1.2.1 电解质与电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时 电解质与电离 新教材 必修1 人教版 1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离,并会用电离方程式表示。 3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 学习目标 课本 P14 学案 P1 考考你 如遇他人触电我们应该怎么办？ 1.寻找并关闭电源 2.寻找绝缘体（干木棒） 不可直 接施救 【思考】人体为什么能导电？ 课本 P14 实验探究 导电性实验 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCI固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验1-2】 固体组：NaCl(s)、KNO3(s) 液体组：NaCl(aq)、KNO3(aq)、H2O(l) ① 预测实验； 用简易导电装置（电池+LED灯+导线）测试物质导电性，记录亮灯情况 ② 分类归纳，填导学案表格：哪些物质能导电？为什么？ 课本 P14 学案 P1 实验探究 导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________ KNO3溶液 灯泡变亮 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 不导电 导电 课本 P14 学案 P1 原因探究 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体不导电原因分析 课本 P15 学案 P1 原因探究 NaCl溶液导电原因分析 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成自由移动的水合离子 将NaCl固体加入水中 导电的原因： 产生了可以自由移动的水合离子 课本 P15 学案 P1 插入电极时，带正电的水合Na+向电源负极移动，带负电的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 原因探究 熔融的NaCl也可以导电 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 导电的原因： 产生了可以自由移动的离子 课本 P16 学案 P1 插入电极时，带正电的水合Na+向电源负极移动，带负电的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 导学案 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因:具有能 、 的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动 带电荷 结论：化合物能导电的状态为 或 。 水溶液 熔融状态 课本 P15 学案 P1 插入电极时，带正电的水合Na+向电源负极移动，带负电的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 实验探究 导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________ KNO3溶液 灯泡变亮 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 不导电 导电 离子不能自由移动 有自由移动的离子 课本 P15 学案 P1 电解质 电解质与非电解质 概念理解与分类 大部分有机物：蔗糖、酒精等 非金属氧化物：CO2、SO2等 非金属氢化物：NH3、CH4等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 两者都满足 两者满足其一 课本 P15 学案 P2 思考与练习 现有下列物质: ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的物质是　　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 学案 P2 判断正误 (1) 能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电 (2) 铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质 (3) CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质 (4) 硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质 × × × × 学案 P2 小结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、氯化钠溶液等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等), 易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 都不一定，都没有直接关系 学案 P3 电离 发生电离 溶于水 或受热熔化 导电 自由移动的离子 物质 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【思考】电离需要通电吗? 1. 概念：👆 2. 电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na++Cl- 化学式 阳离子 阴离子 课本 P16 学案 P3 课本 P17 电离 从电离角度认识酸、碱、盐 课本 P16 学案 P3 课堂练习 学案 P3-4 拓展 强电解质 弱电解质 1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下完全电离成离子的电解质。 （1）强酸: （2）强碱: （3）大多数盐： 如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （4）活泼金属氧化物: Na2O等 主要包括：强酸、强碱、活泼金属氧化物、盐。 如NaCl、CaCO3、BaSO4等 拓展 强电解质 弱电解质 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2SO3、HClO等 （2）弱碱: （3）水 （4）少数盐： 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。 主要包括：弱酸、弱碱、水。 (CH3COO)2Pb Fe(SCN)6 弱电解质的电离程度一般很小，大部分未电离 拓展 强电解质 弱电解质 弱电解质 小结 整理笔记/积累本→思维导图 本课时作业卷 作业 Lavf58.51.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $