气分离得到X和氧气，涉及的变化主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1) (2)化合反应 (3) (4)物理 【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，占空气体积的78%，其分子式为； （2）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （3） 氨气合成尿素的反应是氨气和二氧化碳在低温加压生成尿素和水，所以反应物的化学式为； （4）图中的过程是分离液体空气法，将空气液化，利用氮气与氧气的沸点不同，将它们分离出来，氮气的沸点低，所以氮气先分离出来；此过程利用的是空气中各成分的沸点不同，所以属于物理变化。 五、科学探究题 16．（8分）“实验之光”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液与“84”消毒液或氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图1所示实验装置进行探究（实验前导气管中已充满了水）。 【进行实验】 (1)步骤Ⅰ：连接好装置，并_____（填操作）。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次5mL）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 【讨论与分析】 (2)下列有关该实验的数据分析中，正确的是_____。 A．第1次实验产生的气体为140mL B．前两次实验产生气体的总体积为270mL C．表格中x的值是370 D．第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 (3)小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作_____（填“反应物”或“催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。 在图2所示的装置中进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图3所示。 (4)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。 (5)请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的化学方程式：_____。 (6)图3中过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，t1~t2时间段反应速率逐渐变_____（选填“快”或“慢”），原因是_____。 (7)除了催化剂，请提出一种可以加快反应速率的方法：_____。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)BD (3)反应物 (4)过氧化氢分解时放热，温度升高，装置中的压强增大 (5) (6) 慢 过氧化氢溶液浓度在不断减小 (7)升高温度/提高反应物的浓度（合理即可） 【详解】（1）在进行有气体生成的实验前，连接好装置后需检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。 （2）A、第1次实验中，注射器推入 5mL 过氧化氢溶液，会排出 5mL 的空气，量筒中水的总体积为140mL，则产生气体体积实际为140mL-5mL=135mL，A 错误。 B、前两次实验量筒中水的总体积为280mL，则产生气体总体积为280mL-5mL×2=270mL，B 正确。 C、由第3次和第4次的数据可知，加入5mL溶液后，量筒中水的总体积从365mL变为370mL，增加的体积5mL等于推入的溶液体积，说明第4次加入时反应已停止。因此第5次加入后也无气体产生，x的值应为370mL+5mL=375mL，C 错误。 D、由选项C的分析可知，最后两次实验没有气体产生，D正确。 故选BD。 （3）分析表中数据，第1、2次产生气体体积相等，第3次产生气体比第1、2次产生气体少，第4、5次不产生气体，说明NaClO是反应物，不是催化剂。 （4）过氧化氢分解是放热反应，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致 U 形管内红墨水液面左低右高。 （5）过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，化学方程式为： （6） 根据图像，在t1​−t2​时间段，曲线斜率逐渐变小，说明反应速率逐渐变慢；原因是随着反应进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小。 （7） 除了催化剂，升高温度、增大反应物浓度等方法都可以加快化学反应速率。 六、计算题 17．（6分）金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素C、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题： 营养成分 维生素C 铁 镁 钙 钾 含量 400 18.8 88 306.7 1087 (1)上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”，分别指的是______________(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．物质 (2)所列营养成分中含量最高的是______________(填化学用语)。 (3)某同学想计算100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是多少毫克？请你帮帮他。(写出计算过程，保留2位小数) 【答案】(1)C (2)K (3)100 g桂花所含维生素C中含有氧元素的质量为： 答：100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是218.18mg。 【详解】（1）上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）由表中数据可知，钾元素的含量最高，由一个字母表示的元素符号要大写，表示为：K； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $