天津市第十四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、016、Na23、S32、A127、Fe56、C135.5 一、单选题（每题2分，共60分） 1,下列物质不属乎合金的是 A.背铜器 B.不锈钢 C,合金钢 D.金刚石 2.下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别凤于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、疏酸和水均是电解质 C.铁与盐酸反应生成FeC,和H2 D.钠着火时用干燥的沙土来扑灭 3.下列关于胶体的叙述不正顾的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的傲粒直径在]nml00nm之间 B.用平行光照射CuS04溶液和Fe(OHD胶体，可以加以区分 C.把FeCl,饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Ee(OHD,胶体 D.树林中的展暇，该现象与丁达尔效应有关 4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na202→NaoH B.Cu→CuSO, C.Cl2→Nacl D.FeO3→Fe 5.化学在生产生活中有重要应用，下表中用途、性质或原理及其对应关系有错误的是 选项 用途 性质或原理 Na,O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na02与H20、C02反应产生02 C2可与冷的石灰乳反应生成 B 氯气可用于制漂白粉 Ca(CIO)2 C FeO,常用作红色涂料 Fe0,是-种红棕色粉末 D 在医疗上挠碱可用于治疗陶酸过多 烧碱可与胃酸反应 6.下列物质长期露镫于空气中会变质，但不步及氧化还原反应的是 A.Na B.Ca(OH), C.Fe(OH)z D.氯水 第1页，共6页 7.化学与生产、生活密切相关，下列说法维误的是 A.硬铝常用于制造飞机外壳 B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之 C.然烧一定是有氧气参与的辄化还原反应 D,钢铁制品生锈过程涉及氧化还原反应 8.下列有关合金的说法不正减的是 A,多数合金比单一金网有更大的硬度 B.多数合金比单一金佩打更高的熔点 C、我国早在3000年前就使用合金 D.新型合金有记忆合金、储氢合金等 9、下列说法东确的是 A.新制氯水与久置氮水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B、用舶丝蔽取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na、一定没有K C.等质量的碳酸钠和碳酸氧钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多 D.常温下干燥的C2能用钢瓶贮存，所以C2不能与铁反应 10、为了检验某FcCl,溶液是否变质，最好向溶液中加入 A.Fe(SCN),B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 11,在一定条件下，铁与有关物质反应所得产物错误的是 A.FeFeCl B.Fe-s>FeS C.Fe-0)>Fc(OH) D.Fe-o→FeOa 12.苹果汁中含有℉2，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄 色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A.碱性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性 13.下列无色溶液在强酸件条件下能大量共存的是 A.A+、NFHt、SO、CI B.Fa+、Mg2+、SCN、CI C.Ba2+、Na*、C、SO D.Na*、Ba2+、HCO;、NO 14.下列说法不正确的是 A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B。火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，.否则可能发生燥炸性迸溅 D.对某-溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na 15.下列反应方程式或离子方程式正确的是 A,铁和氯气反应的化学方程式：Pc+C,合ReCL B.钠和水反应的化半方程式：Na+H,O=NaOH+H,个 第2页，共6页 C.用FeCl溶液腐蚀覆铜板：2Fe++Cu=2e+Cu2” D,碳酸氢钠溶液和稀流酸反应的离子方程式：CO分+2H=C0,个+H,O 16、为了防止试剂变质，配制FeS04的溶液在试剂瓶中除加入少量H2S04外，还要加入 A.加入Cu B.通入C3 C.加入e D.I入KSCN 17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是e,O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为下e2O,和IL2d C.除去FcCL溶液中的FeCl杂质可以向溶液中加快粉，然后过滤 D.Fe*与KSCN反应产生血红色沉淀 18.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C.FeQ,常用作红色油漆和涂料 D.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fez(SO,2溶液 19.证明某溶液只含有Fe而不含有Fe"的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D.只需滴加KSCN溶液 20.下列物质不能通过化合反应制取的是 A.FeCL B.FeCl C.Fe(OH), D.Fe(OH) 21.下列说法正确的是！ A,物质的量可理解为物质的质量 B.H2的摩尔质量为2g C.常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L D,物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 22.下列物质中所含分子物质的量最多的是 A.88gC02tB3.5molH2C.标准状况下33.6LS02 D.3.01×1023个疏酸分子 23,60g氢氧化钠陶体溶于水配成3L溶液，其物质的量浓度为 A.0.5mol-L!B.5mol.L! C.10mol.L D.20mol-L-! 第3页，共6页 24.下列说法中，正确的是 A.NaCl的摩尔质是58.5g ·B.1molH20在标准状况下的休积约为22.4. C.在标准状况下，15mLH2和60mLC02所含分子个数比为1：4 D.49gH2SO4溶解于500L水中，所得溶液中疏酸的物质的量浓度为Imol/L 25.将30mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的浓度为 A.0.02 mol/L B.0.03 mol/L c.0.05mo/ D.0.3 mol/L 26.下列说法不正确的是 A.1mol氧气的质盘为32g B.常温常压下，1molC02气体体积约为22,4L C.C02的摩尔质量为44g/mol D.1L2molL的BaCl2溶液中含C的个数为2.408×1024 27.下列有关阿伏加德罗常数N的说法不正确的是 A.1molH,0含有H,0分子的数目为NaB.0.5N.个氯气分子的物质的量是0.5mol. C.32gO2所含的原子数目为N D.0.5molS02含有的S02分子数目为0.5N 28.N代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10NA B.5.6g铁粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为02N C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.1L0.5 mol/L Ca(N03h溶液巾含有的NO3数目为0.5Na 29.同温同压下，分子数相等的C0、N2、CH,三种气体，下列叙述中正确的是 A.原子数之比为2：2：5 B.密度之比为4：7：7 C.体积之比为7：7：4 D.质量之比为1：1：1 30.下列说法正确的是 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol B.含0.2molH和0.8molC02的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L C.标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4L D,22,4LC02和18gH0所含的分子数相等 二、填空愿 31.(共10分)实验室用固体烧碱配制480mL0.1 mol.L-Na0H溶液。 (I)配制上述溶液需称趾NaOH固体的质趾为_ g(保留小数点后两位)。 (②)配制过程中不需要使用下列仪器中的 填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是一、 (填 仪器名称)。 (③)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B、转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视都刻度线读数 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加冰至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，来冷却立即配制溶液 32.(共10分) 1.写出下列转化的化学方程式或离子方程式： (1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (2)Fe(OD2在空气中变色的化学方程式： (3)铁与水蒸气反应化学方程式： Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)1.7g氨气与标推状况下L氯化氢含有相同数目的氢原子。 (⑤)将9.7g铁和铝的合金与足量氢氧化钠溶液反应，标况下得到气体3360L,则该合金中含有铁物质的量 为mol。 33.(共8分) I)已知酸性条件下NaNo,能发生反应：2NaNO2+4I=2N0个+L,+2NaI+2H20, 上述反应中氧化剂是一，氧化产物是」 (均填化学式)。 (2)已知反应10A1+6NaN0,+4Na0H=10NaA102+3N2个+2H,0。若该反应过程中转移5mol电子，则生成 标准状况下N2的体积为L。 (3)甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5moL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反 应结束后单、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是】 第5页，共6页 34.(共12分)铁的两种氯化物都是重要的化工试剂， 查阅有关资料可知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃：其易吸收空气巾的水分而潮解。工业上采用向 500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 7a符 浓盐酸 铁粉 浓疏酸 A 某化学活动小组用如图所示的装瓷（夹持装置略夫）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)在装置A中，用M02与浓盐酸反应制取瓢气，写出反应的化学方程式： (2)装置C放贸在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 (3)装置D的名称是 一其中装入的药品可以是 (4)定性分析：取装誉C中的少量产物溶于稀盐酸中，配成稀溶液待用。若产物中混有F©CL,可用除 杂（填“试剂名称”），写出相应的离子方程式： 第6页，共6页