精品解析：湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

曾都一中2026-2027学年上学期高一10月月考化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 水滴石穿 C. 蜡炬成灰 D. 百炼成钢 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列说法正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 实验剩余的钠屑放回原试剂瓶 3. 分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质分类的说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，且阴阳离子个数比相等 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和溶液 C. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 D. 电泳实验可以证明胶体带正电 5. 下列有关叙述正确的是 A. 铜与浓硫酸反应中的电子转移： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 硫代硫酸铵是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液中：Ba2+、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Cl-、HCO 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 碳酸钡中加入稀硫酸： 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 12. 向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B. c点溶液中的溶质为 C. ab段电导率逐渐减小原因： D. 若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 13. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 该反应中被还原的物质只有 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 D. 反应每生成1个N2，转移12个电子 14. 有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A. ①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B. ③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 15. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式___________________________________________。 （3）写出与水反应的离子方程式______________________________________________。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：__________________________________________________。 （5）下列关于和说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 用氢氧化钡溶液可鉴别和 C. 加热法可以除去固体中的 D. 相同条件下，质量相等的和与盐酸反应，产生的二氧化碳多 （6）若有20.0g和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8g，则原固体中的质量分数是___________。 （7）下列制备方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 17. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是NaNO2(亚硝酸钠)，误食中毒的原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有______________ 性。 （2）已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_________________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （3）我国古代炼丹术中涉及的反应方程式是：X(铅丹) + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O，则铅丹的化学式为____________，其中+2价的和+4价的个数之比为______________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式 ___________________________________________。 18. Ⅰ．小组同学在食品抽样检测活动中发现溶液的酸碱性规律：CaCl2溶液、NaCl溶液都呈中性，但Na2CO3溶液呈碱性。对Na2CO3溶液呈碱性的原因产生分歧： 猜想一：Na2CO3溶液自身呈碱性； 猜想二：Na2CO3溶液中混有NaOH。 （1）设计实验来探究：在Na2CO3溶液中加入足量的_______________(填化学式)溶液，充分反应过滤，检测到滤液呈中性，则________________(填“猜想一”或“猜想二”)成立。 Ⅱ．某溶液可能含有Na+ 、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的几种，现进行如下实验： 步骤1：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； 步骤2：过滤，向步骤1所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （2）溶液中一定存在的离子是_______________________。不能确定的离子是________________， 需通过______________进一步确定该离子。 （3）写出步骤1中发生的离子方程式：_____________________________________________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现在欲用、OH-、Cl-将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是________________________。 19. 阅读下面一段材料并回答下列问题： Ⅰ． 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型、高效、多功能绿色水处理剂 （1）制备需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （2）下列关于的说法中，正确的是__________________(填字母)。 a．是具有强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）胶体分散系区别于其他分散系的本质特征是___________________________________。 Ⅱ．某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①(胶体)。 工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ （4）反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （5）请用单线桥表示反应②的电子转移方向与数目：_______________________________________。 （6）反应②中，氧化产物和还原产物的个数之比是_______________。 （7）反应③的离子方程式是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2026-2027学年上学期高一10月月考化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 水滴石穿 C. 蜡炬成灰 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．钻木取火通过摩擦生热使木材达到着火点，随后木材与氧气发生燃烧反应，氧元素的化合价由0价降低到-2价，涉及氧化还原反应，A错误； B．水滴石穿涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙的化学变化，该反应中各元素化合价均未 发生变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．蜡炬成灰涉及蜡烛的燃烧，石蜡与氧气反应，氧元素的化合价由0价降低到-2价，涉及氧化还原反应，C错误； D．百炼成钢涉及将生铁中过量的碳氧化除去，使含碳量降低，碳元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列说法正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 实验剩余的钠屑放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精密度小于水，用水扑灭会使酒精随水扩散，扩大燃烧面积，应使用湿抹布盖灭，A错误； B．钠着火生成，会与泡沫灭火器喷出的、反应生成，同时钠与水反应生成易燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，应用干燥沙土扑灭，B错误； C．题图中图标依次为护目镜、洗手、排风、用电，钠的燃烧实验无需用电，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，实验剩余的钠屑需要放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3. 分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质分类的说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，且阴阳离子个数比相等 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，虽难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，因此是电解质，A正确； B．氯气、液氯是的不同形态，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，含多种物质，属于混合物，三者不都是同一种物质，B错误； C．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异很大，D错误； 故选A。 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和溶液 C. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 D. 电泳实验可以证明胶体带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，故A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离二者，分离胶体和溶液应使用渗析法，故B错误； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在之间，直径为的炭粉分散到水中形成的分散系符合胶体的定义，故C正确； D．电泳实验只能证明胶体粒子带正电，胶体整体是电中性的，不带电，故D错误； 选C。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 铜与浓硫酸反应中的电子转移： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应中Cu为还原剂，失去电子，浓硫酸中+6价S为氧化剂，得到电子，单线桥箭头应从Cu指向中的S，图中电子转移方向错误，正确表示为，A错误； B．核电荷数为11，失去最外层1个电子后核外共10个电子，电子层排布为2、8，结构示意图正确，B正确； C．水分子中带负电性、带正电性，阳离子应吸引水分子中带负电的，阴离子应吸引水分子中带正电的，图中水合离子的水分子朝向错误，正确的示意图为，C错误； D．侯氏制碱的中间产物为，最终得到的“碱”为纯碱，D错误； 故选B。 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中各元素化合价均无变化，为与水的化合反应，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．过程中元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．过程中元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选C。 7. 硫代硫酸铵是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】用整体标价法分析元素化合价，N为-3价，H为+1价，S为+2价，O为-2价。 【详解】A．中S元素化合价为+4价，S元素价态升高，其他元素化合价为发生变化，没有元素化合价降低的变化，则不符合氧化还原反应化合价变化的规律，A错误； B．中S元素化合价为+6价，S元素价态升高，中N元素化合价为0价，N元素价态升高，没有元素化合价降低的变化，则不符合氧化还原反应化合价变化的规律，B错误； C．中S元素化合价为+4价，S元素价态升高，生成的硫单质中S元素化合价为0价，反应过程有元素化合价升高，也有元素化合价降低，符合氧化还原反应化合价变化的规律，C正确； D．中S元素化合价为-2价，S元素价态降低，其他元素化合价为发生变化，没有元素化合价升高的变化，则不符合氧化还原反应化合价变化的规律，D错误； 答案选C。 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水分子作用下即可电离为自由移动的阴阳离子，电离过程不需要通电，通电是阴阳离子定向移动形成电流的条件，A不符合题意； B．是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能作为胃药使用，B不符合题意； C．既可以和发酵过程产生的有机酸反应生成，受热时也会分解释放，无害气体使糕点蓬松，用途和解释均正确，C符合题意； D．新切开的钠表面很快变暗，是钠常温下与空气中的反应生成导致的，不是与水蒸气反应生成，D不符合题意； 故选C。 9. 以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液中：Ba2+、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Cl-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．含大量的溶液中，与发生氧化还原反应，与发生双水解反应，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 碳酸钡中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，通入溶液无法发生反应，不能生成沉淀，B错误； C．澄清石灰水足量时，少量的完全反应，1 mol 与1 mol 反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．反应生成的是难溶物，需写入离子方程式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成的具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能达到检验生成的实验目的，故不选A； B．比较和稳定性时，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管，不稳定的置于温度较低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者稳定性强弱，不能达到实验目的，故选B； C．观察钾元素焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置符合操作要求，能达到实验目的，故不选C； D．与水反应放热会使试管内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，故不选D； 选B。 12. 向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B. c点溶液中的溶质为 C. ab段电导率逐渐减小原因： D. 若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与硫酸氢钠的反应分两步进行：开始滴加时两者按1∶1反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中仍有剩余的氢氧根离子；硫酸钡恰好沉淀完全后，继续滴加的硫酸氢钠只与剩余氢氧根离子中和生成水，直到恰好完全反应。溶液的电导率由离子浓度决定，离子浓度越小，电导率越低。 【详解】A．反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧根离子被逐渐中和，溶液碱性减弱，酚酞红色逐渐褪去，A正确； B．b点时硫酸钡恰好完全沉淀，溶质为氢氧化钠，继续滴加硫酸氢钠时氢氧根离子被中和，c点该反应恰好完成，溶质为硫酸钠，B正确； C．ab段是硫酸钡逐渐完全沉淀的过程，离子方程式为；选项所给方程式是氢氧根离子完全被中和时的总反应，不是ab段发生的反应，C错误； D．若改用稀硫酸，反应为，恰好完全反应时溶液几乎为纯水，电导率接近0，与题图b点电导率不为0的情况不同，故变化趋势与题图不完全相同，D正确； 故选C。 13. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 该反应中被还原的物质只有 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 D. 反应每生成1个N2，转移12个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价由反应前的0价降低为中的-2价，是还原产物，A错误； B．反应中和中的化合价均降低，二者均被还原，被还原的物质有和，B错误； C．该反应中氧化剂为1个和2个，共3个，还原剂为3个，二者个数比为，C错误； D．反应中每个失去4个电子，3个共失去12个电子，根据电子守恒，每生成1个，反应转移12个电子，D正确； 故答案选D。 14. 有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A. ①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B. ③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原后的产物，反应①中Cl2被还原为Cl⁻（在FeCl3中），反应②中Br2被还原为Br⁻，反应③中Co2O3被还原为CoCl2（Co2+），即①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2，A正确； B．反应③中氧化剂为Co2O3（1个分子），还原剂为被氧化的HCl（2个分子，生成Cl2），微粒个数比为1:2，B正确； C．氧化性强弱比较基于氧化剂＞氧化产物：反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2（Cl2为氧化产物），反应①中，氧化性： Cl2＞Fe3+（Fe3+为氧化产物），故顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C正确； D．根据反应①和②，Cl2可氧化Fe2+和I⁻，Br2可氧化Fe2+，则Fe2+还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+而非仅氧化Br⁻，故Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2不成立，D错误； 故选D。 15. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为，反应过程中各元素的化合价不变，则反应Ⅱ不属于氧化还原反应，A错误； B．由图可知，转化过程中氯元素未参与循环，化合价没有变化，B错误； C．由过程Ⅰ知的氧化性强于，由过程Ⅲ知的氧化性强于S，氧化性由强到弱的顺序：，C错误； D．过程Ⅰ为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为，D正确； 故本题答案选D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式___________________________________________。 （3）写出与水反应的离子方程式______________________________________________。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：__________________________________________________。 （5）下列关于和说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 用氢氧化钡溶液可鉴别和 C. 加热法可以除去固体中的 D. 相同条件下，质量相等的和与盐酸反应，产生的二氧化碳多 （6）若有20.0g和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8g，则原固体中的质量分数是___________。 （7）下列制备方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）C （6）16% （7）C 【解析】 【分析】水溶液通电生成、、，和点燃生成，熔融通电生成和，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，在加热条件下生成，向饱和溶液中通入和，可制得，加热分解为。 【小问1详解】 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。图示物质中，和的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由它们与水反应生成的物质电离产生的，它们本身不能电离，属于非电解质。单质（如、、）既不是电解质也不是非电解质，其余化合物均为电解质； 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，化学方程式为； 【小问5详解】 A．相同温度下，的溶解度大于，A错误； B．和与氢氧化钡溶液反应均会产生白色沉淀，无法鉴别，B错误； C．受热易分解生成、和，因此加热法可除去固体中的，C正确； D．等质量的和，由于的摩尔质量（）小于（），其物质的量更大，与足量盐酸反应产生的二氧化碳更多，D错误； 故答案选C； 【小问6详解】 混合物加热前后减少的质量即为分解产生的和的质量，即，设原混合物中的质量为，则，解得，则原固体中的质量为，其质量分数为； 【小问7详解】 工业上主要通过电解饱和食盐水（即氯碱工业）来制备氢氧化钠、氯气和氢气，故答案选C。 17. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是NaNO2(亚硝酸钠)，误食中毒的原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有______________ 性。 （2）已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_________________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （3）我国古代炼丹术中涉及的反应方程式是：X(铅丹) + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O，则铅丹的化学式为____________，其中+2价的和+4价的个数之比为______________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式 ___________________________________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2）BD （3） ①. ②. 2：1 （4） 【解析】 【小问1详解】 将氧化为，元素化合价升高，作氧化剂，体现氧化性；维生素C可缓解中毒，说明其能将还原为，体现还原性。 【小问2详解】 已知氧化性，加入铁粉时，优先与反应生成，完全反应后，剩余再与反应生成和。 A．铁粉无剩余时溶液一定含，若量不足，未完全反应，则溶液含，A错误； B．铁粉无剩余且有，说明未反应或未完全反应，若的量不足以将完全反应，溶液中存在，B正确； C．铁粉有剩余，说明、均完全反应，溶液只含，无，C错误； D．铁粉有剩余时完全被还原为，不溶物一定含铜，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，反应后共有3个原子、16个原子、4个原子、4个原子，反应物中含4个、4个、12个，因此1个铅丹分子中含3个、4个，化学式为。设中+2价个数为，+4价个数为，则，，解得，，二者个数比为。 【小问4详解】 和在催化剂作用下反应生成无毒的和，根据原子守恒配平即可，化学方程式：。 18. Ⅰ．小组同学在食品抽样检测活动中发现溶液的酸碱性规律：CaCl2溶液、NaCl溶液都呈中性，但Na2CO3溶液呈碱性。对Na2CO3溶液呈碱性的原因产生分歧： 猜想一：Na2CO3溶液自身呈碱性； 猜想二：Na2CO3溶液中混有NaOH。 （1）设计实验来探究：在Na2CO3溶液中加入足量的_______________(填化学式)溶液，充分反应过滤，检测到滤液呈中性，则________________(填“猜想一”或“猜想二”)成立。 Ⅱ．某溶液可能含有Na+ 、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的几种，现进行如下实验： 步骤1：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； 步骤2：过滤，向步骤1所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （2）溶液中一定存在的离子是_______________________。不能确定的离子是________________， 需通过______________进一步确定该离子。 （3）写出步骤1中发生的离子方程式：_____________________________________________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现在欲用、OH-、Cl-将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是________________________。 【答案】（1） ①. （或等合理答案） ②. 猜想一 （2） ①. 、、 ②. ③. 焰色试验 （3） （4）、、 【解析】 【小问1详解】 加入足量可溶性钙盐（或钡盐）可将完全沉淀，若滤液呈中性，说明原溶液的来自的水解，即溶液自身呈碱性，猜想一成立；若混有，沉淀后滤液仍会因存在呈碱性。 【小问2详解】 步骤1加足量生成白色沉淀，说明含，与不能大量共存，故无；步骤2加足量生成白色沉淀，说明含，与不能大量共存，故无；溶液呈电中性，必须存在阴离子，故一定含；无法通过上述实验确定，可用焰色试验检验，钠元素的焰色为黄色。 【小问3详解】 步骤1中只有能与反应生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式：。 【小问4详解】 要实现逐一沉淀，每次加入的阴离子仅能与一种阳离子反应：仅与生成沉淀，故先加除去；剩余、中，仅与生成沉淀（可溶），故再加除去；最后加与生成沉淀，达到逐一沉淀的目的。 19. 阅读下面一段材料并回答下列问题： Ⅰ． 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型、高效、多功能绿色水处理剂 （1）制备需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （2）下列关于的说法中，正确的是__________________(填字母)。 a．是具有强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）胶体分散系区别于其他分散系的本质特征是___________________________________。 Ⅱ．某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①(胶体)。 工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ （4）反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （5）请用单线桥表示反应②的电子转移方向与数目：_______________________________________。 （6）反应②中，氧化产物和还原产物的个数之比是_______________。 （7）反应③的离子方程式是________________________________________________。 【答案】（1）碱性 （2）abd （3）分散质粒子直径在1-100 nm之间 （4） ①. ②. （5） （6）2:3 （7） 【解析】 【小问1详解】 由材料信息可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行； 【小问2详解】 a．属于盐，其中为+6价，具有强氧化性，a正确； b．可与水反应，因此固体保存需要防潮，b正确； c．消毒利用其强氧化性使微生物蛋白质变性，净水利用反应生成的胶体吸附悬浮杂质，原理不同，c错误； d．由材料可知其杀菌速度快、无异味、不产生有害物质，安全性好，d正确； 故答案选abd； 【小问3详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体区别于溶液、浊液的本质特征是其分散质粒子直径介于1-100 nm之间； 【小问4详解】 反应①中，中元素化合价从+6降低为中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高为中的0价，失电子被氧化，对应氧化产物为； 【小问5详解】 反应②中元素从+3价升高到+6价，2个共失去6个电子；元素从+1价降低到-1价，3个共得到6个电子，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，即； 【小问6详解】 反应②中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故氧化产物和还原产物的个数比为2:3； 【小问7详解】 反应③为复分解反应，、、均为可溶性强电解质，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去不参与反应的和即得离子方程式，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $