第二单元 微粒之间的相互作用力 教学设计2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修 第一册

第二单元  微粒之间的相互作用力 教学设计

教材版本：2019版苏教版《高中化学》必修 第一册

课题：第二单元  微粒之间的相互作用力

课时：1课时（约40分钟）

一、教材分析

（一）教材地位与作用：本单元是苏教版高中化学必修第一册专题5《微观结构决定物质性质》的第二单元，属于《普通高中化学课程标准（2017年版）》必修课程"物质结构基础"主题的重要内容。学生在第一单元中已经认识了原子结构、元素周期表和元素周期律，本单元在此基础上，从原子最外层电子的角度研究原子是怎样结合成物质的，帮助学生初步建立"结构决定性质"的化学观念，为后续学习有机化合物的结构与性质以及选择性必修模块《物质结构与性质》奠定基础。

（二）内容结构：教材从学生熟悉的物质氯化钠、氯化氢入手，依次展开以下内容：

1. 化学键的概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；

2. 离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的强烈的相互作用，学会用电子式表示离子化合物；

3. 共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，学会用电子式、结构式表示常见的分子；

4. 分子间作用力：分子之间存在的一种比化学键弱得多的作用力，它影响物质的熔点、沸点等物理性质。

（三）化学用语与模型：教材引用电子式、结构式、球棍模型等多种化学用语和结构模型，帮助学生直观地理解微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象力和宏观辨识与微观探析素养。

二、学情分析

（一）知识基础：学生已经知道构成物质的微粒有分子、原子和离子，掌握了原子结构示意图的画法，认识了最外层电子数与元素性质的关系，理解金属元素原子易失电子、非金属元素原子易得电子的规律，这些为本单元学习提供了必要的知识准备。

（二）能力与思维特点：高一学生正处于从宏观辨识向微观探析过渡的阶段，对看不见摸不着的微粒间作用缺乏直观感受，抽象思维尚在发展之中。

（三）可能遇到的困难：1. 理解"静电作用"既包括吸引又包括排斥；2. 电子式的规范书写，特别是阴离子需要加方括号并标注电荷、离子化合物中阴阳离子要对称分布；3. 区分化学键与分子间作用力对物质性质的不同影响。

三、教学目标

（一）基础知识与基本技能：

1. 了解化学键的概念，知道化学键包含离子键、共价键等类型；

2. 理解离子键、共价键的概念和形成条件，能正确描述其成键微粒与成键本质；

3. 掌握电子式的书写方法，能用电子式表示原子、阴离子、阳离子以及常见的离子化合物和共价分子；

4. 了解分子间作用力的含义及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。

（二）基本活动体验：

1. 通过分析氯化钠形成的过程，经历"原子得失电子→形成阴、阳离子→静电作用成键"的微观推理过程；

2. 通过分析氢分子的形成，体会共用电子对将原子结合在一起的微观图景；

3. 通过对比水汽化与水分解的微观实质，感受化学键与分子间作用力的差别。

（三）学科素养：

1. 宏观辨识与微观探析：能从微粒间作用力的角度解释物质的形成与性质差异；

2. 证据推理与模型认知：建立离子键、共价键的概念模型，运用电子式这一化学用语进行表征；

3. 科学态度与社会责任：体会化学理论的发展是人类认识物质世界不断深化的过程。

四、教学重难点

（一）教学重点：

1. 离子键、共价键的概念与形成条件；

2. 电子式的书写，用电子式表示常见离子化合物和共价分子。

（二）教学难点：

1. 阴离子电子式加方括号、离子化合物电子式阴阳相间排列的规范书写；

2. 化学键与分子间作用力的区别及其对物质性质的不同影响。

五、教学准备

（一）教具：多媒体课件、实物投影、磁贴模型（模拟原子与电子）、练习学案。

（二）情境素材：

案例1：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠的实验事实；

案例2：水的三态变化与水分解的对比情境。

六、教学过程

（一）创设情境，导入新课（5分钟）。

问题引入：我们知道，构成物质的微粒有分子、原子和离子。请同学们思考两个问题：①构成物质的微粒是怎样结合在一起形成宏观物质的？②微粒之间的作用力有什么特点，为什么不同的物质在形态和性质上差别巨大？

教师引导：以氯化钠为例——钠是活泼的金属元素，最外层只有1个电子；氯是活泼的非金属元素，最外层有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子。阴、阳离子之间依靠静电作用结合成氯化钠。这种强烈的相互作用就是本节课要研究的内容——微粒之间的相互作用力。

图1  氯化钠形成过程示意图

设计意图：从学生熟悉的氯化钠入手，借助图1将微观的电子得失过程可视化，帮助学生建立"微粒间存在强烈相互作用"的初步认识，自然引出化学键的概念。

（二）探究新知一：化学键与离子键（10分钟）。

1. 化学键的概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。化学键主要包含离子键、共价键等类型。

2. 离子键的概念：使阴、阳离子结合在一起的强烈的相互作用，叫做离子键。离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用，它既包括静电引力，也包括静电斥力，是两者达到平衡时的状态。

3. 讨论归纳离子键的形成条件：

①成键微粒：阴离子和阳离子；

②成键实质：静电作用；

③形成条件：活泼金属（如K、Na、Ca、Mg等）的原子失去最外层电子形成阳离子，活泼非金属（如F、Cl、O、S等）的原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键；

④形成原因：原子通过得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。

4. 离子化合物：像氯化钠这样，由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物有：大部分盐（如NaCl、K2SO4、BaSO4）、强碱（如NaOH、Ca(OH)2、KOH）和金属氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3）等。离子化合物在熔化状态下能够导电。

（三）探究新知二：电子式的书写（8分钟）。

1. 电子式的定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子、离子的最外层电子的式子，叫做电子式。

2. 原子的电子式：如钠原子最外层只有1个电子，其电子式写作Na·；镁原子写作·Mg·；氯原子最外层有7个电子，其电子式是在元素符号周围标出7个小点。

3. 阳离子的电子式：简单金属阳离子由原子失去最外层电子形成，其电子式就是离子符号本身，如Na+、Mg2+、K+。