河北保定市六校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度高二年级10月质量检测 化 学 考生注意： 1.本试春分选棒题和非选择题两邮分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项日填写清楚。 3.考生作答时，清将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：苏教版选择性必修】专题1一专题3第一单元。 5.可能用到的相时原子质量：H1C12N14016Ni59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质可以导电且属于电解质的是 A液态HC B.金属Ag C.熔融KOH D.NH,CI溶液 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.使用MO,可加快KCIO,分解制取O,的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO,压编体积加压后颜色先变深后变浅 3,汽油的主要成分为辛烷(C,Hm),已知辛烷的标准燃烧热为5518kJ·mol,下列热化学方 程式书写正确的是 ACH.0+20,g一80，(0+9H,0)△H=-5518Wmr &CHD+号0，(g—8C0g)+9H0g)△H=-5518 dmol C2CH.)+25O2(g)—16C0,(g)+18H,0(g)△H=-5518kJ·mol DCHD+20,g)一8C0,()+9HoD△H=-5518W·mol 【高二年级10月质量检测·化学第1页（共6页）】 27-L-118B 4.下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A.常温下，HCN溶液的导电能力比硫酸弱 B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，1mol·L的HCN溶液中c(H)≈1X10-mol·L D.1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 5.下列电极反应式书写错误的是 A.铅酸蓄电池的负极反应式：Pb一2e—Pb B铁的吸氧腐蚀正极反应式：O,+4e+2H,O一4OH C.电解饱和食盐水的阳极反应式：2C1一2e—Cl,↑ D.电解精炼铜的阴极反应式：Cu++2e一Cu 6.在醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH,COOH一CH,COO+H。欲使溶液中c(H)增 大，但又要使醋酸的电离程度()减小，可采取的措施是 A.加人少量水 B.升温 C加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 7.费托用合成气(CO、H)制烯烃涉及下列反应： ①2H(g)+O(g)-2H,O)△H,=-571.6kJ·molH ②C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H,=-283d·mol ③CH(g)+30,(g)—200(g)+2HOD△H=-1141k·mm 下列说法错误的是 A.反应①②③均为嫡减反应 B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.2H(g)+O2(g)-2HO(g)△H>-571.6kJ·mol1 D.反应H(g)+CO2(g)一CO(g)+H,O)的△H=-2.8kJ·mol-l 8.合成氨是氯肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 N、H 原料气的制取一净化一[压缩一合成一分离→液氨 A.使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 且增大反应中的值，可提高其的平南转化车 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D,采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 【高二年级10月质量检测·化学第2页（共6页）】 27-L.-118B 9.碳酸二乙酯[(CHCH.O),CO]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如 图所示，工作过程中室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A.a极与电源的正极连接 n常 00 B.离子交换膜为阴离子交换膜 稀硫酸 中 Cb极电极反应式：2CHCH,OH+CO一2e 稀硫酸口 (CH CHO)CO+2H' CO.CH,CH.OH (CH.CH.O).CO D.电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢 m室 复到电解前的浓度 10,反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 能量1 中同产物 产物行 反应物中同产物 产物N 反应历程 A升高温度得和：得路大 B.生成速率：产物N>产物T C.反应R(g)一N(g)和R(g)一T(g)的决速步骤不同 D.加入催化剂，可以改变反应R(g)一N(g)的焓变 11.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为K,(HX)和K,(HY),且 K,(HX)>K.(HY).下列说法正确的是 A.pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 B.同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 C.中和等体积，等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D.HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 12.恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO,C0各0.1mol,发生反应：2NO(g)+2CO(g) 一Nz(g)十2CO,(g)△H<0.5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中CO,的物质的 量为0.06mol.下列说法错误的是 A0-5min(CO)=0.006mol·L1·min B.平衡时(CO)=2va(N) C.NO的平衡转化率为60% D.该温度下反应的平衡常数K≈42.2 【高二年级10月质量检测·化学第3页（共6页）】 27-L-118B 13.某新型锂电池放电原理如图所示，电解液为LP℉，的碳酸酯溶液（无水），隔膜为阳离子交换 膜。下列说法错误的是 A放电时负极电极反应式为Li,C,一xe一xL+6C B.放电时电解液中L物质的量浓度几乎不变 C充电时电极电势：LiCoO,>Li,C, D.充电时L广从左侧通过隔膜移向右侧 CO,的平衡转化率(%) 70 601 0 B A 40 20 电解液隔喷 19605006070080T7 (第13题图) (第14题图) 14.向恒压密闭容器中投入一定量的CO,和H:,发生反应2CO(g)十6H(g)一CHOH(g) 十3H0.0,的平衡转化率与温度投料比m[费]的关系(A点m=3)如图所示。 下列说法错误的是 A该反应的△H<0 B.mym:my C.A点H:的平衡转化率为50% D.Ke>Kn>K 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某研究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMO,溶液之间的反应来探究外界条 件改变对化学反应速率的影响。实验如下； 实验序号 1 Ⅲ 实验温度/K 293 313 体积/mL 酸性KMnO,溶液 2 2 c/(mol.L) 0.02 0.02 0.02 体积/mL HCO,溶液 3 3 c/(mol·L1) 0.i 0.1 0.1 HO 体积/mL 0 1 溶液颜色械至无色所需时间/、 8 回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式： 【高二年级10月质量检测·化学第4页（共6页）】 27-L-118B (2)已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素 反应速率 来看，则0一2（忽略温度的影响）、2~，时间段可能的主要影响因 素分别是 (3)通过实验I、Ⅱ可探究 的改变对反应速率的影响，其中 V= ,T= 时间 (4)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (5)利用实验Ⅱ中数据计算，用KMnO,的浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)= mol·L1·s1(保留两位有效数字) 16.(14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H:CO, H,PO(次磷酸) HF CH,NH(甲胺) K或K 6.2×10- 4.5×10-7、4.7×10- 5.9X10- 6.3×10 4.2×10-4 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A.HCN B.H:CO, C.H,PO; D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CHNH:+HO一CHNH+OH,乙胺 (HNCH,CHNH)的第二步电离方程式为 (3)已知：HF(ag)一H+(aq)+F(aq)△H<0 ①对0.1mol·L-的HF溶液适当加热，HF的电离程度 (填“增大”“减小”或 “不变”). ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的△H会 (填字母) A偏高 B.偏低 C.无影响 (4)在KCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (5)次磷酸是一元酸，HPO,溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为 (6)在H,CO,与NaHCO,的中性混合溶液中，c(HCO,):c(HCO)= HCO的K大于Ka,其原因是 (从平衡移动角度分析). 17.(14分)温室气体CO资源化既具有经济技术意义，又具有环保意义，回答下列问题： (1)由CO制备CH.反应原理为CH(g)+CO(g)一CH(g)+HO(g)+CO(g)△H 已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 H:(g) C:H,(g) Ca H.(g) COOR) H:O(g) CO (R) 相对能量/(kJ·mol) 52 -84 -110 -242 -393 △H= k·mo广1，该反应中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或 “等于”)生成物的总能量。 (2)以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源（工作原理如图甲所示），将CO,转化为甲酸盐(C元 素的化合价为+2)，同时生成己睛[CH,(CH),CN,工作原理如图乙所示， 【高二年级10月质量检测·化学第5页（共6页）】 27-L-118B 负截 电源 石爆 石周 HCOO CH.(CH).CN C.HOH co H0、CO CH (CH)NH In/In:O Ni,P 图甲 图乙 ①图甲中正极反应式为 ②ln/lnO-,电极为 (填“阴”或“阳”)极，该电极上的电极反应式为 ③若用乙醇(C元素为一2价)熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液 为硫酸镍，则铁制品连接 (填“a”或“b”)极，当铁制品质量增加17.7g时，理论上 消耗CHOH的物质的量为 mol。 18.(15分)氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应 原理为N(g)+3H(g) 一2NH(g)△H=一92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)合成氨反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molN、1.2molH,发生反应，NH的浓度 随时间变化情况如表所示」 时间/min 5 10 15 20 25 c(NH)/mol·L-)0.080.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10min内，v(H2)= mol,L-l·minl y ②实验测得体系平衡时的压强为10MPa,则该反应的平衡常数K, MPa (用分数表示，K,为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数) ③若维持温度不变，向另一2L恒容密闭容器中充入H:,N,和NH各4mol时，该反应 的v (填“>”“<”或”=”) (3)合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氨气的投入量，起始 1平衡时N出的百分含量/% 氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示 (T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为T (填“>”或“<”)T；a、 71 b、c三点所处的平衡状态中，反应物八，的转化率最高的是 起始时的m(/mod 点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采 取的措施是 (写一种即可). (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同 的不同金属分别催化等浓度的刷氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mol/min)与催化 剂的对应关系如表所示 催化剂 Fe Pd Ru R N 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是 (填化学式) 【高二年级10月质量检测·化学第6页（共6页）】 27-L.-118B2026~2027学年度高二年级10月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CHC1为共价化合物，液态时不导电，A项不符合题意；Ag可以导电，但Ag是单质，既不属于电解质也不 属于非电解质，B项不符合题意；KOH为离子化合物，熔融时导电，属于电解质，C项符合题意；NH4C1溶液 可以导电，但其是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项不符合题意。 2.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的 溶解度，则用饱和食盐水除去C2中HCl能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MO2为氯酸钾分解的催 化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存 在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；2NO2一N2O,平衡体系，增加压 强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 3.D辛烷的标准燃烧热指101kPa时，1ol辛烷完全燃烧生成H2O(I)和CO2(g)时所放出的热量，D项 正确。 4.C未指明浓度且HCN为一元酸，H2SO4为二元酸，A项错误；石蕊的变色范围是5~8之间，HCN溶液可 使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解质，B项错误；氢氰酸为一元酸， 1mol·L1的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的H浓度约为10-3mol·L1,HCN没有完全电离， 可证明HCN是弱电解质，C项正确；1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应，只能说明HCN为一元酸，不 能说明其电离程度，D项错误。 5.A铅酸蓄电池的负极反应式为Pb-2e十SO一PbSO4,A项错误。 6.C加水稀释，c(H)减小，α增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)显著增大，同时 a增大，B项不符合题意；加入冰醋酸，c(H+)增大，α减小，C项符合题意；加入Na固体，c(H十)减小，平衡正 向移动，a增大，D项不符合题意。 7.B反应①②③均为气体减少的熵减反应，A项正确；反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化 能，B项错误；气态水的能量比液态水的能量高，则2H(g)+O2(g)一2HO(g)△H-571.6kJ·ol1,C项正 确，①×2-②可得H(g)+00,(g00g)+H00△H=-571.6·mo1×号-(-283k·m0l1)= 一2.8k·ol1,D项正确。 8.A催化剂不影响平衡移动，即不能提高合成氨的平衡产率，A项错误；增大一种反应物的量，可提高另一种 反应物的平衡转化率，B项正确；及时分离出液氨，即减小生成物浓度，平衡向右移动，可提高原料的利用率， 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 27-L-118B C项正确；合成氨反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡右移，可提高氨的平衡产率，D项 正确。 9.C由题意可知，a极发生还原反应，应与电源的负极连接，A项错误；已知工作过程中n室硫酸的物质的量 不变，则m室的H+应迁移至n室，离子交换膜为质子交换膜，B项错误；b极电极反应式为2CH3CH2OH十 C0-2e一一(CH3CH2O)2CO十2H+,C项正确；电解过程中，n室硫酸的物质的量不变，水的物质的量增 加，电解结束后，可向室加入适量的浓硫酸或SO3,使稀硫酸恢复到电解前的浓度，D项错误。 10,B反应R(g一N(g)为放热反应，反应R(g)一Tg)为吸热反应，升高温度，年得减小等得增大，A 项错误；R(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B项正确；反应R(g)一N(g)和 R(g)一T(g)的决速步骤均为M→I,C项错误；加入催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项 错误。 11.ApH相同时，酸性越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，A项正 确；同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H+)更大，HX溶液中水的电离程度更小，B项错误； HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误；导电能力取决于溶液 中自由移动离子的浓度，HX、HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，D项错误。 12.D根据题目信息列三段式：2NO(g)十2CO(g)=N2(g)十2CO2(g) 起始浓度(mol·L1) 0.05 0.05 0 0 转化浓度(mol·L1) 0.03 0.03 0.0150.03 平衡浓度(mol·L1) 0.02 0.02 0.0150.03 0~5min(C02)=0.03mol.L 5 min -=0.006mol·L-1·min1,A项正确；正、逆反应速率之比等于系数之 比说明反应已达平衡状态，B项正确，NO的平衡转化率为60%，C项正确；该温度下反应的平衡常数K= 0.032×0.015≈84.4，D项错误。 0.024 l3.D放电时LiC为负极，发生反应LiC一xe一xLi计十6C,A项正确；负极产生Li计，正极Li计生成 LiCoO2,溶液中L计物质的量浓度几乎不变，B项正确；充电时LiCoO2为阳极，LizC为阴极，电极电势： LiCoO2>LC,C项正确；充电时阳离子向阴极区移动，即从右侧通过隔膜移向左侧，D项错误。 14.B温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，该正反应为放热反应，A项正确；同一 温度下，投料比m越大，相当于n(CO2)不变，增大n(H2),则CO2的平衡转化率越大，B项错误；投料比为3， 等于H2与C02的系数比，则CO2的平衡转化率为50%时H2的平衡转化率也为50%，C项正确；平衡常数只 受温度的影响，且温度越高，平衡常数越小，D项正确。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 27-L-118B 15.(15分) (1)2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) (2)催化剂(2分)；反应物浓度(2分) (3)反应物浓度(1分)；1(2分)：293(2分) (4)Ⅱ、Ⅲ(2分) (5)8.3×10-4(2分) 部分答案解析： (2)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，从影响化学反应速率的因素看， 可能是反应生成的M+具有催化作用使反应速率突然加快。 (⑤)由实验Ⅱ中数据可知，酸性高锰酸钾溶液完全反应，故8s内高锰酸钾的反应速率为 0.02mol·L1×2×10-3L 6×10-3L -≈8.3×10-4mol·L1·s1。 8s 16.(14分) (1)C(1分) (2)[H;NCH2 CH2 NH2]++H2O-H NCH2 CH2 NH]2++OH-(2) (3)①减小(1分)②B(2分) (4)CN+CO2+HO—HCN+HCO(2分) (5)H3 PO2+NaOH-NaH2 PO2+H2O(2) (6)4.5(或4.5：1)(2分)：第一步电离出的H使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑 制第二步电离(2分) 17.(14分) (1)+177(2分)：小于(2分) (2)①2C02+O2+4e-2CO(2分) ②阴(2分)；CO2+2e+H2O=HCO0+OH(2分) ③a(2分)：0.05(2分) 部分答案解析： (2)③乙醇熔融碳酸盐燃料电池中通入乙醇的一极为负极，电极反应式为C2HOH+6CO一12e一 8CO2个十3H2O,通入氧气的一极为正极，为铁制品镀镍时，镀件与电源负极(a极)相连，作阴极，当铁制 品质量增加17.7g(即0.3mol)时，Ni~2e,转移0.6mole,理论上消耗C2HOH的物质的量为 0.05mol。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 27-L-118B 18.(15分) (1)低温(2分) (2)00.0212分)②号(2分)③>(2分) (3)①>(1分)；c(2分)②及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度（任选一种，其他合理答 案均可)(2分) (4)Ru(2分) 部分答案解析： (2)①0~10min内，NH的浓度变化量为0.14mol·L1,根据化学方程式N2(g)+3H2(g)一2NH(g), H2的浓度变化量为0.21mol·L1,用H2表示的平均反应速率为0.21mol·L1÷10min= 0.021mol·L1·min1;②由表格数据可知，平衡时NH3的浓度为0.2mol·L1,即物质的量为 0.4mol,列三段式如下： N2+3H2 2NHs 起始量/mol 0.4 1.2 0 变化量/mol 0.2 0.6 0.4 平衡量/mol 0.2 0.6 0.4 平衡时N的分压为(N)-10MPa×是号号MPs,同理可计算pC)-5MPa,p(NH)-号NMP, 3 K一 2(NH3) (号MPam N)·p()豆MPaX(5MPa)3 MPa2;③利用上述三段式数据，可计算出浓度平衡 75 常数K.=盟，另一2L恒容密闭容器中充入、心和NL各4©l时，Q.=}<K,反应向正反应方 向进行，即压>噬。 (3)①合成氨反应为放热反应，相同条件下升高温度，平衡逆向移动，氨气的含量减小，故T>T2:增加氢气 的投料，促进反应正向进行，使得氨气的转化率增大，故a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化 率最高的是c点：②工业合成氨中，及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氨气的浓度等都可以促进 反应正向进行，可以提高氨气的平衡时的产率。 (4)物质发生反应时的活化能越小，化学反应速率就越大，根据表格数据可知：以Ru作催化剂时反应速率最 大，则氨分解反应的活化能最小。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 27-L-118B