4.2生活中的水溶液课件-2026-2027学年八年级科学浙教版上册

生活中的水溶液 学习目标： 1. 了解溶液基础知识； 2. 掌握溶解度计算； 3. 掌握溶质质量分数计算 4.了解溶液相关实验 浙教版八上第四章第二节 1 一、新课引入 二、基础知识 （1）物质的溶解 （2）物质的溶解性 （3）物质的溶解度 （4）溶液的配制 三、题型归纳 黄河是中国的母亲河，黄河水为什么那么浑浊?山间的溪水又为什么是澄清的?澄清的湖泊水是纯净物吗? 新课引入 基础知识 一、物质的溶解 1．溶液的定义 1）一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 注：溶液可以是固体（如合金）、液体、气体（如空气） 2）溶质：被溶解的物质（可以是一种或几种，固、液、气三种状态）。 3）溶剂：能溶解其他物质的物质。 4）溶液的特点： ①均一性：指溶液中各部分的性质都相同。 ②稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。 基础知识 一、物质的溶解 2．溶液、悬浊液、乳浊液 溶液、 悬浊液、乳浊液的辨析 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 一种或几种物质分散到另一种物质 中，形成的均一的、稳定的物质 固体小颗粒悬浮在液 体里而形成的物质 小液滴分散在液 体里形成的物质 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长时间放置 均一、稳定 下沉（分层） 上浮（分层） 举例 空气，合金，汽水，食盐水，醋， 酱油，味精溶液，菜油和汽油混合 泥浆水，石灰浆，钡 餐，血液，胡椒粉与 水 牛奶，豆浆，农 药，肥皂水，油 水混合 基础知识 一、物质的溶解 3．物质溶解时的吸放热现象 1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸等；另外， 氧化钙 放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。 2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如：氯化钠，蔗糖 等），表现为既不吸热，也不放热的现象。 3）溶解时放出的热量＜吸收的热量时，溶液温度会降低（如 硝酸铵 等），表现为吸热现象。 基础知识 二、物质的溶解性 1.影响物质溶解性的因素 1）固体和液体： ①内因：溶质的性质和溶剂的性质； ②外因：温度（大多数物质的溶解性随温度升高而 增大）。 2）气体： ①内因：溶质的性质和溶剂的性质； ②外因：温度，压强 气体溶解于水中形成的溶液，升温后，溶解性降低，气体会从水中逸出。 气体的溶解性还与压强有关，压强变小，溶解度降低，气体从水中逸出。 基础知识 二、物质的溶解性 2．饱和溶液与不饱和溶液 1）、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 2）、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 区别：在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。 3）、溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀； 溶液的饱和与不饱和有评判标准（溶解度），溶液的浓稀没有绝对的评判标准。 基础知识 二、物质的溶解性 4）、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 大多数物质： 升高温度； 加溶剂 蒸发溶剂； 加该种溶质； 降低温度 特殊物质（氢氧化钙溶液俗称石灰水）： 降低温度； 加溶剂 蒸发溶剂 加该种溶质 升高温度 基础知识 三、物质的溶解度 1.溶解度 1）溶解度定义 在一定温度下，某物质在 100g 溶剂 中 达到饱和状态状态 时所溶解的溶质质量为 该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： ◆ 一定温度下 ◆ 100g 溶剂 ◆ 溶解的溶质的最大质量/饱和溶液/达到饱和状态/不能再溶解。 ◆ 符号为 S，单位为克（g） 2）溶解度公式：=或s=*100g 基础知识 三、物质的溶解度 3）影响溶解度的因素 固体 气体 外因：温度； 外因：温度，压强 内因：溶质及溶剂性质。 内因：溶质及溶剂性质。 4）①大多数固体物质（硝酸钾）的溶解度，随温度升高而增大，如曲线 A； ②少数固体物质（氯化钠）的溶解度，受温度影响不大，如曲线 B； ③极少数固体物质（氢氧化钙）的溶解度，随温度升高而减小，如曲线 C。 基础知识 三、物质的溶解度 2.溶解曲线 1）概念 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线，如下图所示。 2）绘制溶解度曲线 溶解度随温度变化情况的表示方法 （1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 基础知识 三、物质的溶解度 3) 溶解曲线(数形结合法） 4) 读取溶解度曲线 基础知识 三、物质的溶解度 4) 读取溶解度曲线 点的意义 曲线上的点：表示在该点温度下某物质的溶解度 交点： 在该点温度下某两物质的溶解度相等 线的意义 每一条溶解度曲线均可表示： a.该物质溶解度随温度变化的情况 b.该物质的溶液此时正处于饱和状态 面的意义 曲线下面：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面：表示溶液为饱和溶液(有晶体) 基础知识 四、溶液的配制 溶质质量分数 1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2）表达式： p%=*100%=*100%（任何溶液均可用)。 p%=*100%或*100（只适用于饱和溶液计算）。 基础知识 四、溶液的配制 溶液的配制实验 1）实验仪器：药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，天平、胶头滴管 2）总体步骤：计算、称量、溶解、转移 基础知识 四、溶液的配制 ①计算得出所需溶质质量、溶剂质量 ②用天平（固体溶质）、量筒（液体溶剂）进行称量 ③将溶质、溶剂在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒搅拌（作用：加速溶解） ④将溶解好的溶液进行转移 3）注意： ①试剂瓶瓶盖应该倒放。 ②托盘天平称量时左“物”右“码”，称量前要将游码归零，并用平衡螺母调节平衡（左偏右调，右偏左调）（调平之后不再动平衡螺母）。 基础知识 四、溶液的配制 ③使用量筒量取一定体积的液体时要注意平视读数，视线要与凹液面中央最低处保持水平，仰视导致测量的水体积偏大，俯视导致测量的水体积偏小；选取量筒时要注意量程超过所量取值，并且精确度尽量高。 ④搅拌时必须用玻璃棒搅拌，并且朝一个方向进行搅拌。 ⑤贴标签注意标注溶液名称以及质量分数。 实验误差： 导致最终溶质质量分数偏大： （1）溶质质量偏大：①计算时溶质算多了；②砝码生锈；③托盘天平指针偏右未调平 （2）溶剂质量偏少：①计算时水算少了；②量取溶剂时俯视读数；③倾倒时溅出溶剂 基础知识 四、溶液的配制 导致最终溶质质量分数偏小： （1）溶质质量偏小：①计算时溶质算多了；②称量前游码未归零且使用游码；③左码右物且使用游码；④砝码缺损；⑤溶质潮解或有杂质；⑥左盘放纸片右盘未放纸片 （2）溶剂质量偏大：①计算时溶剂算多了；②量取溶剂时仰视读数； ④烧杯或试剂瓶内有水 基础知识 四、溶液的配制 溶液相关实验分类 1、固液分离（固体不溶）——沉淀法，过滤法 沉淀法 把水静置，使水中的杂质沉到水底的方法，常会加入凝聚剂（活性炭、明矾）。 明矾：吸附细小杂质，除菌； 活性炭：吸附色素，除臭。 基础知识 四、溶液的配制 溶液相关实验分类 过滤法 （1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。 （2）适用对象：分离固—液（固不溶于液） （3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。 基础知识 四、溶液的配制 （4）操作要点：一贴，二低，三靠 一贴： 滤纸紧贴漏斗（内壁，无气泡）。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤纸液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下；漏斗颈紧靠烧杯内壁；玻璃棒靠在三层滤纸上。 （5）过滤后的固体如何洗涤？ 向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复 2～3 次。 （6）过滤后滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；下面的烧 杯未洗净 基础知识 四、溶液的配制 2、固液分离（固体可溶）——冷却热饱和溶液，蒸发溶剂 结晶 （1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）结晶的两种方法及适用范围： 冷却热饱和溶液（降温结晶）： 先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。例子：硝酸钾。 基础知识 四、溶液的配制 蒸发溶剂（蒸发结晶）： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。例子：氯化钠。 蒸发 （1）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不断挥发，析出晶体的过程 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。 （3）操作要点 ①当 出现大量固体 时，应停止加热用余热蒸干； ②蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，目的是使 受热均匀，防止液体飞溅； ③不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网； ④蒸发皿内溶液不能超过其容量的 2/3。 基础知识 四、溶液的配制 蒸馏 （1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不 挥发的杂质） （4）操作要点： a．温度计水银球位于 蒸馏烧瓶支管口处； b．溶液体积不超过烧瓶体积的 2/3； c．冷凝水应 下进上出； d．加入碎瓷片防止暴沸。 （5）特别提醒： a．先通水，再加热； b．刚开始收集到的馏分应弃去； c．全程严格控制好温度。 基础知识 四、溶液的配制 水的净化 四种净化水的方法、原理如下： 方法 原理 沉淀法 使难溶性的杂质沉淀下来，并与水分层 过滤法 把液体与难溶于液体的固体物质分离 吸附法 利用物质的吸附作用，吸附水中一些难溶性杂质、异味和色素 蒸馏法 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 吸附：常用明矾和活性炭。明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物。活性炭不仅可以吸附水中 的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素。 沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀。 过滤：除去水中不溶性的杂质。 蒸馏：除去可溶性杂质的方法。 题型归纳 1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡【答案】C【解答】A.烧开水时水温升高，沸腾前有气泡溢出说明溶解度减小，故A正确不合题意； B.喝下汽水，汽水在体内升温，感到有气体冲到鼻腔，说明气体溶解度减小，故B正确不合题意； C.拧开汽水瓶盖，汽水上方的气压减小，有大量气泡溢出说明溶解度减小，故C错误不合题意；D.阳光充足时温度升高，盛满水的鱼缸壁上有气泡说明气体的溶解度减小，故D正确不合题意。故选C。 题型归纳 2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。那么导致溶质质量分数偏小的是①②。故选A。 题型归纳 3．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下。将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氧氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像．此图像反映了该过程中（　　）。 A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系 题型归纳 【答案】A【解答】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高，溶液中的氢氧化钙析出导致溶质质量减小，当温度逐渐降到室温时，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解在水中，但由于一部分水参与反应，使溶剂比开始时少，因此最终溶液中的溶质质量小于开始时的溶质质量，故图丙能够反应该过程中溶质质量与时间的关系，A正确，符合题意。故答案为:A 题型归纳 16．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(　　) A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等 题型归纳 【答案】B 【解答】A.实验1中的甲溶液为饱和溶液，在其中加入5g水后，溶剂的质量增大，而溶质的质量不变，那么溶液变成不饱和的，故A正确不合题意；B.实验2后，氯化钠溶液的温度保持不变，那么它们的溶解度相同，故B错误符合题意；C.实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍然为饱和溶液，其中溶质的质量相同，但是甲中溶剂的质量大于乙，根据溶质质量分数=*100%可知，甲和乙的溶质质量分数不等，故C正确不合题意； D.实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等，故D正确不合题意。故选B。 $