精品解析：广东东莞市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东莞一中2026-2027学年第一学期高一第一次段考 化学试题 (时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题，每小题2分，11-20题，每小题4分，共60分) 1. 2025年我国在航天、新能源等领域取得多项成果。下列成果所涉及物质的分类正确的是 A. “嫦娥六号”采集的月壤中由氦-3(He-3)原子构成的物质属于化合物 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于纯净物 C. 新型催化剂载体二氧化硅(SiO2)属于酸性氧化物 D. 全固态电池中的硫化锂(Li2S)属于酸 2. 《天工开物》记载了我国古代丰富的生产工艺。下列工艺或现象中，不涉及胶体的是 A. 点豆腐：向豆浆中加入盐卤使其凝固 B. 制墨：炭黑微粒分散于水中形成墨汁 C. 酿酒：发酵液经“澄清”所得的酒 D. 清晨：制瓷作坊附近山林中形成的薄雾 3. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 4. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B. 自然界中无游离态的钠存在 C. 刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗 D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 5. 下列物质中，属于电解质，且在题给状态下能够导电的是 A. 熔融的硝酸钾 B. 铜 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖溶液 6. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. 溶液滴入稀硫酸中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B. 反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C. 该反应中每生成1个O2转移6个电子 D. 该反应中H2O作催化剂 10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 11. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A. 少量金属钠加到冷水中： B. 氧化镁和稀盐酸混合： C. 石灰石溶解在稀HCl中： D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 12. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 13. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 15. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A. 是的还原产物，B2是B-的还原产物 B. 在溶液中不可能发生反应： C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 16. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   17. 下列说法中错误的是 A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C. 溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸 D. 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高时，一定有另一种元素的化合价降低 18. 某学习小组用传感技术，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度CuSO4溶液，测得溶液导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. AB段导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段导电能力增强，是因为Ba(OH)2过量 D. 该反应的离子方程式为 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 20. 实验室有一瓶无色废液，已知其中可能含有Na+、、、、。为确定其成分，设计实验流程如图。下列判断正确的是 A. 原溶液中一定含有Ba2+ B. 原溶液中一定含有和，Na+是否存在无法判断 C. 若最后加入AgNO3生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Na+ 第二部分　　非选择题(共40分) 21. 从不同角度对物质进行分类，有利于研究物质的组成与性质。 Ⅰ．现有以下7种物质：①Cu；②NaCl固体；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰；⑥NaHCO3固体；⑦蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是__________(填序号，下同)。 （2）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式：________________。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体在净水等方面有重要应用。某化学兴趣小组在实验室制备Fe(OH)3胶体。 （4）制备Fe(OH)3胶体的操作是：向烧杯中加入适量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴__________溶液，继续煮沸，待液体呈__________色后停止加热。 （5）若某同学制得的液体呈浑浊状，请写出一种可能的原因：____________。 22. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 23. 氧化还原反应在消毒、水处理等领域应用广泛。 Ⅰ．在现阶段，二氧化氯(ClO2)是公认的新型自来水消毒剂。其为黄绿色气体，易爆炸。实验室制备ClO2的化学方程式为：。 （1）该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。 （2）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________________。 Ⅱ．在有H2SO4存在的条件下，KMnO4能与H2O2反应，被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2。 （3）配平该反应的化学方程式：_______________________。 _________________________________________ Ⅲ．氯气(Cl2)是国际上公认的高效消毒剂。把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：。 （4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________________________。 （5）该反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为：__________________。 24. 按要求书写或配平反应方程式： （1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____________________。 ___________+______ （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，配平该反应： ____________________________________H2O （3）下面5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeO，Fe(NO3)3，NO，HNO3，H2O，在这5种物质中，HNO3是其中一种反应物，请写出其反应方程式并配平：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞一中2026-2027学年第一学期高一第一次段考 化学试题 (时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题，每小题2分，11-20题，每小题4分，共60分) 1. 2025年我国在航天、新能源等领域取得多项成果。下列成果所涉及物质的分类正确的是 A. “嫦娥六号”采集的月壤中由氦-3(He-3)原子构成的物质属于化合物 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于纯净物 C. 新型催化剂载体二氧化硅(SiO2)属于酸性氧化物 D. 全固态电池中的硫化锂(Li2S)属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子构成的物质仅含氦一种元素，属于单质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，A错误； B．铝锂合金是铝和锂熔合形成的混合物，纯净物仅由一种物质组成，B错误； C．可与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物，C正确； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，酸电离出的阳离子全部为，因此不属于酸，D错误； 故选C。 2. 《天工开物》记载了我国古代丰富的生产工艺。下列工艺或现象中，不涉及胶体的是 A. 点豆腐：向豆浆中加入盐卤使其凝固 B. 制墨：炭黑微粒分散于水中形成墨汁 C. 酿酒：发酵液经“澄清”所得的酒 D. 清晨：制瓷作坊附近山林中形成的薄雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，加入盐卤即电解质会使胶体发生聚沉从而凝固，涉及胶体，A错误； B．炭黑微粒直径介于之间，分散于水中形成的墨汁属于胶体，涉及胶体，B错误； C．澄清的酒是乙醇等物质溶于水形成的溶液，分散质粒子直径小于，不属于胶体，不涉及胶体，C正确； D．薄雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，涉及胶体，D错误； 故选C。 3. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+7价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A不选； B．中为+3价，中为+5价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B选； C．中为+4价，中也为+4价，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不选； D．中为+3价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D不选； 故答案选B。 4. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B. 自然界中无游离态的钠存在 C. 刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗 D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃易引发安全事故，且剩余钠粒不会对原试剂造成污染，因此实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，易与自然界中的氧气、水等物质发生反应，因此自然界中无游离态的钠存在，B正确； C．刚刚切开的钠具有银白色金属光泽，断面会迅速与空气中的氧气反应生成白色的，导致银白色断面很快变暗，C正确； D．金属钠着火时会生成，泡沫灭火器喷出的物质含有和，与反应生成易燃易爆的，与反应会生成助燃的，会加剧火势，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，D错误； 故答案选D。 5. 下列物质中，属于电解质，且在题给状态下能够导电的是 A. 熔融的硝酸钾 B. 铜 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的属于电解质，熔融状态下可电离出自由移动的和，能够导电，A符合题意； B．是单质，而电解质必须为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．属于电解质，但固体中离子被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，C不符合题意； D．蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，且蔗糖为非电解质，其溶液不导电，D不符合题意； 故选A。 6. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，A符合题意； B．单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符题意； C．中为中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不符题意； D．硫酸中为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，D不符题意； 故选A。 7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合溶液无色的要求，A错误； B．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与碱性溶液中的反应，能大量共存，B正确； C．碱性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. 溶液滴入稀硫酸中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，不能用H＋+OH－=H2O表示，A错误； B．澄清石灰水和稀硝酸反应生成可溶性的盐（硝酸钙）和水，能用H＋+OH－=H2O表示，B正确； C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2＋+2OH－+2H++SO42－═BaSO4↓+2H2O，不能用H＋+OH－=H2O表示，C错误； D．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，不能用H＋+OH－=H2O表示，D错误； 答案选B。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B. 反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C. 该反应中每生成1个O2转移6个电子 D. 该反应中H2O作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为−2价，由化合价代数和为0可得Fe为+6价；反应中Fe由+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得电子被还原，故K2FeO4作氧化剂，A正确； B．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径小、表面积大，具有强吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水，B错误； C．反应中一部分H2O中的O化合价：-2→0，O2为氧化产物，每生成1个O2转移4个电子，C错误； D．H2O是该反应的反应物，且其中的部分O进入产物O2，水不是催化剂，而是还原剂，D错误； 故答案为A。 10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。 11. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A. 少量金属钠加到冷水中： B. 氧化镁和稀盐酸混合： C. 石灰石溶解在稀HCl中： D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式不满足氢原子守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为，A错误； B．属于难溶金属氧化物，离子方程式中不能拆写，其与盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，给定离子方程式书写符合规则，B正确； C．石灰石的主要成分为，难溶于水，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和反应生成水，该离子方程式漏掉了生成水的反应部分，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，答案为D。 13. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价升高作还原剂，中元素化合价从降低为，水作氧化剂，A不符合题意； B．该反应中中元素化合价从升高为作还原剂，中元素化合价从降低为作氧化剂，中、元素化合价均无变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意； C．该反应中中元素化合价从降低为作氧化剂，中元素化合价从升高为，水作还原剂，C不符合题意； D．该反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 15. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A. 是的还原产物，B2是B-的还原产物 B. 在溶液中不可能发生反应： C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的核心规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，从三个已知反应推导氧化性、还原性的强弱顺序：反应①：中X化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应②：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应③：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。整合得到总顺序： 氧化性：，还原性：； 【详解】A．是得电子的还原产物，是失电子的氧化产物，不是还原产物，A错误； B．由氧化性顺序＞，可知，​可以氧化，该反应符合强制弱规律，可以发生，B错误； C．氧化性顺序为＞＞，加入可氧化，且不能氧化和，满足除杂要求，C正确； D．根据分析，还原性正确顺序为＞＞＞，D错误； 故选C。 16. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO可与水一步反应生成​，与或可溶性碳酸盐反应可一步得到，转化均可一步实现，A不符合题意； B．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的反应规律，通入溶液中无法发生反应生成​沉淀（若反应会同时生成HCl，HCl会溶解，该反应正向不能自发进行），第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．NaOH与盐酸一步中和生成NaCl，NaCl与发生复分解反应可一步得到，转化均可一步实现，C不符合题意； D．CuO与稀硫酸一步反应生成，与可溶性碱（如NaOH）发生复分解反应可一步得到沉淀，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 17. 下列说法中错误的是 A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C. 溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸 D. 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高时，一定有另一种元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属氧化物如、属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；金属氧化物如是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A正确； B．胶体具有丁达尔效应而溶液无该性质，可利用丁达尔效应区分二者，B正确； C．滤纸孔径约为，溶液溶质粒子直径，胶体分散质粒子直径为，均可透过滤纸；悬浊液分散质粒子直径，不能透过滤纸，C正确； D．氧化还原反应中化合价的升降可发生在同一种元素上，例如歧化反应中，只有元素的化合价同时发生升降，D错误； 故选D。 18. 某学习小组用传感技术，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度CuSO4溶液，测得溶液导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. AB段导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段导电能力增强，是因为Ba(OH)2过量 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成和两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数决定，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段是完全反应后，继续加入的过量电离出自由移动的离子，使导电能力增强，并非过量，C错误； D．该反应同时生成和两种沉淀，正确离子方程式为，选项离子方程式书写不完整，D错误； 故选B。 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，从+2价升高到+4价，2个共失，从+2价降低到0价，2个共得，转移电子数应为，选项标注，电子数错误，正确的为，A错误； B．反应为归中反应，中+5价得变为0价，5个中-1价失变为0价，剩余1个中化合价不变，转移电子数为，选项标注得失，错误，正确的为，B错误； C．反应为歧化反应，2个得变为-1价，2个失变为+1价，双线桥指向和电子数标注均正确，C正确； D．反应中，失电子，浓中得电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的，选项箭头方向反了，正确的为，D错误； 故选C。 20. 实验室有一瓶无色废液，已知其中可能含有Na+、、、、。为确定其成分，设计实验流程如图。下列判断正确的是 A. 原溶液中一定含有Ba2+ B. 原溶液中一定含有和，Na+是否存在无法判断 C. 若最后加入AgNO3生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】向无色待测废液中加足量稀硝酸产生无色气泡，说明废液中含有可与H+反应生成CO2的，而会与​生成碳酸钡沉淀无法共存，因此原溶液一定不含；后续向加稀硝酸后的溶液中再加​溶液生成白色沉淀，该沉淀为不溶于硝酸的硫酸钡，说明溶液中存在​，由于溶液呈电中性，已经确定的两种阴离子​、都为阴离子，必须有唯一可存在的阳离子来平衡电荷，因此原溶液一定含；而后续加​生成的氯化银沉淀中的，无法确定是原废液自带的还是之前加入的引入的，因此无法判断原溶液是否原本就含有。 【详解】A．加足量稀产生无色气泡说明原溶液含，与不能大量共存，故原溶液一定不含，A错误； B．加稀排除干扰后加产生白色沉淀，说明原溶液含，即原溶液一定含和；溶液呈电中性，已确定无，则必须存在阳离子，一定存在，B错误； C．第二步加入时引入了，即使加入硝酸酸化的生成白色沉淀，也无法证明原溶液中含有，C错误； D．原溶液确定含有、两种阴离子，且不存在，根据电荷守恒，一定存在阳离子，D正确； 故选D。 第二部分　　非选择题(共40分) 21. 从不同角度对物质进行分类，有利于研究物质的组成与性质。 Ⅰ．现有以下7种物质：①Cu；②NaCl固体；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰；⑥NaHCO3固体；⑦蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是__________(填序号，下同)。 （2）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式：________________。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体在净水等方面有重要应用。某化学兴趣小组在实验室制备Fe(OH)3胶体。 （4）制备Fe(OH)3胶体的操作是：向烧杯中加入适量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴__________溶液，继续煮沸，待液体呈__________色后停止加热。 （5）若某同学制得的液体呈浑浊状，请写出一种可能的原因：____________。 【答案】（1） ①③④ （2） ①. 电解质：②④⑥ ②. 非电解质：⑤⑦ （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 （5） 加热时间过长（或制备过程中用玻璃棒搅拌、加入的溶液过量，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，金属Cu含自由电子可导电，饱和溶液、熔融含自由移动的离子可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，因此固体、熔融、固体属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，干冰（固态）、蔗糖属于非电解质。 【小问3详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为。 【小问4详解】 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即得到胶体，若继续加热会导致胶体聚沉，因此需及时停止加热。 【小问5详解】 液体浑浊是因为生成了沉淀，即胶体发生聚沉，加热时间过长、搅拌、加入的电解质（）过量均会导致胶体聚沉。 22. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. 、Cu2+ ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，Ag+不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知相应物质的化学式：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。 【小问2详解】 盐酸与Na2CO反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O。 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 23. 氧化还原反应在消毒、水处理等领域应用广泛。 Ⅰ．在现阶段，二氧化氯(ClO2)是公认的新型自来水消毒剂。其为黄绿色气体，易爆炸。实验室制备ClO2的化学方程式为：。 （1）该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。 （2）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________________。 Ⅱ．在有H2SO4存在的条件下，KMnO4能与H2O2反应，被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2。 （3）配平该反应的化学方程式：_______________________。 _________________________________________ Ⅲ．氯气(Cl2)是国际上公认的高效消毒剂。把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：。 （4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________________________。 （5）该反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为：__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的物质为氧化剂，中从+5价降为中的+4价，得电子作氧化剂；化合价升高、失电子的物质为还原剂，部分中从-1价升为中的0价，失电子作还原剂； 【小问2详解】 线桥箭头由失电子的还原剂中升价元素指向得电子的氧化剂中降价元素，该反应共转移，表示为； 【小问3详解】 根据得失电子守恒，中从+7价降为+2价，每个得；中从-1价升为0价，每生成1个失，最小公倍数为10，确定系数为2、系数为5，再根据原子守恒配平其余物质即可得； 【小问4详解】 双线桥连接反应前后化合价变化的同种元素，由反应物指向生成物，标注电子得失及数目；该反应中3个共得，2个中的共失，表示为； 【小问5详解】 氧化剂为全部3分子；8个中仅有2个化合价升高作还原剂，剩余6个仅起碱性作用，故比值为； 24. 按要求书写或配平反应方程式： （1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____________________。 ___________+______ （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，配平该反应： ____________________________________H2O （3）下面5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeO，Fe(NO3)3，NO，HNO3，H2O，在这5种物质中，HNO3是其中一种反应物，请写出其反应方程式并配平：________________。 【答案】（1） （2）614267H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 火法炼锌反应物为碳酸锌和煤炭中的碳单质，生成物为锌和一氧化碳，中从+2价降为0价，中+4价降为中+2价；每个单质从0价升为+2价，根据得失电子守恒，反应方程式为。 【小问2详解】 硫酸亚铁还原，Fe元素化合价由+2升高为+3，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为614267H2O 【小问3详解】 已知为反应物，作氧化剂，N元素化合价降低，还原产物为，根据氧化还原反应规律，还原剂为，氧化产物为，同时生成。每个从+2价升为+3价，每个被还原的从+5价降为+2价，根据得失电子守恒，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $