精品解析：广西壮族自治区藤县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是 A. 打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出 B. 向浓氨水中加入生石灰，可以制NH3 C. 饱和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl D. 工业合成氨()选择高温作为反应条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．可乐中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，有大量气体逸出，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入生石灰后反应放热，且生成使浓度增大，平衡逆向移动，促进逸出，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．存在的溶解平衡，饱和溶液中高浓度可抑制溶解，减少的损耗，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应，从平衡移动角度分析，高温会使平衡逆向移动，不利于生成，选择高温是为了提高反应速率、使催化剂活性达到最佳，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 2. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】根据图甲可知，T2温度下优先达到反应平衡状态，说明温度T2＞T1，温度越高，C的百分含量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。 3. 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B. 0～15min内，用X表示的平均反应速率是 C. 该反应的化学方程式可表示为： D. 达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．Q点没有到平衡，Y的物质的量还在增加，说明反应向正反应方向进行，则Y的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3-3mol，没有说明容器的体积，不能用X表示的平均反应速率，故B错误； C．从开始到平衡各物质变化的物质的量分别为∆n(X)=6-3=3mol，∆n(Y)=2mol，∆n(Z)=2-1=1mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式可表示为：，故C错误； D．到平衡后，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故答案为A。 4. 下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.01 mol·L-1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的平衡为，和不参与平衡，加入溶液相当于稀释，平衡逆向移动，溶液红色应变浅，现象和结论均错误，A错误； B．比较催化效果需控制催化剂浓度、阴离子种类等无关变量相同，实验中和的浓度不同、阴离子种类不同，变量不唯一，无法得出催化效果强弱的结论，B错误； C．实验操作错误，应先将溶液和溶液分别预热至对应温度后再混合，现有操作变量控制不当，无法得出对应结论，C错误； D．两组实验其他条件均相同，加入固体几乎不改变溶液体积，仅增加了，褪色更快可说明对该反应有催化作用，D正确； 故选D。 5. 某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是 A. 食用盐 B. 葡萄糖酸锌 C. 水 D. 三氯蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．食盐的主要成分为氯化钠，属于强电解质，A错误； B．葡萄糖酸锌是一种无机盐，它主要由氢氧化锌和葡萄糖酸组成，不是电解质，B错误； C．水是极弱电解质，C正确； D．三氯蔗糖是卤代蔗糖衍生物的一种，是非电解质，D错误； 故选C。 6. 一种燃煤脱硫技术的原理是 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是 A. B. b点的转化率最高 C. 增大压强可提高的转化率 D. 点后曲线下降是因为体积分数升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，所以，故A正确； B．起始CO物质的量越大，SO2转化率越高，所以c点SO2转化率最高，故B错误； C．增大压强，平衡正向移动， CO、SO2转化率增大，故C正确； D．投料比等于系数比时，生成物的体积分数最大，b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故D正确； 故选B。 7. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 8. 德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法，大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】合成氨的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。净化干燥的目的是提高产物纯度，不能提高转化率，①不符合；催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，③不符合；而②④⑤操作均使合成氨反应平衡向正反应方向移动，均能提高反应转化率；故选C。 9. 将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B. 加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C. 溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D. 溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 【答案】D 【解析】 【分析】反应a为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，淀粉遇碘变蓝，可检验生成的碘，且氯化铁少量，检验反应后铁离子可证明反应的限度，平衡时浓度不变，但不一定相等，以此来解答。 【详解】A．淀粉遇碘变蓝，由加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2，故A正确； B．氯化铁少量，加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度，故B正确； C．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，表明反应a达到平衡状态，故C正确； D．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，但Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故D错误； 故选D。 10. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH—) B. C. D. Kb 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水用蒸馏水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．由电离平衡常数公式可得：=，氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，铵根离子浓度减小，的值始终增大，则的值始终增大，故B正确； C．由电离平衡常数公式可得：=，氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，氢氧离子浓度减小，的值始终减小，则的值始终减小，故C错误； D．氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误； 故选B。 11. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线 B. a点KW的数值比c点的大 C. a点酸的总浓度比b点的大 D. b点溶液的导电性比c点的强 【答案】B 【解析】 【详解】A．因盐酸在溶液中完全电离，不存在电离平衡，醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，A正确； B．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点KW的数值等于c点的，B错误； C．相同pH的盐酸和醋酸溶液，后者是弱酸发生部分电离所以比前者浓度大，稀释相同倍数后，后者仍大于前者，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，由图可知，b点溶液酸的浓度大于c点溶液，溶液中离子浓度大于c点溶液，导电性强于c点溶液，D正确； 故选B。 12. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意； B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意； C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意； D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意； 故选A。 13. XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，时测得，下列有关说法不正确的是 A. 热化学方程式可表示为 B. 由图可知 C. 只改变反应温度，时可能出现 D. 时容器内的压强比初始状态更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，XH(g)和O2(g)反应生成XO(g)是放热反应，其热化学方程式表示为 ，A错误； B．根据盖斯定律，由图可知，从XO(g)转化成X(g)的热化学方程式可表示如下： ，B正确； C．由图可知，XH(g)和O2(g)反应生成X(g)或XO(g)都是放热反应，而生成XO(g)的活化能更低，反应速率更快，只改变温度，时可能出现，C正确； D．由图可知，生成XO(g)时，反应使容器内压强减小，生成X(g)时，反应使容器内压强增大，时，由于，说明反应以生成X(g)为主，故此时容器内压强比初始状态更大，D正确； 故选A。 14. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂使化学反应速率变化，但化学平衡不移动，故A错误； B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确； C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，故C错误； D．恒容容器中加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2）172.5kJ （3）(a + 3b - 6c) （4） ①. ②. < ③. -160 【解析】 【分析】小问1：常见的放热反应有：金属与酸的反应、中和反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应（如碳酸钙受热分解）、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（不包括燃烧）等。 小问2：本题考查根据热化学方程式进行能量计算。首先需要根据NO的质量计算其物质的量，再结合热化学方程式中NO的物质的量与反应释放能量的关系进行计算。 小问3：焓变的计算公式为：H=反应物总键能-生成物总键能。 小问4：该图像展示了卤化镁高温分解过程中的相对能量变化情况。横坐标为反应进程，纵坐标为能量。从图像中可以看出：对于不同的卤化镁，起始物质都是MgX2(s)（X = F、Cl、Br、I），随着反应进行，分解为Mg(s)和X2(g)，能量均升高，说明卤化镁的分解反应均为吸热反应。不同卤化镁分解时，能量升高的幅度不同。MgF2分解时能量升高最多，达到562 kJ· mol-1；MgCl2分解能量升高幅度次之；MgBr2分解能量升高幅度又小一些；MgI2分解能量升高幅度最小，为262kJ· mol-1。这反映出不同卤化镁的稳定性不同，能量越低的物质越稳定，所以卤化镁的稳定性顺序大致为MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，因为MgF2分解需要吸收更多的能量，更难分解，也就更稳定。 【小问1详解】 A．Na2O与水反应是化合反应，属于放热反应； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应； C．CaCO3受热分解是分解反应，属于吸热反应； D．锌与盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应； 故选C。 【小问2详解】 NO的摩尔质量为30g/mol，15g NO的物质的量。由热化学方程式可知，6mol NO被还原时，反应释放2070kJ的能量。设0.5mol NO被还原时反应释放的能量为Q，则，解得。所以该反应释放的能量为172.5kJ。 【小问3详解】 对于反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ：反应物是3mol F2和1mol N2，断裂3mol F - F键和1mol N≡N键，所以反应物总键能为。生成物是2mol NF3，形成6mol N - F键，所以生成物总键能为。根据H=反应物总键能-生成物总键能，可得。 【小问4详解】 ①由图可知，MgF2(s)分解生成Mg(s)和F2(g)时，吸收的能量为，那么1mol MgF2(s)分解生成1mol Mg(s)和1mol F2(g)的热化学方程式为。 ②由图可知，MgBr2的能量高于MgCl2的能量，能量越低越稳定，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。 ③由图可知：反应；反应。用第一个反应减去第二个反应可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，根据盖斯定律，。 16. 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ C0(H2O2)/mol·L-1 0.1 01 0.1 0.2 0.3 C0(HI)/mol·L-1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 （1）过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为___________。 （2）本实验的目的是___________。 （3）若该反应的速率方程可表示为v=kca(H2O2)cb(HI)，对比表中数据可知a=_______，b=_______。 （4）资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为0.06mol·L-1，则20s内生成I2的平均速率v(I2)=___________。 （5）该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2mL0.1mol·L-1H2O2溶液，然后向其中一支试管加入2mL0.1mol·L-1KI溶液，向另一支试管中加入___________，观察现象。 （6）该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。 【答案】（1）H2O2＋2HI=I2＋2H2O （2）探究过氧化氢、氢碘酸浓度对过氧化氢与氢碘酸反应速率的影响 （3） ①. 1 ②. 1 （4）0.001mol·L-1·s-1 （5）2mL蒸馏水 （6）H2O2受热分解，导致过氧化氢溶液浓度下降，反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢将氢碘酸氧化为碘单质，化学方程式为：H2O2＋2HI=I2＋2H2O； 【小问2详解】 根据表格中对比实验可以看出改变了过氧化氢和氢碘酸的浓度，所以本实验的目的是探究过氧化氢、氢碘酸浓度对过氧化氢与氢碘酸反应速率的影响； 【小问3详解】 由表中数据可知，当H2O2浓度一定时，HI浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍；当HI浓度-定时，H2O2浓度增大几倍,化学反应速率就增大几倍，则由该反应的速率方程v=kca(H2O2)cb(HI)，可知a=1，b= 1； [小问4] 【小问4详解】 编号①的反应进行至20s时，测得HI浓度为0.06 mol·L-1，则HI浓度减少了0.04 mol·L-1，据HI与H2O2反应的化学方程式可知，生成I2的浓度为0.02 mol·L-1，则； 【小问5详解】 对比实验变量单一，比较相同条件下相同浓度H2O2溶液和H2O2与KI的混合溶液产生无色气体的快慢即可验证KI是否对H2O2分解起到催化作用； 【小问6详解】 该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是温度升高后，H2O2分解造成浓度降低，反应速率减慢。 17. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1）浓度 （2） （3）反应产生了，具有催化作用 （4）酸式 （5）加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 （6） ①. 10.00 ②. 2 （7）A 【解析】 【分析】用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，需要注意控制变量； 酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。根据反应的化学方程式中与的计量关系计算滴定结果及分析滴定误差。据此答题。 【小问1详解】 由题干信息可知，实验均在室温下进行，只有草酸的浓度不同，故探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 草酸是弱酸，不能拆，酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图示机理可知，对与的反应具有催化作用，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的因为是反应产生了，具有催化作用； 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中； 【小问5详解】 利用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 根据滴定开始和结束时的液面可知，加入的酸性标准液的体积为；由酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式可知，草酸的物质的量是的质量为，所以草酸晶体中水的质量为：，其物质的量为，则； 【小问7详解】 A．滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测得草酸的量偏高，求得的数值偏小，正确； B．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，C错误； D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，D错误； 故选A。 18. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L、2.00 mol·L两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298K、308K。 （1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 （2）实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液化大化)。 ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_______，可能原因是_______； （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)； A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 【答案】（1） ①. ①和③ ②. ①和④ （2） ①. ②. 40s-50s ③. 由于反应放热，且反应开始不久，盐酸浓度变化对反应影响没有反应放热影响程度大 （3）B 【解析】 【小问1详解】 实验变量是温度的是①和③，变量是锌规格的是①和④，故答案为：①和③、①和④； 【小问2详解】 30s～40s范围内产生气体的体积为，0.224-0.0672=0.1568L，标况下物质的量为：，可求得：n=0.014mol盐酸的平均反应速率，根据表格所示数据：40s-50s内产生的气体体积最大，因此在这段时间内反应速率最大，可能原因是反应刚开始不久，而反应放热，增加了反应速率，故答案为：、40s-50s、由于反应放热，且反应开始不久，盐酸浓度变化对反应影响没有反应放热影响程度大； 【小问3详解】 加入硝酸钠后，硝酸根在酸性条件下将锌氧化，同时消耗氢离子，产生的气体不是氢气，因此会影响产生氢气的总量，不合题意；加入氯化钠溶液，相当于稀释，符合题意；加入硫酸铜溶液，会先发生置换出铜的反应，从而形成原电池，反而会加快反应速率，不合题意；加入碳酸钠会消耗氢离子而不产生氢气，影响产生氢气的总量，不符合题意，故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是 A. 打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出 B. 向浓氨水中加入生石灰，可以制NH3 C. 饱和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl D. 工业合成氨()选择高温作为反应条件 2. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B. 0～15min内，用X表示的平均反应速率是 C. 该反应的化学方程式可表示为： D. 达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 4. 下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.01 mol·L-1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 5. 某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是 A. 食用盐 B. 葡萄糖酸锌 C. 水 D. 三氯蔗糖 6. 一种燃煤脱硫技术的原理是 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是 A. B. b点的转化率最高 C. 增大压强可提高的转化率 D. 点后曲线下降是因为体积分数升高 7. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 8. 德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法，大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②⑤ 9. 将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B. 加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C. 溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D. 溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 10. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH—) B. C. D. Kb 11. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线 B. a点KW的数值比c点的大 C. a点酸的总浓度比b点的大 D. b点溶液的导电性比c点的强 12. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 13. XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，时测得，下列有关说法不正确的是 A. 热化学方程式可表示为 B. 由图可知 C. 只改变反应温度，时可能出现 D. 时容器内的压强比初始状态更大 14. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为______。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)  ______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______。 ②比较热稳定性：MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)  △H=______kJ·mol-1。 16. 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ C0(H2O2)/mol·L-1 0.1 01 0.1 0.2 0.3 C0(HI)/mol·L-1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 （1）过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为___________。 （2）本实验的目的是___________。 （3）若该反应的速率方程可表示为v=kca(H2O2)cb(HI)，对比表中数据可知a=_______，b=_______。 （4）资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为0.06mol·L-1，则20s内生成I2的平均速率v(I2)=___________。 （5）该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2mL0.1mol·L-1H2O2溶液，然后向其中一支试管加入2mL0.1mol·L-1KI溶液，向另一支试管中加入___________，观察现象。 （6）该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。 17. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 18. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L、2.00 mol·L两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298K、308K。 （1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 （2）实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液化大化)。 ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_______，可能原因是_______； （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)； A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $