8.2 金属的化学性质（知识清单）化学新教材人教版九年级下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1．大多数金属能与氧气反应，但 。 2．镁： ，剧烈燃烧，发出 ，生成白色固体。 3．铝：4Al＋3O₂＝2Al₂O₃， 下就能反应，表面生成一层 ，阻止进一步氧化，所以铝有很好的抗腐蚀性能。 4．铁： ， ，生成 （四氧化三铁）。 5．铜： ，由 。 6．金： （“真金不怕火炼”）。 7．金属活泼性： 较活泼， 次之， 最不活泼。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1．镁：Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑，反应 ，产生大量气泡。 2．锌：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑，反应 ，产生较多气泡。 3．铁：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，产生少量气泡，溶液由 （生成 FeCl₂）。 4．铜： 与稀盐酸、稀硫酸反应（位于氢之后）。 5．置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 6．金属活泼性（与酸反应速率）： 。 三、金属活动性顺序 1．常见金属的活动性顺序： 2．位置越靠前，活动性 。 3．位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 4．位于 的金属（K、Ca、Na 除外）能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 5．铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，铁表面析出 的铜，溶液由 。 6．铜与硝酸银溶液：Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag，铜表面析出 的银，溶液由无色逐渐变 。 特别提醒 1．铁在置换反应中只显 +2 价，与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁（FeCl₂）、硫酸亚铁（FeSO₄），不是铁盐。 2．金属与盐溶液反应时，K、Ca、Na 过于活泼，会先与水反应，不能用于置换盐溶液中的金属。 归纳总结 金属活动性顺序（必背）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强逐渐减弱。 概念辨析 置换反应与化合反应、分解反应并列为基本反应类型；一氧化碳还原氧化铁（两种化合物反应）不属于置换反应。 拓展视野 金属与酸反应图像：横坐标是时间时，曲线越陡（斜率越大），金属越活泼；等质量金属与足量酸反应，生成氢气的质量由“化合价 ÷ 相对原子质量”决定，如 Al＞Mg＞Fe＞Zn。 1. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄，铁显 +2 价），不是 +3 价的铁盐（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）。 2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），不是氧化铁（Fe₂O₃）。 3. 铜位于金属活动性顺序氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能置换出氢气。 4. 铝的抗腐蚀性好，不是因为铝不活泼，而是铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了进一步氧化。 5. 置换反应一定有单质参加并有单质生成，反应物和生成物都各是一种单质和一种化合物。 6. 金属活动性顺序中 K、Ca、Na 太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，不能用来置换盐溶液中的金属。 7. 比较金属活动性强弱要用“相同条件下与酸反应的剧烈程度（速率）”，不能只看最终产生氢气的多少。 8. 等质量的金属与足量酸反应，生成氢气的多少由“金属在化合物中的化合价 ÷ 相对原子质量”决定，顺序一般为 Al＞Mg＞Fe＞Zn。 9. 铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色（生成 FeSO₄）；铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变蓝。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1．大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 2．镁：2Mg＋O₂2MgO，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。 3．铝：4Al＋3O₂＝2Al₂O₃，常温下就能反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝有很好的抗腐蚀性能。 4．铁：3Fe＋2O₂Fe₃O₄，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）。 5．铜：2Cu＋O₂2CuO，由红色变为黑色。 6．金：高温下也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。 7．金属活泼性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1．镁：Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑，反应剧烈，产生大量气泡。 2．锌：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑，反应较剧烈，产生较多气泡。 3．铁：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色（生成 FeCl₂）。 4．铜：不能与稀盐酸、稀硫酸反应（位于氢之后）。 5．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 6．金属活泼性（与酸反应速率）：镁＞锌＞铁＞铜。 三、金属活动性顺序 1．常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2．位置越靠前，活动性越强。 3．位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 4．位于前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 5．铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，铁表面析出红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色。 6．铜与硝酸银溶液：Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag，铜表面析出银白色的银，溶液由无色逐渐变蓝。 特别提醒 1．铁在置换反应中只显 +2 价，与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁（FeCl₂）、硫酸亚铁（FeSO₄），不是铁盐。 2．金属与盐溶液反应时，K、Ca、Na 过于活泼，会先与水反应，不能用于置换盐溶液中的金属。 归纳总结 金属活动性顺序（必背）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强逐渐减弱。 概念辨析 置换反应与化合反应、分解反应并列为基本反应类型；一氧化碳还原氧化铁（两种化合物反应）不属于置换反应。 拓展视野 金属与酸反应图像：横坐标是时间时，曲线越陡（斜率越大），金属越活泼；等质量金属与足量酸反应，生成氢气的质量由“化合价 ÷ 相对原子质量”决定，如 Al＞Mg＞Fe＞Zn。 1. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄，铁显 +2 价），不是 +3 价的铁盐（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）。 2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），不是氧化铁（Fe₂O₃）。 3. 铜位于金属活动性顺序氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能置换出氢气。 4. 铝的抗腐蚀性好，不是因为铝不活泼，而是铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了进一步氧化。 5. 置换反应一定有单质参加并有单质生成，反应物和生成物都各是一种单质和一种化合物。 6. 金属活动性顺序中 K、Ca、Na 太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，不能用来置换盐溶液中的金属。 7. 比较金属活动性强弱要用“相同条件下与酸反应的剧烈程度（速率）”，不能只看最终产生氢气的多少。 8. 等质量的金属与足量酸反应，生成氢气的多少由“金属在化合物中的化合价 ÷ 相对原子质量”决定，顺序一般为 Al＞Mg＞Fe＞Zn。 9. 铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色（生成 FeSO₄）；铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变蓝。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $