2.3.4物质的量浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章：海水中重要元素-钠、氯 第三节：物质的量 人教版高中化学必修第一册 第4课时 物质的量浓度 高中化学 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 溶质的质量分数＝ m质 m液 × 100% ＝ m质 m质 + m剂 ×100% 复习回顾 【思考1】初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 生产、生活中不同浓度的溶液 浓度 生理盐水 0.9% 氯化钠滴眼液 5.5mg/mL 氯化钠标准滴定液 0.1000mol/L 情境引入 茅台酒的度数为53% (100mL的茅台酒里面 含有53mL的酒精。) 质量分数 体积分数 实验室药品 血液化验单 mol是谁的单位？ L 是谁的单位？ 物质的量浓度cB 3.6-7.1mmol/L 0-2.26mmol/L 2.33-5.69mmol/L 0.77-1.94mmol/L 0-3.38mmol/L 溶液的体积和物质的量能不能建立关系？ 1.定义： 单位体积(1L)的溶液里所含溶质B的物质的量， 称为B的物质的量浓度。 2.表达式： 单位： mol/L 或 mol·L-1 符号： CB 含义： CB= Xmol/L ------每1L溶液中含有Xmol的溶质 cB= 溶质B的物质的量(mol) 溶液的体积(L) cB= nB V nB= ×V(溶液) cB nB V(溶液) = —— cB 注意： ① V 指的是溶液的体积 溶剂的体积 ②溶液是均一、稳定的，溶液浓度与所取溶液的体积大小无关 或V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质 一、物质的量浓度 注意： ① nB指的是溶质的物质的量。 ② V指的是溶液的体积，单位是L。体积不具有加和性， V液 ≠ V剂 + V质 (除非题目标明) ③质量具有加和性，m液 = m剂 + m质 ④溶液是均一、稳定的，取出任意体积的溶液时，其物质的量 浓度都不变，但所含溶质的物质的量(n)或质量(m)因体积 的不同而不同。 一、物质的量浓度 明辨是非 1.将1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L 2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量 4.在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为 1 mol/L 5.2L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.6mol/L × √ × 注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积 × √ C离子 = 离子个数 ╳ C物质 1、将1molNaCl配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 2、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物质的量浓度为 mol/L。 3、0.5L 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+物质的量为 。 10 mol/L 3 2mol 任务二 物质的量浓度的计算——公式法 4、下列与 50mL 2 mol·L−1 AlCl3溶液中c(Cl−)相同的是 。 ①100mL 2 mol/L NaCl溶液 ②75mL 3 mol/L MgCl2溶液 ③200mL 6 mol/L KCl溶液 ④50mL 2 mol/L BaCl2溶液 ②③ C离子 = 离子个数 ╳ C物质 3、溶液中溶质的判断 CuSO4·5H2O CuSO4 含结晶水： ① 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如：胆矾配成溶液，溶质是 CuSO4 。 ② 与水发生反应的物质，溶质是生成的新物质（ NH3 是特例） 特殊： NH3 NH3 · H2O （ NH3 ＋H2O ⇋ NH3 · H2O ） 仍认为 NH3 为溶质进行计算 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH CaO 水 Ca(OH)2 ③ 一、物质的量浓度 任务二 物质的量浓度的计算——溶液的电中性 【例3】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？ 2.5mol/L 溶液呈电中性：溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数 【变式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为（ ） A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 B MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 物质的量浓度 1mol/L 2mol/L   1.5mol/L 1mol/L 练习： 1L 1mol/L MgCl2溶液 c(离子) ＝ c(溶液) × 化学式离子的个数(角标) 结论:同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 微粒个数比 1mol 1mol 2mol 1mol/L 0.25 mol·L−1 类型1：溶液微粒浓度的计算 1∶2∶3 二、有关物质的量浓度的计算 11 3.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L, 则c(SO42-)= . 4.下列与 0.2 mol·L−1 AlCl3溶液中c(Cl−)相同的是_____。 ①0.2 mol/L NaCl溶液 ②0.3 mol/L MgCl2溶液 ③0.6 mol/L KCl溶液 ④0.2 mol/L BaCl2溶液 ②③ 0.9mol/L 5. 在含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的1L溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L，求c(Al3+) 方法：电荷守恒。 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2×0.5mol/L 类型1：溶液微粒浓度的计算 变式 【例1】 从 100 mL 的浓度为 0.5 mol/L 的NaOH溶液中取出20 mL，则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？ = 0.01 mol n (NaOH) = c (NaOH)  V [NaOH(aq)] 解： = 0.5 mol/L  0.02 L 同一溶液取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度CB不变 1、基本公式计算 cB= nB V nB= ×V(溶液) cB nB V(溶液) = —— cB 二、有关物质的量浓度的计算 ÷NA 物质质量m（g） ÷M ×M ×NA 标况下气体体积V（L） ÷Vm ×Vm 溶液的物质的量浓度cB（mol/L） ×V(aq) ÷V(aq) 粒子数目N（个） 物质的量 n（mol） 1、基本公式计算 （22.4L/mol） cB= nB V 二、有关物质的量浓度的计算 2、物质的量浓度( c )与质量分数( ω ）的换算 V(aq) mB MB = m (溶液)×ω (B) MB × V(aq) ρ V(aq) ×ω（B） MB × V(aq) = = 1000 ρ × ω（B） MB = 1000 g/mL mol/L c—物质的量浓度(mol / L) ρ—溶液密度( g / mL或g / cm3 ) ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量( g / mol) 二、有关物质的量浓度的计算 2、物质的量浓度( c )与质量分数( ω ）的换算 c—物质的量浓度(mol / L) ρ—溶液密度( g / mL或g / cm3 ) ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量( g / mol) 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %，密度为 1.84 g/cm3 。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 18.4 mol/L 1.84 g/cm3 = 1.84 g/mL 二、有关物质的量浓度的计算 3、气体溶质体积与物质的量浓度之间计算 cB= nB V 在标准状况下，11.2L NH3 溶于水，配成 400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少? 二、有关物质的量浓度的计算 3、气体溶质体积与物质的量浓度之间计算 cB= nB V ②若已知溶液的密度 假设气体的摩尔质量为，(标准状况)该气体溶于 水 中所得溶液的密度为，则物质的量浓度为 _________ 。 溶质的物质的量n= 溶液的体积V== c= 二、有关物质的量浓度的计算 n（溶质）= m(溶质) M ＝ m(溶液)ω M c＝ n(溶质) V 1000Vρω M ＝ ＝ V ＝ 1000ρω M 1000Vρω M 2. 溶质的质量分数ω与溶质的物质的量浓度c的换算。 归纳小结（重点理解） ÷NA 物质质量m（g） ÷M ×M ×NA 标况下气体体积V（L） ÷Vm ×Vm 溶液的物质的量浓度cB（mol/L） ×V(aq) ÷V(aq) 粒子数目N（个） 物质的量 n（mol） 4、溶液稀释或浓缩的计算（溶液稀释公式） 在溶液稀释或蒸发溶剂前后，溶液中溶质的物质的量或质量相等： n(溶质) ＝ c(浓)× V(浓)＝ c(稀)×V(稀) m(溶质)＝ m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) c1 V1 = c2 V2 例题：将 15 mL 0.5 mol/L 溶液稀释到 250 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。 0.03　 0.5 mol/L ×15×10-3L＝ C(稀)×250×10-3L　 c(稀)＝0.03 mol/L c(浓) · V(浓) ＝ c(稀) · V(稀) m1 ω1 = m2 ω2 二、有关物质的量浓度的计算 将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量或质量相等。溶质物质的量守恒、溶质质量守恒 5、溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量或质量保持不变： c1×V1 + c2×V2 ＝ c(混)×V(混) m1×ω1 + m2×ω2＝ m(混)×ω(混) 注意：(1) 无特别说明，V混 ≠ V1＋V2 (2) 不考虑总体积变化时，V混＝V1＋V2 (3) m混＝m1 + m2 则c1V1 + c2V2 ＝ c混(V1＋V2) 二、有关物质的量浓度的计算 同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 1. 基本公式计算： CB = V nB 3.标况下气体溶于水后的物质的量浓度 2. 物质的量浓度( c )与质量分数( ω ）的换算 c = 1000mL×ρg/cm3×ω Mg/mol×1L 4. 有关物质的量浓度溶液稀释、混合公式。 稀释公式： C1V1=C2V2 混合公式：C混V混=C1V1 + C2V2 （溶质的物质的量不变） 二、有关物质的量浓度的计算 200L 0.1mol/L 的盐酸和 100L 0.4mol/L 的盐酸混合后，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。（设溶液体积变化忽略不计） c混 ＝ n混 V混 ＝ c1V1＋c2V2 V1＋V2 ＝ 0.1mol/L×200L＋0.4mol/L×100L 200L＋100L ＝ 0.2mol/L 注意：n混＝nA＋nB V混＝VA＋VB （不忽略体积变化时） V混＝VA＋VB END $