河南新乡市原阳县部分学校2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高二年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜创立“侯氏制碱法”制备纯碱 NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，易结晶析出 戈德施密特发明铝热法，用于冶炼钒、 铝热法冶炼金属是利用了铝的强还原性，且该置 铬、锰等难熔金属 换反应放出大量的热 哈伯和博施实现了合成氨的工业化 工业合成氨采用高温条件，既能加快反应速率，又 生产 能提高氨的平衡转化率 盖斯提出，化学反应的热效应只与反应 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓变计算出 D 的始态和终态有关 某些难以直接测量的反应焓变 2.我国科研团队成功合成了一种新型柔性光电材料，其核心结构单元之一为对氟苯甲醚 （FK》 OCH3)。下列说法错误的是 A.1°F与8F是质子数相同、中子数不同的两种核素 H B.甲基的电子式为·C:H H C.对氟苯甲醚分子中含有3个碳碳双键 D.甲烷的空间填充模型为 化学试题（人教版）第1页（共8页） 3.工业上常利用CO2和H2合成甲醇，涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol ②CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H2=-90.1kJ·mol-J 下列说法错误的是 A.若反应①中生成液态水，则△H<十41.2kJ·mol B.反应②中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C.反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的△H=-48.9kJ·mol D.反应①中，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量 4.工业制硫酸的核心反应为2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0。下列关于该反应 工业生产调控的说法错误的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C.生产中通人适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高S02(g)的转化率 D.工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 5.下列有关方程式的说法正确的是 A.已知2S(s)+3O2(g)—2SO3(g)△H=-791.4kJ·mol-1,则S(s)的燃烧热 △H=-395.7kJ·mol-1 B.已知Ba(OHD2(aq)+H2S04(aq)—BaS04(s)+2H20(I)△H=-141.2kJ·mol-1, 则H+(aq)+0H(aq)一H20(I)△H=-70.6kJ·mol-1 C.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个+ 2H2O,该反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O,十H2SO4一Na2SO:十 S￥+SO2个+H2O,该反应中稀硫酸作氧化剂 6.下列实验方案不能达到实验目的的是 2 mL 0.1 mol.L 2 mL 18 mol L 硫酸 硫酸 一稀硫酸 可y秒表 NO 一几滴水 热) 冰水 包有Na,O2 铁片、 的脱脂棉 锌粒 (表面积相同) A.证明Na2O2 B.探究浓度对化学反应速 C.测定一定时间内 D.探究温度对化学平衡移 与水反应放热 率的影响 生成H2的反应速率 动的彪响 化学试题（人教版）第2页（共8页） 7.一定条件下向某密闭容器中加人C(s)和H,O(g)发生反应C(s)+H2O(g)一CO(g)十 H,(g)△H>0。下列有关该反应的说法错误的是 A.该反应的△S>0,在高温条件下能自发进行 B.恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C.恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D.达到平衡后，将容器体积缩小一半，H2O(g)的平衡转化率减小 8.有机物M具有果香味，常用于香料的配制，其结构简式如图。M在酸性条件下能得到 X和Y两种有机物，且相对分子质量X大于Y。 下列说法错误的是 A.M在酸性条件下得到X和Y的反应类型为取代反应 B.X能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C.Y能使酸性KMnO,溶液褪色 D.Y在铜或银作催化剂并加热的条件下，能发生催化氧化反应 9.工业上利用地康法制取氯气的反应为4HCI(g)+O2(g)一2Cl2(g)十2H2O(g) △H<0,在某恒容密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正 确的是 A.升高温度：正反应速率减小，平衡逆向移动 B.缩小容器体积：正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 C.充人O2:正反应速率增大，HC1的平衡转化率减小 D.加入催化剂：正反应速率增大，Cl2的平衡产率增大 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W形成的化合物种类最多；X原子 的最外层电子数与最内层电子数相等；Y与W同主族；Z的最高价氧化物对应的水化 物是已知最强的无机含氧酸。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z B.工业上常通过电解熔融的X的氧化物来冶炼金属 C.Y的单质常用于制造光导纤维 D.简单氢化物的热稳定性：Y>W 化学试题（人教版）第3页（共8页） 11.化学平衡常数及浓度商是定量研究化学反应的重要工具。下列关于化学平衡常数及 浓度商的说法错误的是 A.某温度下，可逆反应的浓度商Q。<K时，说明此时正反应速率大于逆反应速率 B.改变可逆反应方程式中的化学计量数，其平衡常数K值保持不变 C.若反应A(g)一B(g)的平衡常数为K1,B(g)C(g)的平衡常数为K2,则 A(g)C(g)的平衡常数K=K1·K2 D.某放热反应达到平衡后，升高体系温度，其平衡常数K减小 装 12.工业生产TiCL(g)的化学反应原理为Ti02(s)+2C(s)+2C2(g)一2C0(g)+ TCL,(g)△H<0。某温度时，在2L刚性密闭容器中加人C12(g)和足量的固体反应 物发生反应，平衡时TiCl(g)的物质的量如表（已知：T1℃时，经历4min达到平衡）。 温度/℃ Cl,(g)起始物质的量/mol 平衡时TiCl,(g)物质的量/mol T 0.50 0.16 Ta 1.0 0.4 订 下列说法正确的是 注意清点有无漏印或缺页， A.温度：T2>T1 B.T1时，0~4min内平均反应速率v(C)=0.04mol·L-1·min1 C.T2时，若向平衡体系中再充人1.0 mol Cl2.(g),平衡逆向移动 D.T2时，若向平衡体系中再充人3种气体各0.2mol,则此时v正>v逆 : 若有要及时更换 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 线 A 向新制氯水中加人碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性：HClO>H2CO 向盛有NO2与N2O,的恒压密闭容器中通人一 B 化学平衡向NO2减少的方向移动 定体积的N2,最终气体颜色变浅 向洁净试管中加人新制银氨溶液，滴人几滴葡萄 葡萄糖具有还原性 糖溶液，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 向自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许 D Ca0已经变质 Na2C03、A1粉)加水，未产生气体 14.向一恒容密闭容器中加入物质M(g),发生基元反应：①M(g)=N(g)、②N(g)一 Q(g),反应①、②的速率表达式分别为V1=k1·c(M)、v2=k2·c(N),其中k1、k2分 化学试题（人教版）第4页（共8页） 别为反应①、②的速率常数且只与温度有关。温度为T,、T,时，各组分的物质的量浓度 c与时间1的关系如图甲、图乙所示（图甲中N在31达峰值）。已知：温度为T,时，M的浓 度随时间的变化关系为lnc=lnco一k,t。 p T 0.5c6 N 0.5c 装 Q 0 0 31 611 61 tls 甲 下列说法正确的是 气了二二5J A温度为T,时，M的浓度由c,降至子c,时需要的时间为 21n 2 B.由图乙可知，T2温度下，k1<k2 ) C.由图甲、乙可知，T2时的k2小于T1时的2 D.T2时，加入某催化剂，仅使反应②的活化能降低，不影响N的浓度最大值 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以富铁铝废渣（主要含Fe2O3、Al2O3及少许惰性杂质）为原料制备冰晶石 (Na3AlF,)和高铁酸钠(Na2FeO4)的流程如图。 NaOH溶液 盐酸 NaOH、NaCIO溶液 线 富铁铝废渣 碱没 →酸浸 氧化 Na,FeO 滤渣 NaF、NH,F溶液 合成、结晶 →Na,AIF6 回答下列问题： (1)为提高“碱浸”时铝的浸出率，除适当增大NaOH溶液浓度外，还可采取的措施有 （任写2条)。 (2)“碱浸”时，A12O3发生反应的离子方程式为 (3)“合成、结晶”工序中，滤液与NaF,NH,F溶液在常温下反应生成冰晶石沉淀，该反 化学试题（人教版）第5页（共8页） 更 应的化学方程式为 ;该工序完成后，过滤并将所得溶液加热可获得的气体副产 物是 (填化学式)。 (4)“氧化”工序中，NaClO将Fc3+氧化为FcO?的离子方程式为 ;若初始废渣 中含有160kgF©2O3,且该流程中铁元素的转化率为80%，则理论上在“氧化”工序中 至少需要消耗NaClO的物质的量为mol。 (5)Na2FcO,是一种多功能水处理剂，兼具杀菌消毒和净水功能，其中净水的原理 是一。 16.(14分)氮的固定、转化与资源化利用涉及一系列重要的热化学过程。回答下列问题： (1)工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如图（部分反应物或生成物省略）： 再利用 NO NH, 反应1NO 反应Ⅱ 反应Ⅲ NO, HNO, ①反应I的化学方程式为 ②反应Ⅲ的化学方程式为 (2)已知NH(g)、H2(g)的燃烧热△H分别为-382.8k灯·mol-1、-285.8k灯·mol-1。 ①其中表示NH,(g)燃烧热的热化学方程式为一。 ②计算N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△H=kJ·mol-1;该反应在常温下极 难发生，从化学键的角度分析其主要原因是。 ③已知：N2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H=+66.4kJ·mol-1。则4NH3(g)+ 702(g)—4N02(g)+6H20(I)的△H=_k·mol-1。 ④研究表明，NO2在常温下易发生反应2NO2(g)N2O4(g)。已知1 mol NO2(g) 的相对能量为E1kJ,1molN2O4(g)的相对能量为E2kJ,则该反应的△H= k灯·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 17.(15分)二氧化碳加氢制乙烯是实现碳资源化利用的有效途径，其主要反应如下： 反应I:2C02(g)+6H2(g)一CzH,(g)+4H20(g)△H1=-127.7k·mol1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应I在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 化学试题（人教版）第6页（共8页） (2)在恒温恒容密闭容器中，按一定比例充人CO,(g)和H,(g),同时发生反应I和反 应Ⅱ。下列能说明该体系已达到化学平衡状态的是（填选项字母)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均摩尔质量不再改变 c'mt(CO,)=?m耗(C,H,)十vmu(CO)d.容器内CO与CH的物质的量之比不再改变 (3)已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·c(C)2)·c(H2),v逆=k递·c(CO)· E。 c(H,O),阿伦尼乌斯经验公式为lk=一R 十C(k为速率常数，E。为活化能，T为 温度，C和R为常数)。实验测得kEk避与宁的关系如图所示。 In ①交点x对应的温度下，反应Ⅱ的平衡常数K= ②设曲线a的斜率为m,曲线b的斜率为n。用含m、n和R的代数式表示反应Ⅱ的 △H2=。 (4)恒温恒压条件下，向某密闭容器中充人1 mol CO2(g)和3molH2(g)发生反应I、Ⅱ。 达到平衡时，CO2(g)的转化率为50%，且C2H(g)的选择性为40%。已知：CzH(g) 的选择性= 2n生电(C2H)×100%。 n消耗(CO2)） ①平衡时，体系中n(H2O)= _mol。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K。=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数)。 (5)文献表明，采用Fe-Cu/Al2O3串联催化剂可显著提高乙烯的选择性。 ①催化剂可显著提高乙烯的选择性，是因为催化剂（填“升高”或“降低”）了决速 步的活化能，提高了反应速率。 ②实际工业生产中，在催化剂活性温度区间内，通常采用增大压强的方式来提高乙烯 的选择性，其原因为 化学试题（人教版）第？页（共8页） 18.(15分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，常通过SO2和C2的化合反应来制 备。回答下列问题： (1)C,的制备及性质 ①实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制备C2,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之 比为 :制备的C2中常混有HC1气体，可通过盛有（填试剂名称）的洗气 瓶除去HCl。 ②若将等物质的量的SO2与C2混合后通人品红溶液中，溶液不褪色，其原因是 装 (用化学方程式表示)。 ③实验室为了验证上述②反应后溶液中的阴离子（不考虑OH~),应首先加人的最佳 试剂是 (填化学式)溶液。 (2)业上制备硫酰氯的原理为SO2(g)+C2(g)一SO2Cl2(g)△H=一67.6kJ·mol-1。 向恒容密闭容器中按不同进料比充人SO2(g)和C12(g),测定T。温度下体系达平衡时 的△p(△p=p。一p,p。为体系初始压强且恒为240kPa,p为体系平衡压强)，结果如 订 意清点有无漏印或缺 图所示。 75 ， 65 M2,60) 45 35 1.5 22.533.5 n(SO2):n(CL) 若有要及时更换。 ①M点平衡体系中SO2Cl2(g)的分压p(S02Cl2)=kPa。 线 ②M点时反应的平衡常数Kx=】 (以平衡时各组分的物质的量分数代替浓度进 行计算)。 ③若在M点初始状态的基础上，保持温度不变，将容器体积迅速压缩至原来的一半， 此时初始压强为p0,反应达到平衡时的压强为p',则p。一p'120kPa(填“>” “<”或“=”)。 ④若保持容器恒温(T。℃)恒容且起始压强为240kPa,起始时按n(C2)：n(SO2)= 2：1投料，则平衡时SO2Cl2(g)的体积分数与M点时相比将 (填选项字母)。 a,增大 b.减小 c.不变 d.无法判断 化学试题（人教版）第8页（共8页）