2026-2027学年浙教版九年级科学上册第一单元培优测试卷

2026-2027学年度浙教版九年级科学第一单元培优测试卷 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒试剂 B．称量氢氧化钠固体 C．加热液体 D．向试管中加固体 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（     ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钙、熟石灰、 C．氯化氢、硫酸、HCl D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．如图为、、、四种液体的近似，下列判断正确的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．的酸性比强 C．一定是水 D．可能是氢氧化钠溶液 4．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（     ） A．反应产生了助燃性气体 B．该反应属于复分解反应 C．烧杯②中“▲”代表锌离子 D．反应后的溶液质量减小 5．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．可用于改良酸性土壤 B．适量使用会促进农作物根系发达 C．利用pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7．是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（     ） A．应用①配制的生理盐水是纯净物 B．应用②中化学方程式为： C．应用③制得的在生活中俗称小苏打 D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去 8．辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是（     ） A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈中性 9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（     ） A．向等质量的粉末状石灰石和块状石灰石中分别加入足量的稀 B．向和的混合溶液中加入足量的稀 C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀 D．高温煅烧一定质量的石灰石 10．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（     ） A． B． C． D． 11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（     ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸         ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液    ④用水鉴别和NaOH固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 12．做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（     ） A． B． C． D． 13．下列各组物质的溶液，不加任何试剂不能将其一一区别出来的是（     ） A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 14．某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的滤液中包含和这两种溶质，该小组为计算其中的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 C．原滤液中HCl的质量分数为1.825% D．C点之后的溶质一共有三种 15．如图表示化学反应中的颜色变化，下列叙述错误的是（     ） A．若是稀硫酸，可能是 B．若是氨水，可能是酚酞试液 C．若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 D．若是，可能是稀盐酸 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共38分） 16．用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 (1)医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； (2)具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 17．小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下如图为取样位置： (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与________比色。 (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性，请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 18．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 (2)下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 19．小柯和小妍用自制的扑克牌玩“物质接龙”游戏，其规则是“相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应”，如图甲所示。请回答下列问题： (1)第5张牌轮到小柯出，此时小柯手里有下列几张牌，能出的牌为______。 A．氧气 B．氯化锌 C．氢氧化钙 D．盐酸 (2)请写出第1张牌与第2张牌中两物质反应的化学方程式______。 (3)如图乙所示，用盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收，则气体从导管______（选填“a”或“b”）进入。 20．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学选择下列方式除杂： (1)步骤①②都要进行____________操作。 (2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液符合要求的是____________（填序号）。 A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钾溶液    C．氢氧化钙溶液 (3)假设每步都反应充分，则溶液II中所含溶质共有____________种；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。 21．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图所示的关系。 (1)反应①中可以观察到的实验现象是________ (2)反应③的化学方程式为________ 22．现有一包白色固体样品，可能含有、、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： (1)原固体样品中一定不含的物质是______。 (2)白色沉淀B的成分是______。 (3)滤液C中一定含有的溶质是______。 (4)要进一步检验原固体中是否含有NaCl，在滤液C中继续进行的操作是：______。 三、探究题（共6小题，每空2分，共48分） 23．松花蛋，又称皮蛋。加工时，将碳酸钠、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入石灰浆（氢氧化钙溶液）充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ (1)【交流讨论】①一定含有NaCl和________________________， ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________________________（用化学方程式表示）。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变为________________________色 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】________________________同学的推断是正确的。 【知识应用】因为料液中所含的溶质，食用皮蛋会有涩感，可以加入少量________________________去除涩感。 A．白糖    B．食盐    C．食醋    D．柠檬汁 24．某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开探究。实验思路有两条：①验证反应物消失：②验证有新物质生成，从而将隐性反应转化为显性证据。如图是探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验。 (1)该实验是根据上述实验思路______（选填“①”或“②”）证明了反应的发生。 (2)将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中。 ①若观察到______的现象，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 ②用水作对照实验的目的是______。 (3)有同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你是否同意该同学的观点？请说明理由：______。 25．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答： (1)从化肥分类角度分析K2CO3属于______（选填钾肥、氮肥、磷肥或复合肥）。 (2)为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的______。 (3)为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有______。 (4)小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是_________。 26．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。一般选择纯棉土布料或麻布进行制作。制作流程如下： (1)环节一：预处理 “碱煮”：利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物________（填化学式），除去表面的油污及细小纤维。 (2)“漂洗”：漂洗时加醋比用清水效果更好，可能的原因是________（填字母）。 A．清除余碱 B．增强碱效 环节二：染色、调色 “摆草”：布料清洗晾干后，将花叶摆放在布上。 “捶草”：用布遮盖花叶，用木棒槌均匀捶打，使花叶的汁液渗入布料纤维。 (3)“调色”：为了让每一种花叶材料印染的布料颜色更加丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶材料染色后的布料进行调色，结果如下表： 花叶材料种类 酸碱性溶液中颜色变化情况 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若要使红枫叶印染的布料颜色从鲜红变为绿色，可向印染后的布料处理溶液中加入少量________（填字母）。 A．生石灰  B．稀硫酸  C．碳酸钠溶液  D．氯化钠溶液 环节三：固色；利用固色剂固定布料的颜色。 环节四：检验。检测布料的pH合格出厂。 27．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将_______滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为_______。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是_______。 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是_______。 28．科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到U形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想】 猜想一：溶质为；    猜想二：溶质为和； 猜想三：溶质为、、；    猜想四：溶质为和。 【分析】 (1)根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是____________________。 【实验】 (2)接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 ____________________ 有气泡产生 猜想______正确 【交流】 (3)通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________。 四、解答题（共4小题，共29分） 29．某同学家买回一袋肥料，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度（即的质量分数）是否符合标准，该同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应，样品中的杂质溶于水但不与反应。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65g。 (1)计算该化肥的纯度？ (2)该化肥的纯度是否符合标准？ 30．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)写出黑色固体B的化学式：____________。 (2)由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。 (3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 31．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。 (1)图二C点时溶液中溶质有______________________________； (2)计算当pH=7时所得溶液溶质的质量分数？ 32．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收________，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________． (2)a的数值为________． (3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________． (4)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度浙教版九年级科学第一单元培优测试卷 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒试剂 B．称量氢氧化钠固体 C．加热液体 D．向试管中加固体 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体直接置于托盘或纸片上称量，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称其质量，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3.手持试管夹的长柄加热，不能将拇指按在试管夹的短柄上，且加热时使用酒精灯火焰的外焰部分，不能使用内焰或焰心，选项错误； D、不能向直立的试管中投放固体，会砸破试管底部，选项错误，故选A。 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（     ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钙、熟石灰、 C．氯化氢、硫酸、HCl D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【详解】A．氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，故A不符合题意； B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，而是碳酸钙的化学式，故B不符合题意； C．硫酸的化学式为H2SO4​，和氯化氢是完全不同的两种物质，故C不符合题意； D．氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D符合题意。 故选D。 3．如图为、、、四种液体的近似，下列判断正确的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．的酸性比强 C．一定是水 D．可能是氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A．a的pH<7，呈酸性，酸性溶液会使紫色石蕊试液变红，故A错误； B．对于酸性溶液，pH越小酸性越强，a的pH比b小，因此a的酸性比b强，故B错误； C．pH=7的溶液是中性溶液，不一定是水，比如氯化钠溶液的pH也等于7，故C错误； D．d的pH=12，呈强碱性，氢氧化钠是常见的强碱，其溶液呈强碱性，因此d可能是氢氧化钠溶液，故D正确。 故选D。 4．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（     ） A．反应产生了助燃性气体 B．该反应属于复分解反应 C．烧杯②中“▲”代表锌离子 D．反应后的溶液质量减小 【答案】C 【详解】A．锌和稀硫酸反应的化学方程式为：，生成的氢气本身可燃，不具有助燃性，故A错误； B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B错误； C．反应前稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子，反应后氢离子被消耗，新增“▲”就是反应生成的锌离子，故C正确； D．根据上述化学方程式可知，每65份质量的锌进入溶液，只会逸出2份质量的氢气，整体反应后溶液的质量是增大的，故D错误。 故选C。 5．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．和会结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．和会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，且含的溶液本身为蓝色，不符合无色溶液的要求，故B不符合题意； C．四种离子之间不会发生反应生成沉淀、气体或水，且都为无色离子，可以大量共存，故C符合题意； D．和会结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选C。 6．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．可用于改良酸性土壤 B．适量使用会促进农作物根系发达 C．利用pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．改良酸性土壤需要使用碱性物质（如熟石灰），而氯化铵水溶液呈酸性，不仅无法中和土壤酸性，还会进一步降低土壤pH，A错误。   B．促进作物根系发达是磷肥的作用，氯化铵属于铵态氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，B错误。   C．pH=10的溶液呈碱性，但题目明确说明氯化铵水溶液呈酸性，其pH应当小于7，C错误。   D．氯化铵在溶液中会电离出Cl⁻，Cl⁻可以和硝酸银电离出的Ag⁺反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀，D正确。   7．是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（     ） A．应用①配制的生理盐水是纯净物 B．应用②中化学方程式为： C．应用③制得的在生活中俗称小苏打 D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去 【答案】C 【详解】A．生理盐水是氯化钠与水形成的均一、稳定的溶液，属于混合物，故A错误； B．电解食盐水时，氯化钠与水的化学计量数均应为2，氢氧化钠的化学计量数也应为2，题给反应式未配平，故B错误； C．应用③制得的碳酸氢钠俗称小苏打，故C正确； D．KOH虽然能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，但会引入难以除去的钾离子，粗盐提纯应选用适宜的氢氧化钠溶液，故D错误。 故选C。 8．辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是（     ） A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈中性 【答案】C 【详解】A．酸的组成中均含氢元素，但含氢元素的化合物如水不一定是酸，故A正确； B．氢氧化钠溶液能使酚酞变红，但难溶性碱不能通过其水溶液使酚酞明显变红，故B正确； C．复分解反应不一定生成水，如硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故C错误； D．氯化钠溶液呈中性，但碳酸钠等盐的溶液呈碱性，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（     ） A．向等质量的粉末状石灰石和块状石灰石中分别加入足量的稀 B．向和的混合溶液中加入足量的稀 C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀 D．高温煅烧一定质量的石灰石 【答案】B 【详解】A．等质量的粉末状石灰石和块状石灰石与足量稀盐酸反应时，粉末状石灰石反应物接触面积更大，反应速率更快，完全反应耗时更短；由于两份石灰石质量相等，最终生成二氧化碳气体的质量完全相同，该图像的变化趋势符合反应事实，A正确。   B．向NaOH和BaCl₂的混合溶液中加入足量稀硫酸时，硫酸根离子会立即和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此沉淀的起点应该在原点，而该图像显示加入一定量稀硫酸后才开始产生沉淀，不符合反应实际，B错误。   C．氢氧化钠溶液本身呈碱性，初始pH大于7，向其中滴加过量稀硫酸时，酸碱发生中和反应，溶液pH逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，稀硫酸过量后溶液变为酸性，pH会小于7，该变化趋势符合反应事实，C正确。   D．高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，反应过程中固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全分解后，剩余固体为氧化钙，质量不再发生变化，该图像的变化趋势符合反应事实，D正确。 10．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】硫化氢（）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（）。酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，C符合变化过程，C符合题意，ABD不符合题意。 11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（     ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸         ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液    ④用水鉴别和NaOH固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【详解】①氯化钠溶液和盐酸均不能使无色酚酞试液变红，无法据此区分，故①不可行。 ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸与氯化钡溶液无明显现象，故②可行。 ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与氯化钙溶液无沉淀，故③可行。 ④氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水且溶解时明显放热，因此可通过溶解现象及温度变化区分两种固体，故④可行。 故选C。 12．做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。随着稀盐酸逐渐加入，氢氧化钠的质量不断减小，恰好完全反应时减小至0，图像正确，故A不符合题意； B．反应生成的氯化钠质量随加入稀盐酸的质量增大而逐渐增加；当氢氧化钠恰好完全反应后，氯化钠的质量不再改变，图像正确，故B不符合题意； C．反应过程中，水的质量增加既来自稀盐酸中的水，也来自反应生成的水，因此增加较快；恰好完全反应后，水的质量仅随加入稀盐酸中的水而增加，增加较慢，图像正确，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液显碱性，初始pH大于7；逐渐滴加稀盐酸时，溶液的pH不断减小，恰好完全反应时pH等于7，继续滴加稀盐酸则pH小于7。图像所示的pH变化趋势与实际相反，故D符合题意。 由于题目要求选择不正确的，故选D。 13．下列各组物质的溶液，不加任何试剂不能将其一一区别出来的是（     ） A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 【答案】B 【详解】A．首先观察外观：蓝色的溶液是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别加入另外三种未知溶液中：产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是氯化钠，四种物质可以全部区分，故A不符合题意； B．将四种溶液两两混合后，现象为：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，氯化钡和碳酸钾反应也生成白色沉淀，剩余的硝酸钾和其他物质混合均无明显现象。最终可以鉴别出硝酸钾，但无法区分硫酸钠和碳酸钾两种溶液，不能完成全部鉴别，故B符合题意； C．首先观察外观：黄色的溶液是氯化铁溶液，将氯化铁溶液分别加入另外三种未知溶液中：产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，将剩余的两种未鉴别出的溶液（硫酸、硝酸钡）分别加入上述红褐色沉淀中：能使红褐色沉淀溶解的是硫酸；无明显现象的是硝酸钡，四种物质可以全部区分，故C不符合题意； D．将四种溶液两两混合后：碳酸钠和硫酸混合会生成气泡，碳酸钠和硝酸锌混合会生成白色碳酸锌沉淀；最终可以通过不同的组合现象，先找到生成一次沉淀、一次气体的碳酸钠，再对应推出剩余的氯化钠，四种物质可全部区分，故D不符合题意。 故选B。 14．某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的滤液中包含和这两种溶质，该小组为计算其中的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 C．原滤液中HCl的质量分数为1.825% D．C点之后的溶质一共有三种 【答案】C 【详解】氢氧化钠先与发生反应，此时没有沉淀生成，从点开始有沉淀生成，说明此时已经消耗完，开始与反应生成和沉淀，到点反应完不再有沉淀生成。 A． 段先与发生反应，故A错误； B．为生成沉淀的质量，段消耗的质量为。 解得，故B错误； C．段消耗掉的为，设的质量为。 解得， 原滤液中的质量分数为，故C正确； D．点之后的溶质仅有氯化钠和氢氧化钠，故D错误； 故选C。 15．如图表示化学反应中的颜色变化，下列叙述错误的是（     ） A．若是稀硫酸，可能是 B．若是氨水，可能是酚酞试液 C．若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 D．若是，可能是稀盐酸 【答案】A 【详解】A．若X是稀硫酸，稀硫酸和反应生成的是黄色的硫酸铁溶液，无法得到浅绿色溶液，因此c不可能是，故A错误； B．若X是氨水，氨水呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此a可能是酚酞试液，故B正确； C．若d是，氧化铜和无色的酸溶液反应会生成蓝色的铜盐溶液，因此蓝色溶液中可能含有硫酸铜，故C正确； D．若b是，和稀盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，符合黄色溶液的转化，因此X可能是稀盐酸，故D正确。 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共38分） 16．用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 (1)医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； (2)具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 【答案】(1) Al(OH)3 (2) NaOH 【详解】（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。熟石灰有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，医疗上可用于治疗胃酸过多的是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3。 （2）苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，苛性钠固体的化学式为NaOH。 17．小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下如图为取样位置： (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与________比色。 (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性，请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 【答案】(1)标准比色卡 (2)起始pH大于7，随着加水量增多，pH逐渐减小并趋近于7，但不会小于7。 【详解】（1）将土壤浸出液滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后，应与标准比色卡比较，确定对应的pH。 （2）加入淡水冲洗会使土壤浸出液的碱性逐渐减弱，pH从大于7的位置逐渐下降，趋近于中性对应的7。单纯用中性水稀释时，不会使原碱性溶液变为酸性。 18．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 (2)下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】(1)脱水 (2)B 【详解】（1）竹片上含有有机物。涂在竹片上的稀硫酸在小火烘烤过程中失水、浓度增大，逐渐表现出浓硫酸的脱水性，使有机物碳化，因此留下黑色或褐色图案。 （2）A．浓硫酸有很强的腐蚀性，接触皮肤会造成严重伤害，故A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不能把水倒入浓硫酸中，故B错误； C．稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除锈，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可以用作适用气体的干燥剂，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选B。 19．小柯和小妍用自制的扑克牌玩“物质接龙”游戏，其规则是“相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应”，如图甲所示。请回答下列问题： (1)第5张牌轮到小柯出，此时小柯手里有下列几张牌，能出的牌为______。 A．氧气 B．氯化锌 C．氢氧化钙 D．盐酸 (2)请写出第1张牌与第2张牌中两物质反应的化学方程式______。 (3)如图乙所示，用盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收，则气体从导管______（选填“a”或“b”）进入。 【答案】(1)AD (2) (3)a 【详解】（1）A．铁能在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A符合题意； B．铁的活动性比锌弱，不能从氯化锌溶液中置换出锌，故B不符合题意； C．铁与氢氧化钙在通常条件下不发生反应，故C不符合题意； D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D符合题意。 故选AD。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 （3）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，应使气体从伸入液面以下的长导管进入，以增大气体与溶液的接触机会。图乙中a为长导管，因此气体应从a端进入。 20．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学选择下列方式除杂： (1)步骤①②都要进行____________操作。 (2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液符合要求的是____________（填序号）。 A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钾溶液    C．氢氧化钙溶液 (3)假设每步都反应充分，则溶液II中所含溶质共有____________种；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】(1)过滤 (2) A (3) 3/三 【详解】（1）步骤①加入过量碱后要将沉淀I和溶液I分离，步骤②加入过量碳酸钠后要将沉淀II和溶液II分离，将难溶固体和溶液分离的操作是过滤。 （2）粗盐滤液中的杂质离子有Mg2+、Ca2+，加入碱溶液的目的是除去Mg2+，生成氢氧化镁沉淀，因此沉淀I是​；选择碱时不能引入新的难除去的杂质阳离子：若选氢氧化钾会引入杂质K+，选氢氧化钙会引入额外的Ca2+，只有氢氧化钠能将Mg2+转化为沉淀且生成的产物为NaCl，不会引入难除新杂质，因此选A。 （3）每步反应充分后，溶液II中的溶质有：原有的NaCl、除Mg2+时生成的NaCl、过量未反应的NaOH、过量未反应的Na2​CO3​，共3种；步骤③加盐酸时的中和反应是盐酸和过量氢氧化钠的反应，盐酸和碳酸钠的反应不属于中和反应，因此中和反应的方程式为：。 21．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图所示的关系。 (1)反应①中可以观察到的实验现象是________ (2)反应③的化学方程式为________ 【答案】(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2)有气泡产生 (3) 【详解】（1）混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入适量稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能观察到气泡产生。反应的化学方程式为 （2）反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为 22．现有一包白色固体样品，可能含有、、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： (1)原固体样品中一定不含的物质是______。 (2)白色沉淀B的成分是______。 (3)滤液C中一定含有的溶质是______。 (4)要进一步检验原固体中是否含有NaCl，在滤液C中继续进行的操作是：______。 【答案】(1)硫酸铜 (2)碳酸钡和硫酸钡 (3)硝酸钠、硝酸钡 (4)向滤液C中加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原固体中含有NaCl，若无明显现象则原固体中不含NaCl‌ 【详解】（1）‌溶于水会形成蓝色的铜盐溶液，而实验中固体加水溶解后得到无色溶液A，因此原固体中一定不含。 （2）向无色溶液A中加入硝酸钡，可发生两个复分解反应：​、​。其中可溶于稀硝酸，反应生成二氧化碳气体，不溶于稀硝酸；实验中沉淀加稀硝酸后部分溶解、同时有气泡产生，说明沉淀同时包含两种物质，即和​。 （3）实验中加入的是过量的，因此反应后滤液中一定含有剩余的；同时两个反应都生成了，因此滤液C中一定含有的溶质是​和。（原固体中可能存在的不参与上述所有反应，因此属于可能存在的溶质，不属于“一定含有”的范畴） （4）检验的本质是检验，利用的特征反应，由于之前的体系中已经排除了碳酸根、硫酸根的干扰，因此直接向滤液C中滴加适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原固体中含有，若无明显现象则不含。 三、探究题（共6小题，每空2分，共48分） 23．松花蛋，又称皮蛋。加工时，将碳酸钠、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入石灰浆（氢氧化钙溶液）充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ (1)【交流讨论】①一定含有NaCl和________________________， ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________________________（用化学方程式表示）。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变为________________________色 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】________________________同学的推断是正确的。 【知识应用】因为料液中所含的溶质，食用皮蛋会有涩感，可以加入少量________________________去除涩感。 A．白糖    B．食盐    C．食醋    D．柠檬汁 【答案】(1) NaOH/氢氧化钠 (2) 红 甲 CD 【详解】（1）①加工时的核心反应是氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而食盐不参与任何反应，因此料液里一定存在不反应的NaCl，还有反应生成的NaOH。 ②丙同学的推断错误，是因为氢氧化钙和碳酸钠会发生化学反应，二者不能在溶液中共存，对应的化学方程式为：。 （2）料液里一定含有NaOH，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此第一个现象是酚酞变为红色。 滴加稀盐酸无明显现象，说明料液中没有Na2​CO3​（如果有碳酸钠会和盐酸反应产生气泡）；滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明料液中存在Ca(OH)2​（氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀），因此甲同学的推断正确。 皮蛋的涩感来自料液中的碱性物质，需要用酸性物质中和来去除涩味：食醋、柠檬汁都含有酸性物质可以中和碱性，白糖、食盐都不显酸性无法除涩。 24．某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开探究。实验思路有两条：①验证反应物消失：②验证有新物质生成，从而将隐性反应转化为显性证据。如图是探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验。 (1)该实验是根据上述实验思路______（选填“①”或“②”）证明了反应的发生。 (2)将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中。 ①若观察到______的现象，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 ②用水作对照实验的目的是______。 (3)有同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你是否同意该同学的观点？请说明理由：______。 【答案】(1)① (2) U形管中的红墨水液面左高右低 排除二氧化碳溶于水、与水反应导致的气压变化的干扰 (3)不同意；比如氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸溶于水都会放热，属于物理变化的温度变化，不能证明发生了化学反应 【详解】（1）该实验通过观察装置气压变化，证明作为反应物的二氧化碳被消耗、逐渐消失，符合思路①“验证反应物消失”的逻辑，没有通过检验新物质碳酸钠来完成实验，因此选①。 （2）①左侧试管中二氧化碳和氢氧化钠反应，消耗的CO₂远多于右侧试管中水溶解、反应消耗的CO₂，左侧试管气压下降幅度远大于右侧，因此U形管红墨水左侧液面明显高于右侧。 ②因为二氧化碳本身能溶于水、也能和水反应，也会造成气压减小，设置水的对照组，可以排除水对实验的干扰，证明气压差来自二氧化碳和氢氧化钠的反应。 （3）物理变化也可以伴随温度变化，比如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热、硝酸铵溶解吸热，都没有生成新物质、不属于化学反应，因此不能仅通过温度变化判断发生了化学反应。 25．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答： (1)从化肥分类角度分析K2CO3属于______（选填钾肥、氮肥、磷肥或复合肥）。 (2)为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的______。 (3)为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有______。 (4)小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是_________。 【答案】(1)钾肥 (2)使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收 (3)K2SO4 (4)把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液 【详解】（1）化肥的分类主要依据其所含的主要营养元素：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含两种及以上营养元素的为复合肥。碳酸钾中仅含钾元素这一营养元素，因此它被归类为钾肥。 （2）该实验的原理是通过测量丁装置质量的增加量（即吸收的二氧化碳的质量），来计算草木灰中K2CO3的质量分数。反应结束后，装置内部还残留反应生成的二氧化碳，缓缓抽气的目的在于‌确保产生的二氧化碳能够全部被丁装置中的氢氧化钠溶液吸收‌，保证实验结果的准确性。 （3）取少量浸出液于试管中，先加入足量HNO3，其作用是排除杂质离子的干扰，因为会与后续加入的氯化钡中的Ba2+反应生成BaCO3沉淀，而能与HNO3中的H+反应生成二氧化碳和水。再加入足量BaCl2溶液后产生白色沉淀，由于已经排除了干扰离子，该白色沉淀只能是BaSO4，说明浸出液中含有，进而说明草木灰中肯定含有K2SO4。向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，但由于前面加入了足量的BaCl2溶液，引入了Cl-，所以不能根据此现象确定草木灰中是否含有KCl。综上，根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有K2SO4‌。 （4）要确定草木灰中是否含有KCl，关键在于检验浸出液中是否存在Cl-，且要排除其他物质（如前面加入试剂引入的离子）的干扰。原实验中加入溶液引入了BaCl2，会对Cl-的检验产生干扰，所以需要将溶液换成不能引入Cl-且能与反应生成沉淀的试剂，如Ba(NO3)2溶液。小华的方案是‌将图2中BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液，后续仍先加足量HNO3酸化（排除等干扰），再加Ba(NO3)2溶液除去，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明草木灰中含有KCl‌。 26．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。一般选择纯棉土布料或麻布进行制作。制作流程如下： (1)环节一：预处理 “碱煮”：利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物________（填化学式），除去表面的油污及细小纤维。 (2)“漂洗”：漂洗时加醋比用清水效果更好，可能的原因是________（填字母）。 A．清除余碱 B．增强碱效 环节二：染色、调色 “摆草”：布料清洗晾干后，将花叶摆放在布上。 “捶草”：用布遮盖花叶，用木棒槌均匀捶打，使花叶的汁液渗入布料纤维。 (3)“调色”：为了让每一种花叶材料印染的布料颜色更加丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶材料染色后的布料进行调色，结果如下表： 花叶材料种类 酸碱性溶液中颜色变化情况 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若要使红枫叶印染的布料颜色从鲜红变为绿色，可向印染后的布料处理溶液中加入少量________（填字母）。 A．生石灰  B．稀硫酸  C．碳酸钠溶液  D．氯化钠溶液 环节三：固色；利用固色剂固定布料的颜色。 环节四：检验。检测布料的pH合格出厂。 【答案】(1)KOH (2)A (3)AC 【详解】（1）悬浊液和草木灰汁中的会发生复分解反应，反应方程式为，生成的是强碱，可以通过水解/乳化作用去除布料表面的油污，同时也能辅助除去细小纤维，因此这里需要填写的生成物是。 （2）碱煮之后布料表面会残留碱性物质，醋中含有的醋酸可以和残留的碱发生中和反应，从而清除余碱；醋酸呈酸性，无法增强碱性，因此原因是清除余碱。 （3）根据表格数据，红枫叶在酸性条件下显鲜红，在碱性条件下显绿色，要让红枫叶印染的布料从鲜红变为绿色，需要将处理溶液调整为碱性。 A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈强碱性，符合要求，A正确。 B．稀硫酸呈酸性，会让溶液酸性增强，不符合要求，B错误。 C．碳酸钠溶液呈碱性，符合要求，C正确。 D．氯化钠溶液呈中性，无法改变溶液为碱性，不符合要求，D错误。 27．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将_______滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为_______。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是_______。 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是_______。 【答案】(1) 盐酸 NaCl/氯化钠 精确度更高（其他合理答案均可） (2)随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子和氢氧根结合形成水，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降 【详解】（1）①图乙初始溶液pH大于7，呈强碱性，说明烧杯中原本是氢氧化钠溶液，后续随着滴加液体，pH逐渐降低至小于7，因此滴加的是盐酸；B点pH=7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有反应生成的NaCl。 ②pH试纸只能粗略测定整数pH，且只能得到滴加过程中离散的点样数值，而pH传感器可以全程实时监测反应过程的pH连续变化，测量结果也比pH试纸更精准。 （2）根据题干定义，电导率和离子浓度成正比：向盐酸中滴加等离子浓度的NaOH时，发生反应。HCl解离为H+和Cl-，NaOH解离为Na+和OH-，反应生成的NaCl解离为Na+和Cl-，H+和OH-结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降。 28．科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到U形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想】 猜想一：溶质为；    猜想二：溶质为和； 猜想三：溶质为、、；    猜想四：溶质为和。 【分析】 (1)根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是____________________。 【实验】 (2)接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 ____________________ 有气泡产生 猜想______正确 【交流】 (3)通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________。 【答案】(1)实验后U形管内仍有白色固体残留，该白色固体是碳酸钡，HCl会和碳酸钡发生反应，二者不能共存 (2) 取部分滤液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 四 (3)反应物是否过量 【详解】（1）U形管左侧氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，右侧稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡；实验结束后仍有白色碳酸钡固体残留，而HCl能和碳酸钡反应使其溶解，因此滤液中不可能同时存在HCl和碳酸钡，猜想三不成立。 （2）滴加硫酸钠无明显现象，说明滤液中不含BaCl₂，直接排除猜想二；向滤液中加入稀酸产生气泡，证明滤液中含有未反应完的Na₂CO₃，因此猜想四正确。 （3）分析反应后溶质成分时，首先确定一定存在的生成物，还要判断反应物是否过量。 四、解答题（共4小题，共29分） 29．某同学家买回一袋肥料，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度（即的质量分数）是否符合标准，该同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应，样品中的杂质溶于水但不与反应。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65g。 (1)计算该化肥的纯度？ (2)该化肥的纯度是否符合标准？ 【答案】(1)87% (2)不符合标准 【详解】（1）硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，其化学方程式为 依据反应中硫酸钾与硫酸钡的质量关系，设样品中硫酸钾质量为x 由化学方程式可得 解得 故样品中硫酸钾的质量分数为 （2）由上述计算，样品纯度为87%，低于包装标注的95%，所以该化肥的纯度不符合标准。 30．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)写出黑色固体B的化学式：____________。 (2)由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。 (3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 【答案】(1)CuO (2) (3)35.5g 【详解】（1）D溶液加入硝酸钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明D溶液中含有硫酸根离子，故酸A为硫酸。黑色固体B与硫酸反应后得到含铜离子的溶液C，继续加氢氧化钠形成蓝色氢氧化铜沉淀，因此B是氧化铜，化学式为。 （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，若硫酸过量，则溶液C含有和。加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与过量硫酸发生中和反应，故加入前60g氢氧化钠溶液时没有蓝色沉淀。 首先发生中和反应 （3）设氧化铜完全反应生成硫酸铜的质量为x，根据化学方程式 由氧化铜的质量进行质量计算 可得质量比例式 计算得 由图乙可知，加入氢氧化钠溶液60g至100g期间，氢氧化钠恰好与硫酸铜反应，其消耗溶液的质量为 设此阶段消耗氢氧化钠的质量为u，发生反应 根据反应中硫酸铜与氢氧化钠的质量关系   由比例式 计算得 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 整个反应过程消耗氢氧化钠溶液100g，其中氢氧化钠的总质量 不论是氢氧化钠与过量硫酸反应，还是与硫酸铜反应，每消耗80份质量的氢氧化钠均生成142份质量的硫酸钠。设所得硫酸钠总质量为y，根据硫酸钠生成量与氢氧化钠总耗量的对应关系 由比例式 计算得 所以反应结束后溶液中的溶质是硫酸钠，质量为35.5g。 31．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。 (1)图二C点时溶液中溶质有______________________________； (2)计算当pH=7时所得溶液溶质的质量分数？ 【答案】(1)NaCl、HCl (2)设反应生成氯化钠的质量为x 因此pH=7时所得溶液的溶质质量分数为： 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是放热反应。图二中B点是温度最高点，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；C点时已经加入了40g稀盐酸，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质包含反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢。 （2）略 32．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收________，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________． (2)a的数值为________． (3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________． (4)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）？ 【答案】(1) 、 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 (2)0.1 (3)、 (4)由第6次实验可知生成氢气的质量为0.6g，设该样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 该样品中单质铁的质量分数为 故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。 【详解】（1）铁生锈需要同时与氧气和水接触，食品包装袋内的铁粉可吸收；铁粉比铁块的表面积大，与氧气和水分的接触面积更大，反应速率更快。 （2）第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，说明稀硫酸先与样品中的铁锈反应；第4次和第5次实验相比，每增加30.0g稀硫酸，生成氢气的质量增加0.2g，因此第3次实验比第4次少加入30.0g稀硫酸，生成氢气的质量应少0.2g，故 （3）铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。第4次实验中稀硫酸不足，所得溶液中的溶质为 （4）由第6次实验可知样品中的铁已完全反应，生成氢气的质量为0.6g。设样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 该样品中单质铁的质量分数为 故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $