四川遂宁市蓬溪中学校2026-2027学年高二上学期阶段性测试一 化学试题

蓬溪中学高2025级2026年上期阶段性测试一 化 学 试 题 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述错误的是 A．食品抽真空包装是为了减少包装袋内空气，减缓食物氧化变质速率 B．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石可增大反应的接触面积，加快反应速率 C．烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，合成氨工业中需要采用高压的条件 D．其他条件不变时，仅压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，气体颜色变深 3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v（B）= 3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B. A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 4．关于恒容密闭容器中进行的反应C(s)+CO2(g)  ⇌ 2CO(g)  ΔH>0，下列说法不正确的是 A．在低温下能自发进行 B． C．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 D．单位时间内生成1mol CO2的同时生成2mol CO，说明反应达到平衡状态 5．工业制硫酸的核心反应为  2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高SO2(g)的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 6. 下列有关说法正确的是 A. 已知相同条件下的两反应： ∆H1； ∆H2，则∆H1<∆H2 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 能量比的能量低，则 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式： 7．下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液 8． 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A．图示反应历程中的总反应为放热反应 B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C．过渡态相对能量： D．经历的基元反应为该反应的决速步 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 10．工业上以黄铁矿为原料制备H2SO4的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．①中反应的化学方程式为 B．②中充入64gSO2和足量O2充分反应，转移电子的物质的量为2mol C．②中V2O5的作用是加快反应速率，提高生产效率 D．③中反应的ΔH<0 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100mL 12mol/L 浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA B. 标准状况下11.2L SO3含有的原子数目为2NA C. 物质的量浓度为0.1 mol/L 的CaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2 NA D.0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 12. 在一定温度下的秘密容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率减小 D．C的体积分数减小 13. 某温度下A、B、E、F气体反应体系达到化学平衡，平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2E(g)+F(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 平衡后，增大E的浓度，F的转化率会增大 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 14．反应P(g)+3Q(s)⇌2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(R)=0.15mol·L-1·s-1 C．v(Q)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(S)=0.4mol·L-1·min-1 15. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c<a<b B. 其他条件相同，如图1所示，若压强P1>P2，则a+b>c+d C. 向两恒容密闭容器中按不同投料分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数KC>KB=KA D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2 mol X和2 mol Y，反应到t min时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．(12分) 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ∆H= -75kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H= -394kJ·mol-1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H= -221kJ·mol-1。 该催化重整反应的∆H= kJ·mol-1。 （3）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ∆H= +167kJ·mol-1 ，则a=_______。 ②已知CH4的燃烧热是890.31kJ/mol，表示CH4燃烧热的热化学方程式_______。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤I：CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g)； 步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)。上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。 17. (14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2合成尿素具有重要意义。 反应Ⅰ （快反应）； 反应Ⅱ （慢反应）； （1）则CO2合成尿素的热化学方程式为________（记为反应Ⅲ） （2）下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________（填标号）； A. B. C. D. （3）能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是________（填标号）； A. 恒容，混合气体的密度不再发生变化 B. 尿素的质量不再发生变化 C. D. 单位时间内，有2 mol O—H生成的同时有6 mol N—H断裂 （4）T℃，在2 L的恒容容器中，通入2mol NH3和1molCO2，发生合成尿素的反应Ⅲ，10 min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则0～10 min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=________平衡常数K=________。 （5）在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业生产宜选择________（填Cat1或Cat2）。100～400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数________（填增大、减小或不变） 18.（15分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL 5％H2O2溶液 无 ② 10mL 2％H2O2溶液 无 ③ 10mL 5％H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 ④ 10mL 5％H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5％H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 （1）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大H2O2分解的速率； ②___________环境能减小H2O2分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，反应的化学方程式为___________。 小组同学设计实验进一步探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）有同学提出将0.1mol•L-1CuSO4，改为0.1mol•L-1CuCl2更为合理，其理由是___________。 （4）若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。 （5）使用催化剂催化H2O2分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号) A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 19．（14分）用旧钴酸锂正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)，采用以下工艺可制得Co3O4和Li2CO3。 已知：ⅰ．钴酸锂(LiCoO2)难溶于水和5％的NaOH溶液； ⅱ．氧化性：Co3+ > H2O2 > Fe3+； ⅲ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“80℃加热2h”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有NaOH、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有H+、Fe3+、Co2+等阳离子，生成Co2+的离子方程式为 LiCoO2 + H2O2 + H+ = Co2+ + Li+ + 4 H2O+ O2↑ (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为_________________________。 高二质量检测化学试题卷 第 1 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $