精品解析：河北唐山市玉田县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

河北省玉田县第一中学2026—2027学年高一年级第一学期第一次阶段考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合要求。) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 2. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1，这三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是 A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 2:3:1 3. 近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子——，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于的叙述错误的是 A. 是一种新核素 B. 相对原子质量为241 C. 与互为同位素 D. 中子数为149 4. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 5. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④纯碱、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 6. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 7. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 8. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25℃，1.01×105 Pa，64 g 中含有的原子数为 C. 标准状况下，11.2 L 所含分子数为0.5 D. 4.6 g由和组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含不含 A. A B. B C. C D. D 11. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 12. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 13. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比：11∶16 B. 密度之比：11∶16 C. 分子数之比：1∶1 D. 原子数之比：1∶1 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 15. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤KMnO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有_______，能够导电的有_______(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为_______(填“一元”、“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的化学方程式为：_______。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合物提纯胶体的方法为_______。 17. 实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是_______，A的名称是_______。 （2）甲中盛有_______，作用是_______。 （3）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_______。 （4）丁中盛有_______溶液(写名称)，作用是(用化学方程式表示)_______。 （5）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水(写出化学方程式)_______。 18. 欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制成浓度为0.25 mol/L的稀硫酸450 mL。 （1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 （2）若将配制过程简述为以下各步骤：其正确的操作顺序应是：B、_______、_______、G_______、_______F(填序号)； A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移 （3）简要回答下列问题： ①计算所需浓硫酸的体积为_______mL； ②实验室有10 mL、15 mL、20 mL的量筒，量取浓硫酸的体积时应选用_______mL的量筒最好。 ③稀释浓硫酸时正确的操作方法是_______。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏_______。(填“高”、“低”、下同) ⑤定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏_______。 19. 回答下列问题： （1）画出Cl-结构示意图_______。 （2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。 （3）有A、B两种元素，已知A原子的L层比B元素原子的L层少2个电子，B元素原子比A元素原子多4个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：_______。 （4）标准状况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 （6）实验室有12.25 g KClO3与适量的MnO2充分加热制取氧气，计算得到标准状况下的氧气的体积是_______L。 （7）NO和O2可以发生反应，若反应生成22.4 L NO2(已折算成标况下)，则参加反应的O2的物质的量为_______；若有a mol NO与b mol O2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省玉田县第一中学2026—2027学年高一年级第一学期第一次阶段考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合要求。) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药受热爆炸过程中，、、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石主要成分为，高温分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁生锈是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1，这三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是 A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 2:3:1 【答案】B 【解析】 【详解】离子浓度与溶液的体积无关，因为KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度相等，KCl、CaCl2、AlCl3中Cl-个数之比为1:2:3，则同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是1:2:3，故选B。 3. 近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子——，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于的叙述错误的是 A. 是一种新核素 B. 相对原子质量为241 C. 与互为同位素 D. 中子数为149 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素指具有一定质子数，一定质量数的一种原子，241U是一种新核素，故A正确； B．质量数为241，故B错误； C．241U与233U质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．中子数=质量数-质子数，故中子数为241-92=149，故D正确； 故答案选B。 4. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，而饱和食盐水是溶液，氯化钠已溶解，需通过蒸发结晶分离，A错误； B．图2为在容量瓶中直接稀释浓硫酸，容量瓶不能用于溶解或稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移，B错误； C．图3为分液漏斗装置，碘易溶于CCl4（与水不互溶、密度大于水），可通过萃取使碘进入CCl4层，再分液分离，操作正确，C正确； D．图4为蒸馏装置，蒸馏时冷凝管冷却水应“下进上出”以保证充分冷凝，温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④纯碱、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，①错误； ②能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下发生了电离，②正确； ③胆矾是，属于结晶水合物，是纯净物，③错误； ④碱石灰主要是由和组成的混合物，电解质必须是化合物，故碱石灰不属于电解质，④错误； ⑤碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，⑤正确； ⑥共价型电解质（如）熔融状态以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融的电解质都能导电，⑥错误； ②⑤正确，故答案选C。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的（朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的（朝向阴离子），图示中阴离子周围朝向阴离子，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误 B．是强酸的酸式强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．溶于水后与水反应生成，导电的离子是电离产生的，并非自身电离，属于非电解质，C错误； D．溶于水会与水反应生成，水溶液导电是电离的结果，是电解质的原因是熔融状态下能导电，该选项因果关系不成立，D错误； 故选B。 7. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐和正盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，此分类方法属于交叉分类法，故A错误； B．氢氧化铁胶体属于分散系，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，均为混合物，故B正确； C．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化还原反应是依据不同的分类方法，故C错误； D．氢硫酸为H2S的水溶液，属于无氧酸，故D错误； 答案选B。 8. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25℃，1.01×105 Pa，64 g 中含有的原子数为 C. 标准状况下，11.2 L 所含分子数为0.5 D. 4.6 g由和组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，A错误； B．的摩尔质量为，64g 的物质的量为1 mol，1 mol 含有3 mol原子，原子数为，B错误； C．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，C错误； D．和的最简式均为，4.6g混合气体中含最简式的物质的量为，含有的N原子总数为，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，则溶液中可能含有或，不一定只含，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，则溶液中可能含有、、、中的一种或几种，不一定含，B错误； C．与浓溶液共热会反应生成，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验的存在，C正确； D．火焰呈黄色说明溶液一定含，但的焰色为紫色，会被黄色火焰遮盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，未进行该操作不能说明不含，D错误； 故选C。 11. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量为90，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为，故A正确； B．根据，其中，所以1mol草酸中约含有个分子，故B正确； C．45g草酸的物质的量为，氧原子的物质的量为，原子个数，故C正确； D．草酸在标况下为非气体，不能用进行计算，故D错误； 故选D。 12. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 【答案】C 【解析】 【详解】已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则混合气体平均摩尔质量为同条件下氢气的20倍，即 ，假设n()=xmol，n()=ymol，则=40，解得x：y=1：2，则，故选C。 13. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比：11∶16 B. 密度之比：11∶16 C. 分子数之比：1∶1 D. 原子数之比：1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】设等质量的二氧化硫和二氧化碳质量均为，二氧化硫的摩尔质量为，二氧化碳的摩尔质量为，由可得二者物质的量之比为。 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，二者物质的量之比为11:16，故体积之比为11:16，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，二氧化硫与二氧化碳的密度之比为64:44=16:11，与选项中的11:16不符，B错误； C．由可知，分子数之比等于物质的量之比，为11:16，与选项中的1:1不符，C错误； D．二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，原子数之比为11×3:16×3=11:16，与选项中的1:1不符，D错误； 故选A。 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 15. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤KMnO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有_______，能够导电的有_______(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为_______(填“一元”、“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的化学方程式为：_______。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合物提纯胶体的方法为_______。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质： ①NaCl溶液为混合物，含自由移动离子可导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电； ③为化合物，不含自由移动离子，不导电，在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电； ⑤为化合物，不含自由移动离子，不导电，在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥熔融NaCl含自由移动离子可导电，化合物，属于电解质； ⑦为化合物，不含自由移动离子，不导电，在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧不含自由移动离子，不导电，为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； 故属于电解质的有③⑤⑥⑦⑧；能够导电的有①⑥； 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根离子，； 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明只能电离出1个，属于一元酸；中无剩余可电离的氢，属于正盐； 【小问4详解】 加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，书写化学方程式时氢氧化铁不能标注沉淀符号，需标注“胶体”，；胶体粒子直径大于半透膜孔径，溶液中离子可透过半透膜，因此用渗析法分离提纯胶体。 17. 实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是_______，A的名称是_______。 （2）甲中盛有_______，作用是_______。 （3）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_______。 （4）丁中盛有_______溶液(写名称)，作用是(用化学方程式表示)_______。 （5）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水(写出化学方程式)_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3） （4） ①. 氢氧化钠 ②. （5） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，甲中试剂为饱和食盐水，吸收氯气中混有的氯化氢气体，乙中试剂为浓硫酸，吸收氯气中的水蒸气，丙装置收集氯气，丁中试剂为氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，以此解答。 【小问1详解】 任何有气体生成或参与的实验，在连接好装置后、装入药品前，都必须首先检查装置的气密性，以防漏气。仪器A带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此甲中盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 圆底烧瓶B中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，因此丁装置用于尾气处理。通常使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：。 18. 欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制成浓度为0.25 mol/L的稀硫酸450 mL。 （1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。 （2）若将配制过程简述为以下各步骤：其正确的操作顺序应是：B、_______、_______、G_______、_______F(填序号)； A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移 （3）简要回答下列问题： ①计算所需浓硫酸的体积为_______mL； ②实验室有10 mL、15 mL、20 mL的量筒，量取浓硫酸的体积时应选用_______mL的量筒最好。 ③稀释浓硫酸时正确的操作方法是_______。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏_______。(填“高”、“低”、下同) ⑤定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏_______。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. E ②. A ③. C ④. D （3） ①. 6.8 ②. 10 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ④. 高 ⑤. 高 【解析】 【小问1详解】 容量瓶只有固定规格，配制450 mL溶液应选用500 mL容量瓶，定容时还需用胶头滴管逐滴加水，使凹液面最低点与刻度线相切，故还需500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 量取浓硫酸后，先在烧杯中稀释，冷却至室温后转移至容量瓶，再洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，最后定容、摇匀，顺序为B、E、A、G、C、D、F； 【小问3详解】 ①按500 mL计算所需硫酸的量，，所需浓硫酸的体积为； ②应选用量程略大于所量液体体积的量筒，所需浓硫酸为6.8 mL，故选10 mL量筒，以减小量取误差； ③浓硫酸稀释放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，防止液体局部过热而飞溅； ④未冷却即转移、定容，溶液冷却后体积小于容量瓶标定体积，硫酸的物质的量不变，由可知，所得溶液浓度偏高； ⑤俯视定容时，凹液面最低点实际低于刻度线，所加水量偏少，溶液体积偏小，硫酸的物质的量不变，所得溶液浓度偏高。 19. 回答下列问题： （1）画出Cl-结构示意图_______。 （2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。 （3）有A、B两种元素，已知A原子的L层比B元素原子的L层少2个电子，B元素原子比A元素原子多4个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：_______。 （4）标准状况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 （6）实验室有12.25 g KClO3与适量的MnO2充分加热制取氧气，计算得到标准状况下的氧气的体积是_______L。 （7）NO和O2可以发生反应，若反应生成22.4 L NO2(已折算成标况下)，则参加反应的O2的物质的量为_______；若有a mol NO与b mol O2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。 【答案】（1） （2） （3）MgO （4） ①. 2.24 ②. 3.36 （5） ①.   ②. 32 （6）3.36 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 为17号元素，得到1个电子，核外共18个电子，K层2个、L层8个、M层8个，核电荷数为17，结构示意图。 【小问2详解】 质子数为8的元素是，质量数=质子数+中子数=8+10=18，核素符号。 【小问3详解】 A原子L层比B的L层少2个电子，B总电子数比A多4个，说明B的L层已排满8个电子，故A的L层电子数为6，A为元素（核外共8个电子）；B的核外电子总数为8+4=12，为元素，二者形成离子化合物。 【小问4详解】 ，标况下体积；0.1mol 含0.3mol H原子，含相同数目H原子的物质的量为，标况体积为。 【小问5详解】 标况下，摩尔质量；R的相对原子质量为。 【小问6详解】 ，根据反应，2mol 生成3mol ，故，标况体积为。 【小问7详解】 标况下22.4L 物质的量为1mol，配平反应为，生成1mol 消耗0.5mol ；根据原子守恒，反应前后原子数目不变，总氮原子为，总氧原子为，故个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $