上海市行知中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

上海市行知中学2026学年第一学期第一次质量检测 高二年级化学学科试卷 考生须知： 1．标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 I-127 一、温室效应与能源供应 的资源化利用已成为研究的热点。 【方法一】利用制水煤气： 在容积为1 L的恒容密闭容器中进行反应，当投料比时，的平衡转化率（a）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。 1．恒温条件下，下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是_________。 A． B．和的物质的量之比不再改变 C．混合气体中氧元素的质量分数不再改变 D．不再改变 2．下图中能够体现反应自发进行情况的是_________。（忽略、随温度的变化）。 A． B． C． D． 3．由图可知，_________。（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同） 当温度为℃、初始压强为时，a点时的_________。 制水煤气： 4．向该1 L容器中加入2 mol CO2和2 mol CH4，若温度为℃、初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_________。 保持温度不变，向容器中继续加入1 mol CO2和1 mol H2，则反应将朝_________（选填“逆”、“正”或“达到平衡状态”）反应方向进行。 【注意】在答题纸对应位置填写本题两空的结果与计算过程。 【方法二】利用CO2制天然气： 在恒容密闭容器中，保持起始物质的量相同，在相同条件下反应相同时间所测得的CO2“实际转化率”随温度的变化如图所示。 5．结合图中信息，推测该反应的_______0。 A．＞ B．＝ C．＜ 6．四点中肯定未达平衡状态的是_________。（不定项） A．a B．b C．c D．d 7．温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是_____________________________。 8．改变反应条件使反应速率增大的原因分析错误的是_________。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 二、探秘“苦杏仁” HCN是一种剧毒无机化合物，常温下为无色气体或液体，有苦杏仁气味，已知25℃时各种弱酸的电离平衡常数如下所示： 弱酸 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 1．同浓度的下列酸溶液中，酸性最弱的是_________。 A．CH3COOH B．HCN C．H2CO3 D．HCl 2．结合表中数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应，说出理由；如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_________________________________________________________________________ 3．一定温度下，逐渐稀释NaCN溶液的过程中，下列数值变小的是_________。（不定项） A． B． C． D． 4．已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如图所示。下列分析错误的是_________。 A．c点的点的 B．水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C．a→b段水解平衡正向移动 D．盐类的水解是吸热过程 25℃时，溶液中和HCN的占比（）随pH变化的关系如图甲所示。 向溶液中逐滴加入的盐酸，滴定过程中其pH变化曲线如图乙所示。 5．根据表格数据，可以计算得到图甲中a点对应溶液的____________。（保留一位小数） 6．下列有关乙图中各点说法错误的是_________。（不定项） A．b点： B．b~c过程中存在某点 C．b~c过程中水的电离程度不断增大 D．c点： 已知废水中的排放标准是低于，现要检测某工厂所排废水是否符合规定。具体实验操作如下： （1）取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂； （2）用的标准溶液滴定，总计消耗溶液1.00 mL。假设废水中没有其它成分参与反应。 实验过程中发生的反应如下：（按先后顺序列出） ①（无色溶液）； ② 7．滴定终点的判断依据为____________________________________________________________。 8．试通过计算判断该工厂是否存在工业废水超标排放的违法行为。 9．下列操作会使滴定结果即浓度的测量结果偏高的是_________。 A．滴定前装有标准液的滴定管尖端有气泡未排除，滴定后气泡消失 B．滴定后读数时，俯视读数 C．锥形瓶内刚有现象产生就停止滴定 D．指示剂KI溶液添加的量过大 三、川“硫”不息 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛。 900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 1．根据上述信息可求得的_________。 2．结合反应的焓变可知的燃烧热________。 A． B． C． D．无法判断 在某一2 L的恒容密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ。 3．反应达到平衡状态后，下列说法正确的是_________。（不定项） A．混合气体密度不随时间变化而改变 B． C．体系压强不随时间变化而改变 D．继续充入少量，平衡逆向移动 4．若10 min后反应达到平衡，此时容器内气体压强为起始时压强的0.8倍，则0~10min内_______。 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫（）。质子膜燃料电池的结构如图所示。 5．电极a为电池的_________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 6．电极b上发生的电极反应式为________________________________________________。 7．电池工作时，质子向电极_______移动。（选填“a”或“b”） 工业上还可用于处理铜冶金污水（含、、、和），流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 6.8 1.9 6.2 3.4 完全沉淀pH 6.7 8.8 3.2 8.2 未给出 ②25℃时， 8．当溶液中离子浓度时即可认为沉淀反应达到完全，则理论上完全沉淀时的pH应为_________。 A．4.7 B．5.4 C．8.6 D．9.3 流程中调节溶液后，可知“沉渣Ⅰ”的主要成分有____________。（第一空选择，第二空填化学式） 9．“沉淀池Ⅱ”中，当CuS和ZnS完全沉淀时，溶液中____________。 10．还可以使用除去，则反应的平衡常数_____________。 污水在进行处理前需要通入高压将氧化为，燃料电池中同样作氧化剂。 11．某燃料电池的装置如图所示（注：交换膜只允许通过）。 下列说法正确的是_________。（不定项） A．X电极上发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．Y极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移4 mol电子 四、含铜废液处理 小X同学在完成铜与硝酸的实验后，剩下了大量含有和的废液，为了帮助实验员老师完成废液处理，进行了如下实验： I．测定废液中含量 ①取10.00 mL废液样品，加入一定量硫酸并煮沸（除去残余的）； ②调节溶液pH后加入过量的KI固体充分反应，并将溶液定容为100 mL； ③取步骤②定容后的溶液20.00 mL，用淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，三次实验平均消耗溶液。 【原理】； 1．若无步骤①，步骤②中可能生成NO，写出发生反应的离子方程式。 ____________________________________________________________________________________ 2．步骤③中取20.00 mL定容后的溶液一定不会用到的玻璃仪器是_________。 A．移液管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．容量瓶 3．计算原废液中____________。（用含c、V的代数式表示） Ⅱ．误差分析 4．接近滴定终点，需加入KSCN溶液将CuI（）转变为CuSCN（），该沉淀转化反应的____________。（保留三位有效数字） 已知CuI表面会吸附I₂，导致其无法与充分反应，若未加KSCN溶液，实验结果将_________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 五、庞大的化学资源宝库 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中获取部分资源的流程如下图所示： 已知：粗盐中含有、、等杂质离子。 1．溴在周期表中的位置是第____________周期____________族。 A．4 第17 B．4 ⅥA C．5 ⅦA D．5 第16 2．粗盐溶解后需加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，三种试剂的正确添加顺序可以是_________。（不定项） A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① 3．小Z同学认为加入足量溶液后需先进行过滤再添加下一种沉淀剂，试结合相关反应与数据解释这样安排原因。已知25℃时，，。 4．流程中可循环的物质包括HCl、和____________。 5．已知溴单质的沸点为58.5℃，则“吹出塔”中的温度应控制在_________。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 6．已知海水中还有丰富的镁元素，从溶液中获取无水的操作为先____________获得晶体，再____________。（第一空选择，第二空填具体操作） A．蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶 B．蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 实验室中，从海带（灰）中提取碘的流程如下： 7．写出步骤①中发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 8．步骤③涉及的反应中，每消耗381 g 转移____________个电子。 9．上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试题 参考答案 一、温室效应与能源供应（20分） 1．（2分）D 2．（2分）B 3．（2+2分）<；< 4．（4分，平衡常数2分，浓度商1分，判断结果1分） 起始 2 2 0 0 转化 1 1 2 2 平衡 1 1 2 2 （2分） 冲入后 2 1 2 3 （1分） 逆向进行（1分） 5．（2分）C 6．（2分，不定项）AB 7．（2分，提到未达平衡1分，温度升高速率加快1分）温度较低时，未达平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间所测得实际转化率更高 8．（2分）D 二、探秘“苦杏仁”（21分） 1．（2分）B 2．（2分） 3．（2分，不定项）B 4．（2分）B 5．（2分）9.2 6．（2分，不定项）C 7．（3分，半滴、黄色沉淀、30 s各1分）当滴入最后半滴标准溶液，恰好生成黄色沉淀，30 s内沉淀不消失 8．（4分，计算1分，计算2分，判断1分） （1分） （2分） 因为，所以存在违法行为（1分）或换算成 9．（2分）A 三、川“硫”不息（25分） 1．（2分，没写单位半对） 2．（2分）B 3．（2分，不定项）AC 4．（2分）0.1 5．（2分）B 6．（2分） 7．（2分）b 8．（2+2分）A；Fe(OH)3、Al(OH)3 9．（2分） 10．（3分） 11．（2分，不定项）BC 四、含铜废液处理（11分） 1．（2分） 2．（2分）B 3．（3分） 4．（2+2分）265；B 五、庞大的化学资源宝库（23分） 1．（2分）A 2．（2分，不定项）BD 3．（4分）反应方程式1分 平衡常数计算2分（算错不得分，或提到两者 接近，可以发生转化也可） 分析1分（提到 重新溶解、无法除去、可能额外消耗即可） （1分，无所谓等号或可逆） （2分） 如果不先进行过滤，可能导致 重新溶解，无法除去 （1分） 4．（2分） 5．（2分）B 6．（2+2分，提到HCl气流即可）A；在干燥的HCl气流中加热 7．（方程式2＋电子转移1分） 8．（2分） 9．（2分，只看富集碘、碘元素、碘离子）富集碘元素 学科网（北京）股份有限公司 $