2027届高三化学一轮复习课件：解题技巧讲解根在教材---一轮复习如何从课本中“长”出成绩

根在教材 一轮复习如何从课本“长”出高分 1 第一讲 为什么一轮复习必须“扎根”教材？ 2 课本太简单，高考考难题，刷题才是王道 高三学生普遍痛点 回归教材 = 通读一遍课文、划划重点，看完就忘 “错题只记答案，不去追溯课本原始概念、实验、原理？ 基础选择题频繁丢分；新情境题看不懂；实验、工艺流程读题困难；错题反复错，换个情境就不会做。 3 “为什么” 云南高考化学命题的“根”在课本 4 课本原型的直接考查 高考命题的三个来源 课本知识的组合考查 课本实验的拓展考查 高考试题中的某一知识点、某一反应、某一概念，直接源自课本正文、例题、习题或实验，没有经过复杂的变形或跨模块组合，学生只要认真读过课本就能准确作答。 高考试题将课本上不同章节、不同模块的多个知识点有机地融合在一起，考查学生跨章节调用知识、综合分析问题的能力。 高考试题以课本上的基本实验为原型，通过改变装置、调整条件、替换试剂、组合操作、延伸探究等方式，考查学生对实验原理的深层理解和迁移应用能力 5 课本原型的直接考查 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态S2−的价层电子轨道表示式 A 6 课本知识的组合考查 4．下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ D 7 课本知识的组合考查 石油分馏 → 必修二“自然资源的开发利用” 蔗糖水解 → 选择性必修3“基本营养物质” 明矾净水 → 选择性必修1“盐类的水解” 碳酸氢钠分解 → 必修一“钠及其化合物” 四个选项，每个对应一本教材的不同章节。如果只复习了其中三个，第四个就会出错。这种“全覆盖式”组合，逼迫学生建立完整的知识网络。 8 案例 8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点：V>W B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．第一电离能：X<Y D．U与W能形成两种常见液态化合物 H 1s22s22p2 2 8 2 C Mg Al Ca O H2O分子间有氢键 CH4<H2O 同主族元素越往下，金属性越强 Mg(OH)2<Ca(OH)2 H2O和H2O2 D 9 案例 8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点：V>W B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．第一电离能：X<Y D．U与W能形成两种常见液态化合物 2026年云南卷第8题以“水滑石”阻燃剂为情境考查元素推断。题干看起来很复杂，U、V、W、X、Y、Z六种元素，条件一大堆。但解题的核心是什么？是课本上的原子结构、元素周期律、氢键、第一电离能等基础知识。情境是新的，知识是课本上的。 “源于教材，高于教材”的真意---根在教材，枝叶在外。 10 课本实验的拓展考查 9．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有FeS B．Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 生成PbS 含S2－ 起始时无Fe3+ 慢慢氧化生成Fe3+ 起始时有Fe2+ 和Fe2+ 防止硫酸中的氧气将Fe2+生成Fe3+ CuSO4可以与H2S反应生成CuS C 11 课本原型：必修一“铁及其化合物”一节——铁粉与硫粉混合加热，生成黑色的FeS：Fe + S = FeS。课本实验很简单：混合、加热、观察黑色固体生成。 高考题的拓展方式： 课本实验的拓展考查 实验条件的精细化控制。 课本只是混合加热，高考题明确要求 在氩气中加热，为什么？防止空气中的氧气与铁粉反应生成Fe₂O₃。这个“防氧化”的思路，是课本多个实验（如Fe(OH)₂的制备）的共同逻辑，但高考把它迁移到了铁硫反应中。 12 高考题的拓展方式： 课本实验的拓展考查 实验步骤的系统化设计。 课本只有“加热→观察”一步，高考题设计了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两个连续的探究步骤，均在氩气氛围中进行。这不再是单一的制取实验，而是完整的成分探究实验。 产物检验的方法创新。 课本只要求观察到黑色固体生成，高考题用醋酸铅试纸作为检验试剂，通过特征反应验证黑色固体中是否含S²⁻。这是对课本离子检验方法的迁移应用。 13 高考题的拓展方式： 课本实验的拓展考查 异常分析的思维考查。 题目涉及Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe₂O₃---要求学生分析：如果在空气中加热，产物可能是什么？为什么？这已经不是课本上有的结论了，而是要求学生运用氧化还原原理自己推理。 拓展方式： 条件改变： 从空气中加热变为氩气中加热 步骤延伸： 从一步制取变为多步探究 检验创新： 用PbS检验S²⁻，是课本检验方法的迁移 异常分析： 要求学生推理如果在空气中会怎样 14 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知： ①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 (1)Au与Cu同族，属于_____区元素。 (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________。 (3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、______(填离子符号)。 ds H+不与Cu\Ag\Au反应 Ni+2H+=Ni2++H2↑ Cu2+ 15 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知： ①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 HCl会引入 H+导致溶液酸性过强， 使PMS发生水解而降低氧化能力失效     H+ 作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质 16 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： (6)“碱沉”前，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液测定50.00 mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓度，pOH和pNi与V(NaOH)的关系如图(pOH=－lg[c(OH−)/mol·L-1]，pNi=－lg[c(Ni2+)/mol·L-1]，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为_______mol·L-1 (结果保留小数点后3位)。 中和H+的突跃 Ni2+的 突 跃 H+浓度基本不变，OH－与Ni2+反应 (55－20)×10－3×0.1000 2 ×50×10－3 =0.035 0.035 17 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag2O生成，其反应的化学方程式为 ______________________________________。 Ag+ NaOH 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O 18 每一问的“根”在课本哪里 (1)Au与Cu同族，属于_____区元素 元素分区是选择性必修2的基础概念，课本用一张表讲清楚了所有元素的分区规则。高考不考偏难怪，考的就是你有没有认真看过这张表 (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________。 金属活动性顺序表是初中化学就学过的内容，但高考还在考，因为它是整个元素化学的底层逻辑。课本上那一行金属活动性顺序，是所有金属分离、提取工艺题的判断依据。 这道题的命制逻辑是 “情境包装·知识内核” 。题干给出了“废弃印刷电路板回收”的真实工业情境，情境看起来很新、很复杂，但考查的离子方程式却是最基础的知识，金属与酸的反应。命题人把课本上最简单的反应（排在氢前面的金属与非氧化性酸反应）放在一个复杂工艺的第一步，检测学生能否透过现象看本质 19 每一问的“根”在课本哪里 (3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、______(填离子符号)。 硝酸与金属的反应是必修一的核心实验。课本上用一整节讲硝酸的氧化性，高考工艺流程题就是把课本上的这些反应排列组合成一个实际生产场景。 (4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式HSO5－ + SO52－==== __________+__________+ 1O2(将离子方程式补充完整) 这道题考的是化学工艺设计中的“试剂选择的理由” ，为什么用A不用B？这正是课本“离子反应”一节反复强调的除杂原则，所选试剂只能与目标离子反应，不能引入新杂质。 除杂原则：所选试剂只能与目标离子反应，不能引入新杂质。 PMS新型材料在强酸性条件下水解，本质是弱酸根离子与H⁺的结合，用HCl引入H⁺改变了酸度，引入了新问题。 选择性必修2“共价键”及必修一“过氧化钠”类比推导-O-O-键不稳定，易断裂。氧化合价既升高又降低来设计PMS反应离子方程式。 20 每一问的“根”在课本哪里 (5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为__________。 氧化剂和还原剂的判断是必修一最核心的化学原理之一。工艺流程题中，每加入一种试剂，都要问自己：它是氧化剂还是还原剂？为什么加它？ 滴定曲线图像在选择性必修1课本有完整示例。高考把“中和滴定”和“沉淀滴定”组合在一起，用一张图同时呈现两个过程。这就是 “源于教材，高于教材” 的典型体现。 第一次突跃：NaOH中和过量H⁺ 第二次突跃：NaOH与Ni²⁺反应生成Ni(OH)₂沉淀 在读图、识图、判断中设计出高考试卷中难度最大的 (6)“碱沉”前，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液测定50.00 mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓度，pOH和pNi与V(NaOH)的关系如图(pOH=－lg[c(OH−)/mol·L-1]，pNi= －lg[c(Ni2+)/mol·L-1]，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为_______mol·L-1 (结果保留小数点后3位)。 21 每一问的“根”在课本哪里 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag2O生成，其反应的化学方程式为 ______________________________________。 这是课本上一个不起眼的知识点，AgOH不稳定、易分解为Ag2O。如果你只是“背”了AgNO3与NaOH反应生成AgOH，而没有记住AgOH不稳定这个性质，这道题你就写不对。 城市矿山、废弃印刷电路板、PMS过一硫酸盐、单线态氧，这些名词看起来很“新”、很“难”。但剥开情境的外壳，里面全是课本上的基础知识和基本原理 22 “为什么” 刷题不能代替回归课本 23 刷题容易记住题的套路，记不住概念边界，遇到新情境直接崩盘 刷题训练的是见过的题型；高考喜欢考陌生真实情境，是原创试题，不会重复旧题。 刷题学生容易机械背套路，忽略概念的限制条件。题目稍微换情境、换设问角度，套路失效，就会做错。 课本会写明概念的前提、例外、注意事项，这些细节模拟题不可能全部覆盖。 边界藏在定义的修饰词、实验注意、注释、思考讨论、课后习题之中，只有通过回归课本中无处边界。 24 沉淀溶解平衡刷题与回归课本案例 刷题不会理解沉淀溶解平衡与电离平衡的区别，教材为什么学完电离平衡后才学沉淀溶解平衡？，电离平衡是溶液中的单相平衡，而沉淀溶解平衡是溶液中的固相和液相的双向平衡。就能理解沉淀溶解平衡对象是难溶电解质；表达式中为什么要标(s)和(aq)；固体物质不写入平衡常数；离子沉淀完全是理论参考标准，不代表工业实际可以无限除净；很难理解沉淀转化；条件的改变让沉淀重新溶解，回到溶液中等概念边界的知识。 25 【情景再现】 NH4+ 、PO43⁻超标 Q：含磷废水中加入氢氧化钙为什么能除去磷？ 26 学习材料1 文献称：含磷废水中磷元素主要以PO43⁻，加入Ca(OH)2 ，生成沉淀Ca3(PO4)2 ，可除去废水中PO43⁻ Q1：请写反应的离子方程式 3Ca2+ ＋2PO43⁻ =Ca3(PO4)2 ↓ Q2：Ca3(PO4)2 为什么要标上“ ↓”，依据是什么？ 溶解度S 溶解度/g 易溶 可溶 微溶 难溶 10 1 0.01 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr BaSO4 Mg(OH)2 Ca₃(PO₄)₂ 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质 环节一：难溶电解质是否完全不溶 27 Q3：难溶电解质Ca3(PO4)2 在水中是不是完全不溶？ 环节一：难溶电解质是否完全不溶 学习材料2 文献称：向蒸馏水中加入Ca3(PO4)2 ，用钙离子、pH传感器进行检测，如下图： 加入Ca3(PO4)2 1、观察Ca²⁺浓度随时间的变化曲线，你能得出什么结论？ Ca3(PO4)2溶解了 2、观察pH的曲线，pH＞7说明了什么？为什么？ PO43⁻ + H2O ⇌ HPO42⁻ + OH⁻ 溶液中有PO₄³⁻存在！ 3、结合两条曲线，判断该悬浊液中有哪些相？ 固相和液相，同时存在溶解和沉淀的过程 28 Q3：难溶电解质Ca3(PO4)2 在水中是不是完全不溶？ 学习材料2 文献称：向蒸馏水中加入Ca3(PO4)2 ，用钙离子、pH传感器进行检测，如下图： 加入Ca3(PO4)2 4、为什么混合体系能溶解，又能生成沉淀Ca3(PO4)2 ？ 在水分子作用下，少量Ca2+和PO43⁻脱离Ca3(PO4)2的表面进入水中溶解 溶液中的Ca2+和PO43⁻受Ca3(PO4)2表面阴、阳离子的吸引，表面析出沉淀 环节一：难溶电解质是否完全不溶 29 Q3：难溶电解质Ca3(PO4)2 在水中是不是完全不溶？ 学习材料2 文献称：向蒸馏水中加入Ca3(PO4)2 ，用钙离子、pH传感器进行检测，如下图： 加入Ca3(PO4)2 6、 尝试用化学学科符号来描述Ca3(PO4)2 在水中的这一行为 Q： 一段时间后溶液中的Ca2+和pH几乎不变，说明混合体系中又存在什么状态？ Ca3(PO4)2 (s) 3Ca²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) 溶解 沉淀 5、Ca3(PO4)2 在水中的行为与NaCl在水中的行为有什么不一样？ NaCl在水中可以完全“消失” 平衡 环节一：难溶电解质是否完全不溶 30 环节二：沉淀溶解平衡的建立 Q1：一定温度下，Ca3(PO4)2 溶在水中离子浓度不变，是溶解停止？还是溶液达到饱和？ 沉淀溶解平衡 Q3：类比电离平衡的概念，描述难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念 Q2：化学把这种状态叫什么？ 溶液处于饱和状态 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态 31 环节二：沉淀溶解平衡的建立 Q4：设计实验证实Ca3(PO4)2 溶解存在平衡（常规实验仪器、钙离子、pH传感器） 取Ca3(PO4)2 悬浊液的上层清液于两支试管中，分别用钙离子、pH传感器进行检测，然后向一支试管中加入几滴Na3PO4测量钙离子，另一支试管中加入几滴CaCl2测量pH 32 环节二：沉淀溶解平衡的建立 Q5：类比电离平衡来表达Ca3(PO4)2 沉淀溶解平衡进行的程度 Ksp = c³(Ca²⁺) · c²(PO₄³⁻) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) Q ＞ Ksp：溶液过饱和，溶液中有沉淀析出 Q ＝ Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Q ＜ Ksp：溶液未饱和，溶液中无沉淀析出 Ca3(PO4)2 (s)⇌3Ca2+(aq)+ 2PO43⁻ aq) 追问1：AmBn(s) ⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)如何表达 追问2：能依据Ksp来判断给定条件下难溶电解质的沉淀或溶解状况？ 33 Q6：含磷废水中加入氢氧化钙，磷含量能降到多低？ 环节二：沉淀溶解平衡的建立 学习材料3 文献称：Ca3(PO4)2的Ksp = 2.07×10⁻³³（25℃），加入氢氧化钙后废水中Ca²⁺浓度约为0.001mol/L，治理目标：总磷 < 0.05 mg/L Ksp = c³(Ca²⁺)·c²(PO₄³⁻) c(PO₄³⁻)= Ksp\ c³(Ca²⁺) c(PO₄³⁻) ≈ 1.44×10⁻¹² mol/L c(P) =4.46×10⁻⁸ mg/L 结论：理论上，氢氧化钙可以把磷降到远低于治理目标的水平！ 通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，已沉淀完全。 Q：如何更加有效去除废水中含磷物质？ 34 Q1：为什么pH在3-8之间时，[P]T下降速率较快？ 随pH增大，废水中的磷元素存在的形态由H3PO₄、H2PO₄⁻、HPO₄2⁻转化成PO₄3⁻，与Ca²⁺迅速反应生成Ca3(PO4)2，[P]T迅速下降 Q2：pH在7-8之间时，为什么[Ca]T缓慢上升？ pH在7-8，外加的Ca(OH)2电离提供Ca²⁺，Ca²⁺与PO₄3⁻反应生成Ca3(PO4)2消耗Ca²⁺，电离提供Ca²⁺的速率大于消耗Ca²⁺的速率 环节三：Ca(OH)2除磷实效探究 学习材料4 文献称：某钨冶炼企业含磷废水需处理至总磷＜0.5 mg/L（排放标准）。技术团队拟采用Ca(OH)₂沉淀法，为进一步清晰展示Ca(OH)2除磷的效果，绘制lg[Ca]T -pH、lg[P]T-pH 关系图，其具体情况如图所示。在一定条件下，2Ca3(PO4)2 (s)＋OH⁻=Ca5(PO4)3OH(s)＋Ca2⁺＋PO43⁻ 35 Q3：pH在8-12.5之间时，体系此时的主要产物是什么？ pH在8-12.5之间，[P]T略减小，[Ca]T几乎不变，外加的 Ca(OH)2已经过饱和，体系此时的主要产物为Ca(OH)2(s)，还有少量的Ca3(PO4)2 Q4：pH在12.6-13.6之间时，为什么[Ca]T增大，[P]T增大？ 2Ca3(PO4)2 (s)＋OH⁻=Ca5(PO4)3OH(s)＋Ca2⁺＋PO43⁻，c(OH⁻)增大，平衡向正方向移动，由Ca3(PO4)2 (s)转化为Ca5(PO4)3OH(s) 环节三：Ca(OH)2除磷实效探究 学习材料4 文献称：某钨冶炼企业含磷废水需处理至总磷＜0.5 mg/L（排放标准）。技术团队拟采用Ca(OH)₂沉淀法，为进一步清晰展示Ca(OH)2除磷的效果，绘制lg[Ca]T -pH、lg[P]T-pH 关系图，其具体情况如图所示。在一定条件下，2Ca3(PO4)2 (s)＋OH⁻=Ca5(PO4)3OH(s)＋Ca2⁺＋PO43⁻ 36 Q5：pH＞13.6后，为什么[Ca]T不变，[P]T增大？ Ca5(PO4)3OH(s)＋9OH⁻⇌5Ca(OH)2(s)＋3PO43⁻， c(OH⁻)增大，Ca5(PO4)3OH(s)转化为Ca(OH)2(s) 则Ca(OH)2处于饱和状态，PO43⁻回到溶液中 Q6：Ca(OH)2除磷效果最佳的条件? pH在7-8之间 环节三：Ca(OH)2除磷实效探究 学习材料4 文献称：某钨冶炼企业含磷废水需处理至总磷＜0.5 mg/L（排放标准）。技术团队拟采用Ca(OH)₂沉淀法，为进一步清晰展示Ca(OH)2除磷的效果，绘制lg[Ca]T -pH、lg[P]T-pH 关系图，其具体情况如图所示。在一定条件下，2Ca3(PO4)2 (s)＋OH⁻=Ca5(PO4)3OH(s)＋Ca2⁺＋PO43⁻ 37 环节三：Ca(OH)2除磷实效探究 学习材料5 文献称：确定Ca(OH)2除磷的较优pH值为 7-8，为了验证此结果，对不同磷含量的溶液进行了除磷验证试验，验证试验结果如图所示 由于上述验证试验为实验室以分析纯验证，确保其准确性，试验以某钨冶炼企业产生废水为原料，进行中试试验，试验结果如表所示 38 环节三：Ca(OH)2除磷实效探究 工业上除磷后产生的含Ca₃(PO₄)₂和Ca₅(PO₄)₃OH的废渣，能否实现磷的资源化回收？请查阅资料，设计一种从沉淀废渣中回收磷的可行方案。 实际废水中除PO₄³⁻外，还可能存在SO₄²⁻、CO₃²⁻、F⁻等离子。这些离子的存在是否会干扰Ca(OH)₂除磷的效果？请从沉淀溶解平衡的角度进行分析，并推测可能的影响。 本课研究的是Ca₃(PO₄)₂的沉淀溶解平衡。如果换用一种除磷药剂（如Fe₂(SO₄)₃），除磷的最佳pH条件是否会发生变化？为什么？请探究并给出结论。 39 学习化学原理的思路与方法 实验探究 宏微结合 三重表征 变化平衡 沉淀 溶解 平衡 调控 Q<KSP Q=KSP Q>KSP 应用 沉淀 溶解 沉淀 转化 沉淀 生成 建立 影响因素 程度表示 40 刷题是碎片化获取知识，课本才能帮你构建完整知识网络 埋头刷题，知识点是零散碎片，“会这道，不会那道”，知识点之间建立不起联系 回归课本，顺着教材章节逻辑，可以把概念、方程式、实验、物质性质主动串联，打通必修、选择性必修跨模块关联，形成完整知识框架。 41 离子反应概念为例 对话与连接：反应就是指溶液中某离子浓度的减少（反应物） 对话与连接：初中的复分解反应就是离子反应，复分解反应的生成条件不就是反应的特征。 对话与连接：有离子参加不就是初中复分解反应要求反应物可溶于水，提供离子。 思考与分析：生成沉淀、水、气体，就是离子反应的条件要生成难溶物、弱电解质、络合物 思考与分析：某离子浓度的增加（生成物）也是离子反应，高中的部分氧化还原反应 感悟与拓展：生产生活中的电解、电镀、沉淀法、氧化还原法等就是离子反应的应用 感悟与拓展：物质的制备和转化过程就是对离子选择进行转化和去除 离子反应：有离子参加的反应 42 离子反应概念为例 离子反应：有离子参加的反应 感悟与拓展：学完强弱电解质，就能理解离子反应就是向着更难电离的方向进行。 感悟与拓展：学过氧化还原反应，就能理解离子反应就是向着还原性、氧化性更弱的方向进行 感悟与拓展：学过沉淀溶解平衡，就能理解离子反应就是向更难溶的方向进行 感悟与拓展：学过络合物，就能理解络合的离子反应，就能理解银氨溶液的强碱性 感悟与拓展：学过溶解与结晶，就能理解侯氏制碱法中复分解反应能发生的原因 感悟与拓展：学过平行反应，就能理解次氯酸钙中通二氧化硫的反应不是生成亚硫酸钙。 凝练与提升：离子反应：结合、竞争、限度 43 离子反应概念为例 离子反应的定义 电解、电镀、沉淀法、离子滴定法、络合法、氧化法、离子选择与去留 、 问题认知 思维运用 模型建构 情境化 问题化 实践化 深度 学习 44 复分解反应 离子反应应用 化学工程思维 离子反应的结合、竞争、限度 离子反应 反应条件 生成物条件 刷题带来虚假安全感，课本触及命题源头 刷题让学生在“舒适区”反复摩擦，产生了我都懂的错觉 刷完一套又一套模拟题，正确率还不错，心里踏实了，觉得差不多了。但一上考场，面对全新的情境、陌生的设问，瞬间慌了这道题我好像没见过 你以为你懂了，其实你只是记住了题目的“形”，而没有理解化学的“神”。 45 1．（2025云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 碳酸钙 ｘ 核桃油属于油脂，是高级脂肪酸甘油酯 ｘ 氧化铁不溶于碱，但能与酸发生反应 ｘ 墨汁是由碳磨成，常温下不容易被氧化 √ D 刷过无数化学与生活题的同学看到这道题，会觉得自己“稳了”，贝壳粉不就是碳酸钙吗？硅酸盐？不对吧……等等，我好像在哪见过贝壳粉属于硅酸盐这个说法？于是纠结、犹豫、直至选错 硅酸盐的定义是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，典型代表是玻璃、水泥、陶瓷。贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，不是硅酸盐 核桃油是油脂，属于酯类，相对分子质量远达不到有机高分子的标准。氧化铁（Fe₂O₃）是碱性氧化物，能与酸反应。碳在常温下化学性质稳定 这道题表面考传统文化，实际考的是课本上四个精准的化学概念：硅酸盐的定义、高分子的定义、碱性氧化物的性质、碳的稳定性。每一个都在课本上有明确表述。刷题靠“印象”做题，课本党靠“定义”做题 46 第二 讲 课本溯源---把每一道高考题“送回”课本 47 1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 属于合金材料 B 【溯】溯】 48 教材溯源到命题源头 【挖】大家看到“脑机系统”、“植入手术”，潜意识会联想到“高科技、生物相容性、陶瓷、钛合金”，大脑容易短路，觉得“钛板不就是高科技陶瓷吗？”这就是命题人设置的情境陷阱 命题人利用“高科技外衣”掩盖了最基础的材料分类。回归课本本质：只要判断物质成分，不要去脑补它用在什么高端场景。 49 教材溯源到命题源头 【构】主动输出，搭建个人知识框架，把课本知识变成自己的能力 金属材料：纯金属、合金（如钛板、钢闸门） 无机非金属材料：传统（陶瓷、玻璃、水泥）、新型（二氧化硅、光导纤维） 有机高分子材料：天然（棉花、羊毛）、合成（塑料、橡胶、聚酯纤维） 【悟】把知识背后的学科理念、观点悟透 高考不考死记硬背，考的是“分类观”。透过“雪豹”、“北脑一号”、“天舟七号”、“深海一号”这些宏大的国家科技成就，考查的依然是最基础的化学物质分类。这叫“大情境，小切口”。 50 【溯】溯】 3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 NH4HCO3=NH4+ + H+ + CO32－ C．合成氨工业中采用循环操作主要是 为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 NH4HCO3=NH4+ + H CO3－ C 51 教材溯源到命题源头 【挖】很多同学一看到氮的氧化物就默认是红棕色。命题人利用“红棕色”和“刺激性气味”来混淆NO和NO2 命题人故意把酸式盐的分步电离捏造为一步完全电离，制造“强电解质”的假象（NH4HCO3是强电解质，但HCO3⁻是弱酸根） 这是最经典的陷阱！催化剂能降低活化能，加快反应速率，但绝对不能降低反应热。命题人专挑容易混淆的“活化能”和“反应热”下手 命题人设计追问，在障碍点、思维盲点处深挖 52 教材溯源到命题源头 【构】建立合成氨相关的知识网络 固氮方式网：自然固氮（雷电、根瘤菌）、人工固氮（工业合成氨）、新型固氮（催化剂）。 含氮物质转化网：N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ 化学反应原理网：合成氨的平衡移动（温度、压强、浓度）、催化剂作用、循环操作 输出：下次遇到化工工艺，先想平衡移动和原料利用率，再想催化剂和反应热（催化学、动力学、热力学综合） 53 教材溯源到命题源头 【悟】 科学态度与社会责任：从雷电固氮到工业合成氨，再到新型催化剂，体现了人类在“固氮”这条路上的科学探索精神。哈伯-博施法解决了粮食危机，新型催化剂则向着更温和、更高效的方向努力 宏观辨识与微观探析：通过电离方程式的正误判断，考查对微观离子行为的认识。 变化观念与平衡思想：通过催化剂和反应热的关系，考查对化学反应能量变化的深刻理解。 54 5．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A 【溯】 55 教材溯源到命题源头 【挖】 硝酸银滴入鸡蛋清，确实会变性。但命题人可能考查滴管是否伸入试管内（图中滴管悬空，操作规范） 这是本题最大陷阱！ 图中装置有温度计、有玻璃搅拌器、有隔热层，但没有盖板（杯盖）！没有盖板会导致热量严重散失，测得的中和热数值偏小。命题人利用“装置好像很全”的假象，挖了“缺少杯盖”这个盲点。 错用试剂。图中将饱和FeCl₃滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，而不是胶体。制备胶体必须用沸水，不能加碱 装置错误。固液加热制氯气，分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台，装置缺加热不能达成实验目的。 56 教材溯源到命题源头 【构】构建“实验评价”思维模型 评价维度一（原理）试剂对不对？（如C项错用NaOH） 评价维度二（装置）仪器全不全？（如B项缺杯盖、缺环形玻璃搅拌棒） 评价维度三（操作）条件对不对？（如D项需加热，C项需沸水） 评价维度四（安全）有无防倒吸、尾气处理？ 输出：以后看到实验装置题，立刻用这四个维度去“找茬” 57 教材溯源到命题源头 【悟】 定量实验（中和热测定）的核心是“保温、隔热、减少误差”，这是科学严谨性的体现。 制备实验（胶体制备）的核心是“条件控制”，条件不同，产物完全不同（沸水→胶体，NaOH→沉淀），这是化学变化中量变引起质变的体现 实验评价题，本质上是在考查学生是否具备批判性思维 这道题表面在考实验装置评价，实际上考的是课本上四个实验的精准细节：蛋白质变性条件、中和热测定装置要求、胶体制备的试剂选择、氯气制备的装置匹配。这完美诠释了高考命题 “源于教材，高于教材” 的真谛。 58 【溯】溯】 6．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 A．W的分子式为C9H10O4 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Y能发生加成和水解反应 D．1 mol Z最多消耗2 mol Br2 酸性KMnO4可以氧化碳碳双键 加成反应 水解反应 D 59 教材溯源到命题源头 【挖】考查分子式的精准计算。需要仔细数清环上、侧链上的碳原子数和氢原子数。如果漏数或多数，就会出错，也可以从不饱和度来推分子式 考查碳碳双键与酸性KMnO4的氧化反应。这是烯烃的典型性质，容易被认为只有双键才能使其褪色，而忽略其他可能，但这里是正确的。 考查碳碳双键的加成反应和酯基的水解反应。学生容易只看到双键发生加成，而忘记酯基的水解；或者只看到酯基水解，忘记双键的加成。 是本题最大的失分点！ 很多学生一看到碳碳双键，立刻想到加成消耗1 mol Br₂；看到酚羟基，想到能与浓溴水发生取代反应，但往往漏数酚羟基邻位和对位上的氢原子个数。图中Z的结构，酚羟基有两个邻位氢，对位被异丙烯基取代，所以取代反应消耗2 mol Br₂，加上双键的1 mol加成，总共是3 mol Br₂。命题人用最多消耗2 mol成功拦截了漏数取代反应的学生。 60 教材溯源到命题源头 【构】构建“官能团-性质”网络 碳碳双键 → 加成、氧化、加聚。 酯基 → 水解（酸性/碱性）。 酚羟基 → 取代（浓溴水）、显色（FeCl₃）、弱酸性、氧化。 输出：遇到有机物结构与性质题，第一步找官能团，第二步对号入座性质及反应类型，第三步定量计算（消耗多少 mol）。 61 教材溯源到命题源头 【悟】 结构决定性质：四种花，四种不同的分子结构，决定了它们具有不同的化学性质，这正是有机化学的魅力。 从现象到本质：通过能使酸性KMnO₄褪色、能发生水解等宏观现象，去推断微观的官能团结构 这道题表面在考“云南的花卉”，实际上考的是课本上四个核心官能团的性质：酮/羟基/酯基/双键（W）、碳碳双键（X）、碳碳双键/酯基（Y）、酚羟基/碳碳双键（Z）。有机题不是靠“感觉”做出来的，而是靠“官能团模型”推出来的。不要做只会在题海里扑腾的“刷题机器”，去课本里挖金矿的“溯源高手”。 62 7．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 【溯】 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2 → D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 Mg、Ca均为+2价。Si均为+4价，F均为－1价，O均为－2价 B 63 教材溯源到命题源头 【挖】 命题人利用复杂的化学式（MgSiF₆、CaF₂、SiO₂）和多种产物，制造了反应很复杂，一定是氧化还原的假象。很多学生一看生成物这么多，就慌了，没有静下心来去标化合价。只要标了化合价，就会发现所有元素化合价在反应前后都没变，这是典型的复分解反应。 考查“牺牲阳极”的维护常识。锌板是被消耗的阳极，确实需要定期检查、更换，这是正确的工程逻辑。 64 教材溯源到命题源头 【构】构建“氧化还原判断”和“金属防护”模型 氧化还原判断模型：第一步标化合价 → 第二步看有无升降 → 第三步下结论。不要被复杂的化学式吓倒，只看化合价。 金属防护模型：牺牲阳极法（原电池原理，被保护金属作正极）、外加电流法（电解原理，被保护金属作阴极）。 输出：以后遇到工程情境题，先剥离情境外衣，将其还原为课本上的基础模型 65 教材溯源到命题源头 【悟】 体悟化学学科核心素养---“宏观辨识与微观探析”和“科学态度与社会责任”结构决定性质： 化学不是纸上的公式，而是实实在在支撑国家基建（水电站）的核心力量。 通过“护坝体”这一真实情境，体会化学在材料保护、工程安全中的社会价值 不要被“坝体”、“护坡”、“防水涂层”这些工程名词吓倒。高考化学的底层逻辑永远是情境在书外，知识在书内。做题时剔除情境的皮肉，露出课本的骨架。课本越读越薄，能力越练越厚，高分自然水到渠成！ 66 10．Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e−和空穴(h+)，促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 【溯】 A．该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了h+的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的 越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 空穴越多，反应Ⅲ的反应物浓度越大，生成的 越多 可以视为h+得电子 各步骤涉及的反应物中均无非极性共价键，无非极性共价键的断裂。有形成（H2） D 光能转化为化学能 67 教材溯源到命题源头 【挖】 分析过程：步骤Ⅰ（吸附与激活），反应物α-甲基苯甲胺（Ph-CH(CH₃)-NH₂）吸附在Ni@ZnInS催化剂表面；步骤Ⅱ光照产生e⁻和h⁺（空穴），h⁺夺走C-H和C-H键中的电子（脱氢）；步骤Ⅲ（自由基偶联·成键）两个碳原子之间形成了新的C-C键；步骤Ⅳ继续脱氢，最终生成二胺产物，并释放出H₂ 分析产物：偶联过程形成了两个苯基碳原子之间的C-C键、两个H形成H-H键，都是非极性键 命题人利用了有机反应中必然涉及化学键变化的常识，设置了“非极性共价键”这个精确的限定词。学生如果只泛泛地想反应肯定有键的断裂和形成，就会误选D为正确说法。必须深挖到底，到底有没有“非极性键的断裂”？ 68 教材溯源到命题源头 【构】构建“化学反应中化学键变化”的思维模型。 反应机理识别模型：吸附与激活 → 空穴夺电子·脱氢 → 自由基偶联·成键→脱附·释放H₂。 看反应物：找反应物中存在的化学键（标出极性键和非极性键）。 看生成物：找生成物中新出现的化学键。 做对比： 断裂了什么键？通常是极性键如C-H、O-H、N-H等 形成了什么键？可能形成极性键，也可能形成非极性键如C-C 69 教材溯源到命题源头 【悟】 光催化是当前能源化学的前沿领域，通过这道题，体会化学在解决能源问题、实现绿色合成中的巨大潜力。 从“宏观”的光照现象，到“微观”的电子（e⁻）和空穴（h⁺）转移，再到“符号”层面的键断裂与形成，完整展现了化学研究从现象到本质的思维过程。 表面在考“光催化纳米催化剂”，实际上考的是课本上三个核心知识点：光能转化、氧化还原、化学键极性。 70 11．一种新型固态电解质Nax(PS4)y(摩尔质量为M g·mol−1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：NA为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 【溯】 (1/2，1/2，0) PS43-位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个 Na+ 6个 PS4n－ 2个 2Na3PS4   8个 C 71 教材溯源到命题源头 【挖】 分数坐标：N点为原点(0,0,0)，那么T点的位置在哪里？看图，T点在右侧面的面心，或者棱上。面心坐标是(1/2, 1/2, 0)或(1/2, 0, 1/2)等。命题人往往利用学生“分不清面心和棱心”来设错。 命题人说每个PS₄³⁻周围最近且距离相等的有6个。学生一看图，觉得四面八方都有，可能选对。但我们要深挖：图示是一个面心立方结构，在面心立方中，PS₄³⁻位于体心同种离子的配位数通常是8，而不是6，经典陷阱。 经典的挖坑点。公式 ρ = Z·M / (N_A·a³)。这里的Z是晶胞中包含的化学式单元数。对于面心立方结构，Z为2。题目给出了单位换算要求（cm到pm），1cm³ = 10³⁰ pm³。选项D给出的公式 a = ∛(2M×10³⁰ / ρN_A) pm， 投影图是极其容易出错的考点。沿z轴投影，意味着把垂直于XOY平面上的直线（x、y坐标相同，但z不同）上的原子全部重合画在一个点上。 72 教材溯源到命题源头 【构】构建“晶胞计算”的思维模板 第一步（数原子）：用均摊法。顶点1/8，面心1/2，棱心1/4，体心1。 第二步（求Z）：算出晶胞中A、B离子的个数，求出化学式单元数Z。 第三步（用公式）：ρ = Z·M / (N_A·V)。V是体积（a³），注意单位换算！ 第四步（看几何）：画投影、找坐标、算配位数 73 教材溯源到命题源头 【悟】 跳出题目本身，挖掘学科大概念，理解知识本质、化学观念，不止停留在解题技巧。晶胞是晶体最小重复单元；分数坐标本质是描述晶胞内部原子的空间位置；固态电解质晶胞结构决定离子传导性质（结构决定性质，物质结构核心大概念） 道题表面在考“新型固态电解质”，实际上考的是课本上三个核心知识点：分数坐标的建立、晶胞密度公式与单位换算、面心立方配位数。 74 【溯】 12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C60形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对C60的捕获与释放 C．乙中的C60与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变 *C为sp2杂化 *C为sp3杂化 A ｘ √ √ √ 75 教材溯源到命题源头 【挖】 概念区分：命题人故意把“超分子”和“共价晶体”放在一起，考查学生的概念区分能力。超分子靠的是分子间作用力（氢键、范德华力、也可能是离子间静电作业等），而不是共价键误选A的学生，就是因为混淆了“超分子内的分子间作用力”和“共价晶体内的共价键” 跨模块的深挖：不仅考结构，还考了pH调控对结构的影响。图示清晰地展示了由甲到丙的转变，说明pH可以控制“捕获”和“释放”的可逆过程。*C从sp²变为sp³，体现了化学反应中原子成键方式的改变 76 教材溯源到命题源头 【构】构建构建“超分子与晶体类型”的思维模型。 识别超分子：找大环、主体-客体、分子识别、捕获与释放 判断晶体类型： 离子晶体 → 离子键 共价晶体 → 共价键 分子晶体 → 分子间作用力 金属晶体 → 金属键 输出：以后遇到“超分子”材料题，先看它靠什么力结合，再判断晶体类型，最后结合条件改变看结构变化。 77 教材溯源到命题源头 【悟】 体悟化学学科核心素养---“宏观辨识与微观探析”和“变化观念与平衡思想” 理念升华： 超分子化学是当前化学前沿（如2023年诺贝尔化学奖就颁给了超分子化学领域的科学家）。通过这道题，体会化学从“制造分子”走向“组装分子”的学科发展趋势。 通过“pH调控捕获与释放”，体悟化学在智能材料、药物递送等领域的巨大应用潜力。 78 13．一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：Cl2只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为SO2Cl2+Cl2+4Li===4LiCl+SO2。下列说法正确的是 【溯】 A．充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2 + 6Li === Li2S2O4 + 4LiCl B．充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成0.5 mol Cl2 C．放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移 D．放电时，分别消耗1 mol SO2Cl2，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ Li2S2O4 + 4LiCl===2SO2Cl2 + 6Li 4e－ 2e－ 2e－ 0.25 mol 负极 正极 放电时，正向正，负向负，Li+移动向石墨电极   1 mol SO2Cl2~4 mol e－ 1 mol SO2Cl2~3 mol e－ D 79 教材溯源到命题源头 【挖】 逆向混淆：题干明确给出的是“放电时”的反应方程式。命题人在选项中突然问“充电时”的反应。学生一看到陌生的化学式大脑立刻进入“找方程式匹配”的模式,忽略了“充电”两个字 电子转移数计算：反应为两降一升的反应，外电路通过1mol e⁻考电子，直接以 Cl₂ 来计算，0.5 molCl₂ 生成，每消耗1 mol Cl₂，转移 4 mol e⁻ 离子移动方向判断：放电、充电对应装置类型的混肴，充放电切换时电极类型的模糊，分不清正负极还是阴阳极，死记硬背离子迁移方向，出现一片混沌状态。 放电量比较：放电量取决于转移电子数的多少，转移电子数的定量计算。 80 教材溯源到命题源头 【构】构建“电化学计算与离子迁移”的思维模型。 第一步（判类型）：放电=原电池，充电=电解池。 第二步（标电极）：负极（失电子）→ 正极（得电子）；阳极（失电子）→ 阴极（得电子） 第三步（写反应）：放电反应是自发的，充电反应是放电反应的逆过程。注意电解池中通常有离子参与电极反应 第四步（算电子）：找氧化还原反应中的化合价变化，或根据方程式计算 第五步（看迁移）：原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，依据膜类型判断。 输出：以后遇到电池题，先写放电总反应，再倒推充电反应，最后结合离子交换膜判断离子去向 81 教材溯源到命题源头 【悟】 结构决定性能：为什么科学家要设计“双模式”电池？因为不同模式对应不同的反应路径，可以适应不同的用电需求（如高能量密度 vs 高功率密度）。 学科眼光：化学不仅是发现反应，更是设计反应。通过调控电极材料、电解液组成、离子交换膜，可以实现对电池性能的精准调控。这正是化学在新材料、新能源领域的核心价值。 学科理解：能量转化方向决定充放电、电子守恒决定计算、微粒迁移决定离子流向。用“能量观、变化观、守恒观、微粒观、结构观”五大观念去分析任何陌生电池。 82 【溯】 83 【溯】 CuC2O4(aq)   Cu(C2O4)2]2− Cu2+ ｘ √ ｘ 84 【溯】 CuC2O4(aq)   Cu(C2O4)2]2− Cu2+ ｘ 85 教材溯源到命题源头 【挖】 曲线归属：为什么Ⅲ是水平线？曲线Ⅰ和曲线ⅡpM值为什么平行？为什么只有曲线ⅣpM是上升？深挖可知：随着pH升高，C₂O₄²⁻浓度增大（pM减小，曲线I下降），Cu²⁺与C₂O₄²⁻结合生成沉淀或配合物，游离Cu²⁺浓度应减小（pM增大）。但曲线I是下降的，说明浓度在增大，所以曲线I是C₂O₄²⁻，不是Cu²⁺ 多重平衡常数转化：平衡常数K与K1、K2、K3、Ksp如何相互转化？反应相减，平衡常数如何计算？（相除）；反应相加平衡常数如何计算？（相乘）；交点含义：交点处两个粒子浓度相等，直接代入平衡式。 物料守恒：溶液中含有草酸根的微粒有哪些？溶液中含有铜元素的微粒有哪些？等式又有什么关系？ 86 教材溯源到命题源头 【构】构建“多重平衡图像题”的思维模型。 第一步（识图）：看横纵坐标。pM越小，浓度越大 第二步（辨线）：根据pH变化，判断各物种浓度的增减趋势。pH升高，C₂O₄²⁻浓度增大；Cu²⁺浓度减小 第三步（算K）：利用交点坐标，结合Ksp，计算各级平衡常数。牢记加减法乘除规则 第四步（用守恒）：遇到复杂不等式，果断使用物料守恒和电荷守恒进行推导 输出：以后遇到多重平衡图像题，先辨线，再算K，最后用守恒 87 教材溯源到命题源头 【悟】 平衡观：体系内沉淀、电离、络合多个平衡同时存在，相互制约。改变pH，就是改变氢离子浓度，通过弱酸电离间接改变配体浓度，拉动沉淀、络合平衡移动 守恒观：无论多少个平衡叠加，元素物料守恒永远成立，是复杂体系定量分析的底层工具 图像表征：用pM-pH图像，可视化复杂平衡体系中物种浓度变化；图像交点是定量计算的关键信息 多重平衡体系体现了化学变化的复杂性，沉淀、配位、酸碱平衡相互影响，共同决定溶液中各物种的浓度 88 【溯】 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm−3。 (1)仪器a的名称为_____________。 (2)下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 恒压滴液漏斗 做所有实验均需佩戴护目镜 做所有实验前、后均需要洗手 CH2Cl2有毒、易挥发，需打开排风扇 实验中用到小刀、牙签等锐器时需要防止戳伤。 D 89 【溯】 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm−3。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。 (3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为_____________________________________________， 分液时CH2Cl2在____层(填“上”或“下”)。 除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质 下 90 【溯】 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm−3。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。 (4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为 。 (5)步骤Ⅲ中用 法提纯粗产品。 做反应的溶剂，降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出 粗晶体 更纯晶体 重结晶 重结晶 91 【溯】 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33 g·cm−3。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含Ni(NO3)2·6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。 (6)配合物Z的产率为____________(列出计算式即可)。 理论质量为0.001 mol×1009 g·mol－1=1.009 g   92 【溯】 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： (7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是____(填标号)。 A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法 1:3进行投料 (8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响， 以n(Ni2+):n(bpy)=1:3进行投料，按上述制备方法得红色晶体。 推测Ni2+的配位数为______。 D 双齿配体 2 mmol 1 mmol 1:3进行投料 6 不 同 类 型 的 氢 原 子 化 学 键 或 官 能 团 相 对 分 子 质 量 93 高考试题就是课本克隆、衍生产品 94 教材溯源到命题源头 【挖】 乙醇析出晶体原理：配合物Z是离子型配合物，在二氯甲烷、乙醇两种溶剂中，哪个溶解度更大？（基础）离子化合物更易溶于极性还是非极性溶剂？（进阶）为什么极性变化会降低离子型配合物溶解度，使其析出？（反问）如果换成加入更多CH2Cl2)，能不能析出Z？为什么？（对比） 产率计算：判断谁是限量试剂？理论产量是多少克？单位是否一致？如果 bpy 投料改为 1.5 mmol，此时限量反应物是谁？理论质量变为多少？产率如何表达规范？ 物料守恒：观察bpy结构，一个联吡啶分子含有几个N原子？这些N能否同时与中心Ni2+配位？什么叫双齿配体？1个bpy能提供几个配位键？投料比2:1配位数是多少？3个bpy能提供多少配位原子？推测配位数为？ 从易错点→底层追问→变式追问→反例追问四层递进来深挖 95 教材溯源到命题源头 【构】构建配合物制备实验的思维模型 第一步（制备）：选择合适的金属盐和配体，在适当溶剂中反应 第二步（分离）：利用溶解性差异，（如乙醇）使产物沉淀析出 第三步（提纯）：用重结晶法除去微量杂质 第四步（表征）：用X射线衍射测晶体结构，用核磁/质谱/红外测分子结构 第五步（计算）：用产率公式计算，注意双齿配体的配位数翻倍。 输出：制备实验题，先看反应物和产物，再看分离提纯步骤，最后算产率和配位数 96 教材溯源到命题源头 【悟】 结构决定性质：配体数目改变，中心离子配位数改变，配合物结构、颜色改变（紫色晶体→红色晶体） 物质分离的溶剂思维：利用溶解度差异，更换溶剂实现目标物质析出，是制备晶体常用手段 实验绿色与安全观：CH2Cl2有毒易挥发，实验要通风、防护，建立陌生试剂安全意识 定量思想：根据投料比例判断限量反应物，计算理论产量，定量评价合成效果 实验题不是背书题，而是逻辑题。不要被“NaBPh₄”、“bpy”这些陌生试剂吓倒。 97 17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 【溯】 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i．2CO(g) + 2CH3ONO(g)===(COOCH3)2 (l) + 2NO(g)          ΔH1 ΔS1 已知：4CO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===2(COOCH3)2(l)+2H2O(g)   ΔH2 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===4CH3ONO(g)+2H2O(g)          ΔH3 (1)则ΔH1= _________(用含ΔH2和ΔH3的代数式表示)，ΔS1____0(“>”或“<”)。 (2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，提高CH3ONO平衡转化率的措施有_____(填标号)。 A．及时移走(COOCH3)2 B．通入N2 C．增大CO和CH3ONO投料比 D．加入催化剂 x=0.5 y=-0.5   4 mol 气体 → 2 mol 气体 < 纯液体 恒容通入N2，不影响各物质的浓度 可假设不改变CH3ONO，再加入CO。 平衡正向移动。 催化剂不影响平衡 C 98 17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 【溯】 回答下列问题： Ⅱ“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应： ii．CO(g) + 2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g) + 2NO(g) 一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。 [比如：DMO选择性= ×100%] (3)①“热催化”反应较适宜的温度区间为_____(填标号)。 A．120~140℃      B．130~150℃          C．140~160℃ 120~140℃时，主产物的选择性较高，但CH3ONO的转化率太低 温度在140~160℃时，副产物2的选择性急剧升高，不利于生产 B 99 17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 【溯】 回答下列问题： I．“热催化”中主反应：i．2CO(g) + 2CH3ONO(g)===(COOCH3)2 (l) + 2NO(g)    “热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应： ii．CO(g) + 2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g) + 2NO(g) ②130℃，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1，结合图1信息，平衡时c(CH3ONO)=_____mol·L-1，反应i的Kc=__________(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。 CH3ONO平衡转化率为75%，DMO选择性为90% 2CO + 2CH3ONO==(COOCH3)2(l) + 2NO CO(OCH3)2 起始 2 1 反应 0.75 平衡 0.25 0.25 [比如：DMO选择性= ×100%] 0.75×0.9 2 0.75×0.1 2 0.75×0.9 0.75×0.1×0.5 1.2875 0.75 0.75   100 II．“电催化”中： (4)25℃时，DMT的生成速率v与c(DMO)关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcm(DMO)，其中k为速率常数。 ①当c(DMO)增加10倍，v也增加10倍，则m为____。 ②速率常数k为__________s−1(列出计算式即可)。 (5)生成DMT的电极反应式为2(COOCH3)2 + 6H+ + 6e−== (CHOHCOOCH3)2+2Y，其中Y为 ________(填结构简式)。 v1=kc1m ① 10v1=k(10c1)m ②     1       原子守恒和电荷守恒 8C、18H、8O，0电荷 6C、10H、6O CH3OH 101 教材溯源到命题源头 【挖】 多竞争反应体系平衡计算：为什么生成DMO的物质的量前面要乘以系数2？平衡剩余CH3ONO浓度怎么计算？主、副两个反应都生成 NO，平衡体系中NO总浓度怎么求？反应中CO的消耗量怎么计算？ 速率方程与反应级数：速率方程v=kcm(DMO) 中，符号k、m分别代表什么？浓度变为原来10倍，速率变为原来10倍如何求m？如何利用图表信息来求k？ 电极反应：电极反应属于还原还是氧化过程？我们判断产物Y，需要用到哪哪些守恒关系？差值是2个Y分子总共含有的原子，如何推出单个Y的分子式与结构简式？有同学认为Y是H2O，代入方程式核对原子守恒，说明错在哪里？ 从易错点→底层追问→变式追问→反例追问四层递进来深挖 102 教材溯源到命题源头 【构】构建“反应原理综合题”的思维模型 第一步（算ΔH）：用盖斯定律，方程式相加减，焓变相加减 第二步（判ΔS）：看气体分子数变化，增多ΔS>0，减少ΔS<0 第三步（析平衡）：用勒夏特列原理，分析浓度、温度、压强、催化剂对平衡的影响 第四步（读图像）：看横纵坐标，找交点、极值点、拐点，提取数据 第五步（算Kc）：列三段式，用平衡浓度代入表达式 第六步（算速率）：根据速率方程v = kcᵐ，用图像数据求m和k 第七步（写电极）：根据电子转移和原子守恒，配平电极反应式 103 教材溯源到命题源头 【悟】 变化与平衡观：体系同时存在主、副竞争平衡，温度改变同时影响两个反应，工业选择条件不是单一追求转化率，要兼顾选择性，真实化工思维 定量思想：多反应体系，物料要分流，一部分原料走主反应，一部分走副反应；选择性就是定量描述原料走向 速率模型思想：速率方程是实验得到的经验式，反应级数不等于方程式计量数，不能凭方程式直接写速率方程 守恒思想：热化学、平衡计算、电极配平，底层都是守恒（能量守恒、元素守恒、电荷守恒） 104 18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( ) 【溯】 回答下列问题： (1)A中官能团为羧基、醚键和______________(填名称)。 (2)A→B的反应类型为___________。 (3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为___。 碳碳双键 取代反应 sp3 sp2 sp2 sp2 sp2 5 105 18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( ) 【溯】 (4)E与NaOH反应的化学方程式为                                                                    。 (5)G→H中另一产物的结构简式为            。 106 18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为( ) 【溯】 (6)I→J中DMP的作用为 。 (7)K中手性碳原子的个数为___。 做氧化剂 * * 2 107 (8)写出一种满足下列条件的F(C7H6O3)的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 Ω=5 有酚羟基 108 109 教材溯源到命题源头 【挖】 DMP的作用：I里面是醇羟基，J对应位置是羰基，该转化是氧化还是还原？DMP 是什么类型试剂？ 限定条件同分异构体：遇FeCl3显色，必须有什么基团？银镜反应必须含什么结构？峰面积2:2:1:1，总共几个H？分子高度对称，酚羟基和醛基如何对称放置？ 合成路线仿写：B到D的反应物是什么？发生什么变化？我们要合成的目标六元环，对应原料怎么反应？如何将结构中单烯烃变为二烯烃结构？这要求逆向分析，找到目标产物的“切断点”，再逆向推导原料 110 教材溯源到命题源头 【构】构建“有机合成路线设计”的思维模型 第一步（识官能团）：看反应物和产物，找出官能团的变化 第二步（判类型）：根据官能团变化，判断反应类型（加成、消去、氧化、水解、酯化等） 第三步（推结构）：根据反应类型和试剂条件，推断中间体的结构 第四步（写方程式）：注意配平、条件、产物 第五步（算共面/手性）：苯环12原子共面，单键可旋转；手性碳=连四个不同基团的碳 第六步（写同分异构）：根据限定条件（银镜、显色、氢谱）逐条筛选 第七步（设路线）：逆向分析，找切断点，正向书写 111 教材溯源到命题源头 【悟】 结构决定性质：官能团决定反应；同一分子多个官能团，相互干扰，由此引出有机保护基思想，是复杂分子合成核心思维。 信息迁移观：新高考有机题，一定给陌生反应，不需要记忆这个反应，重在读懂变化，移植到合成物仿写。 空间思维：有机物不是平面结构式纸片，原子有空间取向；共面、手性碳考查三维空间认知 逆向合成思维：有机合成，既可顺推，也可从产物逆向切断骨架，寻找原料 112 该题是有机综合题的一部分，就是要求考生运用原料有机物去合成目标有机物，依据题干信息、已知信息和所学知识来设计合成路径。考查考生信息获取、加工和应用能力、证据获取与推理能力。 合成路径的设计 113 【研题寻特点】 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：（2023） 1 2 3 4 5 合成步骤5步 运用试题题干流程信息3次，并且信息是跳跃式 114 【研题寻特点】 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（2022） 1 2 3 4 合成步骤4步 运用试题题干流程信息1次，运用已知信息2次。 115 【研题寻特点】 F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:（2021） 1 2 3 4 5 合成步骤5步 运用试题题干流程信息3次，并且信息是跳跃式 116 流程设计的特点 3、运用试题题干流程信息时，信息不是连续的，是跳跃的。 2、运用试题题干流程信息2-3次；或运用试题题干流程信息和已知信息2-3次。 1、合成步骤4—5步 117 + 逆合成分析法 定位、保护 引入、消去 化学反应 碳链增减 碳环 目标物质 指定原料 官能团转化 碳骨架建构 F E B 设计有机合成路线的一般路径 【研题寻思路】 突破：寻找合成物质的相关信息（2-3条） 关键：研究信息并能运用信息来构建中间体 设计：逆合成法设计 118 虚线断开，得中间产物为 模仿流程A＋B→C的机理 仿流程F→G ？ 119 化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成 —NO2 —NH2 (CH3CO)2O —COOH由—CH3氧化获得 先氧化还是先硝化？ 先氧化还是先还原？ 环节三：设计合成路线 120 合成路线如下： 121 如何保护双键？ 氢气？ 卤化氢？水？ 122 合成路线如下： 环节三：设计合成路线 123 该题是有机综合题的一部分，是江苏省自主命题以来一直保留的试题，就是要求考生对所给的物质求出不饱和度，算出C、H、O、N的原子数目，依据信息、所学知识来确定基团、官能团，分布组装满足不饱和度和C、H、O、N的原子数目。考查考生信息获取、加工和应用能力、证据获取与推理能力。 限制条件的同分异构体的书写 124 （2025江苏卷）(15分) G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：    ▲    。 ① 含有3种不同化学环境的氢原子； ② 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)= 2:1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 碱性条件下能水解，说明含有酯基，酸化后有两种有机产物，水解产物Y与FeCl3发生显色反应，说明为苯酚酯。 对比G的结构知，除苯环外还有2个不饱和度，4个O原子，刚好对应为两个酯基，此外还有1个Cl原子，4个C原子。要求只能含有3种不同环境的氢原子，故将四个碳原子组成叔丁基-C(CH3)3 且n(X):n(Y)＝2:1；说明X为酸，相对分子质量为60，推知为乙酸CH3COOH，其结构为 125 分子结构构建模型 基本 方法 两先两后 先拆解后组装 先分类后分步 基本 步骤 第一步：求不饱和度，数C、O、N等原子个数 第二步：依条件确定基团、官能团 第三步：先分类后分步组装，逐步满足不饱和度和C、O、N原子个数 尽量对称组装 126 整合信息 (1)分子式为C12H1403; Ω=6 (2)水解（只有氧）说明有酯基-COO-；产物之一含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，说明有醛基-CHO，和羟基-OH（Ω=6用完、氧用完）。 (3)组装碎片 (4)验证复查 D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 分子中含有4种不同氢环境，说明苯环上取代基具有对称性，酯基和醛基只能在对位，酯基只能是甲酸酯类H-COO ， 碳原子还有四个，只能为四个甲基 127 F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶1。 整合信息 (1)分子式为C13H13N302; Ω=9 (2)分子中所有碳原子轨道杂化类型相同，物质能水解，说明SP2杂化。1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，说明物质中有酚酯，有酰胺键（氧用完）。 (4)组装碎片并验证复查 (3)水解产物之一的分子中有2种氢环境而且个数比为2∶1，该产物中含-NH2，必须含有三个--NH2，该产物中还含有苯环（碳用完、Ω=9用完、N用完）。 128 N的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。 ①结构中含有两个苯环，无甲基 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2∶4∶4 整合信息 (1)分子式为C16H10O; Ω=12 (2)结构中含有两个苯环；（Ω=8、用了C12） 核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2∶4∶4，推知两个苯环上的基团必须对称，还有4C、1O氧只能在两个苯环的中间形成对称。 还有4C、Ω=4，无甲基，还要对称 (3)组装碎片并验证复查 环节二：构建分子结构 129 “大咖”艺术作品展 130 第三 讲 如何回归课本 131 什么才是真正的“回归教材”？ 2026年高考结束后，几乎所有的备考总结都在强调四个字---“回归教材” 把教材重新读一遍---逐章逐节、逐字逐句 把黑体字背一遍---概念、定义、公式 把课后题做一遍---以为做完了就“回归”了 真正的回归教材，不是回到教材的文字，而是回到知识诞生的那个现场 132 “为什么” 依托教材栏目回归课本 133 134 栏目类型 栏目类型 具体栏目 命题价值 知识拓展类 资料卡片、科学史话、科学·技术·社会 提供“命题素材”和“跨模块链接” 实践探究类 实验、探究、实验活动、研究与实践 实验题的“原型库” 思维方法类 思考与讨论、方法导引、整理与提升 解题逻辑的“示范” 职业素养类 化学与职业、信息搜索 情境化命题的“素材库” 135 知识拓展类栏目 136 联 横向联动本章节正文分子结构与物质的性质，联动分子结构、分子极性、氢键等内容。跨模块可联动有机化合物的结构特点一节，官能团决定性质。有机合成一节，官能团的转化、碳骨架的构建。烃的衍生物一节，羧酸的性质（酯化反应）、羟基的性质（取代反应）。 纵向联动习题、错题、高考原型情境。解释分子的水溶性、熔沸点比较、推测分子的性质、官能团识别、反应类型判断、合成路线设计、同分异构体书写。 137 挖 什么是分子的主体骨架？本案例中蔗糖、布洛芬的主体骨架分别指哪一部分？ 为什么仅仅替换几个官能团，就能显著改变分子物理、化学性质？底层原理是什么？ 骨架和官能团分别从什么角度影响分子性质？ 布洛芬为什么要对羧基进行成酯修饰？若将苯环上的烷基替换为羟基，是否还属于分子结构修饰？为什么？ 蔗糖分子结构修饰为三氯蔗糖甜度为什么增加百倍？ 蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，是否属于分子结构修饰？ 138 构 结构观 ：官能团决定性质。蔗糖有甜味，三氯蔗糖更甜；布洛芬有刺激性，布洛芬酯无刺激性。 变化观：官能团转化是有机合成的核心。羟基→氯原子（取代），羧基→酯基 应用观 ：分子结构修饰在药物设计中广泛应用，提高疗效、降低副作用 合成观：有机合成就是“分子结构修饰”的系统化—，从原料到产物，每一步都是官能团的转化 139 悟 悟学科思想：体会有机化学 “分子设计” 思想， 化学家可以通过修饰官能团，定向改造分子，获得需要的性能（甜味、药物活性、降低副作用）。 悟迁移能力：遇到从没见过的药物、高分子、功能有机分子，学会同样思路：找骨架、辨官能团、推性质。 悟学科之魂：提炼学科大概念，升华底层观念。悟结构决定性质、性质反映结构的核心观念；悟微观结构可控、宏观性质可调的有机设计思想；悟保留主体、改造局部、优化功能的化学改造思维 140 实践探究类栏目 141 联 横向联动本章节正文选择性必修3卤代烃一节，溴丁烷的水解反应（取代反应）和消去反应。联动烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物的分离提纯中气体的净化。跨模块关联必修有机物检验、选择性必修官能团性质、反应机理、气体检验的实验逻辑。 纵向联动对接高考中卤代烃综合探究实验题，反应类型判断、产物检验、实验方案评价、反应条件对反应方向的影响，把 “消去产物检验、乙醇蒸气干扰”这类错题溯源到本教材原型 142 挖 为什么溶剂不同1-溴丁烷会发生不同类型的反应（取代 / 消去）？ 实验中，水的作用是什么？为什么要先用水洗气？ 从结构角度分析，1-溴丁烷能发生消去反应的结构前提是什么？若将 1-溴丁烷改为2-溴丁烷，消去产物有几种？产物结构有什么差异？ 若把洗气瓶中的水换成饱和NaOH溶液，是否可行？ 若改用溴的四氯化碳溶液检验烯烃，还需要预先通入水除杂吗？为什么？ 如果酸性高锰酸钾没有褪色，是否一定说明没有发生消去反应？有没有其他可能性？ 143 构 反应类型：卤代烃→取代反应（NaOH水溶液）→醇；卤代烃→消去反应（NaOH乙醇溶液）→烯烃。 产物检验：烯烃→酸性高锰酸钾溶液（褪色）→需先除乙醇；烯烃→溴水（褪色）→不需除乙醇 反应条件：溶剂不同，反应类型不同，水→取代；乙醇→消去。 实验设计：制备→净化→检验→结论 144 悟 提炼学科大概念 条件控制思想：相同反应物，改变反应条件，可以定向调控反应路径，得到不同产物 证据推理思想：实验检验要警惕干扰，证据必须可靠，不能仅凭单一现象下结论 悟创新意识：除了酸性高锰酸钾溶液，还可以用溴水检验丁烯。方法不是唯一的，要善于多角度思考 悟结构观：卤代烃的官能团是碳卤键（C-X），既能发生取代反应，也能发生消去反应，官能团决定反应类型 145 思维方法类栏目 146 联 横向联动本方法导引栏目联动本章正文的速率平衡图像、配套思考与讨论、练习与应用图像类习题；关联必修溶解度曲线、选择性必修1物质浓度随时间变化的曲线、化学反应速率、化学平衡、水溶液离子平衡（滴定曲线、沉淀溶解曲线）等图像素材 纵向联动对接云南2026高考中选择题14题、15题的酸碱中和离子滴定图、17题的图1、图2，综合考查沉淀、配位、酸碱平衡、离子浓度大小比较、离子浓度关系、平衡常数、速率方程、K、Ka、Kw、Kb、Ksp等知识。 147 挖 横坐标和纵坐标的含义、曲线的斜率或者趋势、曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等，根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 曲线I是上升还是下降？它代表哪种物质？ 交点处两种物质的浓度相等吗？结合信息你又能获得什么？ 曲线斜率代表什么物理量？斜率的正负、大小分别对应什么化学含义？ 为什么要重点关注特殊点？特殊点在化学体系中对应什么样的反应状态？ 两个变量同时改变的复杂图像，仅靠画一条辅助线，能否直接判断平衡移动方向？ 148 构 化学图像四步分析法：① 看坐标轴（明确变量）→② 看曲线趋势、斜率（变化速率）→③ 抓特殊点（状态节点）→④ 做辅助线（固定单一变量） 应用场景： 溶解度曲线 → Ksp计算 浓度-时间曲线 → 反应速率、平衡常数 滴定曲线 → 滴定终点、浓度计算 转化率-温度曲线 → 平衡移动、适宜温度选择 149 悟 悟结论分析化学图像，要依次关注坐标轴含义、曲线趋势与斜率、特殊点、按需添加辅助线，这是化学图像分析的通用操作流程 悟思想（提炼学科大概念） 变量控制思想：图像是多变量体系的可视化，辅助线本质就是固定一个变量，研究另一变量的影响 证据转化思想：把图像上的宏观坐标、曲线信息，转化为微观反应、粒子浓度变化的化学证据 悟迁移（陌生情境应用）：遇到从来没有见过的新型化学图像，不需要提前刷题见过原题，直接运用四步法自主拆解图像、提取信息 150 职业素养类栏目 151 联 横向联动：联动本章正文物质的组成、结构、转化；联动 STSE、方法导引、探究实验栏目。科研工作的核心任务，正是全书化学学习的核心对象。跨章节联系贯穿全套教材，物质结构、反应原理、有机化学、物质制备、分离检测，都是化学科研工作者的研究工具 纵向联动：对接高考科研情境类大题，很多试题背景就是化学科研工作者的真实研究任务；把陌生科研类信息题溯源到本栏目原型 152 构 构研究层次：原子→分子→物质→材料 构研究内容：组成→结构→性质→转化→调控 构应用方向：新分子合成→新工艺研发→绿色化学 构学科价值：材料、生命、环境、能源、信息 构职业素养：兴趣→知识→方法→思考→质疑→创新 153 悟 学科价值：化学是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础。化学是中心科学 社会责任：化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中发挥重要作用。化学服务社会 科学精神：善于思考、敢于质疑、创新精神是化学科研工作者的必要条件。科学精神是化学的灵魂 职业规划：化学科研工作者的就业单位很多——高等院校、研究机构、相关企业。化学专业有广阔的发展前景 154 “为什么” 寻概念之本，咬文嚼字明边界 155 156 咬文嚼字 用“咬文嚼字”法，把概念的边界“抠”清楚。 水溶液里或熔融状态下，“或”表示只要满足一个条件即可 能够导电，强调“能导电”是结果 化合物，电解质是依据化合物角度来进行分类 叫做电解质，定义的是电解质 157 核心边界 “或”：水溶液或熔融状态，电解质满足一个即可 NaCl固体不导电，但NaCl溶液导电（水溶液条件满足），所以NaCl是电解质 NaCl固体不导电，但NaCl熔融状态导电（熔融状态条件满足），所以NaCl是电解质。 BaSO₄难溶于水，水溶液几乎不导电，但熔融状态导电，所以BaSO₄是电解质 158 核心边界 “和”：非电解质要求“和”，两个条件都不满足 CO2水溶液能导电（因为CO2与水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出离子），但CO2本身不电离。CO2熔融状态不导电。所以CO2是非电解质。 蔗糖水溶液不导电，熔融状态不导电，所以蔗糖是非电解质。 酒精水溶液不导电，熔融状态不导电，所以酒精是非电解质。 159 核心边界 “化合物”：电解质和非电解质都是化合物 电解质和非电解质都是化合物。 单质（如Cu、Cl₂、O₂）既不是电解质也不是非电解质。 混合物（如盐酸、氨水、NaCl溶液）既不是电解质也不是非电解质。 160 核心边界 “导电”：导电的是离子，不是物质本身 导电的本质是自由移动的离子（电子） NaCl溶液导电，是因为NaCl在水中电离出Na⁺和Cl⁻ NaCl熔融状态导电，是因为NaCl在熔融状态下电离出Na⁺和Cl⁻ CO₂水溶液导电，是因为CO₂与水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出H⁺和HCO₃⁻。导电的是H₂CO₃，不是CO₂。 161 高考链接 2026云南高考：NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 NH4HCO3=NH4+ + H+ + CO32－ 。这道题考的是酸式盐的电离，HCO3⁻是弱酸酸式根，不能完全电离。但它同时也考查了电解质的概念，NH4HCO3电解质，在水溶液中电离 2025云南高考：第3题A选项Cl₂ + H₂O ⇌ 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ 这道题考的是HClO是电解质，但它是弱电解质不能拆 162 163 碳酸钠溶液为什么显碱性？碳酸钠溶液中存在的微粒有哪些？微粒的行为及相互作用是什么？这些相互作用导致的结果是什么？你如何用化学式表征这一系列过程？ 对碳酸钠的水溶液的过程分析、碳酸钠在水溶液中的行为探究、碳酸钠中微观粒子的相互作用解析、碳酸钠对水的电离平衡的干预以及由此而导致的平衡移动及进而导致的氢离子与氢氧根离子浓度关系的变化及与外在pH表征的关系解读。就会对盐类的水解概念的深度理解。 164 “为什么” 研习题之境，溯源设问知考法 165 166 联 横向联动： 关联必修二化学反应的限度中可逆反应、平衡状态的特征；选择性必修1反应热的计算中盖斯定律；选择性必修1化学平衡中平气体压强 / 颜色 / 浓度等判断平衡状态的标志 纵向联动：大气污染无害化处理是高考高频真实情境；把平衡状态判断的同类错题溯源至课本可逆反应基础模型。2026云南卷第17题（CO制备DMT）中盖斯定律计算ΔH₁。第13题（双模式锂电池）中可逆反应的方向判断。 167 挖 盖斯定律的本质是什么？如何由两个已知热化学方程式，代数变形得到目标方程式？ 化学平衡状态的唯一本质判据是什么？衍生判据的判断标准为区分 “恒量” 与 “变量” NO2红棕色，为什么混合气体颜色不变，就说明达到平衡？微观层面代表什么不变？ 恒温恒容，若起始投料改为NO2与SO2体积比 1:1，平衡标志选项是否发生变化？ 混合气体平均相对分子质量不变，能否判定平衡？ 若目标方程式系数全部翻倍，焓变如何变化？ 168 构 盖斯定律计算四步法 ├── 第一步：写出目标反应 ├── 第二步：找出已知反应与目标反应的关系 ├── 第三步：方程式相加减（注意系数） └── 第四步：焓变相加减（注意符号和系数） 平衡状态判断“变量不变”原则 ├── 第一步：找出反应中的变量（浓度、颜色、压强、密度） ├── 第二步：判断该变量是否随反应进行而改变 ├── 第三步：若变量不变，则达到平衡 └── 第四步：注意“始终不变”的量不能作为平衡标志 169 悟 能量观：盖斯定律体现了能量守恒，化学反应的热效应只与始态和终态有关，与反应途径无关 平衡观：平衡状态判断体现了动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变 定量观：盖斯定律计算体现了定量分析，焓变可以精确计算 模型观：变量不变原则本身就是一种模型，抓住变量，判断平衡 170 “为什么” 追错误之根，双向链接固理解 171 C选项---离子迁移方向错误 172 追错误之根 错在哪里？ 误以为Li⁺向锂电极迁移。 课本溯源： 选择性必修1“原电池”一节中“阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 关键判断： 放电时，锂电极是负极（Li失电子变成Li⁺） 石墨电极是正极 Li⁺是阳离子，应该向正极（石墨电极）迁移，而不是向负极（锂电极）迁移 173 课本→错题（验证理解） 如果Li⁺向锂电极迁移，会发生什么？ 充电时，Li⁺向哪个电极迁移？ 为什么放电和充电时Li⁺迁移方向相反？ 电池充电和放电过程中内电路离子的迁移方向有什么不同？为什么?如何判断离子迁移方向？ 只要看到金属Li，离子就一定向Li电极移动吗？ 174 构建离子迁移方向知识框架 离子迁移方向判断框架 ├── 第一步：判断装置类型（原电池/电解池） ├── 第二步：判断电极名称（正极/负极、阴极/阳极） ├── 第三步：判断离子迁移方向 │ ├── 原电池：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 │ └── 电解池：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 └── 第四步：验证（离子迁移是否形成闭合回路） 175 同类题变式训练 放电时，体系中的Cl⁻向哪个电极迁移？ 充电时，体系中的Li⁺向哪个电极迁移？ 若将锂电极换成钠电极，放电时Na⁺向哪个电极迁移？ 若充电时，放电时的正极将变为电解池的阴极还是阳极？ 176 通过阅读教材正文，分析教材图解，挖掘教材辅助性栏目的价值，才能真正扫除理解的障碍，能力的短板，素质的缺陷 结合知识专题依据教材进行梳理和归纳，是知识系统化的最有效措施；结合能力专题所涉及的能力和素养要求，回归教材的典例分析、技能训练、拓展提升，是能力、素养提升最优途径 对概念、规律、原理的理解，对相关知识和易混淆概念的区分，及变换角度进行反复的比较，教材做的最好 教材通常是命题专家首选的知识载体和思考方向，每年的高考题往往都能找到教材上类似题、克隆题、衍生题 177 题海无涯，课本是岸。根深方能叶茂，溯源才可通达。愿你们以本为舟，决胜高考！ 谢谢聆听 178 $