精品解析：陕西西安市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

西安一中2026-2027学年高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16  H-1  C-12  N-14 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 2. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与反应形成中间产物，如吸附态物质*而降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，根据图示可知铜催化剂参与化学反应，A正确； B．能垒为过渡态与对应基元反应反应物的能量差，图中从中间态N(CH3)3+OH*+H*到产物的过渡态能量差最大，计算可得最大能垒为：-1.02 eV - (-2.21 eV)=1.19 eV，即最大能垒为1.19 eV，B正确； C．反应历程图模拟的是单个DMF分子的能量变化，1 mol DMF完全转化释放的能量应为单个分子能量变化1.02 eV与阿伏加德罗常数的乘积，即为1.02NA eV，而非直接为1.02 eV，C错误； D．由图可知反应物为0.0 eV，产物的能量为-1.02 eV，故反应物的能量高于产物的能量，发生反应时会放出多余的能量，因此该反应为放热反应，升高温度能够加快反应速率，但使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物DMF平衡转化率减小，D正确； 故答案为C。 3. 煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误； B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误； D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确； 故选D。 4. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度保持恒定，而非特定比例，反应式中的系数比 是反应进行时的物质的量变化比例，但实际平衡时浓度比不一定等于该比例，A不可选； B．SO2的生成速率和SO3的消耗速率始终相等，因为消耗必定会生成，这一关系在反应进行时始终成立，因此不能作为平衡标志，B不可选； C．由于反应前后气体总质量不变且容器恒容，密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再变化来判断是否达到平衡，C不可选； D．反应前后气体物质的量从3 mol变为2 mol，压强变化与物质的量相关，当压强不再变化时说明反应达到平衡，D可选； 故选D。 5. 在催化剂作用下，和合成的反应历程及能量变化如图所示。 已知：。*表示被吸附在催化剂表面，表示被吸附在催化剂表面的。下列叙述正确的是 A. 在上述反应历程中能垒最大值为 B. C. 上述反应过程中存在非极性键的断裂与极性键的形成 D. 相同条件下，比稳定 【答案】AC 【解析】 【详解】A．从给出的能垒图可看出，沿反应途径各局部最低谷与其后过渡态的最大能量差为，A正确； B．由图中反应物能量规定为，最终产物的能量为，说明该反应总体放热，对应，B错误； C．反应过程中要断裂分子（为非极性键），并生成、等极性键，C正确； D．图中（被吸附于催化剂表面的甲醇）能量为，低于的，故更稳定， D错误； 故选AC。 6. 向体积均为1L的甲、乙两容器中分别充入1mol X和3mol Y发生反应： ，已知这两容器一个为恒温容器，另一个是绝热容器。两容器内气体的压强随时间的变化曲线如图所示，若反应开始到c点用时1min。下列说法正确的是 A. 甲为恒温容器，乙为绝热容器， B. b点的平衡常数： C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. 前1min内乙容器中X的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为一个气体物质的量减少的反应，则恒温容器内压强开始就减小，但甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应()，甲容器为绝热容器，而乙为恒温容器，A错误； B．根据题中信息列三段式，乙容器c点压强为起始时的，根据同温同体积，气体的物质的量之比等于压强之比可知即，解得，计算出c点，c点，c点到b点化学反应正方向进行达到平衡状态，则b点达到平衡后浓度商即平衡常数，B错误； C．a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度下达到平衡，而a点是在较高的温度下达到平衡，由b点转化为a点，升高温度，正逆反应速率均加快，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确； D．因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误； 故答案为：C。 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 8. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误； 故选B。 9. 氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 I．　 II．　 下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应II B. 图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C. 升高温度，反应速率一定加快 D. 其他条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应I：和II：得到总反应：，据此分析解答。 【详解】A．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，根据活化能越大，反应速率越慢，由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，A正确； B．由图可知，该反应：，是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量，B正确； C．升高温度，由反应Ⅰ得到平衡逆向移动，减小，反应II的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则的反应速率不一定加快，C错误； D．由图可知，该总反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即升高温度，的平衡一定逆向移动，D正确； 故答案为：C。 10. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变 C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是的消耗速率的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意； B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意； C．恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意； D．当反应平衡时，消耗2 mol X对应生成1 mol Z，消耗1 mol Z对应生成2mol X，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 11. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在该电极表面，过程①中转变成，过程②中转变成，过程③中转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的作氧化剂。 【详解】A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的键为非极性键，A错误； B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确； C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确； D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：，D正确； 故选A。 12. 水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 为的变化曲线，为的变化曲线 C. 压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线 D. 点的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】 ，压强为的条件下，随着温度升高，平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示，可知温度升高，体积分数减小，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，生成物的体积分数在逐渐增大，生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，的曲线应在上方，故X曲线代表，Y曲线代表，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应，即，故A错误； B．由分析可知，X曲线代表，Y曲线代表，故B错误； C．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，体积分数减小，虚线应在原实线下方，故C错误； D．设反应了，列出三段式： 因为点时，和的体积分数相同，则有，解得，即反应的量为，转化率为：，故D正确； 故选D。 13. 向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A. P点NO的转化率约为85.7% B. O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C. 用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D. 若起始反应物，则曲线a、b对应的点均向下移动 【答案】B 【解析】 【分析】反应是气体分子数减少的反应，不变，增大压强平衡正向移动，增大，因此上升的线为，随压强变化的曲线（线全程温度为）；不变，升高温度平衡逆向移动（降低，说明正反应放热），因此下降的线为时随温度变化的曲线（线全程压强为）。 【详解】A．设起始，，转化，列三段式计算：，平衡状态时，总物质的量，P点，解得，则NO的转化率，A正确； B．O点是a、b两曲线的交点，对应相同，由​可知，x相同则相同，总质量​恒定（起始投料比不变），总物质的量也相同，因此平均摩尔质量相同，B错误； C．平衡常数，由于起始投料比固定，体系中NO2的物质的量分数越大，说明反应正向进行的程度越深，此时产物分数越大、反应物分数越小，算出来的商Kx必然越大，从图中可以直接读出，N点的大于M点的， 因此推断出，C正确； D．对于可逆反应，反应物投料比等于化学计量数之比时，平衡后产物的物质的量分数最大，原投料比等于计量数比，改为后，相同温度压强下减小，因此a、b对应点均向下移动，D正确； 故答案选B。 14. 由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 400℃时，的平衡转化率为85% B. 400℃反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】主反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则的物质的量减小，的转化率下降；副反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则CO的物质的量增大，的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③代表的则是的物质的量，回答下列问题； 【详解】A．根据分析，曲线③为的物质的量，则400℃时，的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol转化到0.15 mol，转化率为，A正确； B．400℃时，由图分析，曲线②为CO的物质的量为0.1mol，曲线③为的物质的量为0.15mol，则，B错误； C．的选择性，由图可知，随着温度升高，曲线①代表的单调减少，而曲线②代表的CO单调增加，因此选择性随温度升高而减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅱ不移动，而反应I平衡正向移动，消耗，故加压会降低平衡时的物质的量，D错误； 故答案选A。 二、解答题（15-16题15分，17-18题14分，合计58分） 15. 由锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)制备电池原料碳酸锂的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是___________。 （2）滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和___________。 （3）滤渣②含铁的成分为___________。 （4）滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为___________。“除镁”时，不能过量，原因是___________。 （5）滤渣④主要成分为，俗称为___________。 （6）“沉锂”中，X为___________。 【答案】（1）使焙烧反应更充分 （2）硫酸钙 （3） （4） ①. ②. 会生成碳酸锂沉淀 （5）芒硝 （6） 【解析】 【分析】锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)先加硫酸酸化，得到气体和溶液，溶液加CaO和水浸取，滤渣①为和CaSO4，滤液加NaOH除铁，加Na2CO3除镁，再用硫酸酸化浓缩，冷析得到，加入碳酸钠沉锂。 【小问1详解】 锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是：增大接触面积，使焙烧反应更充分； 【小问2详解】 滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和CaSO4； 【小问3详解】 加入NaOH沉铁，得到滤渣②含铁的成分为Fe(OH)3； 【小问4详解】 加碳酸钠沉镁，滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为：； “除镁”时，若过量，会使Li+生成碳酸锂沉淀； 【小问5详解】 ，俗称为芒硝； 【小问6详解】 “沉锂”中，得到Li2CO3沉淀，X为碳酸钠()。 16. 异丙醇是重要的化工原料，丙烯直接水合法是工业制备异丙醇的常用方法，回答下列问题： （1）丙烯直接水合法制异丙醇的反应可表示为 已知： 完全燃烧生成和放出热量_______kJ。 （2）以上制备异丙醇反应的起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中丙烯的转化率为，在℃下的，在下的如图1所示： 图中对应等温过程的曲线是_______。点的反应条件为_______，该点的压强平衡常数_______。保持反应条件不变，下列可进一步提高平衡转化率的措施是(填字母)_______。 a.增大与的进料比 b.充入惰性气体Ar c.及时分离产品 d.换用更高效的催化剂 （3）单程转化率反映了原料在第一次通过反应器时被转化的程度。将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，研究不同温度对单程转化率和选择性的影响，结果如图2所示。由图可知，时单程转化率很低，可能的原因是_______，以后，随温度升高的选择性下降，可能的原因是_______。 （4）某科研团队利用光电催化反应器中将转化为，负极迁移到正极，则正极上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）1875 （2） ①. I ②. t=125℃、p=8 MPa ③. 0.175 ④. c （3） ①. 低温时催化剂活性低 ②. 副产物的生成量增加 （4）3CO2＋18e-＋18H＋= C3H8O＋5H2O 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知＝－1875 kJ·mol－1，故完全燃烧生成和放出热量1875kJ； 【小问2详解】 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C3H6的平衡转化率增大，故曲线I对应等温过程的曲线； 恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C3H6的平衡转化率减小，故曲线Ⅱ对应等压过程的曲线，故A点对应的反应条件为t=125℃、p=8 MPa； 设初始状态下n(H2O)＝3mol，则n(C3H6)＝1mol，C3H6的转化物质的量为xmol，故 ，x＝0.5，则达平衡是，，，故； a.增大与的进料比，的平衡转化率减小，a项错误； b.充入惰性气体Ar，体系体积增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，b项错误； c.及时分离产品，平衡正向移动，的平衡转化率增大，c项正确； d.换用更高效的催化剂，对化学平衡没有影响，的平衡转化率不变，d项错误； 故选c； 【小问3详解】 催化剂需要在一定温度时达到最大活性，时单程转化率很低，可能的原因是低温时催化剂活性低；以后，随温度升高的单程转化率升高，但选择性下降，说明副产物的生成量增加； 【小问4详解】 在正极上，CO2得电子生成C3H8O，其电极方程式为3CO2＋18e-＋18H＋= C3H8O＋5H2O。 17. 实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。 I．某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择___________的溶液进行实验。 （2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度 II．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 1.0 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （4）C组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想___________。 【答案】（1）0.55 （2）BC （3）AB （4）< （5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体) 【解析】 【分析】结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；在数据分析时，对于偏差较大的数据要舍弃，以保证数据的准确性，以此解题。 【小问1详解】 氢氧化钠稍过量，可以确保盐酸被完全中和，应选择的NaOH溶液； 【小问2详解】 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，量取盐酸偏多，与50mLNaOH溶液反应放热偏多，放出热量偏大，A不符合； B．实验过程中，内筒未加杯盖，热量散失较多，测量终止温度偏低，计算放出热量偏小，B符合； C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，温度计上残留的盐酸与氢氧化钠溶液中和使起始温度偏高，计算放出热量偏小，C符合； 故选BC； 【小问3详解】 由分析可知，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同、浓度不同，两组实验的温度相同，B组实验的温度为293K，则通过实验AB可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 C组实验中溶液温度为313K，B组实验中溶液温度为293K，温度高反应速率快，溶液褪色所用时间短，则溶液褪色时间t＜7s。 【小问5详解】 H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成MnSO4等，则MnSO4可能是该反应的催化剂，可往反应混合液中直接添加MnSO4，比较反应速率的变化。设计实验验证该猜想：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)。 18. 立方体形的三氧化二铟()，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该，其主要实验过程及装置示意图如图所示。 回答下列问题： （1）前驱体的制备 ①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。 ②A装置中的反应现象是_____，为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 ③C装置中，与水反应生成两种气体，其中酸性气体是___，另一种气体与溶液反应生成前驱体的化学方程式为___。 ④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。 （2）的制备 将前驱体煅烧得，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 带橡皮塞 ②. 金属溶解，有无色气泡产生 ③. 将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度 ④. ⑤. ⑥. 取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净 （2） 【解析】 【分析】铟和稀盐酸反应生成InCl3、H2，反应后加入氢氧化钠、CO(NH2)2的混合溶液，反应得到In(OH)3，煅烧得In2O3。 【小问1详解】 ①NaOH溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能将瓶口和瓶身粘在一起，所以实验中使用的NaOH溶液盛装在橡皮塞的试剂瓶中； ②根据B中生成了InCl3可知，A装置中In与盐酸反应生成了InCl3和氢气，反应现象是金属溶解，有无色气泡产生，为加快金属In的溶解，可采取的措施有将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等； ③C装置中，与水反应生成两种气体，据中所含元素分析可知，其中酸性气体是CO2，另一种气体为NH3，NH3与溶液反应生成前驱体的化学方程式为； ④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体是否洗净，是看其表面是否有氯化铵残留，可通过检验氯离子进行验证，其实验操作和现象是：取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净； 【小问2详解】 将前驱体In(OH)3煅烧得，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安一中2026-2027学年高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16  H-1  C-12  N-14 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 2. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 3. 煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 4. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 5. 在催化剂作用下，和合成的反应历程及能量变化如图所示。 已知：。*表示被吸附在催化剂表面，表示被吸附在催化剂表面的。下列叙述正确的是 A. 在上述反应历程中能垒最大值为 B. C. 上述反应过程中存在非极性键的断裂与极性键的形成 D. 相同条件下，比稳定 6. 向体积均为1L的甲、乙两容器中分别充入1mol X和3mol Y发生反应： ，已知这两容器一个为恒温容器，另一个是绝热容器。两容器内气体的压强随时间的变化曲线如图所示，若反应开始到c点用时1min。下列说法正确的是 A. 甲为恒温容器，乙为绝热容器， B. b点的平衡常数： C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. 前1min内乙容器中X的反应速率为 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 8. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 9. 氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 I．　 II．　 下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应II B. 图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C. 升高温度，反应速率一定加快 D. 其他条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 10. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变 C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是的消耗速率的2倍 11. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 12. 水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 为的变化曲线，为的变化曲线 C. 压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线 D. 点的转化率约为66.7% 13. 向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A. P点NO的转化率约为85.7% B. O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C. 用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D. 若起始反应物，则曲线a、b对应的点均向下移动 14. 由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 400℃时，的平衡转化率为85% B. 400℃反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、解答题（15-16题15分，17-18题14分，合计58分） 15. 由锂云母(含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐)制备电池原料碳酸锂的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是___________。 （2）滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙()和___________。 （3）滤渣②含铁的成分为___________。 （4）滤渣③主要含有和，生成的离子方程式为___________。“除镁”时，不能过量，原因是___________。 （5）滤渣④主要成分为，俗称为___________。 （6）“沉锂”中，X为___________。 16. 异丙醇是重要的化工原料，丙烯直接水合法是工业制备异丙醇的常用方法，回答下列问题： （1）丙烯直接水合法制异丙醇的反应可表示为 已知： 完全燃烧生成和放出热量_______kJ。 （2）以上制备异丙醇反应的起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中丙烯的转化率为，在℃下的，在下的如图1所示： 图中对应等温过程的曲线是_______。点的反应条件为_______，该点的压强平衡常数_______。保持反应条件不变，下列可进一步提高平衡转化率的措施是(填字母)_______。 a.增大与的进料比 b.充入惰性气体Ar c.及时分离产品 d.换用更高效的催化剂 （3）单程转化率反映了原料在第一次通过反应器时被转化的程度。将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，研究不同温度对单程转化率和选择性的影响，结果如图2所示。由图可知，时单程转化率很低，可能的原因是_______，以后，随温度升高的选择性下降，可能的原因是_______。 （4）某科研团队利用光电催化反应器中将转化为，负极迁移到正极，则正极上发生的电极反应式为_______。 17. 实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。 I．某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择___________的溶液进行实验。 （2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度 II．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 1.0 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （4）C组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想___________。 18. 立方体形的三氧化二铟()，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该，其主要实验过程及装置示意图如图所示。 回答下列问题： （1）前驱体的制备 ①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。 ②A装置中的反应现象是_____，为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 ③C装置中，与水反应生成两种气体，其中酸性气体是___，另一种气体与溶液反应生成前驱体的化学方程式为___。 ④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。 （2）的制备 将前驱体煅烧得，反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $