精品解析：福建莆田第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考（兰英班）化学试题

2026-2027学年度上学期10月月考试卷(兰英班) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 高一化学必修一 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16个小题，1-8每小题3分，9-16每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少大气污染 C. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D. 新型水处理剂利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 氧原子的结构示意图： C. 硫的最高价氧化物的化学式： D. 在水中的电离方程式： 3. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数为 B. 足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D. 和硫粉共热充分反应时转移电子数为 5. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 6. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质属于同位素的是 A. 和 B. D和T C. 气体和干冰 D. 和 8. 下列有关钠及其化合物说法正确的是 A. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B. Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C. 可用电解饱和食盐水制备金属钠 D. 澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性： B. 反应2最好在无氧条件下进行 C. 反应1结束后，可加含的溶液检验是否被氧化 D. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 将通入溶液中： C. 向过量溶液中通入少量： D. 用酸性溶液滴定溶液： 11. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 A. A B. B C. C D. D 12. 次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素被还原 B. OH-在反应中失去电子 C. Cu为还原产物 D. 每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 13. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 14. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B. 进入接触室之前需净化，可以防止催化剂中毒 C. 吸收塔中可喷洒稀硫酸来吸收，提高吸收效率 D. 控制温度400∼500℃可增大催化剂活性，使全部转化为 15. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B. 装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C. 装置Ⅳ中无明显现象 D. 装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 16. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： （1）海水中含有丰富的钠、氯、镁、溴、碘等，这里的钠、氯、镁、溴、碘指的是_______（填“元素”或“分子”）。下列海水的综合利用中，涉及化学变化的是_________（填标号）。 A．海水晒盐 B．蒸馏制淡水 C．制取碘单质 D．制取镁单质 （2）利用海水晒盐制得的NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 ①写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式：_______________________________________。 ②下列能证明海水中含有NaCl的是_______________（填标号）。 A．焰色试验火焰呈黄色 B．海水有咸味 C．取少量海水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验火焰呈黄色，同时能与稀硝酸酸化的溶液反应生成白色沉淀 ③氢气在氯气中燃烧的现象为______________________________________________。 ④氯气和石灰乳的反应中氯气是______________________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），漂白粉久置在空气中，最终得到的固体成分主要有氯化钙和_______________。 （3）从下图中A处通入氯气，当打开B处的弹簧夹时，C中红布条没有明显现象；当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条褪色，则D瓶中盛装的物质不可能是____________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 水 18. 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 （1）“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。 ②发生器中鼓入空气的目的是___________。 （2）“吸收塔”中： ①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。 （3）结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于 19. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备，可将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，装置如图所示： （1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用________(填标号)。 A. 稀 B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （2）写出A中反应的化学方程式____________________。 （3）将通入含和的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先变浑浊的原因是：_____________。 （4）装置D的作用是_____________，装置E中可用的试剂是________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，否则产率会降低，原因是_____________。 （6）与均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是____________________(用离子方程式解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期10月月考试卷(兰英班) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 高一化学必修一 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16个小题，1-8每小题3分，9-16每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少大气污染 C. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D. 新型水处理剂利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾和霾的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于气溶胶，PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 μm的颗粒物，是造成雾霾天气的核心污染物之一，A正确； B．煤燃烧时，石灰石高温分解生成，与反应生成，被氧化为，可减少排放，降低大气污染，B正确； C．具有还原性和杀菌消毒作用，适量添加到葡萄酒中可杀死有害细菌，同时防止色素被氧化，C正确； D．具有强氧化性，可杀死水中病菌，但其本身没有吸附性，吸附水中悬浮物的是其还原产物水解生成的胶体，并非利用的强氧化性实现吸附，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 氧原子的结构示意图： C. 硫的最高价氧化物的化学式： D. 在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为，A错误； B．氧原子核外电子数等于核内质子数为8，其结构示意图为：，B错误； C．硫的最高价为+6价，它的氧化物的化学式：，C错误； D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选D。 3. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数为 B. 足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D. 和硫粉共热充分反应时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，的物质的量为，含有的阴阳离子总物质的量为，总数为，A错误； B．随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，不能完全参与反应，生成的分子数小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的分子数小于，C正确； D．与共热生成，（物质的量）完全反应时，从0价升高到+1价，转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液变蓝，A正确； B．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，D正确； 故选B。 6. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，能把pH试纸漂白，无法读出数值，A错误； B．氯气和HCl均与氢氧化钠溶液反应而被吸收，B错误； C．检验铵根离子：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，如果试纸变蓝，说明溶液中含有，而不是使用稀氢氧化钠溶液，C错误； D．先加稀盐酸无明显现象，排除其它离子干扰，再加溶液，观察是否有沉淀，有沉淀生成则溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 7. 下列物质属于同位素的是 A. 和 B. D和T C. 气体和干冰 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，A不符合； B．D和T分别是2H和3H，是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，互为同位素，B符合； C．气体和干冰是同一种物质的不同形态，C不符合； D．和是Na的两种不同的氧化物，D不符合； 答案选B。 8. 下列有关钠及其化合物说法正确的是 A. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B. Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C. 可用电解饱和食盐水制备金属钠 D. 澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知，放出的的质量一样多，A正确； B．碳酸钠溶液碱性太强，不能用作药物，B错误； C．电解熔融的氯化钠制备金属钠，C错误； D．Na2CO3和 NaHCO3均可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，D错误； 答案选A。 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性： B. 反应2最好在无氧条件下进行 C. 反应1结束后，可加含的溶液检验是否被氧化 D. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中通入，发生反应生成溶液，同时释放出气体。向溶液中加入锌粉，发生还原反应得到​溶液，同时生成。后续对溶液进行结晶、脱水操作，最终得到强还原性的保险粉产品。 【详解】A．反应1为通入溶液生成和，根据强酸制弱酸原理，可知酸性，A正确； B．连二亚硫酸钠有强还原性，易被空气中的氧气氧化，因此反应2最好在无氧条件下进行，B正确； C．若加入的含的溶液为硝酸钡，溶液呈酸性，酸性条件下会将氧化为，无论是否被氧化都会生成白色沉淀，无法检验，正确检验应先加盐酸酸化，再加溶液，C错误； D．反应2中为氧化剂，其中从+4价降到+3价，每个得1，为还原剂，从0价升到+2价，失2，根据电子守恒，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选C。 10. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 将通入溶液中： C. 向过量溶液中通入少量： D. 用酸性溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．过量溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性溶液与溶液反应的离子方程式氢原子、氧原子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备二氧化碳时，长颈漏斗应插在液面下，否则不能起到液封的作用，导致二氧化碳逸出，故A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新的杂质，但导气管要长进短出，故B错误； C．酸性氧化物二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故C错误； D．制备无水氯化钙在蒸发皿中加热氯化钙溶液，能达到相应实验目的，故D正确； 故选D。 12. 次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素被还原 B. OH-在反应中失去电子 C. Cu为还原产物 D. 每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 13. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、彼此之间以及与溶液中的均不发生离子反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，与反应生成二氧化碳和水，反应为，不能大量共存，B错误； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，与反应生成氢氧化镁沉淀，反应为；也能与反应，反应为，因此这组离子不能大量共存，C错误； D．与反应生成硫酸钡沉淀，反应为，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B. 进入接触室之前需净化，可以防止催化剂中毒 C. 吸收塔中可喷洒稀硫酸来吸收，提高吸收效率 D. 控制温度400∼500℃可增大催化剂活性，使全部转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸腾炉中进料口b通入空气，可与从a加入的黄铁矿充分接触，加快反应速率，因此a为黄铁矿进料口、b为空气进料口，A错误； B．黄铁矿所含杂质会导致接触室中的催化剂失去活性（催化剂中毒），因此进入接触室之前需净化除去杂质，B正确； C．若使用稀硫酸吸收，反应会形成酸雾阻碍的吸收，实际生产中使用98.3%的浓硫酸吸收，C错误； D．转化为的反应为可逆反应，无论条件如何，反应物都不可能全部转化为生成物，D错误； 故选B。 15. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B. 装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C. 装置Ⅳ中无明显现象 D. 装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，B错误； C．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，C正确； D．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误； 故选C。 16. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去是由于与NaOH发生中和反应使碱性减弱，酚酞褪色，而非的漂白性所致，结论错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，并氧化碳产生和气体使体积膨胀，和均可与反应生成沉淀，因此气体通入石灰水变浑浊，现象和结论均正确，B符合题意； C．常温下打磨过的铁片在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，故无明显现象，钝化是化学反应，C不符合题意； D．久置于空气中的可能部分变质为或NaOH，滴加稀硫酸产生气泡可能是未变质的产生或产生，无法证明完全变质为，结论错误，D不符合题意； 故答案选B。 二、非选择题 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： （1）海水中含有丰富的钠、氯、镁、溴、碘等，这里的钠、氯、镁、溴、碘指的是_______（填“元素”或“分子”）。下列海水的综合利用中，涉及化学变化的是_________（填标号）。 A．海水晒盐 B．蒸馏制淡水 C．制取碘单质 D．制取镁单质 （2）利用海水晒盐制得的NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 ①写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式：_______________________________________。 ②下列能证明海水中含有NaCl的是_______________（填标号）。 A．焰色试验火焰呈黄色 B．海水有咸味 C．取少量海水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验火焰呈黄色，同时能与稀硝酸酸化的溶液反应生成白色沉淀 ③氢气在氯气中燃烧的现象为______________________________________________。 ④氯气和石灰乳的反应中氯气是______________________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），漂白粉久置在空气中，最终得到的固体成分主要有氯化钙和_______________。 （3）从下图中A处通入氯气，当打开B处的弹簧夹时，C中红布条没有明显现象；当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条褪色，则D瓶中盛装的物质不可能是____________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 水 【答案】（1） ①. 元素 ②. CD （2） ①. ②. D ③. 发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ④. 氧化剂和还原剂 ⑤. 碳酸钙（或） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 这里的钠、氯、镁、溴、碘表示海水中所含元素的种类，因此填“元素”。判断物理变化和化学变化的依据是变化过程中是否有新物质生成。 A．海水晒盐是利用水分蒸发使盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．蒸馏制淡水是使水先汽化、再冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．由海水中的含碘化合物制取碘单质，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．由海水中的含镁化合物制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①根据转化关系，氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气。由各元素的原子数守恒配平，化学方程式为：。 ②氯化钠在水溶液中以和的形式存在，需要分别检验这两种离子。 A．焰色试验火焰呈黄色，能证明含有钠元素，但不能证明含有，不能据此证明海水中含有NaCl，A错误； B．咸味不能作为鉴别NaCl的特征，不能据此证明海水中含有NaCl，B错误； C．加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，发生反应，能证明含有，但不能证明含有，C错误； D．焰色试验火焰呈黄色，证明含有钠元素；加入稀硝酸酸化的溶液生成白色沉淀，发生反应，证明含有。两种检验结果结合，能证明海水中含有NaCl，D正确； 故选D； ③氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为。燃烧时产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，因此现象为发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 ④氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。氯元素的化合价由0价分别降低到−1价、升高到+1价，氯气既被还原又被氧化，因此氯气是氧化剂和还原剂。漂白粉久置在空气中，其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应，化学方程式为。生成的次氯酸不稳定，易分解，漂白粉中的氯化钙保留下来，因此最终得到的固体成分主要有氯化钙和碳酸钙，填碳酸钙（或）； 【小问3详解】 打开B处的弹簧夹时，氯气可沿上方导管直接进入C，红布条没有明显现象，说明未经D瓶处理的氯气不能使红布条褪色。关闭B处的弹簧夹时，氯气从浸入D瓶液面下的长导管进入，与瓶内液体接触，再从液面上方的短导管流向C。干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应为。因此，关闭弹簧夹后红布条褪色，要求经D瓶处理后到达C的气体仍含氯气并带有水分。 A．浓硫酸能吸收水分，具有干燥作用，经过浓硫酸的氯气不能使干燥的红布条褪色，与题给现象不符，因此D瓶中不可能盛装浓硫酸，A正确； B．饱和NaCl溶液可减少氯气的溶解，通过该溶液后的氯气带有水分，能使红布条褪色，符合题给现象，因此D瓶中可以盛装饱和NaCl溶液，B错误； C．NaOH溶液能与氯气反应，化学方程式为。氯气被吸收，不能使C中的红布条褪色，与题给现象不符，因此D瓶中不可能盛装NaOH溶液，C正确； D．水会溶解部分氯气，通过水后的氯气带有水分，能使红布条褪色，符合题给现象，因此D瓶中可以盛装水，D错误； 故选AC。 18. 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 （1）“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。 ②发生器中鼓入空气的目的是___________。 （2）“吸收塔”中： ①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。 （3）结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于 【答案】（1） ①. ②. 0.1NA ③. 稀释ClO2，防止爆炸 （2） ①. 还原剂 ②. 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度 （3） ①. C ②. B 【解析】 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 ①在“发生器”中，与反应生成和，氯的化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为；分析反应方程式可得，每生成2个，则转移电子数为2，标准状况下若产生，则产生的物质的量为0.1mol，此时转移的电子数目为0.1NA。 ②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸。 【小问2详解】 ①“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂。 ②受热时易分解，另外根据信息可知，ClO2沸点为11℃，低于11℃液化、易被充分吸收，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下，原因是：液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度。 【小问3详解】 由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故答案为：C；B。 19. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备，可将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，装置如图所示： （1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用________(填标号)。 A. 稀 B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （2）写出A中反应的化学方程式____________________。 （3）将通入含和的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先变浑浊的原因是：_____________。 （4）装置D的作用是_____________，装置E中可用的试剂是________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，否则产率会降低，原因是_____________。 （6）与均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是____________________(用离子方程式解释)。 【答案】（1）C （2） （3） 与发生氧化还原反应生成了单质硫沉淀 （4） ①. 防止倒吸 ②. 溶液（或其他合理碱液） （5） 若过量，会使溶液呈酸性，导致生成的发生分解 （6） 【解析】 【分析】装置A：利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体。装置B：作为安全瓶，利用长颈漏斗M平衡气压，防止倒吸，同时通过观察气泡控制气体流速，试剂应选择不吸收的饱和溶液。装置C：主反应发生装置，与、反应生成。装置D：安全瓶，防止装置E中的液体倒吸入装置C中。装置E：尾气处理装置，吸收多余的，防止污染环境，通常使用溶液。据此进行解答。 【小问1详解】 装置B需要起到平衡气压、控制气流速度的作用，且不能消耗气体。 A．稀虽不吸收，但通常不用作此用途，且无法吸收可能挥发的杂质，A不符合题意； B．溶液会大量吸收，导致反应物损失，B不符合题意； C．饱和溶液不与反应，能降低的溶解度，且可通过气泡速率控制气流，C符合题意； D．饱和溶液会与反应生成，消耗了反应物并引入新杂质，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 装置A中，利用强酸制弱酸的原理，的浓硫酸与固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 将通入含和的混合溶液中，溶于水显酸性，在酸性条件下，具有氧化性的（或）与具有还原性的发生归中反应，生成不溶于水的单质硫，从而观察到溶液先变浑浊。 【小问4详解】 装置D位于主反应装置C和尾气吸收装置E之间，其导管短进短出，作用是防止E中的溶液倒吸进入C中（即作安全瓶）。装置E用于吸收未反应完的尾气，是酸性氧化物，可选用溶液等碱液作为吸收剂。 【小问5详解】 根据题干信息“在碱性条件下稳定，遇酸易分解”，溶于水生成亚硫酸，若通入过量，会导致溶液酸性增强，促使已生成的发生歧化分解反应，从而降低产率。 【小问6详解】 具有还原性，具有强氧化性，两者等量混合通入水中时，会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，两者均失去了原有的漂白性，因此品红溶液不褪色。该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $