第一章检测卷(培优卷) 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 2026九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》单元检测卷，全面覆盖酸碱盐性质、实验操作及计算，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|酸碱指示剂、物质鉴别、化肥分类|结合实验操作（如浓硫酸稀释规范）考查科学观念| |填空题|7题/40分|盐的化学性质、酸碱反应实质|以微观离子示意图（如CuSO₄与NaOH反应）体现模型建构| |实验与探究题|5题/40分|CO₂与NaOH反应验证、NaOH变质检验|通过对比实验设计（如U形管液面变化）培养探究实践能力| |综合题|5题/35分|混合溶液计算、样品成分分析|结合医用抗酸药标签（如Al(OH)₃与盐酸反应）体现STSE联系|

2026九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》检测卷(培优卷) 参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B D C A B D D 11 12 13 14 15 C A C A C 二、填空题（本大题有7个小题，每空2分，共40分） 16、(1) Ba(NO₃)₂ (2) K₂CO₃ (3) NaOH 17、(1) 酸 (2) 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 18、下降 氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大 浓硫酸(或生石灰) 19、(1) 放热 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (2) 变小 20、(1) CaCl2 + 2AgNO₃ ＝ 2AgCl↓＋Ca(NO₃)₂ (2) CaCl2反应完了 (3) Ca(NO₃)₂、AgNO₃ 21、(1) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) SO4²⁻ 22、(1) Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH (2) NaCl、CaCl2 HCl 三、实验与探究题（本大题有5个小题，每空2分，共40分） 23、(1) AD (2) 2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2↑ (3) CD (4) B 24、(1) 溶液由红色变为无色 A (2) 氯化钙溶液 产生白色沉淀 25、(1) ①升高 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小 ②蒸馏水 (2) 稀盐酸倒流入集气瓶中且瓶中有气泡产生 26、(1) CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋H2O (2) 有气泡产生 (3) ①完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 ②溶液变成红色 27、(1) 除去K₂SO₄ 和K₂CO₃ ，防止干扰Cl⁻的检验 (2) 丙 将乙瓶中产生的CO2气体全部赶到装置丙中，使CO2被丙充分吸收 (3) 偏大 四、综合题（第28题6分，第29题6分，第30题6分，第31题9分，第32题8分，共35分） 28、(1) 增大与胃酸的接触面积，使其充分反应 (2) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O (3) 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 29、(1) 产生白色沉定 (2) OH⁻、Na⁺ (3) Ca²⁺ ＋ CO32－＝ CaCO3 ↓ 30、(1) Cu(OH)2 (2) Ba(OH)2+Na2SO4＝ BaSO4↓ ＋2NaOH (3) 氧化铜、硫酸钠 31、(1) 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 (2) Na2SO4 (3) 16% (4) 左 32、(1) 174 (2) 11.1% (3) 84.8% 学科网（北京）股份有限公司 $2026九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》检测卷 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,C1-35.5,Ca-40,Na-23,S-32,Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1.进行酸的相关性质实验时，下列实验操作中符合规范的是( 一镊子 浓硫酸 pH试纸 水 A.滴加盐酸B.稀释浓硫酸 C.放人铁钉 D.测定pH 2.酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸 3.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种方法中不能达到目的的是() A.滴入石蕊试液 B.滴入无色酚酞试液 C.测定pH D.加少量镁粉 4.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述中正确的是() A都发生化学变化 B.溶质的质量分数都变小 C.溶液的质量都增大 D.都能在瓶口观察到白雾 5.下列关于稀硫酸性质的描述，不属于酸的通性的是() A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 6.下列关于农作物和化肥的说法，正确的是( A.NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满 D.铵态氨肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 7.下列物质的性质与用途及对应关系正确的是() 选项 物质名称 性质 用途 Y 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有吸水性 干燥氨气 c 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 8.下列各组固体物质，仅用水无法鉴别的是( ) A.NaOH与NaNO3 B.Kcl与NaCl C.CaC03与NaC03 D.CuSO4与NaSO4 9.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( ) 选项 A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn HO HCI气体 胶头滴管 H2O2 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是( A.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 B.测得反应后溶液中Na+与CI的个数比等于1：I C.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D.滴入适量NaCO3溶液，冒出气泡 第1页共6页 11.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了 1a△…2 氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。 1b溶液呈碱性…3 下列说法中，不正确的是( 2a与BaCL,反应有沉淀…甲 2b与BaCL,反应无沉淀…乙 A.“△”代表溶液呈酸性 B.甲表示硫酸 3a与C0,反应有沉淀…丙 C.乙表示氢氧化钠 D.丙表示氢氧化钙 3b与C0,反应无现象…丁 12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( 选项 物质 杂质 所用试剂和方法 A NaCl溶液 Na2SO4 先加入适量BaCl2,再过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的NaCO3溶液，再过滤 C KCI溶液 CuCl2 先加入适量NaOH溶液，再过滤 D NO3溶液 AgNO3 先加入过量KCI溶液，再过滤 13.在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法中正确的是( A.加入的试剂一定是硝酸银溶液 B.加入的试剂可能是二氧化碳 C.无色溶液可能呈酸性 D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸 14.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是( A.NH4t、Na、NO3、CI B.CO32、K+、Na+、SO42 C.CP+、OH、CI、Ba+ D.Agt、NOs、Nat、CI 15。向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 () 水的质量 钠元素的质量 CO,质量 个溶液质量 Na,CO,溶液 ONa,CO,溶液ONa,CO,溶液 ONa,C0,溶液 质量 质量 质量 质量 A. B C D 二、填空题（本大题有7个小题，每空2分，共40分） 16.用化学式填空，在硫酸铜、草木灰、苛性钠、硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根离子的是 (2)常用作肥料的是 (3)常参与造纸过程的是 17.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号 ①~④)，请归纳有关知识。 盐+某些盐一 ④ ① 盐+某些金属 盐 盐+X一 ③ ② 盐+某些碱一 第17题图 (1)在性质③中，X代表 类物质。 (2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 化学方程式为 18.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后U形管中左侧液面将 (填上升下降”或“不变)，产生这一现象的原因是 。若用 代替 氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。 第2页共6页 19.学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 ()小科同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化 ◆温度/℃ 钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶 B 液发生的反应是 (填放热或“吸热)反应，B点表示的含义是 C 稀硫酸/g (2)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 (填“变大”或“变小”)。 20.取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgO,溶液，测得产生沉淀质量 随加入AgO3溶液质量的变化曲线产生如图所示。 产生个 (1)写出产生沉淀的化学方程式： 沉淀 质量 (2)bc段沉淀不再增加的原因是 (3)c点处的溶液中的溶质是： AgNO,溶液质量 21.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前 和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间 的变化曲线图。 +溶液的总质量g (1)该反应的实验现象为 a b (2)如图所示的“●”“。”“⑦”表示溶液中的不同离子， 则“。”表示 (填离子符号)。 ⊙ ② 0 时间/s 22.小科所在的实验小组进行了如下实验： 甲 乙 酚酞 酚酞 A 滴加盐酸 滴加 至过量 Na,CO,溶液 NaOH Ca(OH) (1)写出D中反应的化学方程式： (2)试管B、D内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 可能 含有的溶质是 三、实验与探究题（本大题有5个小题，每空2分，共40分) 23.为验证稀硫酸的化学性质，科学兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。请回答下列问题。 稀硫酸 NaOH BaCl 氧化铜 溶液 Na:CO, (含酚酞) 溶液 溶液 A B C (I)能产生气泡的试管是 (填字母)。 (2)请写出试管A中发生反应的化学方程式： (3)试管C中溶液变成无色后，为检验C中溶液是否含HSO4,可以往试管中再加入 A.BaCl2溶液 B.BaNO)2溶液 C.NaCO3溶液 D.NaOH溶液 (4)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小青同学设计了如下方案。 方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HC1和HSO4。 方案二：向滤液中加入NaSO4溶液，验证滤液中含有HCI和BaCl2。 其中方案一不能达到实验目的，应将药品更换为 (填字母)。 A.AgNO3溶液 B.BaCh溶液 C.NaCO3固体 D.金属铝 第3页共6页 24.为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： 验证反应物被消耗 分析反应物性质 无明显 转换 有明显现象 实验现象 验证有新物质生产 分析生成物性质 (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和盐酸反应。于是，在试管中加入2L10%的氢氧化钠溶液，再 加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的盐酸，直到出现 的现象， 证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳 通入氢氧化钠溶液中，然后滴加 (填“酚酞氯化钙溶液或“氯化钠溶液)。能证明二者 发生了反应的现象是 25.同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 巴氢 氢氧 化钠 司化钠 溶液 溶液 止水夹 稀 CO CO 盐 油 ----] 红墨水 图1 图2 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满CO2的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管左侧液面 (填升高或降低)， 有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 ②为验证C02和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，其他装置相 同，只需将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二 氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 26实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭 的NaOH固体，对其成分提出下列假设，并完成了实验探究。 假设1：只含NaOH;假设2：含NaOH和NaCO;假设3：只含Na2CO, (I)NaOH变质时发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 说明假设1不成立，假设2或 假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： 足量氯化钙溶液 →固体A 溶解 酚酞 重新取样 反应 操作1 假设2 溶液B一 检验 成立 第26题图 ①加入足量CaCl2溶液的作用是 ②加酚酞检验“溶液B”的现象是 第4页共6页 27.草木灰是一种常见的钾肥，主要成分是KCO,还含有少量KSO4和KCI。小金通过实验检验草木 灰的成分，并测定草木灰中KzCO3的质量分数。 一稀盐酸 +抽气 足量的 NaOH 溶液 碱石灰 (I)为了检验草木灰的浸出液中存在CI,小金先往浸出液中加入足量的BCo)2溶液后过滤，这样操 作的目的是 (2)小金用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中的KC0质量分数。实验中通过测定装 置来计算KCO的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。实验过程中需持续缓缓通入 空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 (3)若撤掉装置甲，直接通入空气，会导致KC03质量分数测定结果 (填“偏大“偏小”或“不变)。 四、综合题（第28题6分，第29题6分，第30题6分，第31题9分，第32题8分，共35分） 28.如图所示为一种医用药品瓶上的标签，请根据标签上的内容回答下列问题。 (1)抗酸药片咀嚼后吞服效果更好，其原因是 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出 盐酸)、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 该反应的化学方程式： 0 (3)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 29.“宏观一微观一符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠固体溶于水配成溶液， 滴入澄清石灰水进行实验。请结合图示回答下列问题。 Na,CO Ca(OH), Na,CO, 溶液 OH OH Ca2 co Na Na 澄清 OH OH Na Na' 一石灰水 CaCO, 图1 图2 (1)反应的实验现象是 (2)图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 (3)仿照中和反应可以用H十OH=H0的形式表达，试写出该反应的表达式： 30.有一包固体粉末A,可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分， 小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步都充分反应） 1足量的稀盐酸① 固体 蓝色溶液 固体足量的水 蓝色絮状沉淀B 粉末A过滤 无色溶液 足量的氢氧化钡溶液② 无色溶液 过滤 足量的 白色沉淀 稀盐酸 →白色沉淀无变化 (1)请写出蓝色絮状沉淀B的化学式： (2)写出反应②的化学方程式： (3)结论：固体粉末A中存在的物质是 第5页共6页 31.某兴趣小组为测定CSO4和H2SO4混合溶液中CSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入 100g该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH 溶液质量的关系如图，请据图回答下列问题。 +沉淀质量/g (I)AB段观察到的现象是 B (2)图中B点对应的溶液中的溶质是 A (3)求混合溶液中CuSO4的质量分数（写出计算过程）。 080120* NaOH溶液质量/g (4)若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将（填 “左”或“右)移。 32.室温下，取10g纯碱样品（有少量的NaC1杂质）加水完全溶解制成120g溶液，逐次滴加一定溶质质量 分数的CaCl溶液，实验数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入CaCl2溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量/g 138 156 m 192 212 232 (1)表中m= (2)该CaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） (3)求该样品中NaCO3的质量分数（写出计算过程）。 第6页共6页 2026九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》检测卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40，Na-23，S-32，Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 进行酸的相关性质实验时，下列实验操作中符合规范的是( ) 2. 酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( ) A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸 3. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种方法中不能达到目的的是( ) A.滴入石蕊试液 B.滴入无色酚酞试液 C.测定 pH D.加少量镁粉 4. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述中正确的是( ) A.都发生化学变化 B.溶质的质量分数都变小 C.溶液的质量都增大 D.都能在瓶口观察到白雾 5. 下列关于稀硫酸性质的描述，不属于酸的通性的是( ) A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 6. 下列关于农作物和化肥的说法，正确的是( ) A. (NH4)2SO4 属于复合肥料 B. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C. 磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 7. 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是( ) 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有吸水性 干燥氨气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 8. 下列各组固体物质，仅用水无法鉴别的是( ) A. NaOH与NaNO3 B. KCl与NaCl C. CaCO3与Na2CO3 D. CuSO4与Na2SO4 9. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( ) 选项 A B C D 锥形瓶 MnO₂ Zn H₂O HCl气体 胶头滴管 H₂O₂ 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 10. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是( ) A. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 B. 测得反应后溶液中Na⁺ 与Cl⁻ 的个数比等于1﹕1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量Na2CO3溶液，冒出气泡 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了 氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4 种溶液的物质检索表(如表所示)。 下列说法中，不正确的是( ) A.“△”代表溶液呈酸性 B.甲表示硫酸 C.乙表示氢氧化钠 D.丙表示氢氧化钙 12. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂和方法 A NaCl溶液 Na2SO4 先加入适量BaCl2，再过滤 B NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C KCl溶液 CuCl2 先加入适量NaOH 溶液，再过滤 D KNO3溶液 AgNO3 先加入过量KCl溶液，再过滤 13. 在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法中正确的是( ) A.加入的试剂一定是硝酸银溶液 B.加入的试剂可能是二氧化碳 C.无色溶液可能呈酸性 D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸 14. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A. NH4⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. CO32⁻、K⁺、Na⁺、SO4²⁻ C. Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、Ba²⁺ D. Ag⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻ 15. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 ( ) 二、填空题（本大题有7个小题，每空2分，共40分） 16. 用化学式填空，在硫酸铜、草木灰、苛性钠、硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根离子的是 。 (2)常用作肥料的是 。 (3)常参与造纸过程的是 。 17. 及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④)，请归纳有关知识。 (1)在性质③中，X代表 类物质。 (2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 18. 在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后 U 形管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体，则U 形管中液面也会出现同样的现象。 19. 学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)小科同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 。 (2)从 A 到B过程中，烧杯中溶液 pH逐渐 (填“变大”或“变小”)。 20. 取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，测得产生沉淀质量 随加入 AgNO₃溶液质量的变化曲线产生如图所示。 (1)写出产生沉淀的化学方程式： 。 (2) bc段沉淀不再增加的原因是 。 (3) c点处的溶液中的溶质是： 。 21. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前 和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)该反应的实验现象为 。 (2)如图所示的“●” “○” “ ”表示溶液中的不同离子， 则“●”表示 (填离子符号)。 22. 小科所在的实验小组进行了如下实验： (1)写出D中反应的化学方程式： 。 (2)试管B、D内的物质在 E 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 三、实验与探究题（本大题有5个小题，每空2分，共40分） 23. 为验证稀硫酸的化学性质，科学兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。请回答下列问题。 (1)能产生气泡的试管是 (填字母)。  (2)请写出试管A中发生反应的化学方程式： 。 (3)试管C中溶液变成无色后，为检验C中溶液是否含H2SO4，可以往试管中再加入 。  A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3 溶液 D. NaOH溶液 (4)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小青同学设计了如下方案。 方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：向滤液中加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案一不能达到实验目的，应将药品更换为 (填字母)。  A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3固体 D. 金属铝 24. 为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和盐酸反应。于是，在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的盐酸，直到出现 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加 (填“酚酞”“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 。 25. 同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满CO2的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到 U形管左侧液面 (填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 。 ②为验证CO2和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，其他装置相同，只需将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的 。 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。 26. 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭 的 NaOH 固体，对其成分提出下列假设，并完成了实验探究。 假设1:只含 NaOH； 假设 2:含 NaOH 和 Na₂CO₃； 假设 3:只含Na₂CO₃ (1)NaOH变质时发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①加入足量 CaCl₂ 溶液的作用是 。 ②加酚酞检验“溶液 B”的现象是 。 27. 草木灰是一种常见的钾肥，主要成分是 K₂CO₃，还含有少量 K₂SO₄ 和KCl。小金通过实验检验草木 灰的成分，并测定草木灰中 K₂CO₃ 的质量分数。 (1)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl⁻，小金先往浸出液中加入足量的 Ba(NO₃)₂溶液后过滤，这样操作的目的是 。 (2)小金用如图所示的装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中的K₂CO₃质量分数。实验中通过测定装置 来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。 (3)若撤掉装置甲，直接通入空气，会导致K₂CO₃质量分数测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、综合题（第28题6分，第29题6分，第30题6分，第31题9分，第32题8分，共35分） 28. 如图所示为一种医用药品瓶上的标签，请根据标签上的内容回答下列问题。 (1)抗酸药片咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式： 。 (3)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 29. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠固体溶于水配成溶液， 滴入澄清石灰水进行实验。请结合图示回答下列问题。 (1)反应的实验现象是 。 (2)图2 是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 。 (3)仿照中和反应可以用 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 的形式表达，试写出该反应的表达式： 。 30. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分， 小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步都充分反应) (1)请写出蓝色絮状沉淀B的化学式： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)结论：固体粉末A中存在的物质是 。 31. 某兴趣小组为测定CuSO4 和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入 100g该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图，请据图回答下列问题。 (1)AB段观察到的现象是 。 (2)图中B点对应的溶液中的溶质是 。 (3)求混合溶液中CuSO4的质量分数(写出计算过程)。 (4)若改用质量分数为40%的NaOH 溶液重新实验，则图中 A点将 (填“左”或“右”)移。 32. 室温下，取10g纯碱样品(有少量的NaCl杂质)加水完全溶解制成120g溶液，逐次滴加一定溶质质量 分数的CaCl2溶液，实验数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入CaCl2溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量/g 138 156 m 192 212 232 (1)表中m= 。 (2)该CaCl2溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) (3)求该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》检测卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40，Na-23，S-32，Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 进行酸的相关性质实验时，下列实验操作中符合规范的是( B ) 2. 酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( B ) A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸 3. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用下列几种方法中不能达到目的的是( B ) A.滴入石蕊试液 B.滴入无色酚酞试液 C.测定 pH D.加少量镁粉 4. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述中正确的是( B ) A.都发生化学变化 B.溶质的质量分数都变小 C.溶液的质量都增大 D.都能在瓶口观察到白雾 5. 下列关于稀硫酸性质的描述，不属于酸的通性的是( D ) A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 6. 下列关于农作物和化肥的说法，正确的是( C ) A. (NH4)2SO4 属于复合肥料 B. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C. 磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 7. 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是( A ) 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有吸水性 干燥氨气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 8. 下列各组固体物质，仅用水无法鉴别的是( B ) A. NaOH与NaNO3 B. KCl与NaCl C. CaCO3与Na2CO3 D. CuSO4与Na2SO4 9. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( D ) 选项 A B C D 锥形瓶 MnO₂ Zn H₂O HCl气体 胶头滴管 H₂O₂ 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 10. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是( D ) A. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 B. 测得反应后溶液中Na⁺ 与Cl⁻ 的个数比等于1：1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量Na2CO3溶液，冒出气泡 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了 氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4 种溶液的物质检索表(如表所示)。 下列说法中，不正确的是( C ) A.“△”代表溶液呈酸性 B.甲表示硫酸 C.乙表示氢氧化钠 D.丙表示氢氧化钙 12. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( A ) 选项 物质 杂质 所用试剂和方法 A NaCl溶液 Na2SO4 先加入适量BaCl2，再过滤 B NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C KCl溶液 CuCl2 先加入适量NaOH 溶液，再过滤 D KNO3溶液 AgNO3 先加入过量KCl溶液，再过滤 13. 在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法中正确的是( C ) A.加入的试剂一定是硝酸银溶液 B.加入的试剂可能是二氧化碳 C.无色溶液可能呈酸性 D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸 14. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( A ) A. NH4⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. CO32⁻、K⁺、Na⁺、SO4²⁻ C. Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、Ba²⁺ D. Ag⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻ 15. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 ( C ) 二、填空题（本大题有7个小题，每空2分，共40分） 16. 用化学式填空，在硫酸铜、草木灰、苛性钠、硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根离子的是 Ba(NO₃)₂ 。 (2)常用作肥料的是 K₂CO₃ 。 (3)常参与造纸过程的是 NaOH 。 17. 及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④)，请归纳有关知识。 (1)在性质③中，X代表 酸 类物质。 (2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 CuSO4+2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 。 18. 在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后 U 形管中左侧液面将 下降 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大 。若用 浓硫酸(或生石灰) 代替氢氧化钠固体，则U 形管中液面也会出现同样的现象。 19. 学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)小科同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (2)从 A 到B过程中，烧杯中溶液 pH逐渐 变小 (填“变大”或“变小”)。 20. 取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，测得产生沉淀质量 随加入 AgNO₃溶液质量的变化曲线产生如图所示。 (1)写出产生沉淀的化学方程式： CaCl2 + 2AgNO₃ ＝ 2AgCl↓＋Ca(NO₃)₂ 。 (2) bc段沉淀不再增加的原因是 CaCl2反应完了 。 (3) c点处的溶液中的溶质是： Ca(NO₃)₂、AgNO₃ 。 21. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前 和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)该反应的实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 (2)如图所示的“●” “○” “ ”表示溶液中的不同离子，则“●”表示 SO4²⁻ (填离子符号)。 22. 小科所在的实验小组进行了如下实验： (1)写出D中反应的化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。 (2)试管B、D内的物质在 E 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 NaCl、CaCl2 ，可能含有的溶质是 HCl 。 三、实验与探究题（本大题有5个小题，每空2分，共40分） 23. 为验证稀硫酸的化学性质，科学兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。请回答下列问题。 (1)能产生气泡的试管是　AD (填字母)。  (2)请写出试管A中发生反应的化学方程式： 2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 。 (3)试管C中溶液变成无色后，为检验C中溶液是否含H2SO4，可以往试管中再加入 CD 。  A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3 溶液 D. NaOH溶液 (4)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小青同学设计了如下方案。 方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：向滤液中加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案一不能达到实验目的，应将药品更换为　B　(填字母)。  A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3固体 D. 金属铝 24. 为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和盐酸反应。于是，在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的盐酸，直到出现 溶液由红色变为无色 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 A 。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加 氯化钙溶液 (填“酚酞”“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 产生白色沉淀 。 25. 同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满CO2的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到 U形管左侧液面 升高 (填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小 。 ②为验证CO2和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，其他装置相同，只需将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的 蒸馏水 。 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 稀盐酸倒流入集气瓶中且瓶中有气泡产生 。 26. 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭 的 NaOH 固体，对其成分提出下列假设，并完成了实验探究。 假设1:只含 NaOH； 假设 2:含 NaOH 和 Na₂CO₃； 假设 3:只含Na₂CO₃ (1)NaOH变质时发生的化学反应是 CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋H2O (用化学方程式表示)。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①加入足量 CaCl₂ 溶液的作用是 完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 。 ②加酚酞检验“溶液 B”的现象是 溶液变成红色 。 27. 草木灰是一种常见的钾肥，主要成分是 K₂CO₃，还含有少量 K₂SO₄ 和KCl。小金通过实验检验草木 灰的成分，并测定草木灰中 K₂CO₃ 的质量分数。 (1)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl⁻，小金先往浸出液中加入足量的 Ba(NO₃)₂溶液后过滤，这样操作的目的是 除去K₂SO₄ 和K₂CO₃ ，防止干扰Cl⁻的检验 。 (2)小金用如图所示的装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中的K₂CO₃质量分数。实验中通过测定装置 丙 来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 将乙瓶中产生的CO2气体全部赶到装置丙中，使CO2被丙充分吸收 。 (3)若撤掉装置甲，直接通入空气，会导致K₂CO₃质量分数测定结果 偏大 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、综合题（第28题6分，第29题6分，第30题6分，第31题9分，第32题8分，共35分） 28. 如图所示为一种医用药品瓶上的标签，请根据标签上的内容回答下列问题。 (1)抗酸药片咀嚼后吞服效果更好，其原因是 增大与胃酸的接触面积，使其充分反应 。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式： Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。 (3)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。 29. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠固体溶于水配成溶液， 滴入澄清石灰水进行实验。请结合图示回答下列问题。 (1)反应的实验现象是 产生白色沉定 。 (2)图2 是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 OH⁻、Na⁺ 。 (3)仿照中和反应可以用 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 的形式表达，试写出该反应的表达式： Ca²⁺ ＋ CO32－＝ CaCO3 ↓ 。 30. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分， 小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步都充分反应) (1)请写出蓝色絮状沉淀B的化学式： Cu(OH)2 。 (2)写出反应②的化学方程式： Ba(OH)2+Na2SO4＝ BaSO4↓ ＋2NaOH 。 (3)结论：固体粉末A中存在的物质是 氧化铜、硫酸钠 。 31. 某兴趣小组为测定CuSO4 和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入 100g该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图，请据图回答下列问题。 (1)AB段观察到的现象是 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 。 (2)图中B点对应的溶液中的溶质是 Na2SO4 。 (3)求混合溶液中CuSO4的质量分数(写出计算过程)。 (4)若改用质量分数为40%的NaOH 溶液重新实验，则图中 A点将 左 (填“左”或“右”)移。 (3) 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4 80 160 40g×20% x x＝16g CuSO4%＝16g/100g ＝16% 32. 室温下，取10g纯碱样品(有少量的NaCl杂质)加水完全溶解制成120g溶液，逐次滴加一定溶质质量 分数的CaCl2溶液，实验数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入CaCl2溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量/g 138 156 m 192 212 232 (1)表中m= 174 。 (2)该CaCl2溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) (3)求该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 (2)第1次生成CaCO3沉淀的质量是120g＋20g－138g＝2 g CaCl2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl 111 100 x 2g x＝2.22g CaCl2% ＝ 2.22g/20g ＝11.1% (3) 一共生成CaCO3沉淀的质量是8g CaCl2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl 106 100 y 8g y＝8.48g Na2CO3% ＝ 8.48g/10g ＝84.8% 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $