河北省滦州市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Sr-88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C,不锈钢锅 D.塑料管材 2.下列能级符号中，不正确的是 A.2s B.2p C.2d D.3d 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B.闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 D.做氯气性质实验时，需要佩戴护目镜和打开排风扇 4.下列说法正确的是 A.石油的分馏属于物理变化 B.蔗糖属于二糖，其水解产物只有葡萄糖 C.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性 D,聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A.S2-的结构示意图 B.C02的电子式：：0：C:0: C.甲烷分子的球棍模型： Qpc0 D.NaC1溶液中的水合离子：日①S 8 8a8 c0 6.下列说法正确的是 3d 4s A.基态Cr的价层电子排布图为 BpP,轨道的电子云轮廓图为 C.基态Si的价层电子排布式为3s23p2 D.CCL的空间填充模型为 7.部分含氯或硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 5+6 如 5 +4 +3 +2 +1 h 0 C -1 ----ob -2 ----●a 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质的分类 A.b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B.e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C.酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D.物质e的酸性强于物质g的 第2页（共8页） CS扫描全能王 始链3亿人都在用的扫描AP印 8.下列关于苯乙烯( CH一CH2)的叙述中，正确的是 ①能使酸性KMnO,溶液褪色，②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中； ⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色；⑦是苯的同系物 A.①②④⑦ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.全部正确 9.下列图示中，实验操作符合规范的是 热水 苯层 AgNO,溶液 瓷坩埚 大试管中加人2g苯酚、3mL 溴乙烷与NaOH 墨 水 溶液充分反应 后的溶液 质量分数为40%的甲醛溶液和 3滴浓盐酸 A熔融烧碱固体 B苯和水的分液 C.检验溴乙烷中的溴元素 D.制备线型结构的酚醛树脂 10.在实验室由芳香烃A制备物质D的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A C12,光 定条件 ① C,H;Cl, ② D A.芳香烃A的名称是甲苯 B.物质C的分子中最多有13个原子共面 C.物质D的分子式为C,H6NO2F D.物质C→D发生了取代反应 11.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 酸性：丙酸<甲酸 B 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，而邻羟基 0 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 苯甲醛易形成分子内氢键 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构 D 氩气的性质稳定，不易形成化合物 稳定 第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色 无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质。部分反应中的生成物没 有全部列出，反应条件未列出。 下列说法不正确的是 G ③ A.图示所有物质中有2种为电解质 C B.D B.反应②中消耗46gD,则转移2mol电子 B F C.E在反应③中表现强氧化性和酸性 D.常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料 13.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 5 mL 0.5 mol/L 5 mL 0.5 mol/L 稀盐酸 稀盐酸 1 mL 1 mol/L 1 mL 1 mol/L 滴有酚酞的 滴有酚酞的 Na2CO,溶液 NaHCO,溶液 ① 下列说法正确的是 A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B.加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化 C,图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3 D完全反应后，气球体积：图①大于图② 14.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、 Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷 剂。R的简单阴离子含10个电子。 下列说法错误的是 A.电负性：R>Z>X B.最简单氢化物的沸点：R>W>Z C.分子YR3的空间结构为三角锥形 D.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y 第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂， 也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有Fe2+的试剂为K,[Fe(CN),] 溶液，证明有F2+生成，依据的实验现象是 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制。 (3)某学校化学实验室需要450mL0.1mol·L1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜 [Cu(NO3)2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 20℃ 500mL E (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填字母)。 A.加水定容时，俯视刻度线 B容量瓶未干燥处理 C定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 D.溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 Ⅲ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]热分解实验。 (6)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随 温度变化的曲线)如图所示。在T1~T2℃过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方 程式为 ;继续升温至T3℃时生成的固体产物为 (填化学式)。 第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 4固体的质量g 24.2 18.8 8.0 7.2 T,温度/℃ 16.(15分)为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研 制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 C.Ha NO CO N 01 Ceo,-ZrO2-A1030 (1)锆(Zr)的原子序数为40，它在周期表中的位置为 ,属于 区元素。 (2)CO、NO均能够与血红蛋白中F2+形成稳定的配合物，使血红蛋白失去携氧能力，因 而具有毒性。 ①基态Fe2+中未成对电子数为 ②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为 ③在CO、NO中，C、N、O均含有孤电子对，与F2+配位时，配位原子均不是O,理由 是 (3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞 结构如下图所示。 ⑧ ⑧ ⑧ ⑧ OTi ●Sr ⑧ 田 ①该复合型物质的化学式为 ②每个钛原子周围距离最近的氧原子的个数为 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为pg/c3,其晶胞为立方体结构，则 晶胞的边长为 pm. 第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 17.(14分)钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿（主要成分 为TiO2、V2O5、FeO4,含少量SiO2)提取钛、V205的工艺流程如下所示。 H, +固体A 钒钛 还原 磁选 Na,C0302 H2S04 C2、C 磁铁矿 非磁性矿渣 烧水浸渣酸解 水解 过滤 NH.CI MgCL2→除硅 沉钒一灼烧→V0, 气体Y 已知：①非磁性矿渣的主要成分为TiO2、V2O3和少量SiO2,焙烧后转化为Na2TiO3、 NaVO3和Na2SiO3;②常温下，Na2TiO3难溶于水，且温度过高，会出现固体结块现象； ③酸解后，钛元素以TiOS0,形式存在，TiOS0,在溶液中能电离出S0?和TO2+。 (1)固体A为 (填化学式)。 (2)不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率（收率= 生成某产物的原料量 投人的原料量 ×100%)如图所 示，由图可知，最佳焙烧温度为800~850℃，试分析原因： “焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为 收率/% 100 90 80 6000750800850900950T℃ (3)写出加热条件下TiOSO,水解生成TiO2·nH2O的离子方程式： 第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (4)气体Y通人“沉钒”工序的目的是 (5)该工艺流程中，治炼金属钛时， (填“能”或“不能”)将Ar换为N2,原因 是 18.(15分)有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。 C,H,O 02 催化剂LB ①NaC03 OOCCH, A 催化剂 液体石蜡 COOCH; ②HCI OH 浓硫酸/△ OH COOH G H D 0 已知：①RCOOH PC.,RCC1(R为烃基)；②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 回答下列问题： (1)E的结构简式为 ;F的名称为 (2)C十F→G的反应类型为 ;H中含氧官能团的名称为 (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 (4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： (5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FCL溶液发生显色反应的结构有 种 (不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式 为 (任写一种)。 COO (6)苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知 识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任 选)： 第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp高三化学参考答案及评分意见 1.D【解析】塑料管材属于有机高分子化合物，不属于合金，D符合题意。 2.C【解析】任一能层的能级数等于该能层序数，第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s、2p),第三 能层有3个能级(3s、3p、3d),综上无2d能级，C错误。 3.C【解析】含硝酸银的废液，可使其沉淀，将沉淀物分离做废渣处理，在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排 放，A正确；闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，B正确；钠、钾着火生成的产物能与二氧化 碳、水反应均放出氧气会助燃，钠、钾着火后，不能用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火，钠、钾、磷等失火宜用沙土扑 盖，C错误；氯气有毒，做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇，D正确。 4.A【解析】石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，属于物理变化，A正确； 蔗糖是二糖，其水解生成葡萄糖和果糖，B错误：明矾加入水中发生水解反应：A13+十3HO一A1(OH)3(胶体)+ 3H+,A1(OH)3胶体吸附水中杂质，故明矾可作净水剂，其水解生成H+,溶液应呈酸性，C错误；聚氯乙烯含塑化 剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜，D错误。 5.C【解析】S-的结构示意图应为( 12 38,A错误；CO2的电子式应为：O::C::O:,B错误；C1带负电荷， 水分子中呈正电性的H应靠近CI;Na+带正电荷，水分子中呈负电性的O应靠近Na+;且Na+的半径应小于 QpaQ 8,D误 C,故NaCI溶液中的水合离子应为Cg⊙o力⑧ d°a8 oQQ0 3d 4s 6.C【解析】基态C的价层电子排布式为3d4s,价层电子排布图为1什1中日A错误p轨道电子云 轮廓图为哑铃形，P:轨道的电子云轮廓图为 立，B错误；基态Si的价层电子排布式为3s23p,C正 确；CC14为正四面体结构，中心碳原子被四个较大氯原子包围，C1的原子半径大于C的，空间填充模型应外围原 子更大，D错误。 7.B【解析】根据化合价可以推断，a为H2S,b为HCl,c为Cl2或S,d为ClO2或SO2,e为HClO,f为H2SO3,g 为H2SO4,h为次氯酸盐，由此解答。b为HCI,c可能为Cl2,浓盐酸与KMnO4常温下即可反应生成Cl2,无需 加热，A错误；e为HCIO,h为次氯酸盐，都具有强氧化性，可以作为生活中的消毒剂，B正确；d为SO2,f为 H2SO3,d转化为f的化学方程式为SO2+H2O一H2SO3,该反应元素无化合价变化，属于非氧化还原反应，并 非每一步都是氧化还原反应，C错误；e为HCIO,为弱酸，其酸性弱于H2SO4(g)的，D错误。 8C【解析】物质的性质推测可根据其结构特征和类似物质的性质来解答。苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键， 其性质应与苯、乙烯有相似之处，从分子结构来看，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液 褪色，故⑥正确；苯环上可发生取代反应，故⑤正确；碳碳双键可被酸性KMO4溶液氧化，也可能发生加聚反应， 故①②正确；苯乙烯属于烃类，烃类都难溶于水，易溶于有机溶剂，故③不正确，④正确；苯基与烷基相连才是苯 的同系物，故⑦不正确。 9.D【解析】烧碱会与SO2反应，因此不能在瓷坩埚中熔融烧碱固体，A不符合题意；分液操作时，先放出下层液 化学答案第1页（共5页） 体，且分液漏斗的下端管口应紧贴烧杯内壁，然后从上口倒出上层液体，B不符合题意；溴乙烷与NaOH溶液反 应后的混合液呈碱性，直接加入AgNO3溶液时，OH~可能与Ag+反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，需先加稀 硝酸酸化至溶液呈酸性，再加AgNO3溶液，C不符合题意。 CH 10.C【解析】由有机物的转化关系可知， 在光照条件下与氯气发生取代反应生成 ,则芳香烃A为 CHa CCla 物质B为 ;B在一定条件下发生取代反应生成C,C发生硝化反应生成D,据此解答。由分析 CH3 可知，芳香烃A的结构简式为〔一 ,名称为甲苯，A正确；苯环是平面结构，一CF3中最多有1个氟原子和C 原子可以处于该平面，故该分子中最多有13个原子共面，B正确；由物质D的结构简式可知，其分子式为 C,H4NO2F3,C错误；物质C→D中苯环上的一个氢原子被硝基取代，发生了取代反应，D正确。 11.B【解析】烷基属于推电子基团，丙酸分子中乙基的推电子作用会削弱羧基中氧氢键的极性，使O一H更难电 离出H+,因此酸性：丙酸<甲酸，A不符合题意；苯难溶于水，是因为苯分子为非极性分子，水分子为极性分 子，与苯分子中的大π键无关，B符合题意；分子间氢键会增大分子间作用力，使沸点升高，因此对羟基苯甲醛的 沸点高于邻羟基苯甲醛的，C不符合题意；基态氩原子的最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此 氩气的性质稳定且不易形成化合物，D不符合题意。 12.B【解析】根据题目信息可推断出A是NH3,B是O2,C是NO,D是NO2,E是HNO3,F是H2O,G是Cu。 题图示的所有物质中只有HNO3和H2O两种物质为电解质，A正确；反应②为3NO2十H2O一2HNO3+ NO,每消耗138gNO2,转移2ol电子，B错误；在硝酸和铜的反应中，硝酸表现强氧化性和酸性，C正确；常 温下，铝或铁被浓硝酸氧化形成一层致密的氧化物薄膜，故可以用铝或铁作为罐体材料运输浓硝酸，D正确。 13.A【解析】碳酸钠和盐酸反应，开始时不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时题图① 气球无变化；碳酸氢钠和盐酸反应立刻产生二氧化碳，所以开始时题图②气球有变化，B错误；应用更高温度的 大试管加热不易分解的N2CO3,C错误；稀盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，所以完全反应后放 出二氧化碳的物质的量相等，气球体积：图①等于图②，D错误。 14.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W 为N。X、R只形成1个共价键，R的简单阴离子含10个电子，则X为H,R为F。Z可形成四个共价键，则Z为 C。Y得到一个电子形成四个共价键，则Y为B。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>C,且电 负性：C>H,A正确；HF、NH的分子间分别存在氢键，二者的沸点高于CH4,常温下HF为液体，NH为气体， 则沸点：HF>NH3,B正确；分子BF,的中心原子的价层电子对数为3，无孤电子对，所以BF,的空间结构为平面 三角形，C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N>C>B,则最高价含氧酸的酸性：W> Z>Y,D正确。 15.(14分) (1)3:2(2分) (2)产生蓝色沉淀(2分) (3)100mL容量瓶、分液漏斗(2分；漏答或有错均得0分) (4)12.1(2分) 化学答案第2页（共5页） (5)CD(2分；漏选得1分，错选得0分) (6)2Cu(N0)2△2Cu0+4N0,++02↑(2分) Cu2O(2分) 【解析】(1)制备硝酸铜时发生的反应为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu十 8H++2NO3—3Cu++2NO个+4H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为500×103L×0.1mol·L1×242g/mol=12.1g。 (5)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥 处理，对溶液的浓度无影响，B不符合题意；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液，会导致溶质减少， 溶液浓度偏小，C符合题意；溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，溶液浓度偏小， D符合题意。 (6)24.2gCu(NO3)2·3H20的物质的量为0.1mol,完全失去结晶水生成0.1 mol Cu(NO3)2,其质量为 18.8g。根据铜元素质量守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，其质量为8g,则T1~T2℃时固体由 Cu(NO3)2转化为CuO,同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此T1~T2℃ 时Cu(NO,)2分解产物为CuO.NO2、O2,反应的化学方程式为2Cu(NO)2△2Cu0+4NO,◆+O,↑。Cu0 再加热生成0.05 mol Cu2O,其质量为7.2g,则加热到T3℃时，最终生成Cu2O。 16.(15分) (1)第五周期第WB族(2分)d(1分) (2)①4(2分) ②N>O>C(2分) ③O的电负性比N和C的大，成键时O不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位(2分) (3)①SrTiO3(2分) ②6(2分) xwcm 【解析】(1)Zx的原子序数为40，则Zr位于第五周期第VB族。Zr与Ti为同族元素，则Zr属于d区元素。 (2)①基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d,3d轨道上的6个电子中有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独 分占简并轨道中，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。 ②同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但氮原子的2印轨道上排布了3个电子，达到了半充 满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 (3)①在晶胞中，0的个数为12×=3，T的个数为8×8=1，S:的个数为1，则该复合型物质的化学式 为SrTiO3。 ®该晶胞的质量为88+48+3×16.184 8=心8，晶体密度为p8/cm,所以晶胞的体积为cm,品胞的边长为 184 NA 3184 NONA cm= 3184 NONA X1010pm。 17.(14分) (1)Fe(2分) (2)温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分(2分) 化学答案第3页（共5页） V,0,十Na,C0,十0，商温2NaVO,十C0,(2分) (3)Ti02++(n+1)H,0△Ti02·nH,01+2H+(2分) (4)增大NH浓度，使VO?沉淀完全(2分) (5)不能(2分)高温条件下，N2与Mg会发生反应(2分) 【解析】钒钛磁铁矿（主要成分为TiO2、V2O、FeO4,含少量SiO2),通入氢气将FeO4还原为Fe,经磁选，固 体A为Fe;非磁性矿渣的主要成分为TiO2、V2O3和少量SiO2,焙烧后转化为Na2TiO3、NaVO3和Na2SiO3; 水浸后，滤渣主要成分为Na2TiO3难溶于水，通入硫酸酸解，钛元素以TiOSO4形式存在，TiOSO4在溶液中能 电离出SO和TiO2+,经水解生成TiO2·nH2O,过滤、干燥，与C2、C经氯化生成TiCL4,用镁还原得到Ti; 水浸后，滤液主要成分为NaVO3和Na2SiO3,通入氯化镁除硅，通人氯化铵沉钒生成NH4VO3,NH4VO3进行 灼烧生成NH3和V2O5,据此分析。 (l)H2和Fe3O4反应置换出Fe,铁粉具有磁性，固体A为Fe; (2)结合题图和已知信息可知，温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充 分，因此最佳焙烧温度为800~850℃； “焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为V,0,十Na,C0,十O,商温2NaVO,十C02; (3)结合已知信息，TiOSO,在溶液中能电离出SO?和TiO2+,加热条件下TiOSO4水解的离子方程式为 Ti02++(n+1)H,0△Ti02·nH,0Y+2H+； (4)气体Y为NH3,将其通入“沉钒”工序可增大NH才浓度，使VO沉淀完全； (5)该工艺流程中，“氯化”后，得到TiCl4,在Ar氛围中，Mg热还原TiCL4生成MgC2和Ti,高温条件下，N2与 Mg发生反应，因此不能将Ar换成N2。 18.(15分) (1)CHOH(1分) 邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯(1分) (2)取代反应(1分)羟基、酯基(2分；漏答或错答均得0分) (3)银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）(1分；无“新制”二字得0分) OOCCH ONa +3NaoH△ +CHCOONa+CH,OH+H,O (2) COOCH COONa (5)11(2分) CHO CHO HO OH HO COOH、HO -OOCH、 (2分；任写一种即可) HO OH (6) 催化齐 (3分) COOH H' 【解析】由题干合成路线图可知，结合A的分子式和G的结构简式可推知A为CH CHO,B为CH:COOH,结 合已知信息①可知推知C为CH,COC1,由已知信息②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化可知，D到F是羧基上 OH 发生酯化反应，结合G的结构简式可推知E为CHOH,F的结构简式为 COOCH 化学答案第4页（共5页） OH (1)E的结构简式为CHOH,则F的结构简式为 ,其名称为邻羟基苯甲酸甲酯； COOCH OH OOCCH (2)C+F→G,即 +CH:COCI 催化剂 +HC1,反应类型为取代反应； COOCH COOCH 00 H的结构简式为 ,故其中含氧官能团的名称为酯基和羟基； OH (3)由分析知，A→B即乙醛转化为乙酸的反应，检验A即乙醛可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液； OOCCH (4)由题干流程图可知，G的结构简式为 ,其中，醇酯基和酚酯基共消耗3 mol NaOH,反应的 COOCH OOCCH& ONa 化学方程式为 +3NaOH△ +CH COONa+CH OH+H2O; COOCH3 COONa (5)由题干流程图可知，化合物D的分子式为C,HO3,其中能与FCl溶液发生显色反应即含有酚羟基的结 构，包括以下情况。第一，若有两个取代基，则有邻、间、对三种，①一OH和一COOH有2种（除去D本身）； ②一OH和一OOCH有3种。第二，若有三个取代基，即有两个酚羟基和一个醛基，两个酚羟基有邻、间、对三 种，另一个醛基的位置分别有：2种、3种、1种。故一共有2十3十2十3十1=11种。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 CHO CHO HO OH HO COOH、HO〈 这四种； HO OH COO cocI COCI (6)苯甲酸苯酚酯( ◇)可以由 和苯酚合成而来， 可以由苯甲酸和 PC1转化而来，苯甲酸可由甲苯直接氧化而得。 化学答案第5页（共5页）