元素化合物 专项训练-2027届高三化学一轮复习
2026-10-12
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内容正文：
高考小题衍生卷 元素化合物综合
命题点1 无机物的性质及应用
【真题1】（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
光束通过Fe(OH)₃胶体，产生明亮通路
胶体粒子对光线有散射作用
B
天然水晶呈现规则外形
晶体中原子呈周期性有序排列
C
烟花绽放，焰色五彩缤纷
碱金属原子容易失去最外层电子
D
铜丝浸入AgNO₃溶液中可形成美丽银树
Cu的还原性比Ag的强
【衍生1-1】（巩固）物质变化奥妙无穷。下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【衍生1-2】（提高）分类与价态是认识物质的重要视角。部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键
【衍生1-3】（预测）元素性质决定物质转化方向。下列叙述正确的是
A．Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl⁻和Br⁻
B．Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O
C．1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃
D．0.1mol·L⁻¹醋酸和0.1mol·L⁻¹硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O
命题点2 物质的工业制备
【真题2】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
【衍生2-1】（巩固） 下列有关物质的工业制备反应错误的是 ( )
A.合成氨:N₂+3H₂⇌2NH₃
B.制HCl:H₂+Cl₂=2HCl
C.制粗硅:SiO₂+2C=Si+2CO↑
D.冶炼镁:2MgO(熔融)=2Mg+O₂↑
【衍生2-2】（提高）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq)(g)漂白粉(s)
B．(aq)(s)(s)
C．(aq)(aq)(aq)
D．(s)(aq)(s)
【衍生2-3】（预测） 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.N₂(g)→NH₃(g)→Na₂CO₃(s)
B.S(s)→SO₃(g)→H₂SO₄(aq)
C.NaCl(aq)→Cl₂(g)→FeCl₂(s)
D.MgCl₂(aq)→Mg(OH)₂(s)→MgO(s)
命题点3 无机物推断
【真题3】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【衍生3-1】（巩固）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、
CuCl₂、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl₂
B．X中含有漂白粉和FeSO₄
C．X中含有CuCl₂，Y中含有Fe(OH)₃
D．用H₂SO₄酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl₂
【衍生3-2】（提高）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、CaCO₃ B．MgSO₄、NaCl
C．KCl、NaCl D．KCl、MgSO₄
【衍生3-3】（预测）为鉴别某种固体物质的成分,某活动小组进行如下实验:
①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;
②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀;
③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法正确的是 ( )
A.原固体中一定含有Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺、NH₄⁺
B.原固体中一定含有Cl⁻、NH₄⁺，不能确定是否含有SO₄²⁻、Fe³⁺
C.原固体可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
D.原固体一定是FeCl₃和(NH₄)₂SO₃的混合物
命题点4 常见无机物的三种转化关系
【真题4】（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X →(O₂) 氧化物1 →(O₂) 氧化物2 →(H₂O) 酸（或碱）→(NaOH或HCl) 盐
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H₂
D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
【衍生4-1】（巩固）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用Fe制取：
B．工业制取苯酚：NaClCl₂(g)C₆H₅ClC₆H₅OH
C．实验室制取：
D．工业制取漂白粉：
【衍生4-2】（提高）硫酸盐(含SO₄²⁻、HSO₄⁻)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图,下列说法不正确的是 ( )
A.该过程没有生成硫氧键 B.硫酸盐气溶胶呈酸性
C.该过程有H₂O参与 D.NO₂是生成硫酸盐的氧化剂
【衍生4-3】（预测）下列各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 ( )
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字
的反应条件
A
SiO₂
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
①Na₂CO₃熔融
B
NaCl
NaHCO₃
Na₂CO₃
②加热
C
N₂
NO₂
HNO₃
③加热
D
C
CO
CO₂
④灼热炭粉
命题点5 微型工业流程——常见非金属
【真题5】(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr的工艺流程如下:
下列说法错误的是 ( )
A.还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li₂CO₃+2HBr=CO₂↑+2LiBr+H₂O
D.参与反应的n(Br₂)∶n(BaS)∶n(H₂SO₄)为1∶1∶1
【衍生5-1】（巩固）水玻璃(Na₂SiO₃溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(含SiO₂ 65%~70%、含C 30%~35%)制取水玻璃的工艺流程:
下列说法正确的是 ( )
A.原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B相同
C.该流程中硅元素的化合价发生改变
D.反应器中发生的反应为氧化还原反应
【衍生5-2】（提高）从高砷烟尘(主要成分为As₂O₃、As₂O₅和Pb₅O₈，其中Pb₅O₈中的Pb均为+2价或+4价，As₂O₃、As₂O₅均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb₅O₈发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
【衍生5-3】（预测）合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是 ( )
A.Ⅰ为人工固氮过程
B.硝酸铵是一种高效氮肥,可直接施用
C.Ⅴ中发生反应NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
D.Ⅵ的副产物可在上述流程中被再次利用
命题点6 常见的气体制备
【真题6】（2024.河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【衍生6-1】（巩固）下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是
A．制取
B．除HCl
C．干燥
D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【衍生6-2】（提高）连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理
【衍生6-3】（预测）下列说法不正确的是
A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质
C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
答案及解析
命题点1 无机物的性质及应用
【真题1】
【答案】C
【解析】A．光束通过Fe(OH)₃胶体产生明亮通路为丁达尔效应，成因是胶体粒子对光线的散射，两陈述正确且有关联，A不符合题意；
B．天然水晶呈现规则外形，是因为晶体中原子呈周期性有序排列，两陈述正确且有关联，B不符合题意；
C．烟花焰色五彩缤纷源于金属原子电子受激发跃迁释放不同波长的光；碱金属易失电子体现还原性，两陈述均正确但无直接关联，C符合题意；
D．铜丝浸入AgNO₃溶液形成银树，是因为Cu的还原性强于Ag，两陈述正确且有关联，D不符合题意；
故选C。
【衍生1-1】
【答案】B
【解析】室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；室温下，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和氢气，故B正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。综上所述，答案为B。
【衍生1-2】
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
【衍生1-3】
【答案】A
【解析】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C．无法确定1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H₂SO₄和HNO₃的浓度大小，故C错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；
故选A。
命题点2 物质的工业制备
【真题2】
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H₂和Cl₂，H₂和Cl₂点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl₂才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂先得到NaHCO₃，然后NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO₂，但是SO₂和水反应生成H₂SO₃，不能得到H₂SO₄，故D的转化不能实现。
【衍生2-1】
【答案】D
【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的,反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃,A项正确;工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的,反应方程式为H₂+Cl₂=2HCl,B项正确;工业制粗硅是将SiO₂与C在高温下反应生成粗硅,反应方程式为SiO₂+2C=Si+2CO↑,C项正确;冶炼金属镁是电解熔融氯化镁,反应方程式为MgCl₂(熔融)=Mg+Cl₂↑,D项错误。
【衍生2-2】
【答案】C
【解析】石灰水中Ca(OH)₂浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。
【衍生2-3】
【答案】D
【解析】A项,转化N₂(g)→NH₃(g)→Na₂CO₃(s)不能实现：NH₃、CO₂和NaCl溶液反应生成NaHCO₃,反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl,错误;B项,转化S(s)→SO₃(g)→H₂SO₄(aq)不能实现：S在O₂中燃烧只能生成SO₂,错误;C项,转化NaCl(aq)→Cl₂(g)→FeCl₂(s)不能实现：Cl₂与Fe反应生成FeCl₃,错误;D项,转化MgCl₂(aq)→Mg(OH)₂(s)→MgO(s)可以实现：MgCl₂与Ca(OH)₂反应生成Mg(OH)₂沉淀,煅烧Mg(OH)₂生成MgO固体,正确。
命题点3 无机物推断
【真题3】
【答案】B
【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。
A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误
B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；
C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；
D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；
故选B。
【衍生3-1】
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe₂(SO₄)₃，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)₃和Cu(OH)₂的混合物，X中一定含有CuCl₂，FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I₂，溶液不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO₄，B不正确；由分析可知， X含有CuCl₂，Y含有Fe(OH)₃，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的离子反应方程式为：Cl⁻+ClO⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，此时的Cl⁻有可能来自于漂白粉氧化FeSO₄产生的Cl⁻，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl₂，D不正确。
【衍生3-2】
【答案】D
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO₃，排除A选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO₄，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO₄两种物质组成，故选D。
【衍生3-3】
【答案】C
【解析】实验①中取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚硫酸根离子,则亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有SO₄²⁻。由于在实验①中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引入了氯离子,所以由实验②无法判断原固体中是否存在氯离子。前面两个实验使用硝酸酸化的溶液,如果原固体中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以无法确定原固体中含有的是Fe³⁺还是Fe²⁺。产生的能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原固体中一定含有NH₄⁺。综上所述,A、B、D三项错误;C项原固体可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻，Fe²⁺可被硝酸氧化为Fe³⁺而使KSCN溶液显红色）,正确。
命题点4 常见无机物的三种转化关系
【真题4】
【答案】B
【解析】A．铝与O₂生成Al₂O₃后不能再被氧化为另一种氧化物，且铝盐水溶液不一定显酸性，A错误；B．硫燃烧生成SO₂（可使品红褪色），SO₂再氧化为SO₃，SO₃与水生成H₂SO₄，再与碱生成盐，转化与推理均成立，B正确；C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O₂，不生成H₂，C错误；D．碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，D错误。
【衍生4-1】
【答案】C
【解析】A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A项错误；
B．工业制取苯酚的转化关系为NaCl→Cl₂(g)→C₆H₅Cl→C₆H₅OH，但氯苯转化为苯酚的条件应为氢氧化钠水溶液、加热，而不是浓硫酸、加热，故B项错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为：，故C项正确；
D．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：，故D项错误。
【衍生4-2】
【答案】A
【解析】根据题中图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,C项正确;根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,作氧化剂,则NO2是生成硫酸盐的氧化剂,D项正确;硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-,转化过程中有水参与,HSO4-在水中可电离生成H+和SO42-,则硫酸盐气溶胶呈酸性,B项正确;在图示转化过程中SO32-可转化为HSO4-,根据题中图示对照,有硫氧键生成,A项错误。
【衍生4-3】
【答案】C
【解析】A项,①SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂↑,SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂;B项,②2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃→NaCl;C项,N₂不能直接与O₂反应生成NO₂;D项,④CO₂+C=2CO,C→CO→CO₂→C。
命题点5 微型工业流程——常见非金属
【真题5】
【答案】A
【解析】还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收,吸收液中含有NaBr和NaBrO等物质,若直接返回还原工序,则产品中会有一定量的NaBr,导致产品的纯度降低,A项错误;除杂工序中产生的滤渣为BaSO₄和硫,硫可溶于煤油,而BaSO₄不溶于煤油,因此可用煤油进行组分分离,B项正确;中和工序中,Li₂CO₃和HBr发生反应生成LiBr、CO₂和H₂O,该反应的化学方程式为 Li₂CO₃+2HBr=CO₂↑+2LiBr+H₂O,C项正确;根据电子转移守恒可知,溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1;根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知,n(BaS)∶n(H₂SO₄)为1∶1,因此,参与反应的n(Br₂)∶n(BaS)∶n(H₂SO₄)为1∶1∶1,D项正确。
【衍生5-1】
【答案】A
【解析】稻壳灰来源广泛,价格低廉,活性炭具有吸附性,有较高的经济价值,A项正确;操作A为过滤,操作B为蒸发浓缩,是两种不同的操作,B项错误;二氧化硅中硅元素的化合价是+4价,硅酸钠中硅元素的化合价也是+4价,所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变,C项错误;反应器中发生的反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O,此反应没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,D项错误。
【衍生5-2】
【答案】A
【解析】高砷烟尘(主要成分为As₂O₃、As₂O₅和Pb₅O₈，As₂O₃、As₂O₅均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na₃AsO₄和NaAsO₂，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H₂O₂+AsO₂⁻+2OH⁻=AsO₄³⁻+2H₂O，得到Na₃AsO₄溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
A．“碱浸”时，Pb₅O₈与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb₅O₈+8Na₂S+8H₂O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb₅O₈中Pb²⁺和Pb⁴⁺的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H₂O₂+AsO₂⁻+2OH⁻=AsO₄³⁻+2H₂O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误；
D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误。
【衍生5-3】
【答案】B
【解析】甲是N₂,与H₂化合生成NH₃。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理,丁是NaHCO₃,受热分解生成Na₂CO₃。NH₃发生催化氧化生成NO,NO与O₂反应生成NO₂,NO₂溶于水生成HNO₃,HNO₃和NH₃反应生成NH₄NO₃,即乙是NO,丙是NO₂。将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮,Ⅰ为工业合成氨过程,属于人工固氮,A项正确;硝酸铵受热或受撞击会发生爆炸,不可直接施用,必须经过改性处理,B项错误;反应Ⅴ是侯氏制碱法原理,化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl,C项正确;NaHCO₃分解生成的CO₂可以循环利用,D项正确。
命题点6 常见的气体制备
【真题6】
【答案】C
【解析】
A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。
【衍生6-1】
【答案】A
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，A正确；
B．除去氯气中的HCl要用饱和氯化钠溶液，B错误；
C．碱石灰会与氯气反应，干燥氯气要用浓硫酸，不可以用碱石灰，C错误；
D．氯气不溶于饱和食盐水，无法形成喷泉，D错误。
【衍生6-2】
【答案】A
【分析】装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。
【解析】A．由分析可知，装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B．由分析可知，装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B正确；
C．由分析可知，装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确；
D．由分析可知，装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确。
【衍生6-3】
【答案】C
【解析】
A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO₂，可利用SO₂的漂白性进行检验，故A正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故B正确；
C．NH₃的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。
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