四川省成都市树德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题

树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试化学 参考答案 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 C A C D B A B D 9 10 11 12 13 14 15 D A C C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：①方程式中反应物、生成物写错或未配平则0分；未书写条件、气体或沉淀符号等扣1分；离子方程式写成化学方程式则0分。 ②选填答案多写或有错选则不得分；漏写则根据具体细则给分。长句表达根据关键词给分或倒扣分，答案中关键词已用横线标注。 16．（17分，除标注外每空2分） （1）②（1分） ①③④⑥（2分，写错或只写1个得0分，写正确2个或3个得1分） （2）>（1分） （3）+6（1分） ACE（2分，漏写得1分） （4）（2分，箭头错误0分，电子数错0分，多写“失去”得1分） （2分，系数扩大3倍，不扣分） （5）（2分，写正确物质1分，配平系数1分） （6）还原（1分） 物理（1分） 杀菌消毒和吸附悬浮物絮凝聚沉（或净水）（2分，横线上要点各1分）17．（12分，除标注外每空2分） （1）（1分）（写名称也可以，后同） （2）（1分） （3）（1分） （4）（1分） 由实验ⅰ可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有（2分，横线上要点各1分） （5）、、（3分，写对1个得1分，有错不得分） 不能（1分） （6）（2分） 18．（12分，除标注外每空2分） （1）b（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）①（1分） （1分） ②难溶的（或产物）在输送过程中容易堵塞管道（2分，横线上要点各1分） 19．（14分，除标注外每空2分） （1）酸碱性（溶液）（1分） ③②①（2分，顺序错0分） （2）BD（2分，漏写得1分） （3）（2分） （4）（酸性）（2分） （5）溶液变黄（2分） 不能（1分） 因为B溶液中有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性（2分，横线上要点各1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A．连花清瘟胶囊的成分中属于纯净物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入生石灰防止氧化 D．用洁厕灵（主要成分为）除水垢（主要成分为）发生了复分解反应 2．下列化学用语表示正确的是 A．水合氯离子结构： B．纯碱的化学式： C．同素异形体：和 D．中的化合价：+1 3．下列图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．熔融状态下氯化钠导电的过程： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 4．下列有关实验装置（部分夹持仪器已略）进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体 B．用图乙所示装置分离分离淀粉胶体和食盐水 C．用图丙所示装置除去中混有的少量气体 D．用图丁所示装置蒸发食盐水得到氯化钠固体 5．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使转化发生 B．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂只有 D．中，还原剂与氧化剂数目之比是 6．在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为和 B．图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C．若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： D．碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液： 9．向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力，下列分析错误的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．点，溶液中大量存在的离子是、 C．、两点对应的溶液均显中性 D．点，两溶液中含有相同量的 10．向饱和溶液中逐滴加入稀盐酸完全反应生成，溶液和生成的的浓度随时间（）的变化关系如图。下列说法错误的是 A．由图像，与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．以内发生的离子反应主要为： C．以后发生的离子反应主要为： D．向稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 11．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 已知反应过程中的化合价未改变，根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．结构与相似，推测的水溶液能导电，所以属于电解质 12．下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 13．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 固体绿色溶液黄色溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了的氧化性 C．反应②的离子方程式为 D．温度越高越有利于反应②发生 14．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 C．反应中可以循环使用，无需二次添加 D．该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 15．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生； ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； ③取②中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含、和 D．一定含有和，可能含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（17分）Ⅰ．下列是常见的几种消毒剂：①溶液 ②高锰酸钾固体 ③医用酒精 ④碘酒 ⑤ ⑥双氧水（水溶液）。回答下列问题： （1）属于电解质的有________（填序号，下同），属于分散系的有________。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能原因是与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： ________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．常见的饮用水消毒剂还有高铁酸钾。阅读下面一段材料并回答下列问题： 【名称】高铁酸钾 【化学式】 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着酸性增强，稳定性下降，可与水反应放出氧气。 【用途】是多功能绿色水处理剂，主要用于饮用水、城市生活污水和工业污水处理 （3）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________（填标号）。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （4）可以通过下述反应制取，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写： 氧化反应： 还原反应：________________________________________。 （5）将与水反应的化学方程式补充完整。 ____________（胶体）+____+____ （6）作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 过程①中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性：过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，的作用有________________________。 17．（12分）Ⅰ．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 乙 丙 根据该表回答问题： （1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是________。 （2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是________。 （3）第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是________。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________（填离子符号），甲同学认为该步实验不必要，原因是________________________________________________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________（填离子符号）；原溶液中______（填“可能”、“一定”、“不能”）存在。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 18．（12分）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用溶液作吸收液吸收 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为、、）将在高温下还原成 方法Ⅲ 用含的碱性溶液吸收 方法Ⅳ 用氨水吸收，同时还能脱除 方法Ⅴ 石灰—石膏法吸收 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过________（填字母）可使吸收液再生。 a．加入适量 b．加入适量 c．通入 （2）方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为________________________。 （3）按方法Ⅲ，将含的烟气通入含的碱性溶液中，生成和两种盐溶液。该反应中的氧化剂与还原剂数目比为________。 （4）方法Ⅳ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收和： 氨水吸收的离子方程式是________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①过程Ⅱ中，氧化剂是________（填化学式），将________（填元素符号）氧化。 ②若用溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止________________________。 19．（14分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 （酸性） （碱性） （酸性） 电位值/ 171 1130 564 603 662 116 已知：实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等。 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为__________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________________（填序号）。 ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性强弱规律，由此推测下列不能大量共存的离子组是________。 A．、 B．、、 C．、、 D．、 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知下列三种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 （酸性） （碱性） 还原产物 请判断，等数量的三种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是________。 （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱（气密性已检验，能溶于水，忽略其在溶液中的颜色）： 实验开始，关闭活塞，打开，向中通入，当B中________________（填现象），则说明氧化性，继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞，若C中有生成，________（填“能”或“不能”）证明氧化性，请说明理由________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $