专题01 电离常数的计算与应用（重难点专练）化学沪科版选择性必修1

专题01 电离常数的计算与应用 类型一 稀释图像与Ka 1．如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A．曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B．加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C．滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D．如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 【答案】C 【详解】A．加入时发生反应，未参与反应，其物质的量未减少，pH变化仅由稀释导致，故与蒸馏水曲线几乎重合，并非不发生反应，A错误； B．加入约1 mL时，过量，离子方程式为，B错误； C．与反应会消耗，同时加入溶液也起到稀释作用，因此pH下降幅度远大于仅起稀释作用的蒸馏水组，C正确； D．加入过量时，最终溶液为溶液，因水解显碱性，pH大于7，而加入过量蒸馏水最终pH接近7，两条曲线不会重合，D错误； 故选C。 2．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 【答案】D 【详解】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0.1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2.9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 3．常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】D 【详解】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，时，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确； C．溶于水生成等量的和HClO，HClO进一步转化为和，则该氯水中氯元素物料守恒表达式：，C正确； D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，几乎保持不变，因此也不变，D错误； 故选D。 4．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： (1)T2___________(填“>”或“<”)T1 (2)A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。 (3)T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =___________。 (4)T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， ___________。 (5)T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。 (6)T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】(1)> (2)B＞A=D (3) (4) (5) 不能 B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性 (6)中性 【详解】（1）由图像可知，T1到T2时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以T2>T1； （2）水的离子积Kw受温度的影响，温度升高，电离程度越大，T2>T1，所以大小关系是B＞A=D； （3）T1时某盐酸溶液中(图中D点)，由图像可知水的离子积K=1.0×10-14，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度=； （4）T1时某溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，则，，加水稀释10倍，，，； （5）T2时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置，因为B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； （6）T2时，水的离子积Kw=1×10-12，pH=2的稀硝酸，，pH=10的NaOH溶液，，等体积混合后，溶液呈中性。 类型二 利用分布分数图像计算电离常数 5．已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，常温下0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8，下列说法正确的是 A．常温下， B．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和都逐渐减小 C．当pH=9时的溶液中： D．此溶液中； 【答案】C 【详解】A．由图可得：时，9＜pH＜11，即10-11＜c(H+)＜10-9，10-5＜c(OH-)＜10-3，由可得10-5＜Kb＜10-3； pH=6.5时，因此，故，A错误； B．向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，pH增大，由图可知溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，B错误； C．结合图像可知，时，溶液中离子浓度大小为：，C正确； D．由电荷守恒：和物料守恒：联立可得，D错误； 故选C。 6．室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B．H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C．室温下， D．a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 【答案】A 【详解】A．据分析，曲线Ⅱ代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故选A。 7．时，向的溶液中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳或氮微粒的分布分数如：与关系如图，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．曲线表示的分布分数随的变化 C．的Ka2= D．该体系中 【答案】C 【详解】A．溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，则，A错误； B．由分析可知，曲线M表示的分布分数与溶液pH的关系，B错误； C．H2CO3的Ka1=，由图可知，pH=6.3时，则Ka1=c(H+)=10-6.3，的，图中时，此时，得到的，C正确； D．由图中的点可得，。又由的溶液中元素守恒可得，即。因此，，可得出，D错误； 故选C。 8．常温下，氨水中和或草酸溶液中、、的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中I和IV曲线分别代表、的分布分数随pH的变化 B．向草酸溶液中滴加氨水，可能存在 C．室温下，等体积、等浓度的氨水和草酸溶液混合后的溶液 D．室温下，的 【答案】D 【详解】A．根据上述分析，曲线I和IV分别对应、，A正确； B．当滴入氨水的物质的量等于草酸的物质的量时，溶液的溶质为。根据物料守恒，可得，B正确； C．由图可知，曲线I和II相交时，，所以；曲线Ⅳ和Ⅴ相交时，，，；等体积、等浓度的氨水和草酸溶液混合后的溶液溶质为，根据其平衡常数可知同浓度的草酸的电离程度大于氨水的电离程度，该溶液显酸性，C正确； D．反应的平衡常数： ，D错误； 故选D。 类型三 对数图像计算电离常数 9．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系 B．b点处存在：c(Na+)=c(B-) C．从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5 D．a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L 【答案】B 【详解】A．由上述推导，表示的变化曲线，A正确； B．b点，溶液呈酸性，，根据电荷守恒，可得得c(Na+)<c(B-)，B错误； C．对应线，时，，，C正确； D．点，溶液呈碱性，水解促进水的电离，因此水电离出的氢离子浓度大于，D正确； 故选B。 10．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D．从图中数据可知 【答案】D 【详解】A．稀释图像显示HB的pH变化更明显，但不能确定HB一定是强酸，A错误； B．b点对应的pH = 4.5，溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于 10−7 mol/L，B错误； C．HA为弱酸，用NaOH滴定HA时应选择酚酞作为指示剂，C错误； D．a点对应的pH = 10，且 ��(��−)=��(����) ，根据电离常数公式，==10−10 ，D正确； 故选D。 11．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HB的酸性比HA强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A正确； B．b点处，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，pH=4.5，c(H+)＞c(OH-)，存在：c(Na+)＜c(B-)，B不正确； C．lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HB)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 12．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A错误； B．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于，B错误； C．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，Ka(HB)= =c(H+)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 类型四 电离常数计算综合 13．某学习小组为了探究的部分性质，室温下进行了如下实验。 (1)如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是________点。pH最小的是________点。 ②从b点到c点，溶液中的比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．升高温度 d．加入少量冰醋酸 (3)某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是________（填化学式）。 ②下列反应可以发生的是________（填字母）。 A． B． C． ③时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中近似为________。 (4)已知：，醋酸在水溶液中电离出吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量为________。 【答案】(1) c b 增大 (2) bc (3) AB （或 ） (4) 57.0 【详解】（1） ① 冰醋酸在加水稀释的过程中，溶液体积不断增大，促进了醋酸的电离，因此加水量最多的 c 点电离程度最大； 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，图中 b 点导电能力最强，说明此时溶液中离子浓度最大，即 最大，最小； ② 醋酸的电离常数表达式为 ，变形可得 ，从 b 点到 c 点，继续加水稀释导致溶液中 减小，而温度保持不变则 不变，因此该比值增大； （2）① 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为 ； ② a．滴加浓盐酸会增大溶液中的 ，抑制醋酸的电离，电离程度减小，a不符合题意； b．加水稀释能促进弱电解质的电离，电离程度增大，b符合题意； c．弱电解质的电离过程吸热，升高温度平衡向电离方向移动，电离程度增大，c符合题意； d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，其电离程度反而减小，d不符合题意； 故选 bc； （3） ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，说明其电离程度越大，酸性越强，表格中 的电离常数（）最大，故其酸性最强； ② 根据电离常数大小可知，各酸的酸性强弱顺序为：； A．酸性 ，符合强酸制弱酸原理，反应可发生，A符合题意； B．酸性 ，符合强酸制弱酸原理，反应可发生，B符合题意； C．酸性 ，因此 不能与 反应生成 气体，反应不能发生，C不符合题意； 故选 AB； ③ 设达到电离平衡时溶液中 为 ，根据次氯酸的电离平衡可得 ，解得 ； （4）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时放出 的热量，由于醋酸是弱酸，电离出 需要吸收 的热量，因此稀醋酸与稀 溶液反应生成 时，实际放出的热量为 。 14．抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。回答下列问题： (1)抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为________。 ②常温下，溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加NaOH溶液使此时溶液的________。 (2)为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤ⅰ：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ⅱ：样品稀释。用移液管准确移取10.00 mL果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至100 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤ⅲ：滴定。从稀释后的溶液中移取20.00 mL置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用________(填“甲”或“乙”)。 ②达到滴定终点的标志是________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积/mL 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为________用含c的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】(1) 碱 7.9 (2) 甲 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可) 3 10.01c C 【详解】（1）① 第二步电离方程式为，故； ② 判断溶液酸碱性，电离常数，的水解常数，其水解常数大于电离常数，说明的水解程度大于电离程度，溶液显碱性； ③ 当，，则，解得，因此； （2）① 标准溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此盛放标准液要选用酸式滴定管，即甲； ② 淀粉遇碘变蓝，滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③第1次20.02 mL、第2次20.04 mL、第3次21.30 mL、第4次20.00 mL，第3次数据明显偏离其他三组，误差大，舍弃第3次。取剩下三组计算平均值。根据反应，。滴定消耗的，滴定取用的是20.00 mL稀释后溶液，稀释是将10.00 mL原果汁定容至100 mL。则稀释后的100 mL溶液中，原果汁体积10.00 mL，因此该果汁样品中抗坏血酸的含量为； ④A．盛放的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶用待测果汁润洗，待测溶质增多，消耗标准液体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C符合题意； 故选C。 15．电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 (1)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有pH=7 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (2)醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与pH=12的溶液等体积混合，所得溶液的pH=______。(已知，计算结果保留一位小数) (4)图中a、b两点的之间的关系是______(填“＞”、“＜”或“=”)。 (5)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 (6)用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为______(填“＞”、“＜”或“=”)。 (7)已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和Na2CO3反应的化学方程式___________________________。 【答案】(1)AD (2) 正 不变 (3) 10-3 11.7 (4)= (5)a、b两点溶液的导电能力基本相同 (6)> (7) 【详解】（1）A．T1曲线上任意点满足，T2曲线满足此乘积为，两条曲线间的点乘积介于两者之间，不等于，A错误； B．M区域内任意点（不含XZ线）满足，溶液呈碱性，B正确； C．水的电离吸热，温度升高使增大，T2曲线的大于T1曲线，故，C正确； D．XZ线上任意点满足，呈中性，但只有X点有，Z点有，D错误； 故答案选AD； （2）弱电解质的电离平衡常数为生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值Ka=； 加水稀释，氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理，稀释电离平衡向正向移动； 只与温度有关，由于温度不变，电离常数不变； （3）HCl为强电解质，溶于水完全电离，所以的盐酸的物质的量浓度；常温下，所以的溶液中；pH=3的盐酸与pH=12的溶液等体积混合后，设二者体积均为1L，过量，混合后溶液中；此时，则，保留一位小数为； （4）水的离子积常数仅取决于温度，图中a、b两点代表相同温度下的稀释过程，由于温度未发生改变，因此 （5）溶液的导电能力取决于自由移动离子的总浓度及其带电荷数；a、b两点的相等，说明两溶液的相等，因二者均为一元酸，结合电荷守恒可知，溶液中的阴离子浓度也基本相等，因此两溶液中自由移动的离子总浓度及其带电荷数基本相等，导电能力相同； （6）初始时两溶液体积相同且均为3，由于盐酸完全电离而醋酸部分电离，醋酸的初始总浓度远大于盐酸的浓度，稀释时醋酸的电离平衡正向移动，增大的慢，所以曲线Ⅱ对应醋酸，曲线Ⅰ对应盐酸。稀释相同倍数至体积均为的b、c两溶液时，根据守恒原则，二者含酸的总物质的量不变，则b（醋酸）含有的酸的总物质的量远大于c（盐酸），因此中和时b消耗等浓度的溶液体积更多，即； （7）由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：；根据较强酸制取较弱酸的反应规律，与反应只能生成弱酸酸式根，不能继续反应放出CO2气体，反应的化学方程式为； 16．已知25℃时，醋酸、亚硝酸、碳酸、氢氰酸、次磷酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸(HCN) 次磷酸() (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出次磷酸钠水解的离子方程式____________________。 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为的、和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为___________(用水解的离子作答)。 (3)常温下，将等pH、等体积的溶液、溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的浓度由大到小的顺序为___________，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________。 (4)可以使醋酸钠溶液中减小，且不变的措施是_________(填序号)。 a．加水稀释                b．加入少量固体            c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体        e．升高温度 (5)25℃时，将溶液与次磷酸()等体积混合，反应后溶液中，则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数_________。 【答案】(1) (2) (3) e (4)ad (5) 中 【详解】（1）次磷酸溶于过量NaOH溶液的反应为可推次磷酸是一元弱酸，其正盐在水溶液中水解的离子方程式：； （2）根据电离平衡常数，电离出能力大小顺序是：，因此浓度均为的、和KCN的水解程度由强到弱的顺序为； （3）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，。由于酸性：，等pH时，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由可知，消耗NaOH物质的量更多的是e点。由表中电离平衡常数可知，酸性H2CO3>HCN>，故足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为； （4）根据，得出：，不变，即温度不变，也不变： a．加水稀释，减小，减小，a符合题意； b．加入少量固体，增大，b不符合题意； c．加入少量冰醋酸使增大，c不符合题意； d．通入少量HCl气体，电离出的氢离子与CH3COO-离子结合成CH3COOH分子，CH3COO-浓度减小，d符合题意； e．升高温度，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-浓度增大，增大，e 不符合题意；选ad。 （5）在25℃下与等体积反应，反应完全后溶液中，根据电荷守恒知，溶液显中性；；的电离平衡常数。 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数变大 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需NaOH的物质的量多于醋酸 D．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，的数目增多 【答案】D 【详解】A．电解质的强弱反映其在水溶液中的电离程度，溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷等有关。强电解质溶液的浓度很小时，其中离子浓度可能比弱电解质溶液中的小，导电能力可能更弱，A错误； B．醋酸在水溶液中存在电离平衡。对于醋酸这一确定的弱电解质，电离常数只与温度有关，温度不变时，加入盐酸不会改变其电离常数，B错误； C．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等物质的量浓度的两种酸所含酸的物质的量相等。中和反应的离子方程式分别为、，每中和1 mol酸均消耗1 mol NaOH，因此完全中和两种酸所需NaOH的物质的量相等，C错误； D．氨水中存在电离平衡。加水稀释促进一水合氨电离，平衡正向移动，生成的增多，因此的物质的量及数目增多，D正确； 故选D。 2．室温下，二元弱酸溶液中，（不发生水解）与可形成难溶电解质。在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表的分布系数，的第一步电离常数 B．时，溶液中满足电荷守恒： C．反应的平衡常数 D．a点溶液中离子浓度关系： 【答案】C 【详解】A． 是的分布系数曲线，并非的分布系数；当时，，对应交点pH等于7，，A错误； B．电荷守恒需包含所有带电粒子：阳离子有、，阴离子有、、，正确电荷守恒为，室温下pH=7时，化简得，和选项给出的式子不符，B错误； C．目标反应的平衡常数。pH=7时，得；pH=13时，得；由a点可得，由弱酸的第二步电离可得数，得，因此，代入得，C正确； D．a点pH=11，，即，小于，可得，；根据图像，a点，则浓度关系，D错误； 故选C。 3．少量和溶于水可形成缓冲溶液，已知常温下的电离常数：，，，下列叙述错误的是 A．加少量水稀释，的值不变 B．的电离方程式： C．溶液中有： D．常温下，溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．水的离子积只与温度有关；加少量水稀释时溶液温度不变，故 c(H+)⋅c(OH−) 的值不变，A正确。 B． 还能继续电离， 即其电离方程式，与事实一致，B正确。 C．该溶液满足电荷守恒，正确的电荷守恒式为 ；题给式子漏掉了多价阴离子前的电荷系数，C错误。 D． 既能电离又能水解，，可见电离程度大于水解程度，故溶液中 c(H+)＞c(OH−)，溶液显酸性，D正确。 故答案为C。 4．生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH溶液，的电离常数减小 B．向1 mL pH = 3的盐酸和醋酸中分别加入少量固体，溶液pH均增大 C．将1 mL pH = 3的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍后，pH大的是醋酸。 D．室温下，向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【答案】B 【详解】A．氨水中存在电离平衡，电离常数只与温度有关。25℃时加入稀NaOH溶液，温度不变，的电离常数不变，A错误； B．溶于水后电离出。向盐酸中加入少量固体，发生反应，消耗，溶液pH增大。醋酸中存在电离平衡，加入少量固体使浓度增大，电离平衡向左移动，浓度减小，溶液pH也增大，B正确； C．两种酸的初始pH均为3，故初始浓度均为。盐酸是强酸，忽略水电离的影响，稀释100倍后，，pH约为5。醋酸是弱酸，稀释促进电离平衡向右移动，继续产生，因而稀释后浓度大于，pH小于5。因此稀释后pH较大的是盐酸，C错误； D．氨水中的是弱电解质，仅部分电离，溶液中的离子浓度较小。加入等浓度等体积的盐酸，发生反应，二者恰好完全反应，生成。是强电解质，在水中完全电离，即；混合后溶液中的离子浓度明显增大，导电能力增强，D错误； 故选B。 5．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入 固体，溶液中， 表示或与的关系如图所示 的电离常数 ，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示 与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应 的平衡常数 的值为 【答案】A 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ表示，A错误； B．根据图中数据，当的时候，，，因此，B正确； C．当时，，从图中可以发现＜，即，C正确； D．的，D正确； 故选A。 6．电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：____________________________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程中，溶液中水电离的c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③分别取A、B、C三点的溶液各10 mL，用同浓度的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液体积最大的是_______点溶液(填“A”“B”或“C”)。 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) ①CH3COONa溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_______________________________。 ②25℃，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH大小：Na2CO3_____NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO，常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体________ (填选项字母)。 A． NaOH B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． CH3COONa ④向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：________________。 【答案】(1) 增大 A (2) > CD 【详解】（1）（1）① 醋酸是弱电解质，在水溶液中发生部分电离产生自由移动的离子从而导电，用化学用语表示其原因为电离方程式：。 ② 由B到C的过程中，继续加水稀释，溶液体积增大的程度大于醋酸电离增大的程度，导致溶液中 减小。酸对水的电离起抑制作用，溶液中 越小，对水电离的抑制程度越弱，因此溶液中水电离出的 增大。 ③ 冰醋酸加水稀释过程中，加水量越少，溶液的物质的量浓度越大。图中A点加水量最少，溶液浓度最大，因此分别取相同体积（）的溶液时，A点溶液中所含醋酸的物质的量最多，中和时消耗同浓度 溶液的体积最大。 （2）（2）① 为强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生水解生成 使溶液显碱性，离子方程式为：。 ② 根据表格中的电离常数可知，，说明酸性 。根据“越弱越水解”的规律， 的水解程度大于 ，因此等浓度的 溶液产生的 更多，碱性更强，pH 大小关系为：。 ③ 氯水中存在平衡：。 A. 会同时消耗 和 ，导致 减小； B. 虽能消耗 ，但由于 ， 也会与 反应生成 ，从而消耗 ； C. 能与 反应生成 气体，消耗 促使平衡正向移动，且由于 ， 不与 反应，故能增大 ； D. 能与 结合生成弱酸 ，促使平衡正向移动，且由于 ， 不与 反应，故也能增大 ； 故选 CD。 ④ 根据电离常数大小：，可知酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，向 溶液中通入少量 ，只能反应生成 和 ，反应的离子方程式为：。 7．Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： HClO (1)、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法中错误的是____________。 a．加入少量水稀释，的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 (3)在反应达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入______________。 A．NaOH B．HCl C． D． Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 (4)已知：① ② 在绝热恒容体系中充入2 mol 和3 mol ，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是______。 a．断开2 mol H—O键的同时断开3 mol O=O键 b．和的分压比值保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器内压强保持不变 e．容器内密度保持不变 f．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是_______（用含a的代数式表示）。 (5)S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】(1) (2)bc (3)C (4) cde a-296.8 (5) 【详解】（1）比较阴离子结合的能力，应比较其结合一个所得酸的电离常数。的电离常数为；对应碳酸的第二级电离，电离常数为；的电离常数为；对应亚硫酸的第二级电离，电离常数为。相应酸的电离常数越小，其电离产生的阴离子结合的能力越强。由，可得结合的能力由强到弱的顺序为； （2）a．醋酸的电离平衡为，其电离常数为，故。温度不变时，加水稀释使减小，而不变，因此该比值增大，a正确； b．加入少量冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，因此醋酸的电离程度减小，b错误； c．升高温度，正、逆反应速率均增大；醋酸的电离过程吸热，因此升温使电离平衡正向移动。“逆反应速率减少”的说法不正确，c错误； 故选bc； （3）A．NaOH是强碱，除能中和氯水中的盐酸外，还能与次氯酸反应，使次氯酸转化为次氯酸根离子，反应的离子方程式为，不能用该方法提高次氯酸的浓度，A错误； B．加入HCl使生成物浓度增大，平衡逆向移动，次氯酸的浓度减小，B错误； C．碳酸的第一级电离为，其电离常数为；次氯酸的电离为，其电离常数为，说明碳酸的酸性强于次氯酸。加入可与氯水中的盐酸反应：，而次氯酸不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。因此，加入碳酸氢钠消耗盐酸，使氯气与水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，C正确； D．加入水稀释，虽然氯气与水反应的平衡正向移动，但溶液体积增大，稀释后次氯酸的浓度仍减小，D错误； 故选C； （4）反应①生成的水为液态，故反应过程中气体的总质量和总物质的量均发生变化。设某时刻已反应的为，其中，则消耗为，生成和液态水各。此时，，，气体总物质的量为。初始气体总质量为，故此时气体总质量为。 a．断开O=O键对应正反应，断开液态水中的H—O键对应逆反应。同一时间段内断开3 mol O=O键，正反应应生成2 mol水并形成4 mol H—O键；同时仅断开2 mol H—O键，说明逆反应消耗的水只有1 mol，正、逆反应速率不相等，不能证明达到平衡，a错误； b．同一容器内两种气体的分压之比等于其物质的量之比，因此。这一比值在反应过程中始终不变，不能据此判断达到平衡，b错误； c．由气体总质量和总物质的量可得混合气体的平均摩尔质量。随着正反应进行，x增大，平均摩尔质量增大，平均相对分子质量也随之增大。因此，平均相对分子质量保持不变能证明反应达到平衡，c正确； d．反应①放热，绝热条件下正反应进行时温度升高，同时气体总物质的量减少。由可知，压强受温度和气体总物质的量共同影响，并非由反应计量关系决定的恒量，不能仅凭气体物质的量减少判断压强的变化方向。在本题绝热恒容条件下，容器内压强持续保持不变可作为达到平衡的标志，d正确； e．设容器体积为V，容器内气体的密度为。正反应生成液态水，使气体总质量减少，而容器体积不变，因此气体密度随反应进行而减小。密度保持不变能证明反应达到平衡，e正确； f．生成和消耗均表示正反应。由反应①的化学计量数可知，正反应每生成2 mol 就消耗2 mol ，这一关系在未达到平衡时也成立，不能说明正、逆反应速率相等，f错误； 故选cde； 用表示反应②的活化能。反应物先变成活化分子，再由活化分子变成生成物，这两个过程的能量变化之差等于反应②的反应热。题中是活化分子变成生成物的能量变化，故，解得，因此第二空填； （5）S、Se属于同主族元素，中Se元素为+4价。具有还原性，新制氯水中的具有氧化性，反应时Se元素由+4价升高到+6价，生成；氯元素由0价降低到−1价，生成HCl。一个Se原子对应的化合价升高数为2，一个分子中两个氯原子对应的化合价降低总数也为2，故与的化学计量数之比为1∶1，再根据氢、氧原子守恒配平，得到。 8．氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 (2)a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的HCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。 (3)b中化学反应的离子方程式是___________________。 (4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。已知pH=-lgc(H+)，HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：__________________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染空气 (2) 饱和溶液 由于饱和溶液中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低在饱和溶液中的溶解度 (3) (4) 【详解】（1）根据仪器形状可知，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；d装置内盛放氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气； （2）制取的氯气中混有挥发出的气体，a中的试剂为饱和溶液，用于吸收并降低氯气的溶解度；氯气与水存在可逆平衡，饱和溶液中含有大量，促使该平衡逆向移动，从而降低在饱和溶液中的溶解度； （3）b装置在加热条件下，与发生歧化反应，生成、和水，因此离子方程式为； （4）的电离方程式为，由图可知，当和组分分数相等时，此时，，则。根据电离平衡常数比较酸性强弱，由于，故酸性，根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液，反应只能生成和，离子方程式为。 1．（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误； B．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确； C．由B项可知 a点对应的，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即溶液呈酸性，，因此，故不等式成立，D正确； 故选A。 2．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】B 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，故A项错误； B．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，由得=≈6.0×10-5mol/L；存在水解平衡，即、。根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根离子的水解平衡常数为，以第一步水解为主，设有x mol/L的水解生成，列三段式有： ，则，x=4.85×10-5mol/L，所以c()=4.85×10-5mol/L，c()=1.15×10-5mol/L，，所以上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，故B项正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，故C项错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，故D项错误； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 电离常数的计算与应用 类型一 稀释图像与Ka 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】(1)> (2)B＞A=D (3) (4) (5) 不能 B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性 (6)中性 类型二 利用分布分数图像计算电离常数 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】D 类型三 对数图像计算电离常数 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】C 类型四 电离常数计算综合 13．【答案】(1) c b 增大 (2) bc (3) AB （或 ） (4) 57.0 14．【答案】(1) 碱 7.9 (2) 甲 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可) 3 10.01c C 15．【答案】(1)AD (2) 正 不变 (3) 10-3 11.7 (4)= (5)a、b两点溶液的导电能力基本相同 (6)> (7) 16．【答案】(1) (2) (3) e (4)ad (5) 中 1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】(1) 增大 A (2) > CD 7．【答案】(1) (2)bc (3)C (4) cde a-296.8 (5) 8．【答案】(1) 圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染空气 (2) 饱和溶液 由于饱和溶液中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低在饱和溶液中的溶解度 (3) (4) 1．【答案】A 2．【答案】B 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 电离常数的计算与应用 类型一 稀释图像与Ka 1．如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A．曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B．加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C．滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D．如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 2．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 3．常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 4．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： (1)T2___________(填“>”或“<”)T1 (2)A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。 (3)T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =___________。 (4)T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， ___________。 (5)T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。 (6)T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 类型二 利用分布分数图像计算电离常数 5．已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，常温下0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8，下列说法正确的是 A．常温下， B．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和都逐渐减小 C．当pH=9时的溶液中： D．此溶液中； 6．室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B．H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C．室温下， D．a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 7．时，向的溶液中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳或氮微粒的分布分数如：与关系如图，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．曲线表示的分布分数随的变化 C．的Ka2= D．该体系中 8．常温下，氨水中和或草酸溶液中、、的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中I和IV曲线分别代表、的分布分数随pH的变化 B．向草酸溶液中滴加氨水，可能存在 C．室温下，等体积、等浓度的氨水和草酸溶液混合后的溶液 D．室温下，的 类型三 对数图像计算电离常数 9．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系 B．b点处存在：c(Na+)=c(B-) C．从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5 D．a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L 10．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D．从图中数据可知 11．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HB的酸性比HA强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂 12．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 类型四 电离常数计算综合 13．某学习小组为了探究的部分性质，室温下进行了如下实验。 (1)如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是________点。pH最小的是________点。 ②从b点到c点，溶液中的比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．升高温度 d．加入少量冰醋酸 (3)某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是________（填化学式）。 ②下列反应可以发生的是________（填字母）。 A． B． C． ③时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中近似为________。 (4)已知：，醋酸在水溶液中电离出吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量为________。 14．抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。回答下列问题： (1)抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为________。 ②常温下，溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加NaOH溶液使此时溶液的________。 (2)为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤ⅰ：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ⅱ：样品稀释。用移液管准确移取10.00 mL果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至100 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤ⅲ：滴定。从稀释后的溶液中移取20.00 mL置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用________(填“甲”或“乙”)。 ②达到滴定终点的标志是________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积/mL 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为________用含c的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 15．电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 (1)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有pH=7 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (2)醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与pH=12的溶液等体积混合，所得溶液的pH=______。(已知，计算结果保留一位小数) (4)图中a、b两点的之间的关系是______(填“＞”、“＜”或“=”)。 (5)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 (6)用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为______(填“＞”、“＜”或“=”)。 (7)已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和Na2CO3反应的化学方程式___________________________。 16．已知25℃时，醋酸、亚硝酸、碳酸、氢氰酸、次磷酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸(HCN) 次磷酸() (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出次磷酸钠水解的离子方程式____________________。 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为的、和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为___________(用水解的离子作答)。 (3)常温下，将等pH、等体积的溶液、溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的浓度由大到小的顺序为___________，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________。 (4)可以使醋酸钠溶液中减小，且不变的措施是_________(填序号)。 a．加水稀释                b．加入少量固体            c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体        e．升高温度 (5)25℃时，将溶液与次磷酸()等体积混合，反应后溶液中，则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数_________。 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数变大 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需NaOH的物质的量多于醋酸 D．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，的数目增多 2．室温下，二元弱酸溶液中，（不发生水解）与可形成难溶电解质。在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表的分布系数，的第一步电离常数 B．时，溶液中满足电荷守恒： C．反应的平衡常数 D．a点溶液中离子浓度关系： 3．少量和溶于水可形成缓冲溶液，已知常温下的电离常数：，，，下列叙述错误的是 A．加少量水稀释，的值不变 B．的电离方程式： C．溶液中有： D．常温下，溶液呈酸性 4．生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH溶液，的电离常数减小 B．向1 mL pH = 3的盐酸和醋酸中分别加入少量固体，溶液pH均增大 C．将1 mL pH = 3的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍后，pH大的是醋酸。 D．室温下，向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 5．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入 固体，溶液中， 表示或与的关系如图所示 的电离常数 ，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示 与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应 的平衡常数 的值为 6．电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：____________________________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程中，溶液中水电离的c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③分别取A、B、C三点的溶液各10 mL，用同浓度的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液体积最大的是_______点溶液(填“A”“B”或“C”)。 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) ①CH3COONa溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_______________________________。 ②25℃，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH大小：Na2CO3_____NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO，常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体________ (填选项字母)。 A． NaOH B． Na2CO3 C． NaHCO3 D． CH3COONa ④向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：________________。 7．Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： HClO (1)、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法中错误的是____________。 a．加入少量水稀释，的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 (3)在反应达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入______________。 A．NaOH B．HCl C． D． Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 (4)已知：① ② 在绝热恒容体系中充入2 mol 和3 mol ，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是______。 a．断开2 mol H—O键的同时断开3 mol O=O键 b．和的分压比值保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器内压强保持不变 e．容器内密度保持不变 f．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是_______（用含a的代数式表示）。 (5)S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 8．氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 (2)a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的HCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。 (3)b中化学反应的离子方程式是___________________。 (4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。已知pH=-lgc(H+)，HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：__________________。 1．（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 2．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $