1.2.1电解质和非电解质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1 电解质和非电解质 【课程标准】认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 【教学目标】1、通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念 2、认识常见的电解质和非电解质，能从微观的角度认识酸、碱和盐 【教学重点】电解质与非电解质概念。 【教学难点】电解质与非电解质概念的理解及判断。 【学科素养】证据推理与模型认知，科学探究与创新意识 新课导入 你知道吗？ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 观看 课堂思考 你知道吗？ 如遇他人触电我们应该怎么办？ 1.寻找并关闭电源 2.寻找绝缘体（木棒） 一根木头引发的思考 课堂探究 一、电解质和非电解质 探究学习 NaCl溶液为什么能导电？ 任务2：实验探究NaCl溶液能导电的原因 实验探究 实验探究 实验现象及结论 药品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 导电 不导电 导电 盐酸、NaOH溶液等是否能导电？ 严格来说蒸馏水是能导电的，但导电能力非常弱，可用灵敏电流计观测。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，是否能导电？ 课堂思考 课堂思考！ 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水却能导电？ 7 熔融状态下盐的导电性 实验探究 8 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、FeSO4、CaCO3、BaSO4等 Na2O、MgO、CaO等 教师点拨 （1）电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 两种情况任取一种即可。 水 1、电解质和非电解质 H2O 少数有机物 CH3COOH等 类别 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 CO、CO2、SO3等 CH4、蔗糖、酒精等 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。 两种情况必须同时满足。 教师点拨 类别 非金属氧化物 大多数有机物 NH3 （3）电解质和非电解质与物质类别的关系 纯净物 单质 物质 化合物 混合物 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 教师点拨 1、铜丝、盐酸能导电，它们是 (填“电解质”、“非电解质"或“既不是电解质也不是非电解质" )。 2、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ 小组讨论 3、BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗? 4、NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。(　　) (2)铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质。(　　) (3)NaCl溶于水,在通电条件下发生了电离。(　　) (4)熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质。(　　) (5)BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质。(　　) × × × √ × 当堂检测 (6)给NaCl溶液插入电极并接通直流电源,Na+移向与电源正极 相连的一极。(　　) (7)NaHSO4溶于水电离生成H+,因此NaHSO4属于酸。(　　) (8)从组成上看,两种盐熔融后电离产生的离子可能完全不同( ) × × √ 2.用下列物质前的序号填空。 ①Fe　②CO2　③NaCl溶液　④BaSO4固体　⑤熔融的Na2SO4　 ⑥NH4Cl溶液　⑦盐酸　⑧C2H5OH(酒精) (1)能导电的有　　　　　,其中属于电解质的是　　　　。 (2)不能导电的有　　　　,其中属于电解质的是　　　　。 答案:(1)①③⑤⑥⑦　⑤　(2)②④⑧　④ 当堂检测 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 重点 （1）能导电的不一定是电解质，如石墨能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质； （2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电； （3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3等。如： SO2+H2O == H2SO3 其能导电的是H2SO3，而非SO2本身，其他同理。 （4）有些电解质溶于水能够导电，但熔融状态下不能导电，如所有的酸。有些电解质在熔融状态下能够导电，但溶于水时几乎不导电，如难溶于水的BaSO4等 15 作业布置： Lavf58.30.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.58.101 $