精品解析：江苏常州市河海实验学校2026-2027学年九年级上学期10月第一次化学课堂练习

第八周化学课堂练习 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 车胎爆炸 C. 面粉爆炸 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、面粉爆炸是面粉在有限空间内燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、海水晒盐是水分蒸发，海水中的溶质析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； 故选：C。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 二氧化碳 C. 矿泉水 D. 水泥砂浆 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误； B、二氧化碳只有一种物质，属于纯净物，故B正确； C、矿泉水中含有水、矿物质等，属于混合物，故C错误； D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故D错误。 故选B。 4. 人体缺少某种元素易患骨质疏松，该元素是 A. Fe B. Ca C. Zn D. I 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺铁（Fe）易患缺铁性贫血； B.钙（Ca）是骨骼、牙齿的重要组成成分，人体缺钙时老年人易患骨质疏松，幼儿及青少年易患佝偻病； C.人体缺锌（Zn）会导致食欲不振、生长发育迟缓； D.人体缺碘（I）易患甲状腺肿大。 5. 微粒观是化学学科核心素养的重要观念。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 氯化钠 C. 水银 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氧是液态氧气，属于非金属气态单质，由氧分子构成，故选项正确； B.氯化钠是由Na+和Cl-构成，故选项错误； C.水银是金属汞，由汞原子直接构成，故选项错误； D.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，故选项错误。 6. 下列属于物质化学性质的是 A. 溶解性 B. 稳定性 C. 挥发性 D. 延展性 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质，二者的核心区别是是否需要通过化学变化体现； 【详解】A.溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，溶解过程无新物质生成，属于物理性质； B.稳定性指物质不易发生化学反应、不易变质的性质，需要通过化学变化体现，属于化学性质； C.挥发性是物质易由液态/固态变为气态的性质，仅状态改变、无新物质生成，属于物理性质； D.延展性是物质可被拉成丝、压成片的性质，变化过程无新物质生成，属于物理性质。 7. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图中操作错误； B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图中操作正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故图中操作错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故图中操作错误。 故选：B。 8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 碳酸氢铵受热易分解——用作化肥 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定对应的用途是作保护气，制氮肥是利用氮气可参与反应生成含氮化合物的性质，二者无对应关系，错误。 B.碳酸氢铵用作化肥是因为含有植物必需的氮元素，与受热易分解的性质无关，错误。 C.金刚石硬度大可用于切割玻璃、制作钻探钻头，制铅笔芯利用的是石墨质软、色黑的性质，二者无对应关系，错误。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，性质与用途对应，正确。 9. 正确量取9.0mL液体，应选用的最佳仪器是：①15.0mL量筒；②10.0mL量筒；③20.0mL量筒；④50mL小烧杯；⑤胶头滴管 A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】正确量取9.0mL液体，应选用的最佳仪器是量程最接近的量筒（10.0mL量筒）和胶头滴管。 故选：D。 10. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”—出自杨万里《郡圃残雪》，下列关于“水成冰”过程中描述正确的是 A. 水分子不再运动 B. 水分子之间的间隔变小 C. 水分子的种类发生改变 D. 水分子的质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，冰中的水分子只是运动幅度减小，并非停止运动，A错误。 B.水结冰后体积膨胀，说明水分子之间的间隔变大，B错误。 C.物理变化过程中分子种类不发生改变，变化前后均为水分子，C错误。 D.物理变化中分子本身的质量、体积都不发生改变，因此水分子质量不变，D正确。 11. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 动植物呼吸 D. 钢铁生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气燃烧，发光放热，属于剧烈的氧化反应，故选项符合题意； B、食物腐烂，是物质与氧气发生的反应，反应不易察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； C、动植物呼吸，是物质与氧气发生的反应，反应不易察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； D、钢铁生锈，是物质与氧气发生的反应，反应不易察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意。 故选A。 12. 下列反应中属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征是多变一。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误； B、该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项错误； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误。 故选C。 13. 硅是制造芯片的重要材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子核内有14个质子 C. 硅原子的相对原子质量为28.08 g D. “Si”可以表示硅这种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.原子序数=原子核内质子数，硅原子序数为14，故核内有14个质子，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，该说法错误。 D.硅是由原子直接构成的物质，元素符号可以表示硅这种单质，说法正确。 14. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发生耀眼白光，产生一种黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜是绿色固体，生成的氧化铜是黑色固体，同时有水生成，所以会观察到绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确； B、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，所以产生的是大量的白烟，“烟” 是固体小颗粒分散在空气中形成的，“雾” 是小液滴分散在空气中形成的，这里不是白色烟雾，错误； C、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，错误； D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成的氧化镁是白色固体，而不是黑色固体，错误。 故选A。 15. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】科学探究主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于设计实验； 故选：C。 16. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 【答案】A 【解析】 【详解】A、制备气体时，应先检查装置的气密性，后装药品。若先装药品再检查气密性，一旦装置漏气，需更换装置，会造成药品浪费，该顺序错误。 B、给试管加热时，先均匀受热（预热），再集中加热，可防止试管因局部受热不均而炸裂，顺序正确。 C、玻璃管插入橡胶塞前用水湿润，可减小摩擦，便于转动插入，顺序正确。 D、检查气密性时，先将导管浸入水中，再紧握试管，利用温度升高使试管内压强增大，观察导管口是否有气泡冒出，顺序正确。 故选A。 17. 下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是 A. 木炭粉和氧化铜粉末——看颜色 B. 白酒和白醋——闻气味 C. 二氧化碳和氮气——澄清石灰水 D. 过氧化氢溶液和水——MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭粉和氧化铜均为黑色固体，颜色完全相同，无法通过观察颜色区分，方法错误； B.白酒中的酒精具有特殊的酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，闻气味可以区分，方法正确； C.二氧化碳能和澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，氮气不与澄清石灰水反应，现象不同可鉴别，方法正确； D.水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，方法正确。 18. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是 A. 丙氨酸化学式可写为 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、从丙氨酸分子结构示意图可以看出，该分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，丙氨酸化学式表示为C3H7O2N，选项叙述正确，不符合题意； B、丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14==89，选项叙述正确，不符合题意； C、由丙氨酸的化学式（C3H7O2N）可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项叙述正确，不符合题意； D、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，选项 叙述不正确，符合题意。 故选D。 19. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素分布 B. 原子结构 C. 物质分类关系 D. 空气的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量由高到低前四位为，图中铝、铁的顺序颠倒，模型错误。 B.原子由原子核和核外电子构成，质子属于原子核的组成部分，不是原子核外的粒子，模型结构错误。 C.物质分为纯净物和混合物，二者为并列关系；化合物属于纯净物，和混合物不存在包含关系，模型关系错误。 D.空气按体积分数计算，占78%、占21%、其他气体和杂质占1%，模型符合实际组成，正确。 20. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，空气中氧气浓度低，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A正确； B、常温和点燃时的温度不同，所以影响因素是反应温度，故B正确； C、双氧水在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C正确； D、粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快，并不是由于反应物的种类不同，而是由于反应物的颗粒大小不同，从而导致反应与酸接触面积的不同，故D错误。 故选：D。 二、填空题(本题包括4小题，共15分) 21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳，②铜，③氮气，④氧气选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作导线的是________。 （2）可用于供给呼吸的是________。 （3）可用于植物光合作用的是________。 （4）可用于食品包装气的是________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 铜具有优良的导电性，是常见的制作导线的金属材料，因此选②； 【小问2详解】 氧气可以支持生物呼吸，适用于各类需要供给呼吸的场景，因此选④； 【小问3详解】 二氧化碳是植物光合作用的核心原料之一，因此选①； 【小问4详解】 氮气常温下化学性质稳定、无毒，填充在食品包装中可隔绝氧气，起到防腐的作用，因此选③。 22. 请选用“＞”，“＜”或“=”填空： （1）空气中气体成分的体积分数：氧气________氮气。 （2）硬度的大小：石墨________金刚石。 （3）物质的种类：蒸馏水________冰水混合物。 （4）密度的大小：氧气________空气。 【答案】（1） ＜ （2） ＜ （3） = （4） ＞ 【解析】 【小问1详解】 空气中按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，因此氧气体积分数小于氮气。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，石墨质地较软，因此石墨硬度小于金刚石。 【小问3详解】 蒸馏水和冰水混合物都只由一种物质组成，属于同一种纯净物，因此物质种类相等。 【小问4详解】 同温同压下气体密度与相对分子质量成正比，氧气相对分子质量为32，空气平均相对分子质量约为29，因此氧气密度大于空气。 23. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据实验要求填空。 （1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的仪器填空(填序号)。 ①取用粉末状固体药品用到的仪器是________。 ②木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是________。 （2）用50 mL量筒量取46 mL蒸馏水，若俯视读数，则实际量取的液体体积________46 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. G ②. A （2）小于 【解析】 【小问1详解】 ①取用粉末状固体药品的仪器是药匙，对应图中的仪器G；②夹持进行燃烧实验的木炭需要使用坩埚钳，对应图中的仪器A。 【小问2详解】 量筒读数时俯视视线会高于液体凹液面的实际最低处，读数会大于液体的真实体积，因此要达到读数时，实际量取的蒸馏水体积小于。 24. 化学与人类生活、生产息息相关、请回答下列问题： （1）从微观角度分析秋季金桂飘香的原因___________________。 （2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是________（填字母）； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________； ③变化Ⅲ中发生改变的是________。（填字母） A.分子的种类 B.分子的间隔 C.分子的大小 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） ①. A ②. 变化Ⅰ ③. B 【解析】 【小问1详解】 桂花的香气分子会持续做无规则运动，扩散到空气中，因此远处也能闻到桂花香。 【小问2详解】 ①混合物由两种及以上不同物质构成，微观上表现为含有不同种类的分子。A中含有氢分子、氯分子两种不同分子，属于混合物；B、C均只含有氯化氢一种分子，属于纯净物。 ②化学变化的本质是有新物质生成，微观上表现为分子种类发生改变。变化Ⅰ中氢分子和氯分子反应生成氯化氢分子，分子种类改变，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，仅分子间隔发生改变，属于物理变化。 ③变化Ⅲ是物理变化，过程中分子的种类、大小均不发生改变，只有分子之间的间隔发生变化，因此选B。 三、实验题(本题包括4小题，共45分) 25. 氧气是人类无法离开的物质，下面是某小组同学在学习完有关氧气的知识后，进行的思维逻辑梳理。 (一)自然界获得氧气 （1）自然界中绿色植物利用空气中的二氧化碳和水进行光合作用获得氧气，同时生成葡萄糖。自然界获得氧气的能量转化是________。 (二)工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。上述方法被称为“分离液态空气法”，它是利用氮气和氧气的_______不同将二者分离。 (三)家庭获得氧气 某品牌家庭“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，从而获得不同浓度的富氧空气。下图为制氧过程的示意图。 （3）已知：肺部氧浓度大于70%对人体有害。到达肺部的氧浓度=21%+4×氧流量(L/min)%，某重病患者应使用5 L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度对人体________(填“无”或“有”)伤害。 (四)实验室制取氧气。根据以下实验装置，回答问题： （4）仪器a的名称________ （5）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，应选用的装置组合为________(填序号)，该发生装置在实验时还缺少________，其作用是________，该反应的符号表达式为________。 （6）做蜡烛在氧气中燃烧实验，所需氧气应在________(在D～F中选择)装置进行收集；若用装置F收集氧气做木炭燃烧实验，________开始收集；____________集满；装置G也可用于收集O2，则氧气从________(选填“①”或“②”)端进。 （7）实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下反应制备硫化氢气体。已知硫化氢气体的密度比空气大，可溶于水。制取硫化氢时，为了方便控制反应速率发生装置选择上图中的________(填序号，下同)，收集装置选择________。 【答案】（1）太阳能转化为化学能 （2）沸点 （3）无 （4）锥形瓶 （5） ①. AF ②. 一团棉花 ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ④. （6） ①. D ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 ③. 集气瓶口有大气泡冒出时 ④. ① （7） ①. C ②. D或G 【解析】 【小问1详解】 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气，故是太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 分离液态空气法制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，液氮的沸点低，故蒸发过程中先分离出来，从而得到液氧； 【小问3详解】 到达肺部的氧浓度为：21%+4×5%=41%小于70%，则对人体无伤害； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F； 略； 【小问6详解】 做蜡烛在氧气中燃烧实验，收集的氧气需要干燥，防止对生成水的检验产生干扰，故最好选择向上排空气法收集，收集装置可选D； 用装置F，即排水法收集氧气，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； 用装置G收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气从①端进入； 【小问7详解】 实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下反应制备硫化氢气体。属于固液不加热反应，为了方便控制反应速率，发生装置应选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 已知硫化氢气体的密度比空气大，可溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或G。 26. 化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 【任务一】如图1是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）图1中吸附池内活性炭的作用是________。 （2）图2操作的名称是：________，该操作缺少了________(填仪器名称)。 （3）洗碗机中装有阳离子交换树脂可以将硬水变为软水。交换树脂工作原理如图3，从图3中可以看出一个Ca2+可以交换________个Na+。 【任务二】氢气燃烧(图4)及电解水实验(图5)如图所示，请回答问题： （4）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图4所示)，观察到火焰呈________色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水雾且烧杯外壁发热，写出氢气燃烧的符号表达式________。 （5）电解后，a管产生的气体为________(填物质名称)。 （6）进行电解水时可加入少量氢氧化钠，目的是________。 （7）氢气的燃烧和电解水实验都可证明水是由________组成的。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）两 （4） ①. 淡蓝色 ②. H2+O2H2O （5）氢气 （6）增强水的导电性 （7）氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 图1吸附池内活性炭结构疏松多孔具有吸附性，作用是吸附水中的色素、异味等杂质； 【小问2详解】 据图可知，图2操作的名称是：过滤；实验室过滤常用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，故还缺少引流用的玻璃棒； 【小问3详解】 一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，则1个钙离子可以交换出2个钠离子； 【小问4详解】 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；氢气与氧气燃烧生成水，符号表达式为：H2+O2H2O； 【小问5详解】 电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，图示中a管与负极连接，产生氢气； 【小问6详解】 电解水时，向水中加入少量氢氧化钠，可增加水中的离子，增强水的导电性。 【小问7详解】 氢气与氧气燃烧生成水，水电解产生氢气与氧气，化学反应前后元素的种类不变，则都可以证明水是由氢、氧元素组成； 27. 关于催化剂的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”的项目式学习。 【任务一】认识催化剂 探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （1）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条________ 氧化铜的质量为________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）步骤⑦的实验目的是________。 （3）催化剂在实验中所起的作用________。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的符号表达式________。 【任务二】定性、定量探究不同催化剂的催化效果 某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30 mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （5）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“吸热”或“放热”)。 （6）定量研究：根据________(填“t1”或“t2”)收集到的注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能判断出________催化效果更好。 【答案】（1） ①. 复燃 ②. 0.2g （2）验证反应后氧化铜的化学性质没有发生改变（或验证氧化铜仍能继续催化过氧化氢分解） （3）催化作用（或加快过氧化氢的分解速率） （4） （5）放热 （6） ①. t1 ②. 二氧化锰##MnO2 【解析】 【小问1详解】 氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂，加入后会快速产生大量氧气，因此带火星的木条遇氧气会复燃；根据催化剂“反应前后质量不变”的特征，初始称量的氧化铜为0.2g，反应后分离称量得到的氧化铜质量仍为0.2g。 【小问2详解】 催化剂的判定需要同时满足“改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”三个条件，步骤⑦将回收得到的氧化铜重复实验②③，就是为了验证氧化铜的化学性质在反应后没有改变，仍具备催化能力。 【小问3详解】 催化剂在化学反应中起到的是催化作用，本题中是加快过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，按照要求书写对应符号表达式即可。 【小问5详解】 U形管右侧液面上升，说明装置内气体受热膨胀、压强增大，证明该反应是放热反应。 【小问6详解】 比较催化效果需要看相同时间内生成氧气的速率，��1时刻两种催化剂还未将过氧化氢完全分解，此时收集到的氧气体积差异可以体现反应速率快慢；而 ��2时刻两组反应都已完全结束，最终生成氧气的总体积相等。从图像能看出相同时间内二氧化锰对应的氧气体积更大，说明二氧化锰的催化效果更好。 28. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）实验室用过氧化钠固体(Na2O2)与水反应制取氧气，同时生成氢氧化钠(NaOH)，写出此反应的符号表达式___________________。 （2）如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的________(选“a”或“b”)管通入。先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出________mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为V，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： （3）(ⅰ)连接装置，________，往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1； (ⅱ)用电点火装置点燃红磷，充分反应，写出反应的符号表达式________； (ⅲ)冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2。 （4）实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数是________(用含V、V1和V2的式子表示)。 实验三：研究“富氧空气”的应用。 重油、褐煤是两种重要燃料，通过在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到如图数据： （6）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：________。 （7）结合图4，简述减少两种燃料燃烧时产生烟气的措施：________。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 80 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. （4）红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球“变鼓” （5） （6）相同条件下，一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高 （7）在一定范围内，增加氧气含量 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 气体的密度比水小，故气体从装置中的b管通入； 解：设通入氧气排出水的体积为x，则，x=80mL； 【小问3详解】 (ⅰ) 该实验中气体参与了反应，连接装置后，需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响测定结果； (ⅱ) 略； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 该实验中利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则该实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数是：； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 由图4可知，在一定范围内，氧气含量越大，两种燃料燃烧产生的烟气量越少，故减少两种燃料燃烧时产生烟气的措施：在一定范围内，增加氧气含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八周化学课堂练习 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 车胎爆炸 C. 面粉爆炸 D. 海水晒盐 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 二氧化碳 C. 矿泉水 D. 水泥砂浆 4. 人体缺少某种元素易患骨质疏松，该元素是 A. Fe B. Ca C. Zn D. I 5. 微粒观是化学学科核心素养的重要观念。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 氯化钠 C. 水银 D. 金刚石 6. 下列属于物质化学性质的是 A. 溶解性 B. 稳定性 C. 挥发性 D. 延展性 7. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 碳酸氢铵受热易分解——用作化肥 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 9. 正确量取9.0mL液体，应选用的最佳仪器是：①15.0mL量筒；②10.0mL量筒；③20.0mL量筒；④50mL小烧杯；⑤胶头滴管 A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ②⑤ 10. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”—出自杨万里《郡圃残雪》，下列关于“水成冰”过程中描述正确的是 A. 水分子不再运动 B. 水分子之间的间隔变小 C. 水分子的种类发生改变 D. 水分子的质量不变 11. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 动植物呼吸 D. 钢铁生锈 12. 下列反应中属于化合反应的是 A. B. C. D. 13. 硅是制造芯片的重要材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子核内有14个质子 C. 硅原子的相对原子质量为28.08 g D. “Si”可以表示硅这种物质 14. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发生耀眼白光，产生一种黑色固体 15. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 16. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 17. 下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是 A. 木炭粉和氧化铜粉末——看颜色 B. 白酒和白醋——闻气味 C. 二氧化碳和氮气——澄清石灰水 D. 过氧化氢溶液和水——MnO2 18. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是 A. 丙氨酸化学式可写为 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 19. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素分布 B. 原子结构 C. 物质分类关系 D. 空气的组成 20. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括4小题，共15分) 21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳，②铜，③氮气，④氧气选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作导线的是________。 （2）可用于供给呼吸的是________。 （3）可用于植物光合作用的是________。 （4）可用于食品包装气的是________。 22. 请选用“＞”，“＜”或“=”填空： （1）空气中气体成分的体积分数：氧气________氮气。 （2）硬度的大小：石墨________金刚石。 （3）物质的种类：蒸馏水________冰水混合物。 （4）密度的大小：氧气________空气。 23. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据实验要求填空。 （1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的仪器填空(填序号)。 ①取用粉末状固体药品用到的仪器是________。 ②木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是________。 （2）用50 mL量筒量取46 mL蒸馏水，若俯视读数，则实际量取的液体体积________46 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 24. 化学与人类生活、生产息息相关、请回答下列问题： （1）从微观角度分析秋季金桂飘香的原因___________________。 （2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是________（填字母）； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________； ③变化Ⅲ中发生改变的是________。（填字母） A.分子的种类 B.分子的间隔 C.分子的大小 三、实验题(本题包括4小题，共45分) 25. 氧气是人类无法离开的物质，下面是某小组同学在学习完有关氧气的知识后，进行的思维逻辑梳理。 (一)自然界获得氧气 （1）自然界中绿色植物利用空气中的二氧化碳和水进行光合作用获得氧气，同时生成葡萄糖。自然界获得氧气的能量转化是________。 (二)工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。上述方法被称为“分离液态空气法”，它是利用氮气和氧气的_______不同将二者分离。 (三)家庭获得氧气 某品牌家庭“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，从而获得不同浓度的富氧空气。下图为制氧过程的示意图。 （3）已知：肺部氧浓度大于70%对人体有害。到达肺部的氧浓度=21%+4×氧流量(L/min)%，某重病患者应使用5 L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度对人体________(填“无”或“有”)伤害。 (四)实验室制取氧气。根据以下实验装置，回答问题： （4）仪器a的名称________ （5）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，应选用的装置组合为________(填序号)，该发生装置在实验时还缺少________，其作用是________，该反应的符号表达式为________。 （6）做蜡烛在氧气中燃烧实验，所需氧气应在________(在D～F中选择)装置进行收集；若用装置F收集氧气做木炭燃烧实验，________开始收集；____________集满；装置G也可用于收集O2，则氧气从________(选填“①”或“②”)端进。 （7）实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下反应制备硫化氢气体。已知硫化氢气体的密度比空气大，可溶于水。制取硫化氢时，为了方便控制反应速率发生装置选择上图中的________(填序号，下同)，收集装置选择________。 26. 化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 【任务一】如图1是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）图1中吸附池内活性炭的作用是________。 （2）图2操作的名称是：________，该操作缺少了________(填仪器名称)。 （3）洗碗机中装有阳离子交换树脂可以将硬水变为软水。交换树脂工作原理如图3，从图3中可以看出一个Ca2+可以交换________个Na+。 【任务二】氢气燃烧(图4)及电解水实验(图5)如图所示，请回答问题： （4）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图4所示)，观察到火焰呈________色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水雾且烧杯外壁发热，写出氢气燃烧的符号表达式________。 （5）电解后，a管产生的气体为________(填物质名称)。 （6）进行电解水时可加入少量氢氧化钠，目的是________。 （7）氢气的燃烧和电解水实验都可证明水是由________组成的。 27. 关于催化剂的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”的项目式学习。 【任务一】认识催化剂 探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （1）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条________ 氧化铜的质量为________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）步骤⑦的实验目的是________。 （3）催化剂在实验中所起的作用________。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的符号表达式________。 【任务二】定性、定量探究不同催化剂的催化效果 某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30 mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （5）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“吸热”或“放热”)。 （6）定量研究：根据________(填“t1”或“t2”)收集到的注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能判断出________催化效果更好。 28. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）实验室用过氧化钠固体(Na2O2)与水反应制取氧气，同时生成氢氧化钠(NaOH)，写出此反应的符号表达式___________________。 （2）如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的________(选“a”或“b”)管通入。先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出________mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为V，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： （3）(ⅰ)连接装置，________，往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1； (ⅱ)用电点火装置点燃红磷，充分反应，写出反应的符号表达式________； (ⅲ)冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2。 （4）实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数是________(用含V、V1和V2的式子表示)。 实验三：研究“富氧空气”的应用。 重油、褐煤是两种重要燃料，通过在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到如图数据： （6）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：________。 （7）结合图4，简述减少两种燃料燃烧时产生烟气的措施：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $