2026-2027学年浙教版九年级科学上册第一章科学培优检测卷

2026-2027学年度九上第一章科学检测卷 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．用计测得一些物质的如下表所示，下列说法正确的是（     ） 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和炉具清洁剂都显碱性 D．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 【答案】C 【详解】A．牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，其pH应减小而不是变大，故A错误； B．苹果汁的pH为2.9，西瓜汁的pH为5.8，苹果汁酸性更强，故B错误； C．鸡蛋清的pH为7.6，炉具清洁剂的pH为12.5，均大于7，故C正确； D．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不宜多饮苹果汁，以免加重不适，故D错误。 故选C。 2．下列试剂能将稀盐酸、稀硫酸这两种无色溶液区别开来的是（     ） A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜 【答案】C 【详解】A．硝酸银和稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，但和稀硫酸反应时，生成的硫酸银是微溶物质，也会出现白色浑浊，无法区分两种溶液，故A不符合题意； B．稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红，现象完全相同，无法区分，故B不符合题意； C．氯化钡和稀硫酸反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和稀盐酸不反应、无明显现象，两种溶液现象不同，可以区分，故C符合题意； D．硫酸铜和稀盐酸、稀硫酸都不发生反应，均无明显现象，无法区分，故D不符合题意。 故选C。 3．检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（     ） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】A 【详解】A．溶解操作中，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物的溶解，故A正确； B．过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，故B错误； C．用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误； D．用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故D错误。 故选A。 4．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　） A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色 B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中 C．能与铁反应生成氢气 D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ 【答案】A 【详解】A．氢溴酸的化学性质与盐酸相似，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红而不是变蓝，故A错误； B．氢溴酸与盐酸性质相似，属于液体酸性试剂，保存时应密封并使用细口瓶，故B正确； C．氢溴酸能与铁等活泼金属反应并生成氢气，故C正确； D．氢溴酸与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，题给化学方程式书写正确，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选A。 5．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（     ） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A不符合题意； B．氧化钙的俗称是生石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，故B不符合题意； C．氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为，因其呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，名称、俗称、化学式与用途完全对应，故C符合题意； D．碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于制作糕点的是碳酸氢钠，故D不符合题意。 故选C。 6．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（     ） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强脱水性，能使木材炭化，但稀盐酸没有脱水性，无法使木材炭化，A错误。 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，但浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误。 C．浓盐酸敞口放置会因挥发氯化氢气体使质量减小，但浓硫酸敞口放置会因吸收水蒸气使质量增大，并非都减小，C错误。 D．稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，D正确。 7．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（     ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D．通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 【答案】B 【详解】A．露置的氢氧化钠表面逐渐潮湿，说明其容易吸收空气中的水分；同时还能吸收空气中的二氧化碳，所以应密封保存，故A正确； B．氢氧化钠潮解是吸收水分后溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故B错误； C．A瓶内氢氧化钠溶液能有效吸收二氧化碳，B瓶内饱和石灰水也能与二氧化碳反应，C瓶内的水仅溶解少量二氧化碳；按题图的实验条件，瓶内压强减小程度依次为A大于B、B大于C，故C正确； D．A瓶与C瓶所加液体分别为氢氧化钠溶液和水，其余条件相同；A瓶变瘪明显超过C瓶，排除二氧化碳仅溶于水的影响，可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确。 故选B。 8．已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测中，不合理的是（　　） A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 D．能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 【答案】D 【详解】A．可溶性碱能和非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钡作为可溶性碱，可以和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，故A不符合题意； B．中和反应的本质是酸和碱生成盐和水，氢氧化钡是碱、稀盐酸是酸，二者可以发生中和反应，故B不符合题意； C．可溶性碱可以和部分盐发生复分解反应，氢氧化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，符合复分解反应发生条件，故C不符合题意； D．氧化铜是金属氧化物，碱只能和部分非金属氧化物反应，不能和金属氧化物发生反应，因此氢氧化钡无法和氧化铜反应生成沉淀，故D符合题意。 故选D。 9．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．氢离子与碳酸根离子能够发生反应，生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．钠离子、钙离子、氯离子和铜离子相互之间不会反应生成沉淀、气体或水，能够在水中大量共存，故B符合题意； C．氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能大量共存，故C不符合题意； D．钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A．的营养元素里只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏的是钾肥的作用，氮肥的主要作用是促进植物叶色浓绿、生长茂盛，故B错误； C．氯化铵中含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．该肥料水溶液呈酸性，施用后还会让土壤pH持续降低、酸性增强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用碱性的熟石灰等物质，故D错误。 故选C。 11．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是（     ） A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① 【答案】C 【详解】假设要中和胃酸中HCl质量为73g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力越弱。各反应物之间的定量反应关系为：、、 可以看出：反应73gHCl，分别消耗三种药品的质量依次为100g、58g、40g；所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙，也就是③>②>①。 故选C。 12．在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法错误的是（     ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B 溶液 KCl 加适量的溶液、过滤 C NaOH 加适量溶液、过滤 D 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过量碳酸钙会和杂质稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既除去了HCl，又生成了原物质CaCl₂；剩余的难溶于水的过量碳酸钙直接过滤就能除去，不会引入新杂质，故A正确； B．适量硝酸银和杂质KCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤除去沉淀后，剩余的就是原目标KNO₃溶液，没有引入新杂质，故B正确； C．适量碳酸钠和杂质Ca(OH)₂反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后，得到原目标NaOH，没有引入新杂质，故C正确； D．NaOH溶液不仅会吸收杂质HCl，还会和原物质CO₂发生反应，把要保留的目标气体也除去了，不符合除杂要求，故D错误。 故选D。 13．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法不正确的是（     ） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化与溶液中的离子浓度改变有关 C．反应方程式： D．这个过程中，容器中溶液的一直在减小 【答案】A 【详解】A．若将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，溶液中仍有较多自由移动的离子，灯泡不会像滴加稀硫酸时那样完全熄灭，故A错误； B．溶液能导电是因为含有自由移动的离子；离子浓度发生变化时，导电能力也随之改变，故B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和水，题给化学方程式正确，故C正确； D．随着稀硫酸逐渐滴入，溶液的碱性不断减弱，恰好反应时接近中性，继续滴加后酸性增强，pH持续下降，故D正确。 故选A。 14．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．滴加酚酞后，氢氧化钠溶液变红，另外两种溶液不变色；再将少量已变红的氢氧化钠溶液分别加入这两种溶液，遇稀硫酸时碱被中和，红色褪去；遇氯化钡溶液时不发生使红色褪去的反应，可以逐一鉴别，故A符合题意； B．氢氧化钠和氢氧化钾溶液均显碱性，都能使酚酞变红，且与稀硫酸反应时现象相同，不能将两者区分，故B不符合题意； C．酚酞能鉴别出显碱性的氢氧化钾，但氯化钠和硫酸钾溶液均不能使酚酞变色，与氢氧化钾混合也无明显区别，故C不符合题意； D．酚酞可鉴别出氢氧化钾，氯化钡与硫酸钾溶液混合虽有白色沉淀生成，但仅凭此现象不能确定两种无色溶液各自的身份，故D不符合题意。 故选A。 15．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（     ） A．→ B．→ C．Zn→ D．→ 【答案】B 【详解】A．碳酸钙在高温条件下分解可生成二氧化碳，反应的化学方程式为不必与酸反应，故A不符合题意； B．氧化铁转化为氯化铁需与盐酸反应，反应的化学方程式为必须与酸反应才能实现，故B符合题意； C．锌可与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为不必与酸反应，故C不符合题意； D．氯化钡可与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为不必与酸反应，故D不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 16．已知常温下的饱和溶液不小于5.6。然而随着工业污染和汽车尾气的排放，雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。 (1)小科为测定某地雨水是否为酸雨，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，读取该雨水的进行判断。 (2)小李同学认为这只能粗略地测量，他用计精确地测定出该雨水的为5.2。酸雨使当地土壤呈酸性，严重影响农作物的生长。人们发现施用草木灰（含有）也可以用来减弱土壤的酸性，草木灰溶于水后，上层清液的________7（填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1)标准比色卡 (2)＞ 【详解】（1）使用pH试纸测定溶液pH的规范操作中，试纸显色后需要和标准比色卡比对，才能读取对应的pH数值。 （2）草木灰的有效成分是​，它可以用来改良酸性土壤，说明其水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。 17．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： (1)②中加入的金属氧化物的化学式：________。 (2)写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。 (3)根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。 【答案】(1)CuO (2)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ (3)①②③④ 【详解】（1）含铜离子的溶液为蓝色，稀硫酸和金属氧化物反应生成蓝色溶液，说明该氧化物是氧化铜，化学式为CuO。 （2）含亚铁离子的溶液为浅绿色，稀硫酸和金属反应生成浅绿色溶液和无色气体，是铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。 （3）酸的通性是所有酸都具有的共性，本质是酸在水溶液中电离出的H+表现的性质：①遇酸碱指示剂变色、②和金属氧化物反应、③和活泼金属反应生成氢气、④和碱反应，这四条是所有酸共有的性质；而⑤稀硫酸和硝酸钡反应生成沉淀，是硫酸根离子的特性，其他酸（比如稀盐酸）不具备该反应性质，不属于酸的通性。 18．《城市污水再生利用—工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图：（假设废水中其他物质不参与反应） (1)操作①的名称是______。形成固体A物质的化学反应基本类型是______。 (2)溶液b中的溶质是______。 【答案】(1) 过滤 复分解反应 (2)HCl、 【详解】（1）工业废水中的氯化铁与加入的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为 操作①将固体A与溶液a分开，因此为过滤；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）固体A为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁和水，化学方程式为 氧化铁与过量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 由于加入的盐酸过量，反应后溶液b中除氯化铁外，还含有剩余的氯化氢，所以溶质为FeCl3和HCl。 19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） (2)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】(1) (2)BC 【详解】（1） 反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示。 （2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A．a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B．a点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C．该反应中铜元素全部来自溶解的氧化铜，a点时稀硫酸已经完全反应，溶液中铜元素的质量就达到了最大值，之后b点加入的是不再溶解的过量氧化铜，溶液中的铜元素质量不会再增加，因此a、b点对应溶液中的铜元素质量相同，故C正确。 故选BC。 20．有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________________，一定没有的物质是_____________________。 (2)可能含有的物质是________________________。 【答案】(1) 、、 (2)KCl 【详解】（1）加水后出现白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀只有一部分溶解并产生气泡，说明沉淀中同时存在能与酸反应的碳酸钡和不溶于稀硝酸的硫酸钡。 碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 硫酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 因此原粉末一定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠。硫酸铜溶液有颜色，与所得无色滤液不符，且与氯化钡反应会使溶液出现铜离子，因此一定不含硫酸铜。 （2）氯化钾易溶于水，既不会形成上述沉淀，也没有在实验中产生可用于判断它是否存在的特殊现象，因而可能含有氯化钾。 21．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 (1)加入X的试剂名称是_______，目的是________。 (2)上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2? 请说明理由。_________ (3)小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。___________ 【答案】(1) 盐酸/HCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (2)不能，碳酸钠与氯化钡也会生成白色沉淀 (3)在除杂过程中，加入的试剂与杂质反应时也会有氯化钠生成 【分析】除杂的关键是要先加氯化钡再加碳酸钠，后加的碳酸钠可以除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠可以用盐酸除去。 【详解】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将两者转化为氯化钠，则X为盐酸。 （2）不能说明粗盐水中一定含有CaCl2， 因为Na2CO3不仅能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还能与之前加入的BaCl2（用于除去Na2SO4）反应生成BaCO3沉淀。因此，白色沉淀增多可能是由于未完全反应的Ba2+与Na2CO3反应所致，不能确定CaCl2一定存在。 （3）在除杂过程中，加入的NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂最终会生成NaCl，导致最终精盐中NaCl的质量比粗盐中原有的多。 22．有一包白色固体样品，可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其成分，小明进行如下实验，所加试剂均过量，氯化钙试液显中性，实验过程及现象如图所示： 根据实验现象，回答下列问题： (1)白色沉淀A是___________、 (2)写出加入过量氯化钙溶液得到白色沉淀C的化学方程式：___________。 (3)混合物中一定含有的物质是___________。 【答案】(1)碳酸钡 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠 【分析】有一包白色固体样品，可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，加水溶解后，得到白色沉淀A和无色滤液B，由于氢氧化铜为蓝色沉淀，碳酸钡为白色沉淀，所以白色沉淀A为碳酸钡沉淀，因此白色固体含有碳酸钠和氯化钡，碳酸钡沉淀与过量的盐酸反应得到氯化钡和二氧化碳气体；无色滤液B中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀C和无色溶液D，白色沉淀为碳酸钙沉淀，由于氯化钙过量，碳酸钠完全反应；溶液D中滴加酚酞后变红，说明溶液显碱性，原白色固体中含有氢氧化钠. 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是碳酸钡； （2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液得到白色沉淀C的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3）结合以上分析可知，混合物中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 三、探究题（共6小题，每空2分，共46分） 23．某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。 步骤：成分分析。根据反应物的用量不同，猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能：①，②，HCl。 (1)成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是______。 (2)有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤； 方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤； 方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由_______________________。 【答案】(1)猜想②成立 (2)方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去； 方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质； 方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有明显实验现象，无法判断是否完全反应。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是：，碳酸钙是不溶于水的固体，废液是反应后形成的水溶液体系，溶质是可溶物，不可能含有难溶的，因此猜想③不合理。 （2）锌粒能和稀盐酸反应生成氢气产生气泡，但不能和溶质​反应，因此加入锌粒有气泡冒出，证明废液里含有过量的HCl，则可得出猜想②成立。 （3）略 24．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，小明同学设计如下方案并实验。 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加溶液； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 (1)小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是______。 (2)小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是______。 (3)老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有的结论，请你简述老师的方案______。 【答案】(1)若废液中含有银离子，加入氯化钡溶液后也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀氯化银 (2)将步骤①中的氯化钡溶液更换为硝酸钡溶液 (3)取少量废液，先向其中加入足量的稀盐酸，观察到无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，即可证明废液中含有硫酸根离子 【详解】（1）氯化钡溶液中同时含有钡离子和氯离子，若废液里存在银离子，银离子会和氯离子反应生成同样不溶于稀盐酸的白色氯化银沉淀，仅通过原方案的现象无法区分沉淀是硫酸钡还是氯化银，也就不能确定废液中一定含有硫酸根离子。 （2）更换试剂的核心思路是排除氯离子的干扰，把氯化钡溶液换成硝酸钡溶液后，硝酸钡不含氯离子，就不会和银离子生成氯化银沉淀，后续生成的不溶于酸的白色沉淀就只能是硫酸钡。 （3）不更换试剂的优化方案利用稀盐酸先完成干扰排查，即先向废液中加足量稀盐酸，如果没有沉淀、气体生成，就说明废液中不存在银离子、碳酸根离子等会对硫酸根检验造成干扰的离子，此时再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，就可以确定该沉淀是硫酸钡，证明废液中含有硫酸根离子。 25．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无现象的为_____（填字母序号，下同）；B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl     猜想四：_____。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸。 _________ 【答案】(1) D Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2) NaCl和Na2CO3 三 有气泡冒出 【详解】（1）逐个分析试管反应现象： A：稀盐酸使紫色石蕊试液变红； B：盐酸和铁片反应，有气泡冒出，溶液变浅绿色； C：盐酸和氧化铁反应，红棕色固体溶解，溶液变黄； D：盐酸和氢氧化钙发生中和反应，无明显外观现象； E：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水，有气泡冒出； F：盐酸和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀。 因此无现象的是D，B中反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （2）观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl； 猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2； 猜想三：氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想三一定不正确； 猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。 证明猜想四成立，即要证明溶液中含有碳酸钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，现象是有气泡冒出。 26．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。 猜测一：可能是氢氧化钠； 猜测二：可能是碳酸钠； 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠。 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行如图所示实验： (1)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________________，请判断若改用氢氧化钡代替氯化钡是否可行，并说明理由__________________。 (2)由实验现象可知，蓝色沉淀是__________________（填化学式），猜测__________________是正确的。 【答案】(1) 既检验了碳酸钠的存在，又除去了碳酸钠 不可行，因为氢氧化钡也与碳酸钠反应产生氢氧化钠，干扰原溶液氢氧化钠的检验 (2) Cu（OH）₂ 三 【详解】（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，结合样品可能含碳酸钠、加稀硫酸反应的条件，可判断该气体是二氧化碳。 （2）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰后续对氢氧化钠的检验，加入过量氯化钡可以将碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀，既检验了碳酸钠的存在，又除去了碳酸钠，排除其对后续氢氧化钠检验的干扰。如果改用氢氧化钡，它和碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，引入了氢氧根离子，后续加氯化铜生成的蓝色沉淀就无法证明原样品原本就含有氢氧化钠，会导致检验结果出错。 （3）蓝色絮状沉淀是可溶性铜盐和碱反应生成的氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2​；实验既证明了样品含碳酸钠（生成使石灰水浑浊的气体、加氯化钡出白色沉淀），又证明了样品含氢氧化钠（除尽碳酸钠后滤液仍能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀），因此猜测三正确。 27．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。 (1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并____________。 (2)装置丁的作用是　 　。（填字母） A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低。应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是____________________，其中NaOH溶液的作用是______________。 (4)你认为实验时加入的酸溶液最好是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) B (3) 将残留的CO₂全部鼓入丙装置中，使其完全被碱石灰吸收 吸收空气中的CO2 (4) 稀硫酸 【详解】（1）气体发生装置在装入药品前必须检查装置的气密性，防止实验过程中生成的二氧化碳从漏气处逸出而造成测定误差。 （2）装置乙中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中夹带的水蒸气，使进入装置丙的气体保持干燥。 （3）A．装置丁位于称量吸收装置丙之后，不用于吸收样品与酸反应生成的二氧化碳，故A错误； B．装置丁中的碱石灰可阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙，避免装置丙质量增加受到外界空气干扰，故B正确； C．实验生成的二氧化碳在进入装置丙之前已经由装置乙中的浓硫酸干燥，装置丁不是用于干燥生成的二氧化碳，故C错误。 故选B。 （4）滴加酸溶液过快时，二氧化碳产生速度过快，可能不能被装置丙中的碱石灰充分吸收，使装置丙测得的质量增加量偏小，从而导致计算出的碳酸钠质量分数偏小。 （5）反应结束时，装置甲及连接导管中仍会残留一部分生成的二氧化碳，未全部进入装置丙被吸收，因此即使操作规范，直接结束称量也会使结果偏低。 实验结束后缓缓通入一段时间空气，可以把装置甲和导管中残留的二氧化碳全部赶入装置丙，使其被碱石灰充分吸收。图2中的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中原有的二氧化碳，防止外界二氧化碳进入装置丙。 若不经过图2装置而直接通入空气，空气中的二氧化碳也会被装置丙中的碱石灰吸收，使装置丙的质量增加量偏大，最终测得的碳酸钠质量分数偏大。 （6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能随二氧化碳进入后续装置并被吸收，造成测定干扰；稀硫酸不易挥发，因此选择稀硫酸更合适。 28．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 【详解】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 四、解答题（共4小题，共29分） 29．化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是________（写出两点）。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示________（填离子名称）。 (3)若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。 【答案】(1)有蓝色沉淀产生；天平仍然保持平衡 (2)钠离子 (3)CuSO4的质量：40g×5%＝2g 设需10%的溶液质量为x 答：需10%的NaOH溶液质量为10g。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀；该反应没有气体参与或生成，整套装置密闭，反应前后总质量不变，因此天平保持平衡。 （2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，则“○”表示钠离子。 （3）略 30．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g (1)________克。 (2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 【答案】(1)0.08 (2)氯化锌和氯化氢 (3)第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为。 【详解】（1）稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。 （2）第三次加入15g稀盐酸只生成0.04g氢气，说明15g稀盐酸没有被完全消耗，剩余了过量的HCl；同时Zn和稀盐酸反应会生成可溶的氯化锌，因此反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化锌，以及过量的氯化氢。 （3）见答案。 31．“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答： (1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。 (2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中产生大量气泡 C．反应过程中溶液的温度升高 D．需控制石灰乳用量以调节产物成分 (3)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？ 【答案】(1)、 (2)B (3)100kg石灰石中碳酸钙质量=100kg×85%=85kg，设生成氧化钙质量为x， x=47.6kg， 答：生成氧化钙质量为47.6kg。 【详解】（1）反应器1是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以废液A中含有的溶质是：硫酸和硫酸亚铁，故含有的阳离子有：、； （2）反应器4中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀； A.溶液逐渐变为悬浊液，说法正确； B.根据以上分析，反应过程中无大量气泡产生，说法错误； C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应过程中溶液的温度升高，说法正确； D.根据以上分析，需控制石灰乳用量以调节产物成分，说法正确； （3）见答案。 32．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】(1) (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。 设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y x=32g   y=16g 答：硫酸铜质量是32g。 (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）废水中同时含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会优先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；A点对应加入40g氢氧化钠溶液，此时硫酸恰好被完全反应，反应生成了硫酸钠，但硫酸铜还未开始参与反应，因此溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠，以及原废水中还未反应的硫酸铜。 （2）见答案。 （3）见答案。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度九上第一章科学检测卷 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．用计测得一些物质的如下表所示，下列说法正确的是（     ） 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和炉具清洁剂都显碱性 D．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 2．下列试剂能将稀盐酸、稀硫酸这两种无色溶液区别开来的是（     ） A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜 3．检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（     ） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 4．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　） A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色 B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中 C．能与铁反应生成氢气 D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ 5．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（     ） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 6．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（     ） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 7．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（     ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D．通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 8．已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测中，不合理的是（　　） A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 D．能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 9．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 11．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是（     ） A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>① 12．在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法错误的是（     ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B 溶液 KCl 加适量的溶液、过滤 C NaOH 加适量溶液、过滤 D 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法不正确的是（     ） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化与溶液中的离子浓度改变有关 C．反应方程式： D．这个过程中，容器中溶液的一直在减小 14．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 15．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（     ） A．→ B．→ C．Zn→ D．→ 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 16．已知常温下的饱和溶液不小于5.6。然而随着工业污染和汽车尾气的排放，雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。 (1)小科为测定某地雨水是否为酸雨，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，读取该雨水的进行判断。 (2)小李同学认为这只能粗略地测量，他用计精确地测定出该雨水的为5.2。酸雨使当地土壤呈酸性，严重影响农作物的生长。人们发现施用草木灰（含有）也可以用来减弱土壤的酸性，草木灰溶于水后，上层清液的________7（填“>”“=”或“<”）。 17．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： (1)②中加入的金属氧化物的化学式：________。 (2)写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。 (3)根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。 18．《城市污水再生利用—工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图：（假设废水中其他物质不参与反应） (1)操作①的名称是______。形成固体A物质的化学反应基本类型是______。 (2)溶液b中的溶质是______。 19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） (2)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 20．有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质是______________________，一定没有的物质是______________________。 (2)可能含有的物质是________________________。 21．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 (1)加入X的试剂名称是_______，目的是________。 (2)上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2? 请说明理由。_________ (3)小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。___________ 22．有一包白色固体样品，可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其成分，小明进行如下实验，所加试剂均过量，氯化钙试液显中性，实验过程及现象如图所示： 根据实验现象，回答下列问题： (1)白色沉淀A是___________、 (2)写出加入过量氯化钙溶液得到白色沉淀C的化学方程式：___________。 (3)混合物中一定含有的物质是___________。 三、探究题（共6小题，每空2分，共46分） 23．某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。 步骤：成分分析。根据反应物的用量不同，猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能：①，②，HCl。 (1)成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是______。 (2)有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤； 方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤； 方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由_______________________。 24．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，小明同学设计如下方案并实验。 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加溶液； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 (1)小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是______。 (2)小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是______。 (3)老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有的结论，请你简述老师的方案______。 25．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无现象的为_____（填字母序号，下同）；B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl     猜想四：_____。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸。 _________ 26．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。 猜测一：可能是氢氧化钠； 猜测二：可能是碳酸钠； 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠。 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行如图所示实验： (1)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________________，请判断若改用氢氧化钡代替氯化钡是否可行，并说明理由__________________。 (2)由实验现象可知，蓝色沉淀是__________________（填化学式），猜测__________________是正确的。 27．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。 (1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并____________。 (2)装置丁的作用是　 　。（填字母） A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低。应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是____________________，其中NaOH溶液的作用是______________。 (4)你认为实验时加入的酸溶液最好是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 28．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 四、解答题（共4小题，共29分） 29．化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是________（写出两点）。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示________（填离子名称）。 (3)若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。 30．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g (1)________克。 (2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 31．“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答： (1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。 (2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中产生大量气泡 C．反应过程中溶液的温度升高 D．需控制石灰乳用量以调节产物成分 (3)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？ 32．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $