无机元素化合物考点+典题专项训练2027届高三化学一轮复习

业精于勤荒于嬉 高考化学 无机元素化合物考点+典题 学校： 姓名： 试卷第1页，共3页 无机元素化合物常考点思维导图 （Na、Fe、Al、N、S、Cl） 1. Na及化合物 （1） 颜色：淡黄色（推断题眼） （2） 用途：做供氧剂（常考点）、氧化剂、漂白剂 （3） 电子式：（含离子键、共价键；阴阳离子个数比为1：2） （4） 与足量H2O、CO2反应都是其自身歧化，转移电子数关系为1:1（NA表述考查） （5） H2O、CO2与足量Na2O2反应增重部分分别是H2、CO的质量（计算时用到） 白色固体 Na2O H2O O2 、加热 O2 NaOH 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 Na Na2O2 少量CO2 保存：煤油中 与水剧烈反应 （浮熔游响红） Na2CO3 俗名：苏打、纯碱 用途：制皂、玻璃 热稳定性的验证 通入足 量CO2 固体：加热 溶液：加入适量NaOH NaHCO3 俗名：小苏打 用途：制药、糕点 焰色试验（物理变化） 蘸取材料：铂丝或铁丝（不能用玻璃棒） 焰色：钠元素（黄色）、钾元素（透过蓝色钴玻璃为紫色）、钙元素（砖红色）、铜元素（绿色） 2. Fe及化合物俗称：铁红；赤铁矿主成分 用途：做红色颜料 K2FeO4高效净水剂 血红色溶液 Fe2O3 KSCN 易升华 加热 Fe3+ OH- Fe（OH）3 FeCl3 俗称：磁性氧化铁；磁铁矿主成分 O2 Cl2 H2O2 等 现象：白变灰绿变红褐 O2 Fe HCl O2、点燃 或与水蒸气、高温 Fe Fe3O4 Fe（OH）2 OH- 隔绝空气 O2 Fe2+ FeS K3[Fe(CN)6] 隔绝空气加热 蓝色沉淀 FeO 铁粉与水蒸气反应 Fe（OH）2的制备 3. Al及化合物两性氧化物；高熔点；加冰晶石熔融电解制取铝 注：AlCl3共价化合物 Al3+ Al[OH4]- Al(OH)3 3H+ 3OH- H+ OH- 4OH- 4H+ 只与强酸强碱反应（制备时用弱酸或弱碱） Al OH- H+ Al2O3 4. N及化合物 O2 N2 NO NO2 HNO3 NH3 O2(氨的催化氧化)工业制硝酸的基础 O2 H2O H2 红棕色 无色 实验室制氨气（固固加热型） NH4Cl+Ca(OH)2 放电 能使湿润红色石蕊试纸变蓝 1.见光易分解 HCl 2.强氧化性 NH4Cl 现象：产生大量白烟 ①先通氨气 ②氨气导管不伸入液面（防倒吸） 操作：打开止水夹，挤压胶头滴管 侯氏制碱法法 喷泉实验 ①碱石灰的作用：干燥氨气 ②棉花的作用：防止氨气与空气对流 氨气的实验室制法 5. S及化合物 SO2 SO3 浓H2SO4 H2S O2 O2 H2O H2 标况为固体 1．使品红褪色（漂白性） 2．使溴水、KMnO4褪色（还原性） S O2 淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 1.吸水性（干燥气体） 2.脱水性（催化脱水） 3.强氧化性 （控制反应发生和停止） （吸收多余的SO2，防止污染空气） （验证漂白性） （验证酸性） （氧化性） （验证漂白性） （还原性） 碳与浓硫酸反应的产物检验 （检验水CO2） （除去SO2） （检验水） 6. Cl及化合物 金属单质 P H2 氧化成高价态 NH3 实验室制取 Cu Fe Cl2 NaOH H2O Ca(OH)2 HCl 产生棕黄色的烟 FeCl3 CuCl2 产生苍白色火焰 常用于检验输气管道是否漏气（现象：产生白烟） 现象：产生白色烟雾 PCl3 ：液态 ；PCl5 ：固态 氯水（新制和久置之分） “84消毒液”（漂白液） 漂白粉或漂粉精（主要成分、有效成分、失效） MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 冷热的对比： 冷---生成NaClO 热---生成KClO3 氯气的制备及性质检验 尾气处理 除去HCl 除水 验证Cl2本身无漂白性 有漂白性的是HClO 典题训练 1．下列说法正确的是 A．二氧化硫能使溴水褪色，体现其漂白性 B．氨的催化氧化属于氮的固定 C．高纯硅可用于生产电子芯片 D．通过干馏分离石油中沸点不同的组分 2．下列有关物质性质与用途的对应关系中，错误的是 A．单质硅具有半导体性质，可用于光导纤维 B．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用于制冷剂 D．高铁酸钾（）具有强氧化性，且还原产物可水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理 3．性质决定用途。下列物质性质和用途正确且匹配的是 选项 用途 性质 A FeCl3溶液用于区别苯酚溶液和NH4SCN溶液 Fe(SCN)3是难溶于水的沉淀 B Al2O3制作耐高温材料 Al2O3熔点高 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D NH4Fe(SO4)2可用于净水 Fe3+具有氧化性 4．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A．久置氯水相当于盐酸 B．新制氯水和久置氯水均是混合物 C．常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 5．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．在图中对应的点是丁点 D．丙与丁发生中和反应生成的盐可作复合肥 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无 B 向某溶液中加入溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 7．下列关于和的说法不正确的是 A．均为酸性氧化物 B．其中C和Si的杂化方式不相同 C．均能与水化合生成相应的酸 D．高温下均能与焦炭发生氧化还原反应 8．根据下列实验操作及现象，推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 B 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向Na2CO3溶液中滴加几滴醋酸，无气泡产生 酸性： D 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 9．下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液（） 过量溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B （） 饱和食盐水 洗气、干燥 C 固体（固体） 澄清石灰水 过滤、烘干 D （） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 10．某同学利用如图所示装置制备氨气。下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管1受热均匀 B．应将Ca(OH)2替换为NaOH，使反应速率更快 C．应撤去试管2中橡胶塞，换成疏松的棉花 D．应将伸入试管2中的导管缩短至试管口附近 11．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A．放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C．放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中 A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 13．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 CaCl2 Al2O3 Fe Y Na2CO3 CaCO3 Na[Al(OH)4] FeCl3 Z NaHCO3 Ca(OH)2 Al(OH)3 FeCl2 14．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下、为由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，Ⅰ是活泼金属单质。下列说法正确的是 A．G、H均具有漂白性 B．J的水溶液可使酚酞变红 C．反应③和④中产生的气体成分相同 D．上述转化中涉及到复分解反应 15．绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。下列说法错误的是 A．“滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B．“还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 16．下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 17．从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，下列说法正确的是 A． 试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B． 加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 C． 操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 D． 可用酸性溶液检验溶液中是否含有 18．能满足如图物质间（各物质均为中学化学常见物质）直接转化关系，且推理正确的是 A．G与W可能反应生成Q B．若G为，则①②③三步转化均可称为氮的固定 C．图中的每一步转化均一定伴随元素化合价的改变 D．若Q为酸性氧化物，G在氧气充足的条件下可直接转化为R 19．X、Y、Z、W至少含一种相同的元素，有如下转化关系（条件省略）。 下列叙述正确的是 A．若X为，a为Fe，b为氨水，则W在空气中能稳定存在 B．若X为，a为，b为，则W为 C．若X为Na，W为，则Z呈淡黄色，b为 D．若X为，Y为，则a为氨水 20．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ C 向某溶液中先加入盐酸，再加溶液 先无明显现象，再有白色沉淀 该溶液中一定有 D 向稀HNO3中插入铜丝 试管口产生红棕色气体 铜与稀HNO3反应生成NO2 21．下列物质的转化只通过一步反应不能实现的是 A． B． C． D． 22．以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 24．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D．b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 25．现有下列十种物质：①HCl；②；③Al；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸；⑩溶液。 (1)上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________。(填序号) (2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。 (3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。 (4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_________(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。 (6)已知⑨与足量的NaOH溶液反应，生成，由此可以推断。为_________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为_________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 26．铁是应用最广泛的金属，铁及其化合物在生产和生活中具有重要用途。请回答下列问题： (1)下列关于铁及其化合物的说法错误的是__________(填标号)。 A．铁在自然界中只以化合物的形态存在 B．用磁铁可以区分FeO和Fe3O4 C．FeO在空气中加热会转化为Fe2O3 D．铁原子的电子从激发态跃迁到基态时，释放的光无特征颜色 (2)氧化铁是一种重要的红色颜料。实验室制备高纯度Fe2O3可采用如下两种路线。 路线一：向FeCl3溶液中滴加过量氨水，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧。 路线二：将Fe(NO3)3晶体加热分解。 ①灼烧沉淀和加热Fe(NO3)3晶体时均需要置于__________(填仪器名称)中加热。 ②路线一洗涤时检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管中，________________________(将实验操作补充完整)。 ③路线二反应的化学方程式为____________________________________。 (3)FeCl3溶液具有较强的氧化性，工业上常用来腐蚀铜制印刷电路板。 ①FeCl3的蒸气中存在Fe2Cl6，结构如图所示，FeCl3属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，下列FeCl3的性质中，能支持上述判断的是__________(填标号)。 A．受热易升华B．溶于水能导电C．易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 ②腐蚀铜后的废液中含有Cu2+、Fe2+和少量Fe3+。为回收铜并再生蚀刻液，可向废液中加入过量铁粉，加入铁粉后，最先反应的离子是__________；充分反应后过滤，滤渣中含有的固体是__________(填化学式)；滤液中通入适量Cl2再生蚀刻液。 27．四氯化碳(CCl4)是一种重要的有机溶剂。工业上可用二硫化碳(CS2)与氯气反应制备，主要反应为。实验室模拟工业制备装置如图所示(部分夹持装置及加热搅拌装置省略)。 已知：①副产物S2Cl2可与未反应完的CS2继续反应转化为CCl4。 ②相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点/℃ 溶解性及其他 CS2 46 无色液体，不溶于水，易挥发，易燃 CCl4 77 无色液体，不溶于水，不燃烧 S2Cl2 138 黄红色液体，遇水剧烈水解，生成SO2、HCl等 (1)写出装置A中制取氯气的离子方程式：_____________________________；不使用二氧化锰作为氧化剂的原因是_________________________。 (2)制备过程中要严格控制无水环境，原因是____________________________________________。 (3)仪器a的名称为_____________；作用是_____________________________________。 (4)反应完成后先过滤除去铁粉催化剂和可能生成的固体硫，得到粗产品，用化学方程式表示生成S的原因：___________________________________。 (5)粗产品为含CCl4、CS2、S2Cl2的液态混合物。若用蒸馏法分离出较纯净的CCl4，则先被蒸馏出的成分是________________，最后留在烧瓶中的是________________。(填化学式) 28．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： (1)步骤I 的反应方程式为 。 (2)步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3时往往通入过量的空气，目的是：_______________________。 (3)下列说法正确的是______（填字母）。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 (4)历史上曾用绿矾（FeSO4·7H2O）制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。 29．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： (1)物质A常温下的颜色为_________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________。 (2)84消毒液在空气中的漂白原理(用化学方程式表示) ，物质C转化为物质D的化学方程式为 。 (3)D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 。 (4)向物质D与足量水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了__________(填化学式)。 (5)将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是__________________________。(请用简要文字回答) 30．是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出的电子式：____________，其中化学键的类型为_____________。 (2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______________________________________，其反应类型为_____________。 (3)依据实验现象推测，红色褪去的原因是___________________________________________。 (4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________。 31．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，、能形成两种常温下液态的化合物和。基态原子的价电子中没有未成对电子，的简单离子是本周期元素离子半径最小的，是本周期元素中电负性最大的元素。 (1)的电子式为__________；D在周期表中的位置是__________。 (2)比较D、E第一电离能的大小，并解释原因：____________________。 (3)①实验室制取X单质的离子反应方程式：_________________________。 ②工业制取漂白粉的化学反应方程式：________________________________________。 (4)E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：________________________________________。 (5)Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，比较气态氢化物HX、HY的稳定性，并从原子结构的角度解释原因___________________________________。 (6)镓()与为同主族元素，实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：In难溶于溶液。 下列说法不正确的是__________。 A．元素位于元素周期表的区 B．I中，生成的反应： C．的简化核外电子排布式为 D．中的化合价为+3 E．III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 32．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 (1)向的溶液中加入的溶液至恰好转化为为止，写出反应的离子方程式_____________________________。 (2)高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式：____________________。 ②氧化性：_________(填“<”或“>”)，每消耗转移_________。 Ⅱ．湿法制备，将NaOH溶液、NaClO溶液与溶液混合可得到。 ①当有生成时，反应中转移的电子数目为_________。 ②发生相应反应的离子方程式为______________________________。 Ⅲ．①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_________(填“>”“<”或“=”)。 (3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是_____________________，装置4的作用是_____________________。 ②实验开始时，开关应_________(填“打开”或“关闭”)；这样操作的目的是____________。 33．硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： (1)某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。 ②装置C中的现象是____________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有__________(多选，填标号)。 a．漂白性    b．还原性    c．氧化性    d．酸性氧化物的性质 (2)硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：__________________________________________。(已知：该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) (3)溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含的溶液，溶液变红色，则的离子符号为____________________。 (4)在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体(由两种元素组成)，几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则的化学式为____________________。常用溶液溶解残留的，形成稳定的配离子，该配离子带3个单位的负电荷，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。 (5)测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该样品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。 34．物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。回答下列问题： (1)用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面___________(填现象)，这是因为发生了反应①。 (2)在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的___________(填仪器名称)中进行加热。加热时可观察到A先___________(填现象)，然后与氧气剧烈反应。 (3)写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目___________。 (4)写出反应⑤的化学方程式___________。3.9g化合物C与足量和混合气完全反应，转移电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了___________(填物质名称)，该过程属于___________(选填物理或化学)变化。 (6)取E和F的固体混合物4.7 g，加足量稀硫酸充分反应，得到1.12 L(标况下)气体。则混合物中E与F的物质的量之比为___________。 35．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如下联合制碱法。 回答下列问题： (1)“吸氨”与“碳酸化”两步的次序___________(选填能或不能)相互调换。 (2)通入气体A使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为 。 (3)“煅烧”反应的化学方程式为 ，其中产生的气体可返回___________(填步骤名称)循环利用。 (4)D的化学式为___________。“冷析”利用了D的溶解度随温度降低而___________(选填增大或减小)的特点。 (5)假设产品C中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C的含量的是___________。 a．取产品充分加热，质量减少 b．取产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 d．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加 (6)将2.52g纯净的B与充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。最终容器内剩余固体由2种组分构成，其中主要成分是___________(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量之比为___________。 《元素化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D D A C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B B B C B A C C 题号 21 22 23 24 答案 B B C B 25．(1) ①②⑤⑨ ③⑥⑦⑩ (2)先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色 (3) (4) (5) D (6) 一元 正 26．(1)AC (2) 坩埚 先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净，若有白色沉淀产生，说明没有洗涤干净 (3) 共价 AC Fe3+ Fe、Cu 27．(1) 用二氧化锰作氧化剂制备氯气需要加热，易挥发、易燃，用明火加热有安全风险 (2)遇水剧烈水解，会损耗副产物并放出，使产物体系混乱 (3) 球形冷凝管 回流沸点较低的和，提高原料利用率 (4) (5) 28．(1) (2)增大反应物的浓度，提高的转化率 (3)BC (4) 29．(1) 黄绿色 先变红后褪色 (2) (3)、 (4) (5)氯气与NaOH反应，消耗了溶液中的NaOH，使溶液碱性减弱，红色褪去 30．(1)    离子键、非极性共价键 (2) 复分解反应 (3)反应生成的具有漂白作用或反应生成的氧化了酚酞 (4) 31．(1) 第三周期第ⅡA族 (2)第一电离能；Mg的价电子排布为，3s轨道处于全充满的稳定状态，失去电子需要的能量更高；而Al的价电子排布为，3p轨道上的1个电子能量更高、更易失去，因此Al的第一电离能小于Mg。 (3) (4) (5)稳定性；Cl原子半径小于Br原子，Cl的原子核对最外层电子的束缚作用更强，键的键长比键短，键能更大，因此HCl更稳定。 (6)CE 32．(1) (2) 4 9 AB CD (3) 硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成 ，无法排尽装置内的空气，且易将铁氧化为 液封，防止空气进入装置3中氧化生成的 打开 利用产生的 排尽装置中的空气，防止生成的 被氧化 33．(1) 橙黄/红色褪去 abd (2) (3) (4) (5) 滴入最后半滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 34．(1)迅速变暗 (2) 坩埚 (受热)熔化 (3) (4) (5) 水合碳酸钠 化学 (6)5：6 35．(1)不能 (2)(或) (3) 碳酸化 (4) 减小 (5)c (6) 3：1 1 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