四川省仪陇中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B A B D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B D 16(1) 低温（1分） (2)BD (3) 1 56.3% (4) 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 17．(1) bc A（1分） (2) 1×10-12 不能 2×10-9 (3)< 18．(1) 放热 （1分） 增大（1分） (2)ABD (3) c d b c 起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低（合理即可） 0.006 19．(1)长颈漏斗（1分） (2)B (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 答案第1页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $仪陇中学2026一2027学年度上期第一次月考 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选 项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上) 1.化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A.液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O①)与CH4①)反应的△S>0 B.合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C.冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D.飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要 意义 2.对于可逆反应A(g)+2B(s)一2C(g)+3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是 A.v(A)=1.5 mol.L.min B.v(B)=1.2 mol.L.s- C.v(C)=0.4 mol.L.min- D.v(D)=0.2 mol.L1.s- 3.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业：合 成氨反应N(g)+3H(g)≠2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A.高温条件下该反应可以自发 B.反应的△H=EN-N)+3EH-H-6EN-H)(E表示键能) C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×103 D.该反应采用高温高压条件是为了增大H2的平衡转化率 4.下列说法正确的是 A.将水加热，K增大，但pH不变 B.c(H)=√K mol:L1的溶液一定呈中性 C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D.将0.1molL1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的cOH)将减小 5.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式 正确的是 高二年级化学试卷，共8页第1页 A.2H2(g)+02(g)=2H20(1)）△H=-571.6kJ/mol B.H,(8)+20,(g)=2H,00△MH=-142.9/mo1 C.2H2(g)+02(g)=2H,0(g)AH=-571.6kJ/mol D.H,(g)+20,(g)=2H,0(g)H=+285.8M/mol 6.室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水.②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A.两溶液中c(OH):①=② B.两溶液的物质的量浓度：①=② C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② D.等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 7.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实 现的： ①Ce++Mn2+→Ce++Mn3+; ②Ce++Mn3+→Ce3++Mn+: ③Tit+Mn4+→Ti++Mn2+。 由此可知，该反应的催化剂是 A.Ce+ B.Ti3 C.Mn3 D.Mn2+ 8.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+2H,O-8e=CO,+8H B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb0,+4H+2e=Pb2++2H,0 C.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu+ D.将过量铁粉置于稀硝酸中：3Fe+8H+2NO?=3Fe2++2NO个+4H,0 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有F(SCN),的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②NaI)十KCII)=K(g)+Nacld1),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有2NO,≠N,O4,若通入Ar,气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A.①②⑥ B.①③⑥ C.⑤⑥ D.②③ 高二年级化学试卷，共8页第2页 10.对于反应aA(s)+bB(g)=cC(g)△H>0,其逆反应速率(') 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.t时刻之前正反应速率呈减小趋势 B.t时刻改变的条件可能是升高温度 C.t时刻改变的条件若是增大压强，则b小于c 时间 D.t时刻改变条件后再次平衡时C的含量将减小 CO的平衡转化率/% 11.不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量 -T 的C0和H2,发生反应CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H<0。测得CO的平 衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 h A.温度：T>T>T B.反应速率：Va>V。=Va 压强kPa C.平衡常数：K,=K.>K>K.D.CO的体积分数：p(a)<p(c) 12.已知：HF(aq)=H*(aq)+F(aq)△H<0,H(aq)+OH(aq)=HO) △H=-57.3k/mol。某小组利用如图装置测定50mL0.55 mol.L NaOH(aq)和 玻璃 温度计 搅拌器 50mL0.50 mol.LHCI(aq)中和反应反应热（△H)。下列叙述正确的是 内筒 杯盖 A.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则△H将改变 隔热层 型 外壳 B.用HF(aq)替代HCI(aq)测得△H<-57.3kJ·mol C.将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D.若将玻璃搅拌器改为铁质材料，测定值不变 13.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 0 H2(g)+l,(g)=2H(g) 一热水荟冰水 常温 NO,与N,O的混合气体 A.探究压强对化学平衡的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 KSCN溶液 2 mL 0.01 mol/L KI溶液和 块状钠 10 mL 0.01 mol/L FeCl溶液 C.通过注射器活塞右移，验证钠和水 D.探究Fe+与I的反应是否为可逆反应 反应放热 高二年级化学试卷，共8页第3页 14.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反 应Ga,O(s)+2NH(g)≠2GaN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： i Ga2O3(s)+NH3(g)=Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8-ii GazO2NH(s)+NH3(g)-Ga2ON2H2(s)+H2O(g) TS7 iii Ga,ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) 6 -H20(g)TS6 6.376.08 TS5↑ 2GaN(s) 4.34 3.39 +H2O(g) 温 TS2 2.13 -H20(g)TS4 3.30 3.01 Ga2O3(s)TS1 TS3 NH3 (g)1.66 0.64 Ga,ON,H,(s) +NH3(g)-0.06 0.480.00.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga,O,NH(s) -2 ----------》ii4----- 反应历程 下列说法错误的是 A.反应i包含3个基元反应 B.总反应的速控步包含在反应i中 C.反应iⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV D.反应Ga,O,(s)+2NH,(g)=2GaN(s)+3H,O(g)△H>0 15.在一定温度下，将一定质量的NH HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，发生下列反应： iNH,HSO3(s)、→NH,(g)+HO(g)+SO2(g),i。2 NaHSO3(s)→NaS0,(s)+H2O(g)+SO2(g),平衡 时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体和气体b的分压变化如下图所示。下列说法 错误的是 p名 1.5p 气体a 0 气体b A.平衡时，容器中受热分解的NH,HSO,与NaHSO,的物质的量之比为1：1 B.平衡时，容器内NH的体积分数为25% C.若恒温、恒容，通入少量H,再次平衡时体系的总压强为4p D.若恒温、恒压，通入少量NH3,再次平衡时容器内HO的物质的量不变 高二年级化学试卷，共8页第4页 二、填空题（除标注外，其余每空2分，共55分） 16.高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ①CO(g)+HS(g)+2H,(g)=CHSH(g)+H,O(g)△H, ②C0(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)△H, (1)标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 co(g) H,S(g) H,(g) CH,SH(g) H,0() H,O(g) 能量(kJ·mol) -110 41 0 23 -285 -242 则△H,= 反应①在 (填高温”、低温或任意温度)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，CO、HS和H2的投料比为1：1：2，发生反应①。下列操作能提高H,S 平衡转化率的是 (填标号)。 A.增加H2S的投料量 B.将CH,SH分离出反应体系 C.提高催化剂的活性 D.等比例增大三种气体的投料量 (3)恒温恒容条件下，CO、HS和H2的投料比为2：1：2，发生反应①和②。平衡时，HS的 转化率为50%， n(CH SH)2,则反应②的平衡常数K,=一，将部分CH,sH分离出体系， n(C02) 重新平衡时，H,S的转化率为75%，则C0的平衡转化率为 (保留小数点后一位)。 Ⅱ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0OH(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+26.3kJ·mol ②HC00H(g)=C02(g)+H,(g）△H2=-14.9k·mol (4)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO* +H* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH* 反应① +H* Co. 反应② HCOOH* +H,(g) 反应历程 高二年级化学试卷，共8页第5页 17.弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： (1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母)。 a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小 的是 (填字母)。 c(H*) A.c(H) B. c(CH,COOH) C.c(Hc(OH) D.C(OH) c(H) (2)在水的电离平衡中，c(H和c(OH的关系如图所示。 c(OH )/(mol-L) 10-6 10 100C 25C 10-710-6cH/moL) ①点A处水的离子积常数为1×1014，则点B处水的离子积常数为 ②在100C时，若向水中滴加盐酸， (填能”或不能)使体系处于B点状态。 ③在100C时，若盐酸中c(H=5×104mol/L,则由水电离产生的c(H)= mol/L。 (3)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充 分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸溶液)（填<”或=。 高二年级化学试卷，共8页第6页 18.实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应2NO2(g)、≠NO,(g)。回答下列问题： (1)反应2N0(g)→N20,(g)的能量变化如图甲，则该反应属于（填吸热”或“放热”） 反应，升高温度后该反应的逆反应速率 （填增大”或减小)。 2NO2(g) N2O(g) 反应过程 甲 (2)在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)→N2O,(g)。下 列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.NO2(g)的消耗速率等于NO2(g)的生成速率 B.混合气体的颜色不变 C.NO4(g)的消耗速率等于NO2（(g)的消耗速率的2倍 D.混合气体的密度不变 (3)向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的NO2(g)和NO4(g)混合气体，在 30℃和60C两种温度下发生反应2NO2(g)三N,O,(g),各物质物质的量浓度随时间的变化如图 乙。 0.120 0.100 a 2 b 0.080 0.060 d 0.040 10 20 t/s Z ①表示N,O,(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为 (填axbc”或d)。 ②表示30℃下反应的两条曲线为 （填axbc或d),判断理由是 ③60℃下，在010s内平均反应速率v(NO2)= molL2.sl。 高二年级化学试卷，共8页第7页 19.硫代硫酸钠(NaS,O)是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 I.制备NaS2Og 实验原理：2Na2S+Na2C0,+4S02=3NaS,03+C02。 实验装置： pH传感器 多孔 Na.CO. 球泡 Na,S溶液 NaOH溶液 恒温磁力搅拌器 CCL B 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用 A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO,.溶液 C.NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入CCL,层中的目的是 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、NaSO,外，还含有 (⑤)B中反应结束后，改为通入一段时间的N2,其目的是 Ⅱ.NaS2O3的应用 某兴趣小组同学利用NS,O,与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下 实验：（已知Na,S,03+HSO4=NaSO4+SO2个+S↓+H20) 0.1 mol.L Na,S,O 0.1mol.LHS04溶 水的体积 编号 水浴温度/C 变浑浊时间/s 溶液的体积mL 液SO子的体积mL /mL ① 2.0 4.0 y 35 ② 4.0 4.0 0 35 2 (64 2(填>6<”或=)，V= Ⅲ.（相对分子质量为248）纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00L溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液 作指示剂。当滴入0.1mol.L碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应(L2+2,0}=S,0?+2), 则样品中NaS,O3·5H0的纯度为 (结果保留2位有效数字) 高二年级化学试卷，共8页第8页