湖北襄阳市第四中学2027届高三上学期测试题（七）化学试卷

襄阳四中2027届高三年级化学测试题（七) 可能用到的相对原子质量：Zm65I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.重大科研成果促进了化学学科的发展。下列有关科研成果说法正确的是 A.维勒首次用无机物合成了有机物尿素[CO(NH2)2],尿素的官能团为酰胺基 B.凯库勒提出了苯分子的环状结构学说，苯分子中含有单双键交替排列的结构 C.沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，DNA两条链上的碱基通过共价键作用相互配对 D.我国首先人工合成了结晶牛胰岛素，牛胰岛素最终水解得到葡萄糖 2.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A.分子式为C13H,NO, B.分子中含有4种官能团 C.能发生加成、消去反应和取代反应 OH D.1molM最多能与3 mol NaOH反应 3.下列相关离子方程式书写正确的是 HO A.用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液：5C,O2+2MnO,+16H=10C0,个+2Mn2++8H,0 B.往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液至A1+恰好沉淀完全： NH+Al+40H =NHH,O+Al(OH), C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OH 0 -C00H+2HC0,→(/ -C00+2H20+2C02t D.泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HCO,=A(OH),↓+3CO2↑ 4.下列关于苯的叙述正确的是 H2/Ni④ 液溴/FeBr3 浓硝酸，浓硫酸/50-60C ① ③ KMnO4/H② A.反应①常温下不能进行，需要加热 B.反应②不发生，但是仍有分层现象 C.反应③为加成反应 D.反应④能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构 5,下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A.分子式为CsH1O2的酯有8种 B.碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 试卷第1页 CH. CH, 的一溴代物和 的一溴代物都是4种 CH.CHCH,CH, D.分子式为CH6CIBr的有机物共有5种 6.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： OH H.CO Sharpless H.CO OCH 下列说法正确的是 A.X分子中存在顺反异构 B.1个Y分子中采取sp杂化的碳原子数为8个 C.Z分子中所有碳原子可能共平面 D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7.乙炔法合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下： Q---Zn-(O0CCH)2 0-Zn-(00CCH)2 HCCH CH=CHOOCCH, ② ③ OH O---Zn-HC=CH-O0CCH, 0-Zn-HC=CH-O0CCH, 下列说法错误的是 A.反应①中有H生成 B.反应过程中有非极性键的断裂和形成 C.醋酸根可起到固定Zn-(OOCCH3),组分的作用 D.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% 8.下列实验装置能够达成实验目的的是 苯和液溴 9 的混合液 稀硫酸 进水口 冷凝管 浓硫酸 乙醇 ,和乙醇 HBr 碎瓷片 铁粉 苯酚钠 AgNO Na,CO3溶液 酸性高锰 溶液 雪酸钾溶液 A.实验室制溴苯并检 B.验证酸性：硫酸> D.验证乙醇消去产物 C. 制备并分离溴乙烷 验产物HBr 碳酸>苯酚 中含有不饱和键 (共4页) COOH COOH 9.制备乙酰水杨酸( )实验装置如图，向反应装置中加入少量 OCOCH; OH 过量乙酸酐[(CH,CO),O,易水解]和少量无水醋酸钠，控制反应温度为70℃，反应一段时 间，再将反应液倒入冰水中冷却，过滤，洗涤得粗产品。下列说法错误的是 A.该反应可利用水浴进行加热 B.干燥管能防止水进入反应器 C.“洗涤”可使用75%乙醇溶液 D.“粗产品”能通过重结晶提纯 10.某离子液体电解质的阴离子结构可表示为[(QY,ZX)2W]。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y原子的价 层电子数最多。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：X>Q B.WY为sp2杂化 C.Y的最高价氧化物对应水化物为HYO, D.第一电离能：X>Y>W>Q 11.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 CH. 碱性： CH3是推电子基团 B 植物油与H2反应制人造黄油 油脂中的酯基与H2发生加成反应 C H-C-H的键角：CH4<HCHO 碳氧双键有较大的斥力 水中的溶解度： D OH HO 后者极性更大 COOH COOH 12.MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料气。一种MOFs 材料的晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.基态Zn原子的价电子排布式为3d4s2 o锌簇[OZn4] B.距离最近的1,3-苯二甲酸的距离为5。 2apm ●1,3一苯二甲酸 C.与1个锌簇等距且最近的1,3-苯二甲酸有4个 D.该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 试卷第2页 13.溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： CH H,9 过渡态 过渡态2 第一步：CH, -Br =CH一C+Br 量 (CH),C CH CH. CH, OH,Br 过渡态1 碳正离子 HC 第二步： CH, C*+OH CH,一COH CH- -OH (CH),CBr,OH CH, (CH),COH,Br CH 过渡态2 反应进程 下列说法错误的是 A.溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 B.稳定性：过渡态1<过渡态2 C.(CH,)C中C原子的杂化类型为sp、sp D.升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 l4.科学使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图）。电池工作一段时间后，在MnO2电极 上检测到MnOOH和少量ZnMn,O4。下列叙述正确的是 A.放电时，MnO2电极为负极，发生氧化反应 Zn MnO B.充电时，MnO2电极连接电源的负极，发生还原反应 电极 ZnSO4水溶液 电极 C.充电时，Zn电极上发生的反应为Zn2++2e=Zn D.放电时，Zn电极质量减少6.5g,MnO2电极上会生成0.2 mol MnOOH 15.CH3COOH-CH;COONa和NaH,PO4-Na,HPO,等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比 C(CH,COOH) 的对数值 H,PO与pH的关系 和lg c(CH,Coo)和8cHPo 如图。常温下，K(CHC0OH=1.7×105,lg1.7≈0.2。 Ig(CH.COOH) c(CH,COO) 下列说法正确的是 或lgcL,PO) c(CH,COOH) c(HPO A.线Ⅱ表示g cCH,COO） 与pH的关系 b 44.867.28pH B.水的电离程度：a>b c(H)c(CHCoo c(HPO）)c(CH,COOH) D.当c(HPO)=c(H,PO4)时，c(CH,COOH)<c(CH,CO0） (共4页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干 海带中碘的含量。回答下列问题： I.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验： 干海带灼烧、海带灰水浸海带浸出液 稀硫酸和双氧水 1，的水溶液 i试 (1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有 (填仪器名称)。 (2)步骤ⅲi中双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用NaS,O3滴定L2的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：2NaS,O3+L2=2Nal+NaS,O。。 (4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液滴入标雅液)无色不足30秒)蓝色滴入标准液无色不足30秒蓝色… ①提出猜想： 猜想1：酸性条件下，碘离子被 氧化： 猜想2：碘离子被步骤ⅲi中过量的H,02氧化： ②验证猜想：填写下表中空格。 序 实验操作 实验现象 结论 号 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几 待测液始终保持 猜想1不成立 滴淀粉溶液，鼓入空气 无色 将2mL0.1mol/LI溶液、2滴0.1mol/LH2S04 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L H202溶液 猜想2不成立 混合配制待测液，用Na,S,O3溶液滴定 ③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，HO,氧化I厂的速率 (填“快于”或“慢 于”)NaS2O3还原L2的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案 试卷第3 ⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00g千海带进行测定，消耗45.00mL0.1000mol/LNa2S,03溶 液，则干海带中碘的含量为mgg。 17.某锂离子电池的正极为镍钴锰酸锂三元材料(LiN1Co,M血1-x-,O2),通过有机粘合剂粘结在铝箔上。 从该报废电池正极片中回收有价金属的流程如下图所示。 H,SO 氨水 Na,CO NaOH 正极片→灼烧 破碎、正极粉 研磨 酸浸→调pH①→调pH② 调pH③→浸出液 铝 H202 Mn(OH)2 CoCO3、 Ni(OH)2 Co(OH)2 已知：25℃时， KpNi(OH)2]=1052;Kn[Co(OH)2]=1042: 回答下列问题： (I)Mn在元素周期表中的位置是 (2)“灼烧”的主要目的是 (3)“酸浸”步骤中，H,02的作用是 ④)“调pH①”步骤中，Ni、Co主要以[Ni(NH),]、[Co(NH,)]的形式存在，且二者浓度接近。已 知：25C时，Ni2++6NH,=[Ni(NH)6]K,=a;Co2+6NH,=[Co(NH3)6]K,=b。则 a b(填“大于”或“小于”)。 (5)“调pH②”步骤中生成Co(OH,的离子方程式为 (⑥)25℃时，“调pH③”步骤中调pH=11,则浸出液中c(N2+)= molL；浸出液中的 金属离子主要有 (填离子符号)。 18.CO2的重整利用不仅有助于减少大气中C02的含量，还能产生有经济价值的有机物。某科研团队利 用CO3与H2进行重整，涉及的反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)=HCOOH(g)AH=-31kJ.mol- K II.HCOOH(g)+2H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH2 K2 IΠ.C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H20(g)△H3=-50kJ·molK3 回答下列问题： (1)△H= kJ.mol-。 (共4页) (2)已知平衡常数K仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(（nK=-A” +C,R与C为常数)，若升高相同温 RT △K 度，则 △K3 1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由： (3)在恒容密闭容器中充入1molC02与2.25molH2发生上述反应，达到平衡时C02的转化率a、HC00H n(HCOOH) 与CHOH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。己知：S(HCOOH)= n(HCOOH)+n(CH,Od° M 最 0.5 HCOOH 温度C ①下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.若在恒温恒容时，向反应容器中充入Ar,反应速率不变 b.若增加CO2的投料，可使反应速率加快，并提高CO2的平衡转化率 c.其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，CO2的平衡转化率将增大 d.选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示CH3OH的选择性随温度变化的曲线是 (填“M”或“N”)。 ③A点处H2的转化率为 若此时pHO)=60kPa,则反应IⅡ的压强平衡常数 K kPa1(保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 19.四环化合物Z具有广谱抑菌活性，它的一种合成路线如下。 C.H,ONa B C,H,Br I.NaOH,加热。E。 加热 碱 IⅡ.H,H,O C.HioO3 C.H0O 硼烷KHF 溴代试剂 入入BF,K 多步反应 Z ----C1sH1602 试卷第4 (1)D分子中含氧官能团名称是 (2)B→D中，发生反应的位点为处碳原子而非b处碳原子，结合官能团的结构和性质解释原因 (3)F分子中无支链，F的结构简式为 (4)I→J的化学方程式为 (5)下列说法不正确的是 a.A→B反应的另一个产物为C2HsOH b.D→F两步反应的作用为脱保护 c.依据取代反应的电性规律推测，G与J也可能发生反应生成L。 (⑥)I的同分异构体中，含苯环（不含其他环状结构）且含有羧基的有 种。 (⑦)由L合成Z的路线如下： 1,4加成 X异构化，Y 城→c孟o, Z OH 异构化 已知：i H ii.X、 Y、Z的分子式相同，X分子中含有新形成的五元环，Z分子中含有2个六元环和2个五元环，且 全部碳原子均用于成环。 则X的结构简式为 ,Z的结构简式为 (共4页) 襄阳四中2027届高三年级化学测试题（七）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A 0 0 B A D B c A 题号 11 12 13 14 15 答案 B c C D 16.(14分，除标注外每空2分) (1)坩埚、泥三角 (2)2I+H,02+2H+=L2+2H,0 (3)绿色环保，无污染 (4)①空气中氧气；(1分)②待测溶液变无色后反复变回蓝色； ③慢于；(1分)④将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解⑤38.1 17.(13分，除标注外每空2分)(1)第四周期第IB族 (2)除去有机粘结剂 (3)作还原剂(4)大于(1分) (5)[Co(NH,)+C+2H,O=Co(OH)+6NH,+2HCO [Co(NH,b]+CO+H,0=Co(oH),+6NH,+C0,↑或 [Co(NH,).]+C+2H,O=Co(OH),+4NH,+NH+HCO (6)10926;Lit、Na 18.(14分，每空2分)(1)-19 2)小于：根据范特霍夫方程nK=-△”+C,温度变化量相同时，反应Ⅲ的焓变绝对值大于反应1，所 RT △K∠1 以随温度变化反应Ⅲ平衡常数变化量更大，因此A区， (3)ac N 60%或0.6 0.0012 19.(14分，每空2分)(1)酯基、羰基 (2)a处碳原子受两侧羰基吸电子作用，C-H键极性更强，更易断裂发生反应 碱 +H,0 CHO (5)bc(66 OH (各1分) 答案第1页 襄阳四中2027届高三年级化学测试题（七） 参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D ) B A D B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C c D 16.(14分，除标注外每空2分)(1)坩埚、 泥三角 (2)2I+H202+2Ht=L2+2H,0 (3)绿色环保，无污染 (4)①空气中氧气；(1分)②待测溶液变无色后反复变回蓝色； ③慢于；(1分)④将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解 ⑤38.1 17.(13分，除标注外每空2分)(1)第四周期第B族 (2)除去有机粘结剂 (3)作还原剂 (4)大于(1分) (5)[Co(NH,)+C+2H,O=Co(OH),+6NH,+2HCO; [Co(NH,)6]+CO+H,0=Co(OH)2↓+6NH+C0,↑或 [Co(NH3)+CO+2H2O=Co(OH)+4NH,+NH;+HCOj (6)10926;Lit、Na 18.(14分，每空2分)(1)19 ②)小于；根据范特霍夫方程nK=-A以C,温度变化量相同时，反应的烙变绝对值大于反应I,所 RT 以随温度变化反应Ⅲ平衡常数变化量更大，因此 △K1 △K3 (3)ac N 60%或0.60.0012 19.(14分，每空2分)(1)酯基、羰基 (2)a处碳原子受两侧羰基吸电子作用，C-H键极性更强，更易断裂发生反应 碱 +H,0 CHO (5)bc(⑥6 (7) (各1分) (共1页)