2026-2027学年浙教版科学九下第一单元培优测试卷

2026-2027学年度浙教版科学九下第一单元测试卷 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共15分）。 1．为纪念亚运会第三次在中国举行，中国人民银行于2022年4月28日发行了亚运会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（     ） A．导电性 B．耐腐蚀性 C．硬度 D．延展性 2．材料的发展推动了人类社会的进步。下列关于材料的说法正确的是（     ） A．含有碳元素的化合物都是有机物 B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料 C．棉花、羊毛属于合成有机高分子材料 D．合金属于有机合成材料 3．为探究金属锈蚀的条件，山山组装好如图所示的装置，一段时间后，下列有关实验现象叙述正确的是（     ） A．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 B．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 C．Ⅰ装置左侧液面明显下降，Ⅱ装置左侧液面明显上升 D．Ⅰ装置左侧液面基本不变，Ⅱ装置左侧液面明显下降 4．小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（     ） A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液 B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 5．在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，然后向两个烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为（     ） A． B． C． D． 6．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（     ） A．两实验开始时都应先加热、后通入气体，目的是避免气体在加热时发生爆炸 B．两实验发生的反应均为置换反应 C．两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生 D．甲试管略向下倾斜、乙玻璃管保持水平，是因为两气体的密度不同 7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（     ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 8．下列实验方案中，能达到实验目的的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去混入CO2中的O2 通过炽热的木炭层 B 从和的混合溶液中得到Ag 加入少量的铜粉，过滤 C 除去CuO粉末中含有的 加入过量的过氧化氢溶液 D 从和CaO的混合粉末中得到 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列检验方法正确的是（     ） A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液 C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液 D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ） A．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 11．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（     ） A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银 D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 12．下列物质的转化中，能通过一步反应实现的是（     ） A． B． C． D． 13．将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（）。你认为下列说法中不正确的是（     ） A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 C．该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧 D．在反应中，C是还原剂 14．某科学兴趣小组的同学设计了下列制备有关物质的途径，其中正确的是（     ） A．CaO溶液NaOH溶液 B．CuCuO溶液 C．Fe溶液溶液 D．HClNaCl溶液 15．将CO通入盛有12g的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（     ） A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计40分） 16．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： 1a溶液蓝色        A 1b溶液无色        2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色    B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色    C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色    3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生    D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生    E (1)A中的溶质是_____________（填化学式）。 (2)请写出D与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：______________________。 (3)在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是_____________。（填字母） A．酚酞试液 B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸 17．羊毛衫由于其保暖性、透气性、柔软性是秋冬衣橱的经典单品。妈妈给小滨买了一件羊毛衫，该件衣服的部分标签内容如下表，请根据表中信息，回答下列问题： 内容 相关参数 材质成分 羊毛100% 熨烫标准 中温，水蒸气熨烫110-130℃ 清洗护理 不可使用碱性洗衣液，会破坏羊毛纤维的结构，导致羊毛衫缩水、变硬、失去弹性和光泽。 (1)羊毛与我们的指甲或头发一样，若在火焰上灼烧，能观察到的现象是________。 (2)根据表中对羊毛衫清洗护理的建议，小滨可选择以下哪种洗涤剂来清洗羊毛衫________。 A．普通肥皂 B．含蛋白酶洗衣液 C．中性洗发水 18．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填写下列空格： (1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 (2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 19．以镁矿石（主要成分、）为原料生产MgO的工艺流程如图： 注：难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有生成。 (1)滤渣X的主要成分为（填化学式）________________________。 (2)写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式________________。从反应类型看，该反应属于________。 20．如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题： (1)若方法1中的X是一种单质，则X可以是________。 (2)方法2中加稀硫酸反应的化学方程式是________。 (3)若方法1和方法2均完全反应，则铜片B的质量________铜片C（填“大于”、“小于”或“等于”）。 21．实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，另有六张写有、、、、稀、的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图（说明：“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做）。 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A：________，C：________，E：________。 22．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： (1)上述中“操作A”的名称是________。 (2)根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是________。 (3)小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是________。 三、探究题（共6小题，每空2分，共计46分） 23．某学习小组学习了金属活动性顺序后，为验证铁、铜、铝、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象________________________。 (2)C中刚开始没有明显现象原因是________________________。 (3)该小组对三种金属进行处理后重新实验，但乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，为了实现探究目的，应选择以下哪种组合________________________。 A．Cu和稀盐酸 B．Al和氯化铜 C．Fe和氯化铜 D．Ag和氯化铜 (4)一同学将一定量的铁粉加入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是________________________（填化学式）。 24．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成CO)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ___________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为___________ (3)与“铜的冶炼”相似，锌冶炼必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因___________。 25．目前，杭州的燃气迈入“天然气时代”，甲烷是天然气的主要成分。某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究。该小组查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO（有毒气体）：硫酸铜粉末遇水变蓝。 猜想一：甲烷燃烧的产物为CO2和H2O； 猜想二：甲烷燃烧的产物为CO、H2O： 猜想三：甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O。 为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： (1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。 (2)实验中用纯净氧气而不用空气的原因是________。 (3)若猜想三成立，则实验中除A中出现白色粉末变蓝外，还应出现的现象是________。 (4)依据猜想三成立，则分析燃气热水器必须在浴室外非密闭空间的原因是________。 26．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组装成一套实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量反应中产生氢气的体积 (1)气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 ____________（填字母）。 (2)连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。③测量量筒B中水的体积。④待仪器A中的物质恢复至室温时，则镁的相对原子质量为____________________。（用m、ρ、V表示） (3)下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是 　 （填字母）。 A．装置C的气密性不够好 B．装置A的试管中残留了部分氢气 C．装置C中的水未装满 D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积 27．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 (2)操作2所需的玻璃仪器有___________。 (3)操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为__________。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是__________，写出该反应的化学方程式_________。 (5)H2TiO3制TiO2的反应与碳酸分解类似，该反应的化学方程式为______。 28．我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 ①孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈。 ③Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为___________。 (2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。结合铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【青铜防护】实验一  探究在氯化铵环境下相对湿度对青铜有害锈形成的影响。实验数据记录如表。 实验组别 甲 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 (3)结合以上实验可得出的结论是___________； 实验二  处理青铜有害锈 (4)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是___________。 四、解答题（共4题，共计29分） 29．“波尔多液”是一种农业上常用的保护性杀菌剂。小乐利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰乳等制备“波尔多液”，同时得到绿矾（），流程如下（部分反应条件和产物已略去）。回答问题： (1)在加热条件下，固体A与反应生成固体B，该反应属于________（填基本反应类型）。 (2)固体B与适量稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，若稀硫酸的溶质质量分数为10%，反应得到的硫酸铜溶液的溶质质量为16克，则参与反应的稀硫酸的质量为多少？（写出计算过程）。 (3)如图所示为溶液C和溶液D中的离子种类（离子大小不代表实际体积），则“”表示________（填离子符号）。 (4)配制“波尔多液”必须在碱性条件下进行（否则会溶解失效）。若在烧杯中配制，应将________（填“石灰乳”或“硫酸铜溶液”）缓慢倒入另一种溶液中，并不断搅拌。 30．某科学兴趣小组的同学取10g含锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： (1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为______g。 (2)样品中锌的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应后，溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 31．现有一份金属样品镁，其中含有少量杂质（杂质不与酸反应）。现欲测定该样品中镁的含量，进行如下实验：取该样品20g放入烧杯，将400g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 17.6 15.2 12.8 12.7 (1)该样品中镁的质量为__________________g． (2)列式计算所用稀盐酸的质量分数？ 32．现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，（含2%～4.5%的碳），在物质分类上其属于________物。 （2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式________。 （3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程） 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度浙教版科学九下第一章单元测试卷 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 能由监考老师 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 负责用黑色字 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 迹的签字笔填 6、填涂样例正确[■】错误【-[x] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] 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3．为探究金属锈蚀的条件，山山组装好如图所示的装置，一段时间后，下列有关实验现象叙述正确的是（     ） A．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 B．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 C．Ⅰ装置左侧液面明显下降，Ⅱ装置左侧液面明显上升 D．Ⅰ装置左侧液面基本不变，Ⅱ装置左侧液面明显下降 【答案】B 【详解】Ⅰ装置中铁丝能同时接触水和氧气，铁生锈会消耗氧气，使左侧气体压强减小，左侧液面应上升；Ⅱ装置中浓硫酸吸收水分，铁丝缺少水不能生锈，左侧液面应基本不变，故B正确。 故选B。 4．小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（     ） A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液 B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 【答案】C 【详解】A．铝与硫酸铜反应生成铜和无色的硫酸铝溶液；若硫酸铜恰好或完全反应，所得溶液可能为无色，故A正确； B．铝丝表面有致密的氧化膜，实验前打磨可除去氧化膜，使铝与溶液充分接触，故B正确； C．实验只能说明铝的金属活动性强于铜和银，不能比较铜与银的金属活动性，故C错误； D．铝与硝酸银反应的化学方程式为，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 5．在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，然后向两个烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设加入镁的质量=铜铝合金总质量=m，设产生氢气质量为x。 左边加金属镁，可得 左边增重 右边加铜‑铝合金，总质量m，设其中铝质量为y，可得 右边增重，根据天平仍保持平衡，，解得铝质量，铜质量为，铝、铜质量比为，故A正确，BCD错误。 6．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（     ） A．两实验开始时都应先加热、后通入气体，目的是避免气体在加热时发生爆炸 B．两实验发生的反应均为置换反应 C．两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生 D．甲试管略向下倾斜、乙玻璃管保持水平，是因为两气体的密度不同 【答案】C 【详解】A．实验要先通入气体，排尽装置内空气，再加热。如果先加热再通气，氢气、一氧化碳与空气混合受热，极易发生爆炸，A不符合题意。 B．氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳、氧化铜都是化合物，不符合置换反应定义，不属于置换反应，B不符合题意。 C．氧化铜是黑色固体，反应后生成红色的铜，所以看到黑色粉末变红，就说明反应已经发生，C符合题意。 D．甲中试管略向下倾斜，是为了防止反应生成的水倒流回热试管底部，造成试管炸裂，和气体密度无关，D不符合题意。 7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（     ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 【答案】C 【详解】A．两种金属的活动性不相同，单位时间内产生氢气的质量不相等，Mg比Al活泼，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A错误； B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B错误； C．当滴加的稀硫酸质量较少时，酸完全参与反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，因此此时Mg和Al的生成氢气质量曲线重合；根据，可知，当稀硫酸过量后，等质量的金属完全反应，Al最终生成的氢气总质量比Mg多，和题图的曲线特征完全吻合，故C正确； D．若X是参加反应的金属质量，那么每反应1g金属，Al生成的氢气质量始终比Mg多，两条曲线从一开始就不会重合，和题图起始阶段两条线重叠的特征不符，故D错误。 故选C。 8．下列实验方案中，能达到实验目的的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去混入CO2中的O2 通过炽热的木炭层 B 从和的混合溶液中得到Ag 加入少量的铜粉，过滤 C 除去CuO粉末中含有的 加入过量的过氧化氢溶液 D 从和CaO的混合粉末中得到 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．木炭和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳和炽热的木炭反应会生成一氧化碳，所以不能用炽热的木炭层除去混入CO2中的O2，A错误； B．在金属活动性顺序表中铜排在银的前面而排在锌的后面，所以铜能置换出硝酸银中的银，铜不能与硝酸锌反应，过滤可得到银，B正确； C．MnO2和CuO都会对过氧化氢溶液分解起催化作用，反应前后质量和化学性质都不变；所以不能通过加入过量的过氧化氢溶液除去CuO中的MnO2，C错误； D．盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应生成氯化钙，所以不能用加入足量的稀盐酸，过滤的方法从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3，D错误。 9．下列检验方法正确的是（     ） A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液 C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液 D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸 【答案】C 【详解】A．检验溶液中的，是检验溶液的酸性，加入​溶液，再加稀硝酸，这是检验的方法，不能检验，A错误。   B．检验溶液中的，应先加稀硝酸酸化（排除等干扰离子），再加入溶液，若产生白色沉淀则证明有。先加硝酸钡溶液，不能排除其他离子对检验的干扰，B错误。   C．检验溶液中的，先加稀盐酸，可排除、​、等的干扰，然后再加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有，C正确。   D．检验溶液中的，先加​溶液，再加稀盐酸，若溶液中含有，加入溶液时会产生白色沉淀，也会出现类似有​的现象，不能排除的干扰，D错误。   10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ） A．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】B 【详解】A．生成盐和水的反应不一定是酸和碱的中和反应，比如金属氧化物和酸反应（例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水）、非金属氧化物和碱反应（例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），也都会生成盐和水，故A错误； B．化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，反过来符合这个描述的物质，必然属于化合物，故B正确； C．只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，故C错误； D．同一化合物里非金属元素不一定显负价，比如碳酸钠中，作为非金属元素的碳就显+4价，故D错误。 故选B。 11．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（     ） A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银 D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】C 【详解】A．③是碱和盐的反应，属于复分解反应，发生的条件除了产物有沉淀、气体或水生成外，还要求反应物都可溶于水，因此并非只需要满足产物条件，故A错误； B．生成盐的置换反应除了途径⑥（金属+盐），还有途径④（金属+酸），例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也属于置换反应同时生成盐，因此途径不只有⑥，故B错误； C．硫酸银是微溶物，氯化钠和硫酸银相互交换成分后可以生成氯化银沉淀，满足盐和盐的复分解反应条件，因此可以通过⑦实现生成氯化银的转化，故C正确； D．“金属氧化物+酸”、“非金属氧化物+碱”是两种不同的生成盐的反应类型，对应图中两个不同的空缺位置（⑤和⑧），并非⑥和⑧处补充的内容，故D错误。 故选C。 12．下列物质的转化中，能通过一步反应实现的是（     ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硝酸钾与可溶性氯化物之间不能发生生成沉淀、气体或水的复分解反应，无法通过一步反应将转化为，故A不符合题意； B．碳酸钠可与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此能通过一步反应转化为，故B符合题意； C．氧化铁中铁元素显+3价，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，不能直接生成硫酸亚铁，故C不符合题意； D．硫酸钡难溶于水，也不与稀盐酸发生使其直接转化为氯化钡的反应，不能一步实现到的转化，故D不符合题意。 故选B。 13．将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（）。你认为下列说法中不正确的是（     ） A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 C．该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧 D．在反应中，C是还原剂 【答案】D 【详解】A．游离态指元素以单质形式存在，化合态指元素以化合物形式存在。反应前Na是单质（游离态），反应后进入化合物中，变为化合态，故A正确； B．该反应是钠在二氧化碳中燃烧，没有氧气参与也发生了燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故B正确； C．钠可以在二氧化碳中被点燃发生燃烧，说明二氧化碳在该特定条件下可以支持燃烧，故C正确； D．在给定的反应中，Na夺取二氧化碳中的氧，发生氧化反应，Na才是还原剂；而产物C是二氧化碳失去氧之后被还原得到的生成物，不是还原剂，故D错误。 故选D。 14．某科学兴趣小组的同学设计了下列制备有关物质的途径，其中正确的是（     ） A．CaO溶液NaOH溶液 B．CuCuO溶液 C．Fe溶液溶液 D．HClNaCl溶液 【答案】B 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，A不符合题意； B．铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项制备有关物质所设计的途径正确，B符合题意； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能由一步反应实现，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢与硫酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D不符合题意。 故选B。 15．将CO通入盛有12g的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（     ） A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g 【答案】B 【详解】实际固体减少质量： 根据方程式 可知，Fe2O3→2Fe，相对分子质量差是48，设反应生成铁的质量为x，则根据质量比例可得：，x＝5.6g 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计40分） 16．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： 1a溶液蓝色        A 1b溶液无色        2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色    B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色    C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色    3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生    D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生    E (1)A中的溶质是_____________（填化学式）。 (2)请写出D与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：______________________。 (3)在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是_____________。（填字母） A．酚酞试液 B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸 【答案】(1) (2) (3)BC 【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其余四种待测溶液均无色，故A溶液的溶质为 （2）D溶液能使紫色石蕊试液变蓝，且与氢氧化钡溶液混合后产生沉淀，说明D是碳酸钠溶液。反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠 （3）D是碳酸钠溶液，E是氢氧化钠溶液。 A．两者均呈碱性，均能使酚酞试液变红，不能区分； B．氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合没有该现象，可以区分； C．稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钠溶液反应无气泡，可以区分。 故选BC。 17．羊毛衫由于其保暖性、透气性、柔软性是秋冬衣橱的经典单品。妈妈给小滨买了一件羊毛衫，该件衣服的部分标签内容如下表，请根据表中信息，回答下列问题： 内容 相关参数 材质成分 羊毛100% 熨烫标准 中温，水蒸气熨烫110-130℃ 清洗护理 不可使用碱性洗衣液，会破坏羊毛纤维的结构，导致羊毛衫缩水、变硬、失去弹性和光泽。 (1)羊毛与我们的指甲或头发一样，若在火焰上灼烧，能观察到的现象是________。 (2)根据表中对羊毛衫清洗护理的建议，小滨可选择以下哪种洗涤剂来清洗羊毛衫________。 A．普通肥皂 B．含蛋白酶洗衣液 C．中性洗发水 【答案】(1)有黑烟，产生烧焦羽毛的气味 (2)C 【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会分解产生含氮、硫的化合物，这些物质会散发出类似烧焦羽毛的特殊气味，同时由于不完全燃烧，会产生黑烟。 （2）从熨烫标准“中温，水蒸气熨烫110-130℃”可以看出，羊毛纤维对温度敏感，高温会破坏其结构，导致衣物变形，因此其缺点是不耐高温，受热易变形。 （3）A．普通肥皂属于碱性洗涤剂，会破坏羊毛纤维结构，导致缩水、变硬，A不符合题意。 B．含蛋白酶洗衣液中的蛋白酶会分解羊毛中的蛋白质，破坏纤维结构，B不符合题意。 C．中性洗发水pH值接近中性，不会破坏羊毛纤维，是合适的选择，C符合题意。 18．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填写下列空格： (1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 (2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 【答案】(1)Ag、Cu (2) 【详解】三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动性顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤， （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。 19．以镁矿石（主要成分、）为原料生产MgO的工艺流程如图： 注：难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有生成。 (1)滤渣X的主要成分为（填化学式）________________________。 (2)写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式________________。从反应类型看，该反应属于________。 【答案】(1) (2) 复分解反应 【详解】（1）镁矿石中的可以和稀硫酸反应，转化为可溶于水的硫酸镁；而题目明确难溶于水和常见的酸，因此经过酸浸、过滤后，剩余的不溶滤渣X的主要成分为​。 （2）酸浸过程中，碳酸镁和稀硫酸发生反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，因此属于复分解反应。 20．如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题： (1)若方法1中的X是一种单质，则X可以是________。 (2)方法2中加稀硫酸反应的化学方程式是________。 (3)若方法1和方法2均完全反应，则铜片B的质量________铜片C（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】(1)碳/氢气 (2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O (3)大于 【详解】（1）铜片A在空气中加热，表面生成的黑色物质是氧化铜。要让其还原为铜，且X是单质，可以选择碳、氢气等单质，高温条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，加热时氢气与氧化铜反应生成铜和水； （2）方法2中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （3）方法1：氧化铜被还原为铜，铜元素全部转化为铜片B，质量等于原铜片A中的铜质量。方法2：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜片C质量小于原铜片A中的铜质量，故铜片B的质量大于铜片C。 21．实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，另有六张写有、、、、稀、的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图（说明：“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做）。 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A：________，C：________，E：________。 【答案】 稀 【详解】观察实验现象，发现E和D反应生成气体，在这六种物质中，只有稀和​反应会生成气体，所以D和E分别为稀和​。又因为E和F反应生成沉淀，且F和其他物质反应只有与E反应有现象（生成沉淀），在这六种物质中，与稀​反应生成沉淀，且与其他物质反应现象符合F的反应情况，所以可以判断E为稀，那么D为​，F为。由于D（​）和A能够反应生成沉淀，在剩下的、、中，与反应生成沉淀，所以A为​。再看C和F（​）反应生成沉淀，在剩下的、​中，与反应生成沉淀，所以C为​。最后，剩下的B就是。 综上，A是​；B是；C是；D是；E是稀；F是。 22．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： (1)上述中“操作A”的名称是________。 (2)根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是________。 (3)小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是________。 【答案】(1)过滤 (2)碳酸钠、硫酸钠 (3)将盐酸改为硝酸 【分析】某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。上述物质只有碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，原物质中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。 【详解】（1）固液分离开的方法为过滤，根据实验流程可知，操作A的名称是过滤； （2）加盐酸，有气泡产生，可知一定含有碳酸钠；盐酸将碳酸钠除尽，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠。由于加入的盐酸中含有氯离子，可以与硝酸银反应生成沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠； （3）不能确定的成分是氯化钠，原因是盐酸中的氯离子造成干扰，所以可以将盐酸改为硝酸，再进行后续的操作。 三、探究题（共6小题，每空2分，共计46分） 23．某学习小组学习了金属活动性顺序后，为验证铁、铜、铝、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象________________________。 (2)C中刚开始没有明显现象原因是________________________。 (3)该小组对三种金属进行处理后重新实验，但乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，为了实现探究目的，应选择以下哪种组合________________________。 A．Cu和稀盐酸 B．Al和氯化铜 C．Fe和氯化铜 D．Ag和氯化铜 (4)一同学将一定量的铁粉加入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是________________________（填化学式）。 【答案】(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（提到氧化铝薄膜就给分） (3)AC (4)Ag、Cu、Fe 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色； （2）见答案； （3）实验B说明铜的活动性大于银，实验AC说明铝的活动性大于铁且二者皆大于氢。 A．能证明氢大于铜，而实验A说明了铁大于氢，可以完整验证金属活动性顺序，故A正确； B．仅能证明铝大于铜，无法比较铁和铜的活动性，故B错误； C．能直接比较铁和铜的活动性，故C正确； D．仅能比较铜和银，无法比较铜和铁的活动性，故D错误； 故选AC； （4）铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合液中，按照活动性顺序优先置换银，再置换出铜。若滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含能与稀盐酸反应的铁过量，因此滤渣中一定含有银、铜以及剩余的铁。即、、。 24．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成CO)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ___________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为___________ (3)与“铜的冶炼”相似，锌冶炼必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3)防止高温下锌与氧气反应生成氧化锌 【详解】（1）在化学反应中，固体反应物的表面积会影响反应速率，固体反应物颗粒越小，反应速率越快，且反应更充分。更大的表面积意味着反应物与反应介质(如煤炭产生的CO)的接触更充分。敲碎炉甘石可以增加其表面积，从而加快反应速率，使碳酸锌更充分地转化为锌。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成 Zn和CO，方程式为。 （3）锌是一种活泼金属，高温下容易与氧气反应生成氧化锌(ZnO)。如果在高温状态下打开容器，空气中的氧气会与熔融的锌反应，导致锌被氧化，降低产率和纯度。“冷定”是指冷却至室温，此时锌凝固，化学性质更稳定，不易被氧化。 25．目前，杭州的燃气迈入“天然气时代”，甲烷是天然气的主要成分。某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究。该小组查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO（有毒气体）：硫酸铜粉末遇水变蓝。 猜想一：甲烷燃烧的产物为CO2和H2O； 猜想二：甲烷燃烧的产物为CO、H2O： 猜想三：甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O。 为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： (1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。 (2)实验中用纯净氧气而不用空气的原因是________。 (3)若猜想三成立，则实验中除A中出现白色粉末变蓝外，还应出现的现象是________。 (4)依据猜想三成立，则分析燃气热水器必须在浴室外非密闭空间的原因是________。 【答案】(1)B中的水会对水的检验造成干扰 (2)空气中含有CO2和H2O，会干扰对燃烧产物的检测 (3)B中石灰水变浑浊，C中固体由红变黑，D中石灰水变浑浊 (4)防止不完全燃烧产生有毒的CO，导致人体中毒 【详解】（1）实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水蒸气的检验。 （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验。 （3）猜想三正确，即甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O，可知A中硫酸铜将变蓝，B中石灰水与二氧化碳反应而变浑浊，C中氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C中固体由红变黑，D中石灰水吸收二氧化碳变浑浊。 （4）密闭空间氧气被消耗，浓度逐渐降低，由实验探究可知，甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，空间密闭时，CO易积聚，危及生命安全，因此需安装在通风良好的非密闭空间。 26．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组装成一套实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量反应中产生氢气的体积 (1)气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 ____________（填字母）。 (2)连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。③测量量筒B中水的体积。④待仪器A中的物质恢复至室温时，则镁的相对原子质量为____________________。（用m、ρ、V表示） (3)下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是 　（填字母）。 A．装置C的气密性不够好 B．装置A的试管中残留了部分氢气 C．装置C中的水未装满 D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积 【答案】(1)adcb (2) (3)A 【详解】（1）装置A产生的氢气应由导管a导出，从装置C的短管d进入，氢气在瓶内聚集并将水从长管c压出，排出的水经导管b流入量筒B。因此连接顺序为adcb。 （2）镁与盐酸反应的化学方程式为 测得氢气的质量为 设镁的相对原子质量为，根据化学方程式中镁与氢气的质量关系，有 解得 （3）A．装置C气密性不够好时，部分氢气逸出，测得的氢气体积偏小，由可知测量结果偏高，故A符合题意； B．反应前装置A中的空气会被生成的氢气排出，反应后留在装置A中的氢气与原有气体占据的体积相互抵消，不影响测量结果，故B不符合题意； C．装置C中的水未装满时，进入装置C的气体仍会排出相应体积的水，不会使结果偏高，故C不符合题意； D．装置A尚未冷却至室温时气体温度较高，测得的偏大，计算结果偏低，故D不符合题意。 故选A。 27．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 (2)操作2所需的玻璃仪器有___________。 (3)操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为__________。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是__________，写出该反应的化学方程式_________。 (5)H2TiO3制TiO2的反应与碳酸分解类似，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)A (2)漏斗、烧杯和玻璃棒 (3)Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 (4) 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应 (5) 【详解】（1）A、钛熔点高，不利于熔断，因此不适合做保险丝，选项A符合题意； B、制造航天飞机需要质量轻、抗腐蚀、易于加工等特点，钛具有这些性质，可以用于航天飞机制造，选项B不符合题意； C、钛金属与人体有很好的“相容性”，因此可以用于人造骨的制作，选项C不符合题意； D、制造船舶的金属需要质量氢气，抗腐蚀性，易于加工等特点，符合钛的性质，可以用于船舶制造，选项D不符合题意； 故答案为：A； （2）操作2实现了固液分离，常用方法为过滤，过滤所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒； （3）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4； （4）镁与四氯化钛在氩气保护下，高温条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：； 氩气属于稀有气体，化学性质稳定，常用作保护气，所以用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应； （5）钛酸在高温条件下反应生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：。 28．我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 ①孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈。 ③Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为___________。 (2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。结合铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【青铜防护】实验一  探究在氯化铵环境下相对湿度对青铜有害锈形成的影响。实验数据记录如表。 实验组别 甲 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 (3)结合以上实验可得出的结论是___________； 实验二  处理青铜有害锈 (4)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是___________。 【答案】(1) (2)硬度和拉伸强度均比较高 (3)在其他条件相同时，在氯化铵环境下且相对湿度达到一定值可形成有害锈    （合理即可） (4)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）从题目所给的铜锡合金强度硬度图可以看到，随着锡含量的变化，青铜的强度和硬度也在改变，当锡含量约为 25%时，观察图中对应的强度和硬度曲线，发现此时青铜的硬度和拉伸强度都处于相对较高的水平，则选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高； （3）从实验中看到，当其他条件相同，在有含氯化合物存在时，并且相对湿度达到一定数值，青铜会形成有害锈，所以得出结论是在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，同时观察甲组ⅲ～ⅶ号实验，随着相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，则相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多； （4）当铜锈伴有白色斑点时，用酸化后的过氧化氢溶液处理，要在5～10分钟后及时清洗，原因是酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜，若不及时清洗，会对金属铜造成进一步的损害。 四、解答题（共4题，共计29分） 29．“波尔多液”是一种农业上常用的保护性杀菌剂。小乐利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰乳等制备“波尔多液”，同时得到绿矾（），流程如下（部分反应条件和产物已略去）。回答问题： (1)在加热条件下，固体A与反应生成固体B，该反应属于________（填基本反应类型）。 (2)固体B与适量稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，若稀硫酸的溶质质量分数为10%，反应得到的硫酸铜溶液的溶质质量为16克，则参与反应的稀硫酸的质量为多少？（写出计算过程）。 (3)如图所示为溶液C和溶液D中的离子种类（离子大小不代表实际体积），则“”表示________（填离子符号）。 (4)配制“波尔多液”必须在碱性条件下进行（否则会溶解失效）。若在烧杯中配制，应将________（填“石灰乳”或“硫酸铜溶液”）缓慢倒入另一种溶液中，并不断搅拌。 【答案】(1)化合反应 (2)设：参与反应的质量为x g     (3) (4)硫酸铜溶液 【详解】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，反应为两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”，属于化合反应。 （2）见答案。 （3）溶液C的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，加入适量的铁粉，过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后“”消失，则“”表示氢离子。 （4）波尔多液配制必须在碱性条件下，否则 Cu2⁺在酸性条件下会与植物作用产生药害，且易溶解失效。正确配制时应将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，并不断搅拌，这样才能保证局部碱性。 30．某科学兴趣小组的同学取10g含锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： (1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为______g。 (2)样品中锌的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应后，溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2) (3) 【详解】（1）由图像可知反应后生成氢气的质量为0.2g 。 （2）设锌的质量为x，则化学反应式为 可得 解得。 （3）设生成硫酸锌的质量为y，则化学反应式为 可得 解得。 则溶液中溶质的质量分数为 31．现有一份金属样品镁，其中含有少量杂质（杂质不与酸反应）。现欲测定该样品中镁的含量，进行如下实验：取该样品20g放入烧杯，将400g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 17.6 15.2 12.8 12.7 (1)该样品中镁的质量为__________________g． (2)列式计算所用稀盐酸的质量分数？ 【答案】(1)7.3 (2)7.3% 【详解】（1）因杂质不与稀盐酸反应，前三次每加入100g稀盐酸，剩余固体的质量均减少2.4g；第四次只减少0.1g，表明镁已完全反应，剩余12.7g为不反应的杂质。 样品中镁的质量 （2）取第一次反应的数据进行计算：100g稀盐酸恰好与2.4g镁反应，设其中氯化氢的质量为x。反应为 根据化学方程式中的质量关系 由相对质量之比等于实际质量之比 计算得 稀盐酸的溶质质量分数 所以所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 32．现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，（含2%～4.5%的碳），在物质分类上其属于________物。 （2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式________。 （3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程） 【答案】 混合物 设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量是x， x=8×106t=800万吨， 答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨。 【详解】（1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物； （2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）见答案。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $