福建省厦门一中2026-2027高二上10月考化学卷

福建省厦门第一中学2026~2027学年度第一学期第一次适应性练习 高二化学 说明：1．完成时间75分钟 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意） 1．做好金属防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 2．下列关于载人航天器用化学电池的说法错误的是 A．神州飞船在光照区，可用GaAs太阳能电池为镍镉电池充电 B．空间站的锂离子电池属于二次电池 C．质子交换膜燃料电池多采用多孔碳载镍电极 D．碱性氢氧燃料的水蒸气冷凝装置装在负极 3．下列推论正确的是 A． ；则碳的摩尔燃烧焓为 B． ；则石墨比金刚石稳定 C．反应在常温下能自发进行，是因为 D．已知 、；则该反应在高温时才能自发进行 4．生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．该反应的化学平衡常数为 C．增大的投料比，可以提高的平衡转化率 D．升高反应温度，平衡常数增大 5．下列装置以及对应说法正确的是 A．甲装置：发生析氢腐蚀，压强降低 B．乙装置：惰性电极电解溶液时，阴极生成 C．丙装置：实验室铜件镀镍 D．丁装置：电解精炼铜，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 6．物质可同时转化为它的同分异构体和，反应方程式为：和。反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A． B．体系平衡后，升高温度，的体积分数增加 C．平衡时，体系中产物的物质的量： D．恒容时向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 7．浓差电池是一类特殊的原电池。它由两个相同的电极分别插入浓度不同的同种电解质溶液中，并用盐桥（或离子交换膜）连接而成。其电能来自同种离子由浓侧向稀侧扩散的趋势，放电过程两溶液浓度趋于相等。当两溶液浓度相等时，不再产生电流。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨。下列说法不正确的是 A．电极是阴极，电极反应为 B．电极反应为： C．浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D．若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始到停止放电，理论上可制得 8．下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是 A． B．的摩尔燃烧焓为 C．充分反应生成放热，热化学方程式 D．已知为放热反应，则图 9．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：   。在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200°C升高至300°C，平衡时减小 B．300°C时，增大反应压强，平衡时减小 C．其他条件不变，选择新型的正催化剂，的平衡转化率增大 D．200°C升高至300°C，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 10．一种“双模式”锂电池工作原理图如下。只参与模式Ⅰ的充放电，放电的方程式为。下列说法正确的是 A．放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 B．放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ C．充电时，模式Ⅱ的反应为 D．充电时，若外电路通过电子，则石墨电极最多可生成 二、填空题（本题包括4题，共60分） 11．（11分）电化学在环保领域有多种形式的应用。 （1）利用电催化可与含氮物质（等）合成尿素（为+4价，），有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图1。 ①电极b应连接电源的_________极。 ②电解过程中，的迁移方向为_________（填“a→b”或“b→a”）。 ③电极b上发生反应的电极反应式为_________。 （2）燃料电池在生活中有广泛的应用。 ①、、均可用来制作燃料电池。消耗等物质的量的负极反应物时，理论上放电量最大的是_________（填负极反应物的化学式）。燃料电池在碱性条件下负极的电极反应式为_________。 ②尿素燃料电池的工作原理如图2，工作过程中，B极附近pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。根据废水排放标准，含量应低于。若废水中含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_________。 ③若同时利用该装置作为电源对附近水域的钢闸门作防锈处理，则应将钢闸门接于该装置的_________（填“A”或“B”）极。 12．（16分）循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气（和），主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）_________；下图中可用来表示反应IV的吉布斯自由能变与温度的关系图像的直线是_________（填字母），_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）有利于该反应的自发进行。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列状态中能说明体系达到平衡状态的是_________（填字母） A．各组分物质的量浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C． D．生成同时消耗1 mol CO （3）将和充入恒容密闭容器，在一定温度下发生反应Ⅲ，达到平衡时放热，则的平衡转化率为_________。 （4）进行合成气制备时会发生副反应生成硬碳：。第二代钠离子电池：以硬碳为基底材料的嵌钠硬碳（）为电池负极，锰基高锰普鲁士白为电极正极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如下图。 ①该电池放电时负极的电极反应式为_________。 ②若用该钠离子电池给铅蓄电池充电，普鲁士白电极连接_________（填“Pb”或“”）电极，铅蓄电池充电的总反应方程式为_________。 ③设钠离子电池两个电极的原质量相等，当铅蓄电池内生成时，理论上钠离子电池两个电极的质量差为_________。 13．（16分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的反应热，可通过下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ．测定中和反应的反应热，进而求算中和热（，下，强酸、强碱稀溶液中和生成1 mol液态水时放出的热量），实验装置如图。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器名称是_________。 （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液（密度均为，比热容均为）在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 反应前温度 反应后温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①设中和热为a kJ，写出该实验中溶液与溶液反应的热化学方程式_________（焓变值用含a的代数式表示）。 ②根据表中的实验数据计算，测得的表示中和热的_________。（保留一位小数） （3）该实验测得的表示中和热的偏大，其原因可能有_________（填字母）。 A．测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．量取溶液时仰视读数 D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 Ⅱ．甲同学利用上述方法测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响，所用稀溶液密度均为，比热容均为。）。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100 mL 1.68 g铁粉 a b ⅱ 1.12 g铁粉 a c ⅲ 0.56 g铁粉 a d （4）①温度：b、c、d的大小关系为_________。 ②选择序号为iii的数据进行计算，_________。结果表明，该方法可行， Ⅲ．乙同学借鉴Ⅱ的方法，测量反应A：的焓变。 （5）学习小组查阅资料发现，配制溶液时需加入酸，以防止生成沉淀。体系中除发生反应A外，还会发生另一反应，其离子方程式为_________。因此不能直接测定反应A的焓变。通过小组讨论，重新设计获得反应A焓变的方案，该方案为：先测量反应_________（写出化学反应方程式）的焓变为。结合甲同学的计算结果，得出_________（用和表示）。 14．（17分）是制备高纯硅的重要化工中间体。 （1）生成的反应为：。 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和_________（填“>”、“<”或“=”）生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式为_________。 ③若要提高的平衡产率，应选择_________温度和_________压强（填“较高”或“较低”）。 ④已知：标准摩尔生成焓为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。根据下表数据计算并补齐热化学方程式： _________。 物质 Si 0 -657 0 -513 （2）将和充入反应器，发生反应：。 在10.0 kPa下，平衡转化率与温度的关系如图a。 ①时，压强平衡常数_________（计算结果保留2位小数，用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数）。 ②保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强（填“增大”或“减小”）。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图b。根据图b和表c中的相应数据计算，B到C的_________，A到B的 _________。 （4）Si和加氢时的相关反应如下：a． b． 已知：的 550 K，1000 kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入和，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为，的平衡产率为。则此时，的物质的量为_________mol，的物质的量为_________mol。（用含、的式子表示） 学科网（北京）股份有限公司 $厦门一中2026-2027学年第一学期第一次适应性练习 高二化学参考答案 1-10 ACBAC DDDBB 11.(11分) (1)①正(1分)@b→a(1分)③2H,0-4e=0,个+4H(2分) (2)oCH,(1分)CH,-8e+100H=C0+7H,0(2分) ②增大(1分)10(2分) ③A(1分) 12.(16分) 1)+425k·mo(2分)c(1分)高温(1分) (2)AB（2分) (3)75%（2分) (4)Na,C,-xe=xNa'+Cy (2) 2PbS0,+2H,0通电pb+Pb0,+2H,S04 ②Pb0,(2分) (2分) ③92g(2分) 13.(16分) (1)保温隔热(1分)环形玻璃搅拌棒[或搅拌器](1分) H,SO,(aq)+NaOH(aq)=Na,SO (aq)+H2O(1) (2)①2 △H=-akJ.mol（2分)②-56.8(2分) (3)ABD(2分) (4)①b-c>d(1分)②-41.8(d-a)(2分) (5)Fe+2H=Fe2+H,个(2分)y Cu+Fe2(SO)=-2FeSO,+CuSOCu+2Fe=-2Fe2*+Cu"( △H,+△H21分 14.(17分) K c￥(SiHCI3) (1)①<(1分)② c(SiCL)年(H,)(2分)③较低(1分)较高(1分)④-81(1分) (2)①3.33(2分)②减小(1分) (3)-173(2分)-64(2分) 4x (4)3(2分)2w-2x(2分)