精品解析：河北省唐山市玉田县第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025—2026学年度玉田一中高一第一学期阶段考试 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 一、单项选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合要求。) 1. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 3. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 4. 下列对应选项正确的是 选项 盐 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 纯碱 氨气 蔗糖 B 小苏打 CO C 蓝矾 硫酸 酒精 D 烧碱 铜 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A. AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B. 因为的水溶液能导电，所以是电解质 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 6. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是 A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 质量比 D. 密度比 7. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8gO₂所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 28 B. 46 C. 46 g/mol D. 64 8. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 9. 与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 10. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是 A. 22.4 L酒精与标况下2 g B. 0.1 mol HCl和2.24 L He C. 28 g CO和个CO分子 D. 4℃时9 mL水(密度为1 g/mL)和标况下11.2 L 11. 有和的混合溶液，已知其中浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中的浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 12. 向碘水中加入并振荡，静置后的现象为 A. 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 B. 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 C. 溶液分层，上层为无色，下层为橙红色 D. 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 13. 下列实验操作叙述不正确的是 A. 蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 C. 从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D. 得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 14. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 15. 在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3 16. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 17. 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和，下列数值一定相同的是 A. 体积 B. 氧原子数 C. 原子数 D. 质子数 18. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 三、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 回答下列问题。 （1）按照物质组成分类，属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （2）下列说法正确的有_______(填序号)。 ①酸性氧化物都是非金属氧化物 ②向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色，形成胶体 ③有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ④是有分子构成不导电，所以稀硫酸是电解质 ⑤在水中的电离方程式为 ⑥纯净物只由一种元素构成，而混合物由两种或两种以上元素组成 （3）标况下2.24 L 所含的电子数与_______g 所含的电子数相同。 （4）a g R气体所含分子数为b个，则在标况下m g气体所占的体积为_______L。 （5）4 g NaOH固体溶于50 mL水，再稀释溶液至1 L，取出50 mL溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）32 g 和混合物含原子的数目为_______。 20. 回答下列问题。 （1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列8种物质： A.醋酸 B.石墨 C.干冰 D.熔融KNO3 E.氨气 F.氨水 G.硫酸钡 H.葡萄糖 上述物质中能导电的是_______(填字母，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5 g白色沉淀； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀剩余； ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有_______，可能含_______。 21. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。实验需要0.40 mol 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 （2）若用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制，需要浓硫酸_______mL。 （3）在下列配制过程示意图中，正确的是_______(填选项字母)。 （4）下列操作会导致所配硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母序号)。 A. 稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B. 定容时俯视液面 C. 摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D. 配制前容量瓶中有少量水 22. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 I.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A.置于铁架台上静置、分液 步骤B.转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C.在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D.在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E.将层进行蒸馏 步骤F.过滤 （1）上述设计方案正确的顺序为C→B→_______→_______→A→E。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为_______，具体操作为振荡、放气、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器e的名称为_______，冷却水从_______口(填字母)通入。加热，收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 II.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (注：流程图中的①⑤均为化学试剂) （5）试剂①的化学式为_______。 （6）操作⑨为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度玉田一中高一第一学期阶段考试 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 一、单项选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合要求。) 1. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解是粗盐提纯的第一步，用于将粗盐溶于水，A正确； B．过滤用于分离不溶性杂质（如泥沙），B正确； C．蒸发用于浓缩溶液使NaCl结晶析出，C正确； D．萃取用于分离溶质在不同溶剂中的分配，粗盐提纯不涉及该操作，D错误； 故答案选D。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物， A错误； B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定， B正确； C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液， C错误； D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。 答案为B。 3. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，且存在化合价的变化，也是氧化还原反应，但不是化合反应，A错误； B．属于分解反应，Cl和O的化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，B错误； C．，S的化合价从+4升至+6，O的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应，反应物为两种，产物为一种，也属于化合反应，C正确； D．，C和O的化合价变化，是氧化还原反应，但产物为两种物质，不属于化合反应，D错误； 故答案选C。 4. 下列对应选项正确的是 选项 盐 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 纯碱 氨气 蔗糖 B 小苏打 CO C 蓝矾 硫酸 酒精 D 烧碱 铜 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是盐，是酸性氧化物，但氨气、蔗糖是非电解质，A错误； B．小苏打是盐，是电解质，是非电解质，但CO不是酸性氧化物，B错误； C．蓝矾（）是盐，是酸性氧化物，硫酸是电解质，酒精是非电解质，C正确； D．烧碱是碱，是酸性氧化物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，盐酸是混合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A. AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B. 因为的水溶液能导电，所以是电解质 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl固体虽不导电，但熔融时可电离为自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．Na2O水溶液导电是因生成NaOH电离导电，而非自身电离，但Na2O在熔融时自身电离导电，属于电解质，但选项描述的理由错误，B错误； C．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3自身不电离，属于非电解质，C错误； D．石墨是单质，盐酸是混合物，均非化合物，不属于电解质，D错误； 故答案选A。 6. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是 A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 质量比 D. 密度比 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。 【详解】A、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，分子数比是1：1，故不选A； B、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是6:2=3:1，故选B； C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1，故不选C； D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不选D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，明确物质的量计算公式中各个物理量的关系及分子构成即可解答。 7. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8gO₂所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 28 B. 46 C. 46 g/mol D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积相同则物质的量相等。O2的物质的量为=0.25 mol，故气体A的物质的量也为0.25 mol。A的摩尔质量为=46 g/mol，相对分子质量即46（无单位）； 故答案选B。 8. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NA为阿伏加德罗常数，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则可列式计算出a g二氧化碳气体中含有的氧原子数目为，则； 故答案选A。 9. 与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2 mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2 mol/L，不符合0.2 mol/L，A错误； B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，与题目要求一致，B正确； C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4 mol/L，不符合0.2 mol/L，C错误； D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1 mol/L，不符合0.2 mol/L，D错误； 答案选B。 10. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是 A. 22.4 L酒精与标况下2 g B. 0.1 mol HCl和2.24 L He C. 28 g CO和个CO分子 D. 4℃时9 mL水(密度为1 g/mL)和标况下11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，22.4 L酒精的物质的量不确定；2 g H2的物质的量为1 mol。两者分子数不一定相同，A不符合题意； B． 2.24 L He未明确是否处于标准状况，无法确定其物质的量，B不符合题意； C．28 g CO的物质的量为1 mol（6.02×10²³个分子），而6.02×1022个CO分子对应0.1 mol，两者分子数不同，C不符合题意； D．4℃时9 mL水的质量为9 g，物质的量为0.5 mol；标况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，两者分子数相同，D符合题意； 故答案选D。 11. 有和的混合溶液，已知其中浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中的浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷：，即，解得。故答案选C。 12. 向碘水中加入并振荡，静置后的现象为 A. 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 B. 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 C. 溶液分层，上层为无色，下层为橙红色 D. 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 【答案】A 【解析】 【详解】碘在中的溶解度远高于水，加入后发生萃取，碘从水层转移至层。密度大于水，故分层后层在下，呈紫红色；水层因碘减少变为无色； 故选A。 13. 下列实验操作叙述不正确的是 A. 蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 C. 从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D. 得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计需测量馏分蒸气的温度，故水银球应位于支管口处，A正确； B．分液漏斗操作规范要求先放出下层液体，再从上口倒出上层液体以避免污染，B正确； C．酒精与水任意比例混溶，无法形成分层，不能用于萃取溴水中的溴；C错误； D．反应后生成的Cu为固体，过滤是分离固液的正确方法，D正确； 故答案选C。 14. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10mol-1=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 15. 在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为4mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2：1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2：1，故选项A正确。 16. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银与、等均可生成白色沉淀，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定一定是，A错误； B．先加溶液可能生成或沉淀，再加盐酸，两种沉淀均不消失，无法确定原溶液中一定含，B错误； C．检验需加入溶液并加热，未加热时可能未逸出，C错误； D．焰色反应呈黄色说明含，需通过钴玻璃观察，未提及则可能含，D正确； 故答案选D。 17. 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和，下列数值一定相同的是 A. 体积 B. 氧原子数 C. 原子数 D. 质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积是否相同取决于气体所处的温度和压强，题目未说明条件是否相同，因此体积不一定相同，A不符合题意； B．每个N2O分子含1个O原子，每个NO2分子含2个O原子，等物质的量时氧原子数一定不同，B不符合题意； C．每个N2O和NO2分子均含3个原子，等物质的量时总原子数相同，C符合题意； D．N2O的每个分子质子数为2×7+8=22，NO2的每个分子质子数为7+2×8=23，等物质的量时总质子数不同，D不符合题意； 故选C。 18. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏加德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 三、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 回答下列问题。 （1）按照物质组成分类，属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （2）下列说法正确的有_______(填序号)。 ①酸性氧化物都是非金属氧化物 ②向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色，形成胶体 ③有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ④是有分子构成不导电，所以稀硫酸是电解质 ⑤在水中的电离方程式为 ⑥纯净物只由一种元素构成，而混合物由两种或两种以上元素组成 （3）标况下2.24 L 所含的电子数与_______g 所含的电子数相同。 （4）a g R气体所含分子数为b个，则在标况下m g气体所占的体积为_______L。 （5）4 g NaOH固体溶于50 mL水，再稀释溶液至1 L，取出50 mL溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）32 g 和混合物含原子的数目为_______。 【答案】（1）C （2）②⑤ （3）1.7 （4） （5）0.1 （6）2 【解析】 【小问1详解】 中含有金属离子和酸根离子，符合盐的定义，故答案选C； 【小问2详解】 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，比如为酸性氧化物但却是金属氧化物；向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色，形成胶体，符合制备胶体的操作；有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，比如氧气和臭氧的转化；电解质是化合物，而稀硫酸是溶液是混合物不是电解质；是强酸的酸式盐，在水中的电离会生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；纯净物是一种物质构成，而混合物有两种或两种以上的物质构成； 【小问3详解】 标况下2.24 L 物质的量0.1 mol，电子数为1NA，单个所含的电子数为10，所以需要0.1 mol,质量为1.7 g； 【小问4详解】 a g R气体所含分子数为b个，可以算出气体R的摩尔质量为，标况下m g气体的物质的量为 mol，则在标况下m g气体所占的体积为Ｌ； 【小问5详解】 4 g NaOH固体的物质的量为0.1 mol，根据公式，代入数据可得物质的量浓度为0.1； 【小问6详解】 和均由氧原子构成，那么32 g和的混合物氧原子的物质的量为2 mol，原子的数目为2 NA； 20. 回答下列问题。 （1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列8种物质： A.醋酸 B.石墨 C.干冰 D.熔融KNO3 E.氨气 F.氨水 G.硫酸钡 H.葡萄糖 上述物质中能导电的是_______(填字母，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5 g白色沉淀； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀剩余； ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有_______，可能含_______。 【答案】（1） ①. BDF ②. CEH ③. ADG （2） ①. 、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质中如果有可以自由移动的电子或者离子，则可以导电，前者对应的物质为金属与石墨，后者对应的物质是电解质溶液或者离子化合物型熔融电解质，故此处可导电的物质为石墨、熔融KNO3、氨水；根据非电解质的定义以及对应的物质类别（非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物）可知，二氧化碳、氨气、葡萄糖属于非电解质；根据电解质的定义以及对应的物质类别（酸、碱、盐、金属氧化物、水等）可知，醋酸、熔融KNO3、硫酸钡属于电解质； 【小问2详解】 将固体溶于水得无色透明溶液，则必然没有Cu2+，加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，且该沉淀会部分溶解于硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，即原溶液中必然含有、，则溶液中必然没有Ba2+，而溶液必须显电中性，所以必然有Na+，唯独Cl-的有无无法确定。 21. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。实验需要0.40 mol 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 （2）若用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制，需要浓硫酸_______mL。 （3）在下列配制过程示意图中，正确的是_______(填选项字母)。 （4）下列操作会导致所配硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母序号)。 A. 稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B. 定容时俯视液面 C. 摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D. 配制前容量瓶中有少量水 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）10.9mL （3）BCE （4）AC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析； 【小问1详解】 配制硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问2详解】 由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL； 【小问3详解】 浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确； 故选BCE； 【小问4详解】 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确； B．定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误； C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C正确； D．配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误； 故选AC。 22. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 I.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A.置于铁架台上静置、分液 步骤B.转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C.在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D.在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E.将层进行蒸馏 步骤F.过滤 （1）上述设计方案正确的顺序为C→B→_______→_______→A→E。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为_______，具体操作为振荡、放气、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器e的名称为_______，冷却水从_______口(填字母)通入。加热，收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 II.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (注：流程图中的①⑤均为化学试剂) （5）试剂①的化学式为_______。 （6）操作⑨为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. F ②. D （2）分液漏斗 （3）调整分液漏斗下部旋塞的角度 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. g ③. 76.8 （5）Fe （6）冷却结晶 【解析】 【分析】I从薰衣草中提取精油的操作顺序为：捣碎原料，溶解，过滤，有机溶剂萃取，静置分液，蒸馏提纯；II分离亚铁并制得Cu，需要先加入过量铁粉置换出Cu单质，滤渣为铁粉和Cu，滤液为FeSO4，滤渣再用稀硫酸溶解，铁粉溶解，将不溶的Cu单质分离，滤液为FeSO4，合并两次FeSO4滤液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得FeSO4·7H2O。 【小问1详解】 由分析知：正确顺序为CBFDAE。 【小问2详解】 步骤D萃取中使用的玻璃仪器名称为分液漏斗。 【小问3详解】 调整分液漏斗下部旋塞的角度，也可以精确控制液体的流速和流量。 【小问4详解】 蒸馏用的烧瓶为蒸馏烧瓶；冷却水从冷凝管底部g处进入；收集馏分为76.8℃左右的馏分CCl4，可以循环使用，最后烧瓶内残液为目标产物精油。 【小问5详解】 由分析知，①为铁粉，化学式为Fe。 【小问6详解】 操作⑨缺少的操作为冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $