专题8 酸、碱、盐（单元自测·素养提升卷）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题8 酸、碱、盐·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、各种各样的酸溶液（16分） 1．日产生活中的酸溶液有：食醋(含醋酸)、碳酸饮料(含碳酸)、柠檬汁(含柠檬酸)等等，食醋独特的酸味能增强食物味道的层次感，还能刺激胃酸分泌，帮助消化。 （1）食醋属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。醋酸()由___________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）胃酸的主要成分为___________(填写物质名称)，该物质能杀灭大部分随食物进入的微生物，还能有助于钙、铁等矿物质的溶解和吸收。 （3）网络传言：某品牌燕麦片添加安全许可计量的铁单质，铁和胃酸反应能生成可被人体吸收的铁元素，反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 某C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸()为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （4）【不定项】打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A. 冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D. 使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 （5）有一个魔术表演者拿有颜色的可乐作表演，加入活性炭将其变成无色的“雪碧”，利用的是活性炭的___________性。 （6）磷酸()，其中“磷元素”属于___________(选填“金属元素”或“非金属元素”)，计算“磷元素”的化合价为___________。 （7）已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响___________。 【答案】（1）混合物 3 6：1 （2）氯化氢 （3） 置换反应 （4）B （5）吸附 （6）非金属元素 +5 （7）腐蚀牙齿 【解析】（1）食醋由醋酸和水等物质组成，属于混合物。根据醋酸的化学式()可知，醋酸由三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。 （2）胃酸的主要成分为氯化氢。 （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故该反应的化学方程式为：。 该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （4）A、二氧化碳逸出说明饮料里不能再溶解二氧化碳，所以冒出气泡后的饮料是二氧化碳的饱和溶液。此选项错误。 B、打开碳酸饮料的瓶盖，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。此选项正确。 C、冒出气泡的主要原因是打开瓶盖，气压减小，二氧化碳溶解度减小。此选项错误。 D、根据可乐的配料可知使碳酸饮料呈酸性的物质有碳酸和磷酸。此选项错误。 故选B。 （5）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味。 （6）磷元素属于非金属元素。磷酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷酸中磷元素的化合价为x，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则：解得：，故填：+5。 （7）人牙齿的主要成分碳酸钙能与酸反应，可乐中含有磷酸，长期饮用会腐蚀牙齿。 盐酸和硫酸在工业中用途广泛，实验室常用浓盐酸、浓硫酸稀释成稀酸溶液。 2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量变小 D. 溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误； B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误； C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误； D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确； 故选：D。 3．下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 A. 打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B. 分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，但稀盐酸不会，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，会将白纸炭化，但稀硫酸不会，该选项不符合题意； C、盐酸、硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不符合题意； D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能反应，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 4．将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为___________，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】 B 【解析】盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：； 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，反应过程中，加入的稀盐酸和反应溶解的氧化铜都使溶液质量增加；当氧化铜完全反应后，仅有加入的稀盐酸使溶液质量增加。因此，反应时溶液质量增加的幅度大于反应结束后，图像的斜率先大后小。 故选B。 二、气调型果蔬保鲜剂（12分） 6．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________【多选】。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 【答案】（1）熟石灰 （2）悬浊液 红 （3） （4）D （5）OH- 二氧化碳##CO2 （6）①二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 ②BD （7）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【解析】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； （6）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD； （7）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 三、胃病诊断与治疗（12分） 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常为0.9-1.5。而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的保持在5以下为宜，过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子（可溶钡盐）有毒。 ②为无毒 7．燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 【答案】 【解析】胃酸的主要成分是盐酸（HCl），铁粉（Fe）为金属单质，根据金属活动性顺序表，铁位于氢之前，能与酸反应，铁与盐酸反应时，通常生成+2价的亚铁盐（FeCl2）。故化学方程式为：。 8．胃病检查时，患者需要服用钡餐（成分为）便于射线造影。 （1）属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）能否改用（化学性质与类似）作钡餐？______（填“能”或“否”）。理由是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）C （2）否 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 【解析】（1）硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）碳酸钡能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，氯化钡溶于水可解离出有毒的钡离子，所以不能改用碳酸钡作钡餐。 9．胃的养护 （1）用______（选填“广泛试纸”或“计”）测得常见饮料的如下表。 （2）胃酸过多的人应少饮用下表中的 。 A.茶水 B.苹果汁 C.苏打水 D.葡萄汁 7.5 2.9 8.5 3.6 【答案】（1）pH计 （2）BD 【解析】（1）广泛pH试纸测得的pH是整数，而表格中pH有小数，所以需要用pH计来测量。 （2）胃酸过多的人应少饮用酸性饮料。苹果汁（pH=2.9）、葡萄汁（pH=3.6）都呈酸性，饮用后会加重胃酸过多的症状；茶水（pH=7.5）、苏打水（pH=8.5）呈碱性，可适量饮用。 故选BD。 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有______（填粒子符号）。 【答案】OH- 【解析】铝碳酸镁片的有效成分中含有OH-，OH-能与胃酸中的H+发生中和反应，从而增强抗酸能力。 11．探究是否适合作抗酸药。 （1）模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 电子天平 D. 胶头滴管 （2）【多选】配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是 A. 加水稀释时有少量水溅出 B. 量取水时仰视读数 C. 浓盐酸敞口放置一段时间后再配制 D. 配制前，所用的烧杯中有少量水残留 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入和固体，并持续搅拌。用传感器记录加入两种固体后溶液随时间的变化曲线如下图。 （3）由图可知不适合作抗酸药，因为______。 （4）从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是______。 【答案】（1）C （2）BCD （3）Na2CO3使溶液pH快速升高，作用时间内pH过高，会破坏胃液的正常酸性环境 （4）没有模拟人体的温度 【解析】（1）用浓盐酸配制稀盐酸，是稀释溶液的过程，需要量筒和胶头滴管量取浓盐酸和水的体积，用玻璃棒搅拌以加速混匀，不需要电子天平（电子天平用于称量固体质量）。 故选C。 （2）A、加水稀释时有少量水溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合。 B、量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，溶质质量分数偏小，符合。 C、浓盐酸敞口放置会挥发，溶质减少，配制的稀盐酸溶质质量分数偏小，符合。 D、烧杯中有少量水残留，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合。 故选BCD。 （3）从pH随时间变化曲线可知，Na2CO3使溶液pH快速升高，作用时间内pH过高，会破坏胃液的正常酸性环境，所以不适合作为抗酸药。 （4）探究Na2CO3是否适合作抗酸药，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，从贴合实际及控制变量的角度看，设计不严谨之处是没有模拟人体的温度。 四、探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响（10分） 12．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【答案】（1）易溶 （2）氢氧化铝 （3） （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） （5） 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 （6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【解析】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； （5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：； 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡； （6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题8 酸、碱、盐·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、各种各样的酸溶液（16分） 1．日产生活中的酸溶液有：食醋(含醋酸)、碳酸饮料(含碳酸)、柠檬汁(含柠檬酸)等等，食醋独特的酸味能增强食物味道的层次感，还能刺激胃酸分泌，帮助消化。 （1）食醋属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。醋酸()由___________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）胃酸的主要成分为___________(填写物质名称)，该物质能杀灭大部分随食物进入的微生物，还能有助于钙、铁等矿物质的溶解和吸收。 （3）网络传言：某品牌燕麦片添加安全许可计量的铁单质，铁和胃酸反应能生成可被人体吸收的铁元素，反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 某C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸()为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （4）【不定项】打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A. 冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D. 使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 （5）有一个魔术表演者拿有颜色的可乐作表演，加入活性炭将其变成无色的“雪碧”，利用的是活性炭的___________性。 （6）磷酸()，其中“磷元素”属于___________(选填“金属元素”或“非金属元素”)，计算“磷元素”的化合价为___________。 （7）已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响___________。 2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量变小 D. 溶质的质量分数变小 3．下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 A. 打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B. 分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 4．将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为___________，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是___________。 A． B． C． D． 二、气调型果蔬保鲜剂（12分） 6．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________【多选】。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 三、胃病诊断与治疗（12分） 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常为0.9-1.5。而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的保持在5以下为宜，过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子（可溶钡盐）有毒。 ②为无毒 7．燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 8．胃病检查时，患者需要服用钡餐（成分为）便于射线造影。 （1）属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）能否改用（化学性质与类似）作钡餐？______（填“能”或“否”）。理由是 ________________________（用化学方程式表示）。 9．胃的养护 （1）用______（选填“广泛试纸”或“计”）测得常见饮料的如下表。 （2）胃酸过多的人应少饮用下表中的 。 A.茶水 B.苹果汁 C.苏打水 D.葡萄汁 7.5 2.9 8.5 3.6 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有______（填粒子符号）。 11．探究是否适合作抗酸药。 （1）模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 电子天平 D. 胶头滴管 （2）【多选】配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是 A. 加水稀释时有少量水溅出 B. 量取水时仰视读数 C. 浓盐酸敞口放置一段时间后再配制 D. 配制前，所用的烧杯中有少量水残留 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入和固体，并持续搅拌。用传感器记录加入两种固体后溶液随时间的变化曲线如下图。 （3）由图可知不适合作抗酸药，因为______。 （4）从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是______。 四、探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响（10分） 12．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题8 酸、碱、盐·素养提升卷（参考答案） 标注“不定项选择”和“多选”的，每小题2分，其余除标明外，每小题1分。 一、各种各样的酸溶液（16分） 1．（1）混合物 3 6：1 （2）氯化氢 （3） 置换反应 （4）B （5）吸附 （6）非金属元素 +5 （7）腐蚀牙齿 2．D 3．D 4． B 二、气调型果蔬保鲜剂（12分） 6．（1）熟石灰 （2）悬浊液 红 （3） （4）D （5）OH- 二氧化碳##CO2 （6）①二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 ②BD （7）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性（2分） 三、胃病诊断与治疗（12分） 7． 8．（1）C （2）否 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 9．（1）pH计 （2）BD 10．OH- 11．（1）C （2）BCD （3）Na2CO3使溶液pH快速升高，作用时间内pH过高，会破坏胃液的正常酸性环境 （4）没有模拟人体的温度 四、探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响（10分） 12．（1）易溶 （2）氢氧化铝 （3） （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）（2分） （5） 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 （6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题8 酸、碱、盐·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、各种各样的酸溶液（16分） 1．日产生活中的酸溶液有：食醋(含醋酸)、碳酸饮料(含碳酸)、柠檬汁(含柠檬酸)等等，食醋独特的酸味能增强食物味道的层次感，还能刺激胃酸分泌，帮助消化。 （1）食醋属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。醋酸()由___________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）胃酸的主要成分为___________(填写物质名称)，该物质能杀灭大部分随食物进入的微生物，还能有助于钙、铁等矿物质的溶解和吸收。 （3）网络传言：某品牌燕麦片添加安全许可计量的铁单质，铁和胃酸反应能生成可被人体吸收的铁元素，反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 某C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸()为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （4）【不定项】打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A. 冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D. 使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 （5）有一个魔术表演者拿有颜色的可乐作表演，加入活性炭将其变成无色的“雪碧”，利用的是活性炭的___________性。 （6）磷酸()，其中“磷元素”属于___________(选填“金属元素”或“非金属元素”)，计算“磷元素”的化合价为___________。 （7）已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响___________。 2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量变小 D. 溶质的质量分数变小 3．下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 A. 打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B. 分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D. 分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 4．将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为___________，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是___________。 A． B． C． D． 二、气调型果蔬保鲜剂（12分） 6．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________【多选】。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 三、胃病诊断与治疗（12分） 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常为0.9-1.5。而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的保持在5以下为宜，过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子（可溶钡盐）有毒。 ②为无毒 7．燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 8．胃病检查时，患者需要服用钡餐（成分为）便于射线造影。 （1）属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）能否改用（化学性质与类似）作钡餐？______（填“能”或“否”）。理由是 ________________________（用化学方程式表示）。 9．胃的养护 （1）用______（选填“广泛试纸”或“计”）测得常见饮料的如下表。 （2）胃酸过多的人应少饮用下表中的 。 A.茶水 B.苹果汁 C.苏打水 D.葡萄汁 7.5 2.9 8.5 3.6 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有______（填粒子符号）。 11．探究是否适合作抗酸药。 （1）模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 电子天平 D. 胶头滴管 （2）【多选】配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是 A. 加水稀释时有少量水溅出 B. 量取水时仰视读数 C. 浓盐酸敞口放置一段时间后再配制 D. 配制前，所用的烧杯中有少量水残留 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入和固体，并持续搅拌。用传感器记录加入两种固体后溶液随时间的变化曲线如下图。 （3）由图可知不适合作抗酸药，因为______。 （4）从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是______。 四、探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响（10分） 12．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $