精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2026-2027学年高三上学期10月轮考过关测试（一） 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高三上期10月轮考过关测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Na23  Al27  S32  CI35.5  Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大发生了氧化还原反应 B. SO2可作为食品添加剂的原因之一是具有抗氧化性 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为牙齿表面生成了难溶、抗酸腐蚀的氟化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸敞口置于空气中质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水，是物理变化过程，不涉及氧化还原反应，A错误； B．SO2作为食品添加剂(如防腐剂)是利用其抗氧化性，B正确； C．离子液体中体积大的阴、阳离子减弱了离子间静电作用力，导致熔点较低，C正确； D．NaF添入牙膏预防龋齿的原理是F-与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰石，D正确； 故答案为A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：： C. 激发态硫原子的电子排布式可表示为： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应加方括号和标注离子电荷，给出的是离子化合物的电子式形式，正确电子式为，A错误； B．分子中心原子价层电子对数为为3+=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，B正确； C．基态硫原子电子排布式为，该排布式是能级的1个电子跃迁到能量更高的能级得到的，符合激发态原子的电子排布特点，C正确； D．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体形，图示模型符合该结构，D正确； 故选A。 3. 下列说法或离子方程式正确的是 A. 用乙醇萃取CS2中的S： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋=5SO＋2Mn2+＋2H2O C. 漂白实验：Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 D. 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，验证氯气的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，A错误； B．SO2与酸性KMnO4溶液反应生成K2SO4、MnSO4和硫酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白物质，C错误； D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确； 答案选D。 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 5. 过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A. 沸点：H2O<H2O2 B. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C. 它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D. H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均可形成分子间氢键，相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点，A正确； B．是极性分子，且可与水分子形成氢键，因此能与水混溶；为非极性溶剂，根据相似相溶原理，不溶于，B正确； C．中键为非极性键，键为极性键，但分子为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．是酸性极弱的二元弱酸，分步可逆电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 6. 下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫可用98.3%浓硫酸吸收，而浓硫酸不与二氧化硫反应，A正确； B．将浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，品红溶液褪色说明浓硫酸反应产生了，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．多孔球泡增大了氨气的吸收面积，但其无法防止倒吸，C错误； D．向0.1 溶液和0.01 溶液中滴加溶液，先产生黑色沉淀，说明硫化铜更难溶，溶度积：ZnS>CuS，D正确； 故选C。 7. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用溶液处理水垢中的： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：；过量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：，A错误； B．微溶，难溶，沉淀转化符合溶解度原理，离子方程式正确，B正确； C．Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：，C错误； D．氢硫酸是二元弱酸，不能完全电离，，D错误； 故选B。 8. 臭氧（）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是 A. 氧气转化为臭氧是物理变化 B. 臭氧分子空间结构为直线形 C. 臭氧可用作漂白剂和消毒剂 D. 臭氧在水中的溶解度大于中溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气（）与臭氧（）是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体。氧气转化为臭氧时生成了新物质，属于化学变化，A错误； B．臭氧分子的中心氧原子周围有3个价层电子对，其中1个为孤电子对，分子空间结构为V形，B错误； C．臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而使其褪色，也能杀菌消毒，因此可用作漂白剂和消毒剂，C正确； D．臭氧易溶于四氯化碳等有机溶剂，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，D错误； 故选C。 9. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. g的酸性强于h 【答案】A 【解析】 【分析】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸推测X中含有S2-或HS-，则； 盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸推测X可能是铵盐，则，、均为强酸，符合题意，故可以确定X是或，从而进一步确定a为，b为SO2，c为SO3，d为NH3，e为NO，f为NO2，g为，h为。盐X或由U、V、Z三种元素组成，即N、H、S三种元素组成，U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，即原子序数：U<V<W<Z。原子序数：H <N<S，因此U为H，V为N，Z为S，W为O。 【详解】A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：O<S即原子半径：Z>W；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：N>O即原子半径：V>W， A错误； B．a为H2S，d为NH3，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点：H2S<NH3， B正确； C．盐X(正盐)或(酸式盐)， C正确； D．g为，h为，酸性：>， D正确； 故答案为：A。 10. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确； B．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，能与碱反应，HO2在碱中不能稳定存在，B错误； C．HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，C正确； D．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正确； 答案选B。 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 12. 某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强 B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强 C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B. 若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe３+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C. 若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D. 若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。 点睛：在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。本题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。 13. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 14. 常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”的主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【解析】 【分析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. 碲（Te）堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO）中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有_______种不同的运动状态。 （2）①“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为_______。 ②所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有_______（填化学式）。 ③“提碲”反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铜、沉铅”时，所得滤液中最小为_______mol·L-1。 （4）“提硒”时，被NH2OH还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为_______。 （5）“提金”反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）6 （2） ①. 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、H2O2分解，降低原料利用率 ②. AgCl、SiO2 ③. （3）1×10-11 （4）与 反应生成的氮气可作保护气 （5） 【解析】 【分析】碲废渣酸溶，根据信息，酸溶后溶液中主要含铜、铅、硒、金等元素的化合物，酸溶渣主要含SiO2、H2TeO3(TeO2)、AgCl等，经Na2SO3还原得到Te单质，酸溶后溶液用Na3PO4沉淀铜和铅，再用R3N·HCl萃取，水相得到含Se化合物，用NH2OH还原得到Se单质，有机相再经过反萃取得到Au的化合物，用H2C2O4还原得到Au。 【小问1详解】 Te属于第ⅥA族元素，基态Te原子有6个价电子，有6种不同的运动状态； 【小问2详解】 ①“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、H2O2分解而降低原料利用率； ② 由转化关系和物质性质知，所得酸溶渣中除含 H2TeO3 外，还含有 AgCl、SiO2； ③H2TeO3 被 Na2SO3还原为 Te，再经减压蒸馏获得 Te，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由 ， 知，“沉铜、沉铅”时铅离子的 Ksp 更小先沉淀完全，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中 最小为； 【小问4详解】 “提硒”时，被 还原为 Se，被氧化为氮气，氮气可作保护气，故此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化； 【小问5详解】 “提金”时，被 ​ 还原为 Au，反应的离子方程式为。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S= Na2S2O3。 ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 iii.几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 H2SO3 H2S H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）仪器a的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）反应结束后，通入N2的作用是_______。 （3）丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。 ①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)。 ②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_______(填化学式)。 ③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。 ④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示： 温度(℃) 30 35 40 45 50 时间(min) 41 34 20 30 42 水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。 （4）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L-1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 （3） ①. ②. S ③. 加入乙醇后，析出的S单质颗粒更小，分布均匀，增大了接触面积，加快反应速率； ④. 温度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢 （4） 【解析】 【分析】装置甲在制备二氧化硫，装置丙利用SO2和Na2CO3、Na2S反应制备Na2S2O3，据此分析： 【小问1详解】 由图所示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应生成，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应中涉及二氧化硫气体，所以实验结束之后继续通氮气的目的是排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气； 【小问3详解】 ①硫化钠和碳酸钠在水中都可以发生水解，使溶液显碱性，的第二步电离比碳酸的第二步电离程度更小，所以水解程度更大，使溶液呈碱性的主要原因是的水解，其水解的离子方程式为：； ②“稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠在酸溶液中会发生反应，生成的S使溶液变浑浊，反应的离子方程式为：； ③S单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，可以增大硫和亚硫酸钠的接触面积，增大反应速率，是反应更充分，所以在制备时，在丙种会加入少量乙醇； ④继续升高温度，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢； 【小问4详解】 由反应方程式可得关系式：，则15.00mL 溶液中的物质的量为，则该产品的纯度为： 。 17. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________，的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：___________________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 【答案】（1）4s24p4 （2）第四周期第ⅥA族 （3） ①. sp3 ②. 三角锥形 （4）CD （5） ①. 极性 ②. H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，H2Se不存在氢键 （6） ①. 4 ②. ×1010pm 【解析】 【小问1详解】 硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族； 【小问3详解】 H2SeO3的中心原子的价层电子对数为 ，所以Se杂化方式为sp3杂化，的中心原子Se的价层电子对数为 ，离子中有一对孤电子对，所以的立体构型是三角锥形； 【小问4详解】 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则氢化物的稳定性：H2Se<H2S<H2O，A项错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，则酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4，B项错误； C．36S的中子数为36-16=20，74Se的中子数为74-34=40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，则还原性：Se2->S2-，D项正确； E．一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O分子间含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误； 故选CD。 【小问5详解】 H2Se分子中有孤电子对，立体构型为V形，正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子；H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，H2Se不存在氢键； 【小问6详解】 根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ==，所以V=，则晶胞参数a为cm=×1010pm。 18. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）C中的官能团名称为__________。 （2）写出A生成B的化学方程式________________。 （3）写出X的结构简式_____________。 （4）由H生成I的反应类型为__________。 （5）已知-F和均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反应的作用是_____________。 （6）D→E每生成1 mol E理论上需要消耗__________mol 。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为________________，N为________________。 【答案】（1）碳氟键、氨基 （2） （3） （4）取代反应 （5）起占位作用，防止F对位被Cl取代 （6）2 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为氟苯，在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，结合后续C的结构，可知硝基取代在F的邻位，得到B（）的结构简式为；B在Zn/HCl条件下发生硝基还原反应，硝基转化为氨基，得到C；C的氨基与乙酸酐发生酰化反应，生成D；D先与氯磺酸发生氯磺化反应，苯环上氨基间位的H被取代，之后加入氨水，转化为，得到E；E在一定条件下发生酰胺的水解（脱除乙酰基保护），酰胺键断裂，重新释放出游离的氨基，得到F；F在条件下，苯环上氨基邻位的H被Cl取代，同时脱去磺酰胺基得到G（）的结构简式为；G与分子式为的X发生取代反应，氨基上的一个H取代生成H，结合H的结构简式可知X为；H的-NH-上的H与发生取代反应生成酰胺键生成I（）和HCl；结合已知条件i，I在160~170℃、作用下发生反应，得到五元内酰胺J；J在一定条件下内酰胺的酰胺键水解开环，最终得到目标产物K； 【小问1详解】 根据C的结构可知，其所含官能团为碳氟键和氨基。 【小问2详解】 A为氟苯，在浓硝酸/浓硫酸作用下发生苯环的硝化取代反应，主要生成邻位硝基取代产物B，化学方程式为。 【小问3详解】 X分子式为，G分子式为，对比H的结构，G中氨基和X发生取代反应生成C-N键，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的结构简式为。 【小问4详解】 H中的氨基的活泼氢，和的酰氯端发生取代，生成酰胺键，同时脱去HCl，属于取代反应。 【小问5详解】 D→E引入磺酰胺基占据氟原子的对位，防止在后续氯代反应中Cl取代在氟的对位，F→G在氯代的同时脱去磺酰胺基，故这两步反应的作用是起占位作用，防止F对位被Cl取代。 【小问6详解】 D先与氯磺酸发生氯磺化反应，苯环上氨基间位的H被取代，之后加入氨水，转化为，同时反应生成的HCl还需要额外消耗1 mol ，总计消耗2 mol氨水。 【小问7详解】 起始物对硝基苯甲酸经Zn/HCl还原硝基得到M对氨基苯甲酸（）；参考已知i和I→J的反应，在160~170℃、AlCl3条件下，发生反应得到N（），后续水解开环得到目标的羧甲基取代产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高三上期10月轮考过关测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Na23  Al27  S32  CI35.5  Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大发生了氧化还原反应 B. SO2可作为食品添加剂的原因之一是具有抗氧化性 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为牙齿表面生成了难溶、抗酸腐蚀的氟化物 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：： C. 激发态硫原子的电子排布式可表示为： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 下列说法或离子方程式正确的是 A. 用乙醇萃取CS2中的S： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋=5SO＋2Mn2+＋2H2O C. 漂白实验：Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 D. 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，验证氯气的氧化性 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 5. 过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A. 沸点：H2O<H2O2 B. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C. 它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D. H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+ 6. 下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A. A B. B C. C D. D 7. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用溶液处理水垢中的： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 8. 臭氧（）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是 A. 氧气转化为臭氧是物理变化 B. 臭氧分子空间结构为直线形 C. 臭氧可用作漂白剂和消毒剂 D. 臭氧在水中的溶解度大于中溶解度 9. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. g的酸性强于h 10. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 12. 某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强 B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强 C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的 13. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 14. 常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”的主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 二、非选择题（共58分） 15. 碲（Te）堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO）中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有_______种不同的运动状态。 （2）①“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为_______。 ②所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有_______（填化学式）。 ③“提碲”反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铜、沉铅”时，所得滤液中最小为_______mol·L-1。 （4）“提硒”时，被NH2OH还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为_______。 （5）“提金”反应的离子方程式为_______。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S= Na2S2O3。 ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 iii.几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 H2SO3 H2S H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）仪器a的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）反应结束后，通入N2的作用是_______。 （3）丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。 ①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)。 ②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_______(填化学式)。 ③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。 ④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示： 温度(℃) 30 35 40 45 50 时间(min) 41 34 20 30 42 水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。 （4）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L-1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 17. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________，的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：___________________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 18. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）C中的官能团名称为__________。 （2）写出A生成B的化学方程式________________。 （3）写出X的结构简式_____________。 （4）由H生成I的反应类型为__________。 （5）已知-F和均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反应的作用是_____________。 （6）D→E每生成1 mol E理论上需要消耗__________mol 。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为________________，N为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $