精品解析：天津市第二中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027（一）天津二中高一年级第一次月考 化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题 1. 2026年5月27日，新华社旗下经济参考网报道，鞍钢资源大连石灰石矿深部扩界采矿许可证获批，保障冶金石灰石原料供给。下列说法正确的是 A. 石灰石（主要成分为）属于纯净物 B. 难溶于水，因此不属于电解质 C. 属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水 D. 与、反应生成属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，A错误； B．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，电解质分类与溶解性无必然联系，B错误； C．能与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A. 碳酸、硫酸铜、烧碱 B. 硫酸、空气、纯碱 C. 盐酸、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜属于纯净物，不是混合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误； C．胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，不是混合物，故C错误； D．硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，符合题意，故D正确。 答案选D。 3. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4和O3互为同素异形体 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4是一种新型的化合物 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2、O3、O4是氧元素的原子组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．1个O4分子由四个O原子构成，不存在氧分子，B错误； C．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，C错误； D．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，D错误； 答案选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 含氧元素的化合物称为氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物为含两种元素，其中有一种元素是氧元素，因此并不是只要含氧都是氧化物，A错误； B．碱性氧化物都是金属氧化物，B正确； C．非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO等，C错误； D．金属氧化物不全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D错误； 故选B。 5. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 是该反应的氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 维生素C得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确； B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误； C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误； 故选A。 6. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 7. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 8. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，A不符合题意； B．高温煅烧时CaCO3分解为CaO、CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．在反应过程中不存在单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，即不存在置换反应，C符合题意； D．Ca(OH)2与K2CO3在溶液中发生反应产生CaCO3、KOH，该反应为离子反应，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合； B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合； C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合； 答案选C。 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中Cl元素化合价始终为-1，若为复分解反应（如HCl与MgO反应）无元素化合价变化，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．过程中Na元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．过程中C元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中Fe元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 11. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 12. 在的反应中，下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是氧化产物，是还原产物 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的K、O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，中部分Cl化合价升高、部分Cl化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．中各元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．Cl元素化合价升高得到的是氧化产物；Cl元素化合价降低得到的是还原产物，C错误； D．反应中1个Cl原子失电子化合价升高被氧化生成，5个Cl原子得电子化合价降低被还原生成，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1:5，D正确； 故答案选D。 13. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显蓝色，无色透明的溶液不存在，A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，H+与生成H2CO3而不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，OH-与生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D． 、、、、互相间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 14. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；Cu(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2H2O + 2CH3COO-，因为CH3COOH是弱酸，不能拆成H+，两个离子方程式不同，A错误； B．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为Ba2+ + SO = BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2+ + SO+ Cu2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，涉及更多离子，两个离子方程式不同，B错误； C．NaHCO3和H2SO4反应的离子方程式为HCO+ H+ = CO2↑ + H2O；Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为CO + 2H+ = CO2↑ + H2O，因为碳酸氢根和碳酸根离子不同，消耗H+数不同，两个离子方程式不同，C错误； D．NaHCO3和HCl反应的离子方程式为HCO + H+ = CO2↑ + H2O；KHCO3和NaHSO4反应的离子方程式也为HCO+ H+ = CO2↑ + H2O，因为HCl和NaHSO4均完全电离提供H+，且碳酸氢根离子行为相同，两个离子方程式相同，D正确； 答案选D。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与稀反应： B. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．和不参与反应，且为沉淀需标注沉淀符号，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 16. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（ ） A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- B. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 D. 2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 Fe3+＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 Fe3+＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 H2O2＞I2，所以H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 能发生，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2O2＞Fe3+， H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+不能发生， 故D错误； 选BC。 17. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】根据O原子守恒，y=8，则x=16，再由电荷守恒，可得，解得n=1，再根据，其中氧元素化合价为-2，可计算出R元素化合价为。 【详解】经计算，R元素化合价为+7，故D正确；故选D。 18. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为，Na元素化合价由0价升高为+1价，失电子，Cl元素化合价由0价降低为-1价得电子，2mol Na参加反应共有2mol电子从Na转移到Cl，单线桥可表示为，A错误； B．反应为，Cu元素化合价由0价升高为+2价失电子作还原剂，中N元素化合价由+5价降低为+2价得电子作氧化剂，3mol Cu参加反应共有6mol 电子从Cu转移给中的N，单线桥可表示为，B错误； C．反应为，属于歧化反应，2mol 中有2个Cl原子得化合价降到-1，2个Cl原子失化合价升到+1，双线桥可表示为，C正确； D．反应为，属于归中反应，中Cl从+5价得降到0价，5个HCl中Cl从-1价失升到0价，双线桥可表示为，D错误； 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共3题，共40分。 21. 回答下列问题： 现有下列物质：①铁；②纯醋酸；③；④碳酸氢钠；⑤；⑥熔融氯化钠；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨硫酸钡；⑩氨水； （1）上述物质中：属于电解质的有_________________________（填序号），在上述状态下能够导电的有_______________________（填序号）。 （2）⑧在水中的电离方程式为_______________________________。 （3）将①和⑧混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）将②和⑤混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）将④和⑧混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）将⑤和⑦混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （7）将⑦和⑩混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑧⑨ ②. ①⑥⑦⑩ （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动电子，可导电； ②纯醋酸属于酸，属于电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ③属于非电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ④碳酸氢钠属于盐，属于电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ⑤属于碱，属于电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ⑥熔融氯化钠属于盐，属于电解质，含自由移动带电粒子，导电； ⑦稀硫酸属于混合物，含自由移动带电粒子，导电； ⑧固体属于盐，属于电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ⑨硫酸钡属于盐，属于电解质，不含自由移动带电粒子，不导电； ⑩氨水属于混合物，含自由移动带电粒子，导电； 故属于电解质的有②④⑤⑥⑧⑨；能够导电的有①⑥⑦⑩； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，可完全解离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 在水溶液中电离出，与活泼金属发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，与强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水，离子方程式为； 【小问5详解】 是弱酸的酸式酸根，与电离出的反应生成二氧化碳和水。离子方程式为； 【小问6详解】 与稀硫酸反应时，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，离子方程式为； 【小问7详解】 氨水中的溶质是弱电解质，与强酸电离出的发生中和反应生成铵盐和水。离子方程式为。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）在、、、S、、中，只有氧化性的是_________________，只有还原性的是__________________________。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： ①中Cr的化合价为_______________________________________。 ②氧化剂与还原剂的个数比是_______________________________________。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________。 。 （3）某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. +6 ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。中为（最高价）、中为（最高价），故只有氧化性； 中为（最低价）、中为（最低价），故只有还原性； 、为中间价态，二者均兼具氧化性和还原性。 【小问2详解】 ① 化合物中各元素化合价代数和为0，为、为，设化合价为，则，解得。 ② 反应中中化合价降低，为氧化剂；14个中只有6个化合价升高生成，作还原剂，其余8个化合价不变，起酸根的作用，故氧化剂与还原剂个数比为。 ③ 反应中每个Cr降低3价，每个Cl升高1价，双线桥法表示为。 【小问3详解】 根据得失电子守恒，设生成11个、1个，则被氧化的共12个，失电子总数为；被还原的生成，每个得1个电子，故得电子总数为16，即被还原的为16个，二者个数比为。 23. Ⅰ．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为： A_______________；B_______________；C_____________；D_______________。 Ⅱ．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有、、、、、、、中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 （2）①甲厂污水中含有的四种离子可能是：__________。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：__________。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的与、__________与__________、__________与__________（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 、、、 ②. 、、、 ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由①可知，C盐溶液呈蓝色，说明C盐中含有。由②可知，向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B盐中含有（能与结合生成白色沉淀）；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D盐中含有（能与结合生成气体）。由于四种盐均可溶，含有的可溶性盐只能是，故B为；含有的可溶性盐只能是，故D为。剩余的阳离子为，阴离子为和，因难溶于水，故A只能为，则C为。 【小问2详解】 ①已知甲厂污水呈强碱性，说明甲厂废水中含有大量。由于、均能与反应生成沉淀而不能大量共存，故、只能存在于乙厂废水中。乙厂含有，由于难溶、微溶，故、只能存在于甲厂废水中，乙厂的阴离子只能是。甲厂含有，由于难溶，故只能存在于乙厂废水中。剩余的存在于甲厂废水中。因此，甲厂废水中的四种离子为、、、； ②由①可知，乙厂废水中的四种离子为、、、； ③将甲、乙两厂的废水按比例混合，溶液中的离子会发生反应生成沉淀，除了与结合生成沉淀外，与会结合生成沉淀，与会结合生成沉淀，从而大大降低废水的污染程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027（一）天津二中高一年级第一次月考 化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题 1. 2026年5月27日，新华社旗下经济参考网报道，鞍钢资源大连石灰石矿深部扩界采矿许可证获批，保障冶金石灰石原料供给。下列说法正确的是 A. 石灰石（主要成分为）属于纯净物 B. 难溶于水，因此不属于电解质 C. 属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水 D. 与、反应生成属于氧化还原反应 2. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A. 碳酸、硫酸铜、烧碱 B. 硫酸、空气、纯碱 C. 盐酸、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 3. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4和O3互为同素异形体 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4是一种新型的化合物 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 4. 下列叙述正确的是 A. 含氧元素的化合物称为氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 5. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 是该反应的氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 维生素C得到电子 6. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 7. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 8. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 12. 在的反应中，下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是氧化产物，是还原产物 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 13. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 14. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 15. 下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与稀反应： B. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液反应： 16. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（ ） A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- B. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 D. 2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+ 17. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 18. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共3题，共40分。 21. 回答下列问题： 现有下列物质：①铁；②纯醋酸；③；④碳酸氢钠；⑤；⑥熔融氯化钠；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨硫酸钡；⑩氨水； （1）上述物质中：属于电解质的有_________________________（填序号），在上述状态下能够导电的有_______________________（填序号）。 （2）⑧在水中的电离方程式为_______________________________。 （3）将①和⑧混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）将②和⑤混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）将④和⑧混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）将⑤和⑦混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （7）将⑦和⑩混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）在、、、S、、中，只有氧化性的是_________________，只有还原性的是__________________________。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： ①中Cr的化合价为_______________________________________。 ②氧化剂与还原剂的个数比是_______________________________________。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________。 。 （3）某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________________________。 23. Ⅰ．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为： A_______________；B_______________；C_____________；D_______________。 Ⅱ．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有、、、、、、、中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 （2）①甲厂污水中含有的四种离子可能是：__________。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：__________。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的与、__________与__________、__________与__________（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $