精品解析：福建省同安第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

同安一中2026～2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A．山东剪纸通过剪裁纸张形成图案，纸张的形状改变，但纸张的化学成分未变，属于物理变化，A不选； B．烧制陶瓷是以黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应（如脱水、分解和重结晶），生成新物质（如硅酸盐矿物），属于化学变化，B选； C．果核雕刻是在果核上雕刻图案，仅改变果核的形状，果核的化学成分未变，属于物理变化，C不选； D．苏州刺绣是用针线在织物上刺绣，仅改变线和布的位置和形态，化学成分未变，属于物理变化，D不选； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪在稀土萃取领域的贡献确凿，被称为“稀土之父”，A正确； B．我国1965年首次合成结晶牛胰岛素，是人工合成蛋白质的里程碑，B正确； C．分子学说是阿伏加德罗提出的，拉瓦锡的主要贡献是氧化学说和质量守恒定律，C错误； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，D正确； 故选C。 3. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，用水扑灭会增大着火面积，应立即用湿抹布盖灭，A错误； B．金属钠着火生成，会与反应生成助燃，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用干燥的砂土盖灭，B错误； C．为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会放出大量热，会造成二次伤害，应立即用大量水冲洗后涂抹3%~5%的溶液，C错误； D．钠为活泼金属，易与空气中的、反应引发危险，余下的钠屑需放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中原子总个数为 B. 1 mol H2O所含氧元素的质量为18 g C. H2O的摩尔质量是18 g D. 某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有原子和原子，总原子物质的量为，原子总个数为，A正确； B．中含有，的摩尔质量为，故所含氧元素的质量为，不是，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位使用错误，C错误； D．某物质含有个粒子，其物质的量为，只有标准状况下气体的体积才约为，选项未说明物质为气体，也未标注为标准状况，D错误； 故选A。 5. 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ） A. Na2O2与Na2O B. Na和NaOH C. Na2O2和Na D. Na和Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】各物质与水反应的产物为：Na2O2＋H2ONaOH＋O2；Na2O＋H2ONaOH；Na＋H2ONaOH＋H2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。 6. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 实验室通常用Ca(OH)2溶液来吸收未反应的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，性质描述正确，A不符合题意； B．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，瓶口可观察到白雾，性质描述正确，B不符合题意； C．常温下干燥的与不发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，描述正确，C不符合题意； D．在水中溶解度很小，其溶液溶质浓度低，无法完全吸收尾气中的，实验室通常用溶液吸收未反应的氯气，描述错误，D符合题意； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性较强，与点燃反应生成，无法得到，A错误； B．与反应生成和，无生成，B错误； C．不稳定，光照条件下发生分解反应生成和，可一步实现转化，C正确； D．先与溶液中的水反应生成，再与反应得到沉淀，无法置换出，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，但温度不变，且原溶液为饱和溶液，因此溶液浓度不变，A错误； B．原溶液为饱和溶液，生成的NaOH无法溶解，析出固体，B正确； C．钠与水反应消耗水并析出NaOH，溶液质量减少，同时产生H2，C正确； D．钠密度小于水，且钠与水反应剧烈产生气体，现象符合实际，D正确； 答案选A。 9. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g 中含有的分子个数是 B. 5.6 L 含氧原子数目与9 g 所含氧原子数目相同 C. 当有3.2 g S参与反应时，反应生成标准状况下8.96 L的气体 D. 参与反应的S和C的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是纯净物，其分子中不含分子，A错误； B．题目未指明处于标准状况，无法计算5.6 L 的物质的量，无法比较二者含氧原子数目，B错误； C．3.2 g 的物质的量为，根据反应方程式，1 mol 参与反应时共生成4 mol气体，因此0.1 mol 反应生成0.4 mol气体，标准状况下体积为，C正确； D．参与反应的和的物质的量之比为，质量比为，不是，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．干燥氯气 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性气体，会与碱石灰中的发生反应，无法用碱石灰干燥氯气，A错误； B．读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，图示视线与凹液面上沿的刻度平齐，读数误差大，B错误； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确可达到稀释目的，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法准确测定氯水的，D错误； 故答案选C。 11. 某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4.0 g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应使用小烧杯称量，A错误； B．固体溶解时放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，若立即转移，冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，B错误； C．操作①为定容，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，根据可知，配得的溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、加蒸馏水至液面距刻度线1~2、定容、摇匀，对应操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 12. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7 g 含有的电子数为3.5个 B. 常温常压下，O2与O3的密度之比为 C. 等质量的H2和H3的原子数相同 D. 个O4的摩尔质量为32 g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含个电子，故电子数为，A错误； B．常温常压为同温同压条件，气体密度之比等于摩尔质量之比，二者密度比应为，B错误； C．和均由氢原子构成，等质量的二者所含氢原子总质量相等，故原子数相同，C正确； D．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量为，D错误； 故选C。 13. 利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己均含氯元素，下列说法错误的是 A. 常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B. 丁能与NaOH溶液反应 C. 戊溶液无需密封、避光保存 D. 己的钾盐化学式为KClO3 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为次氯酸盐，己为氯酸盐。 【详解】A．乙为，常温下与水发生歧化反应生成（甲）和（丙），反应为，A正确； B．丁为，属于强酸，可与发生中和反应，B正确； C．戊为次氯酸盐，溶液易与空气中的、反应生成，见光易分解，因此需要密封、避光保存，C错误； D．己为+5价氯的正盐，其钾盐化学式为，D正确； 故选C。 14. 二氧化氯(ClO2)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是 已知：①； ②； ③(上述方程均未配平) A. a中通入N2是为了将反应产生的气体吹出 B. b盛装的试剂可以是NaClO2溶液 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d装置的作用是吸收多余的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．a中通入可将反应生成的等气体吹入后续装置，保证气体被充分处理吸收，A正确； B．b中溶液可与杂质、反应生成，既除去杂质又提高目标产物产率，B正确； C．极易溶于水且几乎不与冷水反应，冰水浴冷却可增大的溶解度，减少其与水的反应，C正确； D．d中溶液的作用是吸收尾气中多余的等有毒气体，防止污染空气，杂质已在b装置中被除去，D错误； 故选D。 15. 常温常压下，在不同溶液中的物质的量浓度随溶质M物质的量浓度[]的变化曲线如图所示。 已知对无影响。下列说法错误的是 A. 图1说明随着增大而降低，主要是发生了反应 B. 图1说明增大，反应程度增大 C. 图2说明增大或，都将减小 D. 综合分析，同浓度的盐酸比NaCl溶液对的影响更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，随增大而降低，说明发生反应，A正确； B．，NaCl浓度增大时，溶液中浓度升高，根据勒夏特列原理，该平衡会逆向移动，反应程度是减小的；同时图中也显示浓度随浓度增大而降低，进一步证明反应程度减小，B错误； C．已知对无影响，图2中、增大时均减小，说明增大或都能使减小，C正确； D．同浓度的盐酸和氯化钠溶液中氯离子浓度相同，对的影响也相同；结合图2可知同浓度的钠离子与氢离子，氢离子对的影响更大，则同浓度的盐酸比NaCl溶液对的影响更大，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题： 16. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题 （1）3.4 g 中含有___________个氢原子； （2）标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是___________(用化学式填空，下同)；体积最小的是___________。 （3）在同温同压下，在X、Y两个容器中分别充入等质量的A和气体，X与Y的体积之比是，则A与的相对分子质量之比为___________。 （4）市售浓盐酸(ρ≈1.2 g/mL)的质量分数约为36.5%，则该盐酸物质的量浓度为___________mol·L-1。 （5）标况下，CO和的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(结果保留1位小数)，其中CO占总体积的___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，1个分子含3个氢原子，故氢原子的物质的量为，对应个数为。 【小问2详解】 先计算各物质的物质的量：，，。分子数与物质的量成正比，故分子数最多。标准状况下、为气体，为液态，液态水体积仅约，远小于气体体积，故体积最小。 【小问3详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故。等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即，因此，摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，故相对分子质量之比为。 【小问4详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，得。 【小问5详解】 标准状况下混合气体总物质的量，平均摩尔质量。设物质的量为，物质的量为，列方程组，解得。同温同压下气体体积分数等于物质的量分数，故的体积分数为（或约）。 17. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。 （1）①84消毒液的制备原理是___________(用化学方程式表示)；有效成分为___________。 ②吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，进行分组实验： a．向试管1中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向试管2中加入2 mL稀硫酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是___________(用化学方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如下图所示。已知：ORP越大，84消毒液的漂白性越好。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________℃。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是___________(请用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （或次氯酸钠） ③. 稳定剂Ⅱ ④. 稳定剂Ⅱ能缓慢释放，使其浓度较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度之上 （2） ①. 作对照实验，保持两试管中溶液的总体积相等，排除溶液浓度变化对实验结果的干扰 ②. ③. 20 ④. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 ① “84”消毒液是通过将氯气通入氢氧化钠溶液中制得的，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为 ，其中起主要消毒和漂白作用的有效成分是次氯酸钠（）； ②观察图1可知，稳定剂Ⅰ释放 的浓度虽然在初期很高，但下降极快，维持在起保鲜作用最低浓度之上的时间不到4天，而稳定剂Ⅱ释放 的浓度适中，且释放过程平缓，能够使 的浓度在长达约14天的时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，因此，用于水果保鲜效果更好的是稳定剂Ⅱ； 【小问2详解】 ①在实验1中，试管2加入了 稀硫酸，为了遵循控制变量原则，试管1中必须加入等体积的 水，其目的是作为对照实验，保证两支试管中“84”消毒液的稀释程度（即浓度）完全相同，从而排除因浓度不同而对褪色速率产生干扰，确保证明是酸碱性改变影响了漂白速率； ② “84”消毒液的有效成分是 ，加入稀硫酸后，发生强酸制取弱酸的反应，生成了具有更强氧化性和漂白性的次氯酸，溶液中 浓度显著增大，从而使红色纸片迅速褪色，反应的化学方程式为 。 ③题目已知“ORP越大，84消毒液的漂白性越好”，由图2可知，在 时，溶液的ORP值最大，且随时间延长变化最为平稳，说明此时漂白效果最好且性质稳定，因此，“84”消毒液使用的较合适温度是 ； ④随温度升高，ORP值下降，说明具有漂白性的有效成分减少， 时ORP值下降较快，是因为次氯酸钠在受热条件下不稳定，易发生歧化反应生成无漂白性的氯化钠和氯酸钠（）；或者溶液中水解产生的次氯酸受热加速分解（），导致有效成分浓度迅速降低，漂白性减弱。 18. 某学习小组欲测定常温常压下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，主要操作步骤如下： I．配制480 mL 0.4 mol/L的稀盐酸； （1）甲同学欲用浓盐酸和蒸馏水进行稀释配液，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （2）该浓盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，甲同学需量取___________mL浓盐酸进行配制。 （3）请将下列配制操作正确排列顺序为___________(填字母)。 A．将量取的浓盐酸沿玻璃棒缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶 C．待烧杯中的溶液冷却至室温后，沿玻璃棒将其全部注入容量瓶 D．盖好瓶塞，反复倒转、摇匀 E．向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 （4）①甲同学用0.2 mol/L的NaOH标准溶液检测新配制的稀盐酸浓度，理论上___________mL稀盐酸能恰好中和50 ml该NaOH标准溶液； ②实验过程中发现所用稀盐酸体积比①中所求体积小，则可能的原因是___________(填序号)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．测定常温常压下的气体摩尔体积，简易实验装置如图所示。 ①量取25.0 mL 0.4 mol·L-1盐酸加入锥形瓶中； ②称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端。 ③往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性； ④反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。 （5）为使HCl全部参加反应，a应不小于___________g； （6）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=___________L/mol；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 量筒 （2） 16.7 （3） ACBED （4） ①. 25 ②. C （5） 0.12 （6） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL溶液，实验室无此规格，需选用500 mL容量瓶；量取浓盐酸需要使用量筒。 【小问2详解】 配制500 mL 0.4 mol/L的稀盐酸，所需HCl的物质的量。所需浓盐酸的体积。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释（A）、冷却（C）、转移与洗涤（B）、定容（E）、摇匀（D）。故正确操作顺序为ACBED。 【小问4详解】 ①发生中和反应；，则需HCl的物质的量也为0.01 mol，所需稀盐酸体积。 ②滴定时消耗稀盐酸体积偏小，说明配制的稀盐酸实际浓度偏大。 A．浓盐酸挥发导致溶质减少，配制浓度偏小，A不符合题意； B．未洗涤烧杯导致溶质损失，配制浓度偏小，B不符合题意； C．俯视刻度线导致加水量不足，溶液体积偏小，配制浓度偏大，C符合题意； D．吸出液体导致溶质损失，配制浓度偏小，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 25.0 mL 0.4 mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为。根据反应，消耗0.01 mol HCl需要0.005 mol Mg。故Mg的质量。 【小问6详解】 由第(5)问可知，0.01 mol HCl完全反应生成0.005 mol。测得气体体积为，则气体摩尔体积。若未除去氧化膜，表面的MgO会消耗部分盐酸生成水而不生成氢气，导致实际生成的氢气体积偏小，测得的偏小，从而使计算出的偏小。 19. I．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO2的装置，C中是过氧化钠固体。 （1）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）D中应盛放的试剂是___________，其作用是___________。 Ⅱ．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为，350℃时迅速分解生成和。 （3）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （4）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （5）需在冰水浴中制的原因是___________。 （6）过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CaO。称取5.42 g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应为得到的在标准状况下的体积为672 mL；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥得到。 ①5.42 g样品中CaO的质量为___________g。 ②样品中x的值为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 吸收未反应的气体，纯化收集到的 （3） （4） （5） 防止受热分解，且有利于晶体析出 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】I．装置A制备，B用于除去中的杂质，C中发生核心反应与反应生成，D装置用于吸收未反应完的以纯化气体，E装置通过排水法收集； 【小问1详解】 装置C中盛放过氧化钠固体，其与通入的二氧化碳气体发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：。 【小问2详解】 从装置C中出来的气体是生成的和未反应完的的混合物。为了在E中收集到纯净的氧气，必须在D中盛放能吸收但不与反应的试剂，通常选用溶液。 【小问3详解】 根据题意，与结构相似。是由和构成的离子化合物，因此阳离子和阴离子的个数比为。 【小问4详解】 类比与水的反应，与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式：；该反应能缓慢释放氧气，因此可用于长途运输鱼苗时的增氧剂。 【小问5详解】 反应物在受热时极易分解，导致原料流失；同时题干已知信息指出“在时稳定”，冰水浴降温可以降低其溶解度，有利于目标产物结晶析出。 【小问6详解】 ① 根据题意，标准状况下氧气的物质的量为。由化学方程式可知，样品中。另取同质量样品最终全部转化为沉淀，质量为，根据钙元素守恒，样品中钙元素的总物质的量。样品由和组成，故样品中原有的。因此，样品中的质量。 ② 样品中的质量为。其摩尔质量。根据化学式计算：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同安一中2026～2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中原子总个数为 B. 1 mol H2O所含氧元素的质量为18 g C. H2O的摩尔质量是18 g D. 某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 5. 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ） A. Na2O2与Na2O B. Na和NaOH C. Na2O2和Na D. Na和Na2O 6. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 实验室通常用Ca(OH)2溶液来吸收未反应的氯气 7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液 8. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 9. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g 中含有的分子个数是 B. 5.6 L 含氧原子数目与9 g 所含氧原子数目相同 C. 当有3.2 g S参与反应时，反应生成标准状况下8.96 L的气体 D. 参与反应的S和C的质量之比为 10. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．干燥氯气 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4.0 g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 12. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7 g 含有的电子数为3.5个 B. 常温常压下，O2与O3的密度之比为 C. 等质量的H2和H3的原子数相同 D. 个O4的摩尔质量为32 g/mol 13. 利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己均含氯元素，下列说法错误的是 A. 常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B. 丁能与NaOH溶液反应 C. 戊溶液无需密封、避光保存 D. 己的钾盐化学式为KClO3 14. 二氧化氯(ClO2)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是 已知：①； ②； ③(上述方程均未配平) A. a中通入N2是为了将反应产生的气体吹出 B. b盛装的试剂可以是NaClO2溶液 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d装置的作用是吸收多余的HCl 15. 常温常压下，在不同溶液中的物质的量浓度随溶质M物质的量浓度[]的变化曲线如图所示。 已知对无影响。下列说法错误的是 A. 图1说明随着增大而降低，主要是发生了反应 B. 图1说明增大，反应程度增大 C. 图2说明增大或，都将减小 D. 综合分析，同浓度的盐酸比NaCl溶液对的影响更大 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题： 16. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题 （1）3.4 g 中含有___________个氢原子； （2）标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是___________(用化学式填空，下同)；体积最小的是___________。 （3）在同温同压下，在X、Y两个容器中分别充入等质量的A和气体，X与Y的体积之比是，则A与的相对分子质量之比为___________。 （4）市售浓盐酸(ρ≈1.2 g/mL)的质量分数约为36.5%，则该盐酸物质的量浓度为___________mol·L-1。 （5）标况下，CO和的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(结果保留1位小数)，其中CO占总体积的___________。 17. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。 （1）①84消毒液的制备原理是___________(用化学方程式表示)；有效成分为___________。 ②吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，进行分组实验： a．向试管1中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向试管2中加入2 mL稀硫酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是___________(用化学方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如下图所示。已知：ORP越大，84消毒液的漂白性越好。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________℃。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是___________(请用化学方程式表示)。 18. 某学习小组欲测定常温常压下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，主要操作步骤如下： I．配制480 mL 0.4 mol/L的稀盐酸； （1）甲同学欲用浓盐酸和蒸馏水进行稀释配液，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （2）该浓盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，甲同学需量取___________mL浓盐酸进行配制。 （3）请将下列配制操作正确排列顺序为___________(填字母)。 A．将量取的浓盐酸沿玻璃棒缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶 C．待烧杯中的溶液冷却至室温后，沿玻璃棒将其全部注入容量瓶 D．盖好瓶塞，反复倒转、摇匀 E．向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 （4）①甲同学用0.2 mol/L的NaOH标准溶液检测新配制的稀盐酸浓度，理论上___________mL稀盐酸能恰好中和50 ml该NaOH标准溶液； ②实验过程中发现所用稀盐酸体积比①中所求体积小，则可能的原因是___________(填序号)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．测定常温常压下的气体摩尔体积，简易实验装置如图所示。 ①量取25.0 mL 0.4 mol·L-1盐酸加入锥形瓶中； ②称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端。 ③往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性； ④反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。 （5）为使HCl全部参加反应，a应不小于___________g； （6）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=___________L/mol；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19. I．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO2的装置，C中是过氧化钠固体。 （1）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）D中应盛放的试剂是___________，其作用是___________。 Ⅱ．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为，350℃时迅速分解生成和。 （3）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （4）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （5）需在冰水浴中制的原因是___________。 （6）过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CaO。称取5.42 g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应为得到的在标准状况下的体积为672 mL；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥得到。 ①5.42 g样品中CaO的质量为___________g。 ②样品中x的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $