精品解析：浙江嘉兴市第一中学2026-2027学年高三上学期10月限时训练 化学试卷

2027届高三（上）10月限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Sn 119  I 127 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于非极性分子的是 A.     B.     C.     D. 2. 下列化学用语表达错误的是 A. NaCl的晶胞结构图： B. 用电子云轮廓图表示HCl分子中键的形成： C. H2O分子的VSEPR模型： D. 的名称：1-丁醇 3. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：N<O      B. 电负性：Cl<O C. 氢化物的沸点：C<F     D. 离子键的百分数：Na2O<Na2S 4. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能用于杀菌消毒 B. 溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C. 绿矾（）有氧化性，可用作重铬酸根（）处理剂 D. La-Ni合金能大量吸收且易放出，可用作储氢材料 5. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 的沸点高于 的沸点高于 B 电解熔融制备镁 电解熔融制备铝 C 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中无沉淀生成 D 加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为 加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化为甲醛 B 适量Cu粉投入FeCl3溶液振荡 Cu粉消失 Cu被FeCl3氧化 C 加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 7. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是 A. X是Cu3P B. H3PO4均是氧化产物 C. 若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 8. 下列方程式书写正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收制备Cl2的尾气：＋Cl2＋H2O＝＋2Cl－＋2H+ B. 用银电极电解饱和食盐水：2Ag＋2Cl－＋2H2O2AgCl＋H2↑＋2OH－ C. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+＋OH－＋＝CaCO3↓＋H2O D. 用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：＋Ca2+＝CaCO3↓ 9. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是 A. 过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用 C. 通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为 D. 将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得 10. 由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面 B. 该反应为缩聚反应 C. 化合物X为CH3COOH D. 1mol M最多可与3mol NaOH反应 11. 研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行： ① ② 根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是 A. 一级碳正离子比二级碳正离子稳定 B. 决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是② C. 相同时间内，产物中所占比例更大 D. 含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径 12. 工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示： 下列说法中不正确的是 A. b电极的电极反应为： B. 当生成邻溴苯胺，同时可以处理含有的废水 C. 电解过程中极区溶液的酸性减弱 D. 工作时，电极和均发生氧化反应 13. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池，一种钙钛矿晶体由Sn2+、I－和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为CH3NH3SnI3 B. 晶胞中Sn2+和I－构成正八面体 C. Sn2+的配位数是8 D. 晶体密度为(晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值) 14. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程且，可推测该过程 B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，反应的平衡常数增大 C. 已知HF(aq)＋OH-(aq)＝F-(aq)＋H2O(l) ，则温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D. 已知HX(g)＝H(g)＋X(g) ，HX(aq)＝H+(aq)＋X-(aq) ，则H(g)＋X(g)＝H+(aq)＋X-(aq)  15. 某温度下，饱和和溶液，与、的关系如图所示，为两线段的交点。下列说法错误的是 A. B. 图中a代表AgX溶液 C. Q点所对应AgX生成沉淀，而不生成沉淀 D. 向NaX、均为混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 16. 某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含铁量5mg·mL－1，现按下列步骤测定实际铁含量： 已知：①邻二氮菲(phen)：结构简式为，可与Fe2+形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。 ②线性回归方程：A(Q为[Fe(phen)3]2+浓度，单位：mg·mL-1) 下列说法错误的是 A. 若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂中铁含量，结果超过5mg·mL-1，可能是因为补铁剂中还存在其他还原剂 B. 步骤II，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高测定结果的准确性 C. 步骤II，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致测定结果偏高 D. 步骤III，测得吸光度A＝0.74，则原补铁剂中铁的含量为4.8mg·mL-1 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 18. 过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用氧化剂，其氧化I-的离子方程式为：(aq)＋3I-(aq) 2 (aq)＋(aq)。 请回答： （1）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是______________________。 （2）此反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为整数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。 实验 ① 0.038 0.060 1.4×10-5 ② 0.076 0.060 2.8×10-5 ③ 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据可知， ______________(保留两位有效数字)。 （3）一般认为，此反应机理是由以下3个基元反应组成： ①(aq)＋I-(aq) S2O8 I3-(aq)  ②S2O8I3-(aq)＋I-(aq) 2(aq)＋I2(aq)  ③I2(aq)＋I-(aq) (aq)  则总反应的 ________________(用含、、的代数式表示)。 （4）已知：速率常数与活化能、温度的关系表达式为 (R为常数，Ea为活化能，T为温度)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(活化能不随温度变化)。 催化效率较高的催化剂是__________(填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能Ea为___________________kJ·moL-1(保留两位有效数字)。 （5）常温下，在某容器中加入1mol (NH4)2S2O8和3mol KI，加入蒸馏水配成1L溶液，发生上述反应，达到平衡时，的平衡转化率为 。则该温度下，平衡常数K为_________L·moL-1.若达到平衡后，加入CCl4，振荡，的平衡转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 某研究小组制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()的步骤如下： 步骤Ⅰ．称取一定质量和，用蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，加热煮沸并不断搅拌，形成颗粒较小的黄色沉淀，将黄色沉淀用热蒸馏水洗涤3次； 步骤Ⅱ．将上述黄色沉淀加入如图所示的三颈烧瓶中(加热装置已省略)，加入饱和溶液后，加热并维持反应装置在40℃，缓慢滴加过量的溶液并不断搅拌，发生反应：。确认反应已完全后，将三颈烧瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸； 步骤Ⅲ．保持上述溶液近沸状态，加入一定量饱和溶液直至溶液完全变绿，经过一系列操作，将得到的固体转移至表面皿，烘箱干燥后即得产品。 已知：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为翠绿色晶体，水中溶解度0℃为水，100℃为水，难溶于乙醇，加热时可发生分解。 请回答： （1）装置图中盛放溶液的仪器名称为________。 （2）步骤Ⅱ“确认反应已完全”的方法是：取少量所得悬浊液，________（请将实验操作、现象及结论补充完整）。 （3）步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因是________。 （4）关于制备流程，下列说法中不正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中使用稍过量主要是为了抑制的水解 B. 步骤Ⅰ得到较小的晶体颗粒，方便洗涤和后续反应溶解 C. 步骤Ⅱ过程中始终通入的主要作用是防止外界空气中的氧气进入 D. 步骤Ⅲ中发生的反应为： （5）步骤Ⅲ，经过一系列操作得到产品的所有步骤如下，请排序__________③__________（填序号）。 ①滤液中加入一定量乙醇 ②加热蒸发浓缩至出现一层晶膜 ③将一小段棉线悬挂在溶液中，盖好烧杯，在暗处放置数小时 ④合并固体后用少量乙醇洗涤 ⑤冰水浴冷却结晶后过滤 ⑥过滤 （6）步骤Ⅲ得到的产品为水合晶体(摩尔质量为)。将产品置于气流中持续加热，记录产品的剩余质量分数随温度的变化如下图所示。 ①120℃和300℃时产生的气体分别为________（填“A”或“B”）。 A．、 B．、 ②从微粒间相互作用强弱的角度做出解释：________。 20. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，其中RL是较大烃基，RS是较小烃基或氢。 请回答： （1）A的结构简式为_______________，B中官能团名称是_________________。 （2）反应②的反应类型是____________；在此反应中有机碱吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是_________________________________________。 （3）反应⑤的步骤：先将二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入物质D进行反应，写出搅拌时的反应方程式________________________________。 （4）关于F的性质，下列说法正确的是____________。 A. 可发生银镜反应 B. 核磁共振氢谱有6个峰 C. 在NaOH溶液中可发生水解反应，1mol F最多可消耗1mol NaOH    D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1。G的结构简式为_____________(用*标记出手性碳原子)。 （6）写出以和为有机原料合成杀菌剂的合成路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三（上）10月限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Sn 119  I 127 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于非极性分子的是 A.     B.     C.     D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子呈四面体形，碳原子连接两个氢原子和两个氯原子，各键的极性不能相互抵消，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子虽由同种元素的原子组成，但其空间结构呈V形，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．分子呈三角锥形，三个氮氢键的极性不能相互抵消，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．分子呈直线形，两个碳氧双键的极性大小相等、方向相反，能够相互抵消，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. NaCl的晶胞结构图： B. 用电子云轮廓图表示HCl分子中键的形成： C. H2O分子的VSEPR模型： D. 的名称：1-丁醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示不能代表一个完整晶胞，晶胞为面心立方结构，阴阳离子配位数为6，即，A错误； B．分子中的键由的轨道与的轨道头碰头重叠形成，图示电子云重叠过程符合s-p 键的形成特征，B正确； C．中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图示包含2对孤电子对与2个成键电子对的四面体结构符合其VSEPR模型特征，C正确； D．该有机物主链含4个碳原子，羟基连接在1号碳原子上，系统命名为1-丁醇，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：N<O      B. 电负性：Cl<O C. 氢化物的沸点：C<F     D. 离子键的百分数：Na2O<Na2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，即第一电离能，A错误； B．电负性递变规律为同主族从上到下减小，同周期从左到右增大，的电负性大于，即电负性，B正确； C．碳的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于的氢化物，未指明为最简单氢化物时该结论不成立，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，的电负性大于，与的电负性差大于与的，故离子键百分数，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能用于杀菌消毒 B. 溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C. 绿矾（）有氧化性，可用作重铬酸根（）处理剂 D. La-Ni合金能大量吸收且易放出，可用作储氢材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，A正确； B．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，能促进油脂水解，因此可用作厨房油污的清洗剂，B正确； C．绿矾中的处理时，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铬元素的化合价由+6价降低到+3价，酸性条件下的反应为。这一用途利用的是的还原性，不能用其氧化性解释，C错误； D．La-Ni合金能大量吸收，又能较容易地放出，满足氢气储存和释放的需要，因此可用作储氢材料，D正确； 故选C。 5. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 的沸点高于 的沸点高于 B 电解熔融制备镁 电解熔融制备铝 C 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中无沉淀生成 D 加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为 加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点高于，的沸点高于，是因为前者存在分子间氢键，A项正确； B．氯化铝为共价化合物，故不能电解熔融的氯化铝制备铝，B项错误； C．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，会生成硫酸钡沉淀，C项错误； D．水解生成和，但不挥发，最后得到的仍为,D项错误； 答案选A。 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化为甲醛 B 适量Cu粉投入FeCl3溶液振荡 Cu粉消失 Cu被FeCl3氧化 C 加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量酸性高锰酸钾可将甲醇直接氧化为二氧化碳，反应不会停留在甲醛阶段，结论错误，A错误； B．与发生反应，元素化合价升高被氧化，结论正确，B正确； C．加热时乙醇易挥发，挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应生成了乙烯，结论错误，C错误； D．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能来自浓硝酸的自身分解，无法确定是木炭与浓硝酸的反应产物，结论错误，D错误； 故选 B。 7. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是 A. X是Cu3P B. H3PO4均是氧化产物 C. 若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 【答案】D 【解析】 【详解】A．②中由原子守恒可知，X为Cu3P，A正确； B．两个反应中，P元素均由0价升高到+5价，则H3PO4均是氧化产物，B正确； C．反应①中，P元素由0价升高到+5价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，2molP4参与反应转移电子数为(2×4×5)mol=40mol，则有lmolP4参与反应，转移20mol电子，C正确； D．反应②化合价降低元素是Cu(+2降到+1)和P(0降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P(0升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11mol中P4中有5mol化合价下降转化为Cu3P，有6molP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D错误； 故选D。 8. 下列方程式书写正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收制备Cl2的尾气：＋Cl2＋H2O＝＋2Cl－＋2H+ B. 用银电极电解饱和食盐水：2Ag＋2Cl－＋2H2O2AgCl＋H2↑＋2OH－ C. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+＋OH－＋＝CaCO3↓＋H2O D. 用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：＋Ca2+＝CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为过量时的反应，用溶液吸收尾气时过量，生成的会与过量反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．银为活性电极，电解时阳极失电子生成，与结合为，阴极水电离出的得电子生成，总反应式书写符合反应事实，守恒关系正确，B正确； C．澄清石灰水少量时，与的计量数之比应为1:2，正确离子方程式为，选项系数不符合配比要求，C错误； D．锅炉水垢中的为固体微溶物，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，选项拆分错误，D错误； 故选B。 9. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是 A. 过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用 C. 通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为 D. 将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得 【答案】D 【解析】 【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为I-+Ag+＝AgI↓，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应Fe+2AgI＝2I-+2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入过量Cl2，发生反应为2FeI2+3Cl2＝2FeCl3+2I2，得到I2。据此解答。 【详解】A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故B正确； C．I-、Fe2+的还原性I-＞Fe2+，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为I2，故C正确； D．将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故D错误； 故选D。 10. 由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面 B. 该反应为缩聚反应 C. 化合物X为CH3COOH D. 1mol M最多可与3mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有酯基和羧基2种官能团，但分子中含有甲基（饱和杂化碳原子，为四面体结构），所有原子不可能共平面，A错误； B．该反应生成高分子N的同时有小分子副产物X生成，属于缩聚反应，B正确； C．根据原子守恒，对比反应物M和产物N的结构，可知化合物X为，C正确； D．中含酚酯基（水解生成酚羟基和乙酸，共消耗）和羧基（中和消耗），最多可与反应，D正确； 故选A。 11. 研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行： ① ② 根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是 A. 一级碳正离子比二级碳正离子稳定 B. 决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是② C. 相同时间内，产物中所占比例更大 D. 含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，一级碳正离子所具有的总能量比二级碳正离子所具有的总能量高，能量越高越不稳定，即一级碳正离子比二级碳正离子更不稳定，A错误； B．由题干信息可知，①是慢反应，②是快反应，故决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是①而不是②，B错误； C．由题干反应历程图可知，TS-1需要的活化能比TS-2，即生成CH3CHClCH3的反应速率比生成CH3CH2CH2Cl的快，故相同时间内，产物中CH3CHClCH3所占比例更大，C正确； D．含3个C以上的烯烃与HCl加成时不一定会有两种路径，如对称的烯烃CH3CH=CHCH3等只有一种路径，D错误； 故答案为：C。 12. 工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示： 下列说法中不正确的是 A. b电极的电极反应为： B. 当生成邻溴苯胺，同时可以处理含有的废水 C. 电解过程中极区溶液的酸性减弱 D. 工作时，电极和均发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，甲为酸性甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，则b为负极，通入氧气的电极为正极，则a为正极，乙为电解池，c与原电池负极相连，则c为阴极，阴极上硝基得电子被还原生成-NH2，d与原电池正极相连为阳极，阳极上溴离子失电子生成溴，溴再将RCHO氧化为RCOOH。 【详解】A．b极CH4参加反应，在酸性条件下生成CO2，根据化合价变化，可知电极反应为，A正确； B．制备邻溴苯胺的反应为，制备1mol邻溴苯胺需要转移6mol电子，电解过程中，d极区发生的反应有：2Br--2e-=Br2，RCHO+H2O+Br2=RCOOH+2HBr，可以处理含有的废水，B错误； C．电解过程中极电极方程式为：，该过程中有水生，H+浓度减小，酸性减弱，C正确； D．由分析可知，b为原电池的负极，d与原电池正极相连为阳极，均发生氧化反应，D正确； 故选B 13. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池，一种钙钛矿晶体由Sn2+、I－和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为CH3NH3SnI3 B. 晶胞中Sn2+和I－构成正八面体 C. Sn2+的配位数是8 D. 晶体密度为(晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】该晶胞为立方晶胞，位于晶胞顶点，位于晶胞体心，位于晶胞面心。立方晶胞顶点微粒均摊占比为，面心微粒均摊占比为，体心微粒均摊占比为1，计算得晶胞内的实际数目为，的实际数目为1，的实际数目为，因此晶体化学式为。 【详解】A．根据均摊法计算，晶胞内、、的数目比为1:1:3，故晶体的化学式为，A正确； B．体心的周围紧邻6个位于面心的，6个构成正八面体结构，位于正八面体的体心，B正确； C．周围紧邻的数目为6，故的配位数是6，不是8，C错误； D．晶胞的总相对质量为532，晶胞体积为，晶体密度，D正确； 故选 C。 14. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程且，可推测该过程 B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，反应的平衡常数增大 C. 已知HF(aq)＋OH-(aq)＝F-(aq)＋H2O(l) ，则温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D. 已知HX(g)＝H(g)＋X(g) ，HX(aq)＝H+(aq)＋X-(aq) ，则H(g)＋X(g)＝H+(aq)＋X-(aq)  【答案】D 【解析】 【详解】A．自发过程判据为，该过程，无论大于0还是略小于0都可满足自发条件，无法推测，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，压缩容器体积增大压强使平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，B错误； C．已知强酸强碱中和反应，结合题干中和反应，由盖斯定律得HF电离反应的，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，HF电离程度减小，C错误； D．设反应①，反应②，反应③为气体溶解过程，；目标反应可由得到，故总反应，D正确； 故选D。 15. 某温度下，饱和和溶液，与、的关系如图所示，为两线段的交点。下列说法错误的是 A. B. 图中a代表AgX溶液 C. Q点所对应AgX生成沉淀，而不生成沉淀 D. 向NaX、均为混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用P点计算Ksp[Ag3Y]=c3(Ag+)c(Y3-)=(10-3.1)3×10-6.7=10-16，A正确； B．同理计算Ksp[AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-3.1×10-6.7=10-9.8。当X-和Y3-相同，例如均为1mol/L时，Ag3Y中的Ag+为10-5.33mol/L，而AgX中Ag+为10-9.8mol/L，所以a为AgX，而b为Ag3Y，B正确； C．对于两条线的左下方均为其过饱和溶液，Q点位于b的右上方为未饱和溶液无沉淀，即不生成沉淀，而Q位于a的左下方为过饱和有沉淀，AgX生成沉淀，C正确； D．X-和Y3-离子浓度相同，生成沉淀需要的Ag+浓度分别为：、，需要Ag+浓度小的先生成沉淀，故先产生AgX沉淀，D错误； 故选D。 16. 某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含铁量5mg·mL－1，现按下列步骤测定实际铁含量： 已知：①邻二氮菲(phen)：结构简式为，可与Fe2+形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。 ②线性回归方程：A(Q为[Fe(phen)3]2+浓度，单位：mg·mL-1) 下列说法错误的是 A. 若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂中铁含量，结果超过5mg·mL-1，可能是因为补铁剂中还存在其他还原剂 B. 步骤II，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高测定结果的准确性 C. 步骤II，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致测定结果偏高 D. 步骤III，测得吸光度A＝0.74，则原补铁剂中铁的含量为4.8mg·mL-1 【答案】C 【解析】 【分析】明确实验核心目的为测定补铁剂的实际铁含量，核心原理为与邻二氮菲形成的配合物吸光度与配合物浓度成正比，结合线性回归方程可计算对应浓度。梳理实验稀释关系：1mL补铁剂稀释至100mL，取5mL该稀释液加入试剂后定容至50mL，最终结果需通过稀释倍数换算得到原补铁剂的铁含量。明确各试剂作用：盐酸羟胺为还原剂，可防止被氧化；pH=4.5的缓冲液维持配位反应所需pH，保证邻二氮菲与正常配位。若用酸性高锰酸钾测定铁含量，高锰酸钾可氧化，若存在其他还原剂会额外消耗高锰酸钾，导致测定结果偏高。 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，滴定过程中若补铁剂中存在其他还原剂，会额外消耗高锰酸钾，使计算得到的Fe含量偏高，A正确； B．盐酸羟胺为还原剂，可防止溶液中被氧化为，保证完全与邻二氮菲配位，提高测定结果的准确性，B正确； C．pH过低时，邻二氮菲中的N原子会与结合，降低与的配位能力，生成的配合物浓度减小，测得的吸光度偏低，代入线性方程计算得到的Fe含量偏低，C错误； D．将代入线性回归方程，得，50mL显色液中Fe的总质量为，该质量来自5mL初次稀释液，原补铁剂1mL稀释至100mL，故原补铁剂中铁的含量为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 4 （3） ①. 酸性 ②. 焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数 （4） ①. 过滤 ②. 过量铁粉 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．氧元素的原子序数为8，基态原子失去1个电子后得到O+的价电子排布式为2s22p3，2p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，氮元素的原子序数为7，基态原子失去1个电子后得到N+的价电子排布式为2s22p2，较易失去电子，所以基态氧原子第二电离能高于基态氮原子，故正确； B．硒元素的原子序数为34，基态离子的电子排布为，故错误； C．氧元素的电负性大于硫元素，则甲硫醇分子中巯基的极性弱于甲醇分子中羟基的极性，解离出氢离子能力强于甲醇，酸性强于甲醇，故正确； D．由价电子排布图可知，表示处于基态的硫原子，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，金原子位于晶胞的顶点和体心，金原子个数为8×+1=2，磷原子位于体内，磷原子个数为2，硫原子位于体内和面上，硫原子个数为8×+4=8，则晶胞的化学式为；晶胞中距离晶胞顶点金原子距离最近的硫原子位于面上，共有4个，故答案为：；4； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠溶于水发生的反应为：，则焦亚硫酸钠溶于水得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢根离子的水解常数，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故答案为：酸性；焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数； 【小问4详解】 由题给流程可知，含有氧化铁、金的烧渣与氰化钠溶液和足量空气反应后，过滤得到二氰合金酸钠溶液和含有氧化铁的滤渣；二氰合金酸钠溶液与锌反应后，过滤得到金和四氰合锌酸钠溶液；将滤渣溶于稀硫酸后，加入过量铁粉充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到七水硫酸亚铁； ①由分析可知，操作A是过滤、试剂B是过量铁粉，故答案为：过滤；过量铁粉； ②由分析可知，二氰合金酸钠溶液与锌反应生成金和四氰合锌酸钠溶液，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由题意可知，在碱性条件下，FeAsS与足量高压氧气反应生成氧化铁、硫酸根离子、砷酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 18. 过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用氧化剂，其氧化I-的离子方程式为：(aq)＋3I-(aq) 2 (aq)＋(aq)。 请回答： （1）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是______________________。 （2）此反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为整数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。 实验 ① 0.038 0.060 1.4×10-5 ② 0.076 0.060 2.8×10-5 ③ 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据可知， ______________(保留两位有效数字)。 （3）一般认为，此反应机理是由以下3个基元反应组成： ①(aq)＋I-(aq) S2O8 I3-(aq)  ②S2O8I3-(aq)＋I-(aq) 2(aq)＋I2(aq)  ③I2(aq)＋I-(aq) (aq)  则总反应的 ________________(用含、、的代数式表示)。 （4）已知：速率常数与活化能、温度的关系表达式为 (R为常数，Ea为活化能，T为温度)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(活化能不随温度变化)。 催化效率较高的催化剂是__________(填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能Ea为___________________kJ·moL-1(保留两位有效数字)。 （5）常温下，在某容器中加入1mol (NH4)2S2O8和3mol KI，加入蒸馏水配成1L溶液，发生上述反应，达到平衡时，的平衡转化率为 。则该温度下，平衡常数K为_________L·moL-1.若达到平衡后，加入CCl4，振荡，的平衡转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）和均带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低，反应速率慢 （2） （3）＋＋ （4） ①. ②. 53 （5） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 反应物和均为阴离子，带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低，有效碰撞少，因此反应速率慢； 【小问2详解】 根据实验①和实验②可知，当不变时，增加一倍，反应速率增加一倍，因此；根据实验②和实验③可知，不变时，减小为原来的一半，反应速率也减小为原来的一半，因此，；代入实验①的数据可求出； 【小问3详解】 总反应为反应①+反应②+反应③，根据盖斯定律可知，总反应的 ； 【小问4详解】 根据 可知，催化效率越高，反应的活化能越小，在相同温度下， 越大，因此的催化效率更高； 将代入 可知， ，或将代入 可知， ； 【小问5详解】 ，的平衡转化率为 ，转化的的浓度为，根据化学方程式可知，转化的的浓度为，生成的的浓度为，生成的的浓度为，平衡时，的浓度为，的浓度为，的浓度为，的浓度为，因此平衡常数； 加入会萃取溶液中的，导致溶液中的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 19. 某研究小组制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()的步骤如下： 步骤Ⅰ．称取一定质量和，用蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，加热煮沸并不断搅拌，形成颗粒较小的黄色沉淀，将黄色沉淀用热蒸馏水洗涤3次； 步骤Ⅱ．将上述黄色沉淀加入如图所示的三颈烧瓶中(加热装置已省略)，加入饱和溶液后，加热并维持反应装置在40℃，缓慢滴加过量的溶液并不断搅拌，发生反应：。确认反应已完全后，将三颈烧瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸； 步骤Ⅲ．保持上述溶液近沸状态，加入一定量饱和溶液直至溶液完全变绿，经过一系列操作，将得到的固体转移至表面皿，烘箱干燥后即得产品。 已知：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为翠绿色晶体，水中溶解度0℃为水，100℃为水，难溶于乙醇，加热时可发生分解。 请回答： （1）装置图中盛放溶液的仪器名称为________。 （2）步骤Ⅱ“确认反应已完全”的方法是：取少量所得悬浊液，________（请将实验操作、现象及结论补充完整）。 （3）步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因是________。 （4）关于制备流程，下列说法中不正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中使用稍过量主要是为了抑制的水解 B. 步骤Ⅰ得到较小的晶体颗粒，方便洗涤和后续反应溶解 C. 步骤Ⅱ过程中始终通入的主要作用是防止外界空气中的氧气进入 D. 步骤Ⅲ中发生的反应为： （5）步骤Ⅲ，经过一系列操作得到产品的所有步骤如下，请排序__________③__________（填序号）。 ①滤液中加入一定量乙醇 ②加热蒸发浓缩至出现一层晶膜 ③将一小段棉线悬挂在溶液中，盖好烧杯，在暗处放置数小时 ④合并固体后用少量乙醇洗涤 ⑤冰水浴冷却结晶后过滤 ⑥过滤 （6）步骤Ⅲ得到的产品为水合晶体(摩尔质量为)。将产品置于气流中持续加热，记录产品的剩余质量分数随温度的变化如下图所示。 ①120℃和300℃时产生的气体分别为________（填“A”或“B”）。 A．、 B．、 ②从微粒间相互作用强弱的角度做出解释：________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）加入少量稀硫酸，滴加溶液，未出现蓝色浑浊，说明已完全反应(或过滤并用水洗涤沉淀，将洗涤后的沉淀溶于稀硫酸，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪去，说明已完全反应） （3）滴加过快，导致反应过于剧烈；同时部分草酸根被氧化；可能使过氧化氢分解(或其他合理答案) （4）AC （5） ①. ②⑤① ②. ⑥④ （6） ①. A ②. 通过氢键(或分子间相互作用)与其他微粒相互作用，作用力较弱，较易失去；产生时需断裂共价键(和配位键)，作用力较强，较难失去 【解析】 【分析】制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()的流程包括三个关键步骤，首先利用和在加热下反应生成黄色沉淀，与饱和溶液及在三颈烧瓶中发生氧化还原反应可生成，反应方程式为，确认反应完全后，然后将三颈烧瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸，加入一定量饱和溶液，可使Fe(OH)3转化为，最后经过一系列操作(加热浓缩、冷却结晶、过滤等)，将得到的固体转移至表面皿，放入烘箱中干燥，最终可得产品。 【小问1详解】 装置图中盛放溶液的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 步骤Ⅱ“确认反应已完全”的关键是证明三颈烧瓶中已无剩余，采取的方法可以是：取少量所得悬浊液，加入少量稀硫酸，滴加溶液，未出现蓝色浑浊，说明已完全反应(或过滤并用水洗涤沉淀，将洗涤后的沉淀溶于稀硫酸，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪去，说明已完全反应）。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因有：滴加过快，会导致反应过于剧烈；滴加过快，会使部分草酸根同时被氧化；滴加过快，可能使过氧化氢分解(或其他合理答案)。 【小问4详解】 A．步骤Ⅰ中使用稍过量主要是为了保证完全反应而转化为，加入少量稀硫酸主要是为了抑制的水解，A错误； B．步骤Ⅰ得到较小的晶体颗粒，小颗粒晶体在洗涤、溶解时与液体的接触面积大，便于洗涤和后续反应溶解，B正确； C．步骤Ⅱ反应前通入的主要作用是除去空气，防止二价铁被氧化，反应过程中始终通入的主要作用是搅拌，C错误； D．由题意知，步骤Ⅲ中得到的产品为，根据K、Fe、C、O原子守恒知，步骤Ⅲ中发生的反应为，D正确； 故选AC。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，为得到产品，需将溶液通过加热浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，向滤液中加入适量乙醇促使残存的产物析出，再次过滤合并固体后用乙醇洗涤、过滤， 所以顺序应为②⑤①③⑥④，故填“②⑤①”；“⑥④”。 【小问6详解】 ①设该晶体物质的量为1mol，则其质量为491g，从开始到温度为，产品失去的质量为，即3mol的质量，则时产生的气体为；从到，产品失去的质量为，即1mol的质量，则时产生的气体为，故选A。 ②产品加热过程中，较低温度下产生而较高温度下产生的原因：通过氢键(或分子间相互作用)与其他微粒相互作用，作用力较弱，较易失去；产生时需断裂共价键(和配位键)，作用力较强，较难失去。 20. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，其中RL是较大烃基，RS是较小烃基或氢。 请回答： （1）A的结构简式为_______________，B中官能团名称是_________________。 （2）反应②的反应类型是____________；在此反应中有机碱吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是_________________________________________。 （3）反应⑤的步骤：先将二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入物质D进行反应，写出搅拌时的反应方程式________________________________。 （4）关于F的性质，下列说法正确的是____________。 A. 可发生银镜反应 B. 核磁共振氢谱有6个峰 C. 在NaOH溶液中可发生水解反应，1mol F最多可消耗1mol NaOH    D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1。G的结构简式为_____________(用*标记出手性碳原子)。 （6）写出以和为有机原料合成杀菌剂的合成路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的HCl，促进反应进行 （3） （4）AD （5） （6） 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为。根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键。 【小问2详解】 观察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行。 【小问3详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲酸钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：。 【小问4详解】 A．根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F核磁共振氢谱有10个峰：，B错误； C．F中含有-CONH-和，在NaOH溶液中可发生水解反应，1mol F最多可消耗NaOH的物质的量大于1 mol，C错误； D．F含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 二甲基丙酰氯的结构简式为：(CH3)3CCOCl，G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，符合条件的结构相当于丁烷中的两个氢原子被氯原子、醛基取代，其中核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为6：1：1：1，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为(用*标记出手性碳原子)。 【小问6详解】 参照反应①和②，利用和合成杀菌剂乙霉威，先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $