浙江台州市2026-2027学年高二上学期期中自编模拟化学试卷（二）

2026-2027学年高二化学期中考试模拟试卷（2） 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于放热反应的是 A.浓硫酸溶于水 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.氯化铵分解 D.灼热的碳与氧气反应 2．分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1>△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3 3．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 4.下列关于反应自发性的说法正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH<0，ΔS>0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 5.下列影响速率的因素中，能增大单位体积内活化分子数的是 ①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度 A.③④ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 6.已知X(g)+Y(g)2W(s)+M(g) △H=a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X(g)与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A.充分反应后，吸收的热量为a kJ B.当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C.当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7.已知0.5 mol·L-1CuCl2溶液呈蓝绿色，存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0。下列说法不正确的是 A.配制CuCl2溶液，加入浓盐酸抑制Cu2+水解 B.加热，溶液绿色加深 C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D.将溶液直接蒸发结晶，可得到CuCl2固体 8．恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物 质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 9．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变 化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 10.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0，在相同恒温恒容容器、相同投料量、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P>N>M B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降 低的原因是平衡移动 C.任何温度下，γ-Al2O3的催化效果都比TiO2好 D.150℃时，相较于TiO2，使用γ-Al2O3做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大 11.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 B.Ce3+是整个过程的催化剂 C.转化前后，混合液内Ce3+和Ce4+的离子总数一定保持不变 D.转化过程中，有极性键和非极性键的断裂与形成 12.广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是 A.SOCl2的水解产物是H2SO4和HCl B.SiCl4的水解产物是H4SiO4和HCl C.CH3Li的水解产物是CH4和LiOH D.Na2C2的水解产物是NaOH和C2H2 13.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高 14．下列物质的量浓度关系不正确的是 A．常温下 0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B．将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+ )+c(HS-)+3c(H2S) C．常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：③<②<① D．1L 0.50mol·L -1NH4Cl溶液与2L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( ) A.pH等于13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.水电离产生的氢离子为10-4mol·L-1的溶液：Al3+、K+、CO32-、SO42- D.使pH试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- 16．常温下，往10mL0.1mol·L-1的HX溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A.该反应的离子方程式为HX +OH-=H2O +X- B.a点对应的溶液中，一定存在c(H+)=c(OH-)+c(X-) C.b点溶液显碱性主要原因是NaOH过量半滴导致 D.a、b、c三点对应的溶液中，n(X-)+n(HX)=0.001mol 17．已知常温下，H2A的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7。下列说法不正确的是 A.升温促进H2A的电离平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大 B.0.1mol·L-1的H2A溶液中，c(A2-)约为2.6×10-7mol·L-1 C.等体积、等pH的H2A与H2SO4溶液分别与足量锌粉反应，生成H+的量：H2A>H2SO4 D.向5mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加5mL0.2mol·L-1NaOH溶液，混合溶液呈碱性 18.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10⁻10,Ksp(Agl)=8.3×10⁻17,下列有关说法正确的是( ) A.常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B.向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的 量少于AgI C.在AgCl的饱和溶液中通入HCl,有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) D.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，c(Cl-)不变 19.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 20.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的NO3-为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO3-逐步还原为NH3。下列说法错误的是 A．[Al(OH)4]﹣水解的方程式：[Al(OH)4]﹣+H2OAl(OH)3+OH﹣ B．放电时，还原1.0mol NO3-为NH3，理论上需要8.0mol氢原子 C．充电时，OH﹣从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为4[Al(OH)4]﹣═4Al+6H2O+4OH﹣+3O2↑ 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21．已知单质的相对能量为0，NH3(g)的相对能量为－46 kJ·mol－1，现将1mol的N2(g)和3mol的H2(g)混合在1L的绝热容器中反应，若混合气体的比热为36.8J·K－1·mol－1，实验测得容器温度升高800℃。 (1)写出该反应的热化学方程式 ，该条件下该反应的转化率为 。 (2)恒温条件下，若要使该反应放热92 kJ，实际通入N2(g)、H2(g)的物质的量的取值范围是 。 (3)1L1mol·L-1的H3PO4溶液中n(H3PO4)+n(H2PO4-)+n(HPO42-)+n(PO43-)= ， n(H+)-n(OH-)-n(H3PO4)-n(HPO42-)+2n(PO43-)= 。写出H3PO4的二级电离方程式 ， (4)已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，反应：FePO4+3OH﹣=Fe(OH)3+PO43-的K= 。 22.工业上将CO2转化为甲酸(HCOOH)，为实现碳中和添砖加瓦。 (1)T时，反应I:CO2(g)+ H2(g)HCOOH(g)的平衡常数K = 2，实验测得 v=k正·c(CO2)·c(H2)，V逆=k逆c(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至T2时，k正=1.9k逆，则该反应正逆方向的活化能大小Ea正 Ea逆(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是 。 (2)某温度下,HCOOH电离平衡常数为Ka,当HCOOH平衡浓度为x mol/L时,HCOOH的电离度a= (用含Ka和x的弱电解质分子总数代数式表示，可不化简)。 (3)CH2Cl-CH2Cl热裂解反应为:CH2Cl-CH2Cl(l)HCl(g)+CH2=CHCl(g) △H=71.05 kJ·mol-1 已知相关物质的标准熵数值如下表: 化学式 CH2Cl-CH2Cl(l) HCl(g) CH2=CHCl(g) 标准熵:S/(J·mol-1·K-1) 305.90 186.90 264.00 ①该反应的标准熵变△S= S/(J·mol-1·K-1); ②已知△G=△H-T△S，该反应在下列哪些温度下能自发进行 (填标号); A.0.39K B.0.49K C.500K D.525 K (5)密闭恒容容器中充满1.0 molLCH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773 K，只发生以下反应。 反应1:CH2Cl-CH2Cl(g)HCl(g)+CH2=CHCl(g) △H=+71.05 kJ·mol-1 反应II:CH2Cl-CH2Cl(g)2HCl(g)+H2(g)+2C(s) △H=-54.52 kJ·mol-1 研究发现，反应I活化能远小于反应II，近似认 为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。未加入 催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的 变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2 的浓度分别为0.80 mol·L-1、0.10 mol·L-1。 ①反应I的平衡常数为 。 ②其他条件不变，若反应温度高于773 K且保持不变，则图示点a、b 中，CH2=CHCl 的浓度峰值点可能是 (填标号)。 ③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应I有加速作用)，则图示点a、b、c、d 中，CH2=CHCI 的浓度峰值点可能是 (填标号)，解释原因 。 23．某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)________。 (2)B操作的目的是____________________________________________。 (3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________。 (5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 24.Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为26.80 mL；取20.00 mL蒸馏水，硫酸酸化后加入过量KI，做空白实验消耗硫代硫酸钠样品溶液2.00 mL。则样品纯度为_________%（保留1位小数）。 Ⅱ.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下实验：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol∙L−1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]。 (1)实验发生反应：2HC2O4—+Ca2+CaC2O4↓+H2C2O4的平衡常数为 ； (2)向H2C2O4、CaC2O4混合系中加少量NaOH固体，使溶液中c(HC2O4－)=c(C2O42−)且 c(H2C2O4)=10-5mol· L- 1，pH= ，c(Ca2+)= mol· L- 1。 答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-10.DBCCD CDCAA 11-20.BADDD CDBDA 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21.(1) N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=−92 kJ·mol⁻¹；转化率 ≈ 43.5%（升温800K吸热补偿，按放热92kJ对应1mol N₂完全反应，实际放热=800×36.8×4/1000≈117.8kJ>92，故转化率>100%不合理，按题意约 100%（或接近完全）） (2) n(N₂)>1mol，n(H₂)>3mol（至少略大于，因可逆不能全转化，要放热92kJ需N₂>1、H₂>3） (3) 物料守恒 =1 mol；电荷/质子条件 = [H⁺]−[OH⁻] 关系得 **=c(HPO₄²⁻)+2c(PO₄³⁻)−c(H₂PO₄⁻)−… 简：=n(OH⁻)对应式，值 = c(HPO₄²⁻)+2c(PO₄³⁻)−c(H₂PO₄⁻)​ 数值待定；二级电离 H₂PO₄⁻⇌H⁺+HPO₄²⁻ (4) K=Ksp(FePO₄)/Ksp[Fe(OH)₃]=1.3×10⁻²²/2.6×10⁻³⁹=5.0×10¹⁶ 22题 (1) 升温 k正=1.9k逆→K₂=1.9>K₁=2略增/偏吸热，Ea正 > Ea逆（升温利于正反应，正吸热） (2) α=√(Ka/x)/(1+√(Ka/x)) 或 Ka=cα²/(1−α)→α=(−Ka+√(Ka²+4Kax))/2x (3)①ΔS=186.9+264.0−305.9=145.0 J·mol⁻¹·K⁻¹；②ΔG=71.05−T×0.145<0 → T>490K，选 C、D (5)① I: c(VC)=0.80，需 c(DCE)=1.0−0.80=0.20（反应II另耗0.10 H₂→耗DCE 0.10），总耗=0.80+0.10=0.90，剩0.10；K=c(HCl)c(VC)/c(DCE)=(0.80+0.20)×0.80/0.10=8.0（约） ② b；③ b（提前），催化剂加速I达平衡，峰值提前。 23题 (1) B D C E A F (2) 防止KOH被稀释 (3) 偏大 (4) 碱式滴定管玻璃珠；锥形瓶颜色；无色变粉红半分钟不褪 (5) 偏大 24题 Ⅰ 烧杯；100mL容量瓶；刻度线；蓝色褪去；95.0% Ⅱ (1) ≈1.4×10¹⁷；(2) pH≈4.27；c(Ca²⁺)=2.4×10⁻⁷ mol/L ✅ 学科网（北京）股份有限公司 $