9.3 溶质的质量分数（知识清单）化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2．公式：溶质的质量分数 = × 100%；其中溶液质量 = 。 3．溶液具有 ，各部分溶质的质量分数相同；条件不变时长期放置，质量分数 。 4．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度 ÷（100 g＋溶解度）×100%，是该温度下该溶质的 质量分数。 5．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 根据溶解度能计算一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制（如氯化钠溶液）的步骤： 、装瓶贴标签。 2．用浓溶液稀释配制稀溶液的步骤： 、装瓶贴标签。 3．溶解必须在 中进行，不能在量筒中配制溶液；用玻璃棒搅拌以 。 4．稀释前后 ，即 m(浓)×a% = m(稀)×b%。 5．配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 根据溶质的质量分数可知： 溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏大； 溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏小。 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 试剂含杂质 偏小 不变 偏小 称量 试剂与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的试剂未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 偏小 特别提醒 1．有色溶液可根据颜色深浅粗略判断浓稀，但准确表示浓度要用溶质的质量分数。 2．20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 36 g÷136 g×100%≈26.5%，不是 36%。 3．量筒读数俯视会使量取的水偏少、所配溶液质量分数偏大；仰视则偏小。 归纳总结 溶液稀释（加水）或增浓（蒸发溶剂）时抓住“溶质质量不变”；加溶质增浓时抓住“溶剂质量不变”。 拓展视野 用密度为 ρ、质量分数为 a% 的浓溶液配制稀溶液时，可先由 m=ρV 把体积换算成质量，再按稀释公式计算。 1. 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，分母是“溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量”，不是溶剂质量。 2. 饱和溶液的质量分数＝溶解度÷(100 g＋溶解度)×100%，20 ℃时氯化钠饱和溶液的质量分数约为 26.5%，而不是 36%。 3. 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是“计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签”；用浓溶液稀释则是“计算、量取、混匀、装瓶贴标签”。 4. 溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液；玻璃棒搅拌只能加快溶解，不能改变质量分数。 5. 量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大；仰视读数则偏小。 6. 向饱和溶液中再加入同种溶质，溶质不再溶解，溶液的质量分数不变。 7. 稀释（加水）前后溶质的质量不变，据此列式 m(浓)×a%＝m(稀)×b% 计算。 8. 溶液具有均一性，从溶液中任意取出的部分，其溶质质量分数与原溶液相同。 9. 溶液浓缩的方法有加溶质、蒸发溶剂、加入更浓的溶液等；不能通过“过滤”提高溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．公式：溶质的质量分数 =溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%；其中溶液质量 =溶质质量 + 溶剂质量。 3．溶液具有均一性，各部分溶质的质量分数相同；条件不变时长期放置，质量分数不变。 4．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度 ÷（100 g＋溶解度）×100%，是该温度下该溶质的最大质量分数。 5．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 根据溶解度能计算一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制（如氯化钠溶液）的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2．用浓溶液稀释配制稀溶液的步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 3．溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液；用玻璃棒搅拌以加快溶解。 4．稀释前后溶质的质量不变，即 m(浓)×a% = m(稀)×b%。 5．配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 根据溶质的质量分数可知： 溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏大； 溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏小。 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 试剂含杂质 偏小 不变 偏小 称量 试剂与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的试剂未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 偏小 特别提醒 1．有色溶液可根据颜色深浅粗略判断浓稀，但准确表示浓度要用溶质的质量分数。 2．20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 36 g÷136 g×100%≈26.5%，不是 36%。 3．量筒读数俯视会使量取的水偏少、所配溶液质量分数偏大；仰视则偏小。 归纳总结 溶液稀释（加水）或增浓（蒸发溶剂）时抓住“溶质质量不变”；加溶质增浓时抓住“溶剂质量不变”。 拓展视野 用密度为 ρ、质量分数为 a% 的浓溶液配制稀溶液时，可先由 m=ρV 把体积换算成质量，再按稀释公式计算。 1. 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，分母是“溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量”，不是溶剂质量。 2. 饱和溶液的质量分数＝溶解度÷(100 g＋溶解度)×100%，20 ℃时氯化钠饱和溶液的质量分数约为 26.5%，而不是 36%。 3. 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是“计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签”；用浓溶液稀释则是“计算、量取、混匀、装瓶贴标签”。 4. 溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液；玻璃棒搅拌只能加快溶解，不能改变质量分数。 5. 量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大；仰视读数则偏小。 6. 向饱和溶液中再加入同种溶质，溶质不再溶解，溶液的质量分数不变。 7. 稀释（加水）前后溶质的质量不变，据此列式 m(浓)×a%＝m(稀)×b% 计算。 8. 溶液具有均一性，从溶液中任意取出的部分，其溶质质量分数与原溶液相同。 9. 溶液浓缩的方法有加溶质、蒸发溶剂、加入更浓的溶液等；不能通过“过滤”提高溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $