2.3.3 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液配制（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.3.3 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液配制 一、概念卡（必背短句） 1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，符号为，单位为 mol/L，c = n / V（V 是溶液体积，不是溶剂体积）。 2．容量瓶：配制准确物质的量浓度溶液的专用仪器，常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL；瓶身标有温度、容积、刻度线。 3．配制步骤：计算 → 称量（或量取）→ 溶解（冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴标签。 4．定容操作：加水至液面接近刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶，否则所配溶液浓度偏低。 6．溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，。 7．与质量分数的换算：c = 1000ρw / M（ρ 的单位为，w 为溶质的质量分数）。 8．误差分析的总思路：看溶质的物质的量 n 变没变、溶液的体积 V 变没变，再由 c = n / V 判断偏高或偏低。 关键限定：容量瓶只能配制瓶上标注容积的溶液。若要配制 480 mL 溶液，应选用 500 mL 容量瓶，并按 500 mL 计算所需溶质的质量。 2．容量瓶规格与使用规范 项目 内容与要求 理由 常用规格 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 只能配制与规格相同的容积 瓶身标识 温度、容积、刻度线 使用前检查规格与所配溶液是否匹配 瓶塞 磨口玻璃塞，用细绳系在瓶颈上 防止瓶塞丢失或被混用而漏液 使用前检查 加蒸馏水、塞紧瓶塞、倒转并正转各观察一次，看是否漏水 防止定容后漏液影响浓度 溶解位置 在烧杯中进行，不能直接在容量瓶内溶解 溶解常伴随热效应，会改变容积 转移方式 冷却后用玻璃棒引流转移 防止溶液洒出，也防止热溶液使容积变化 定容方式 液面接近刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管 便于控制水量，避免加水超过刻度线 溶液存放 配好的溶液转入试剂瓶并贴好标签 容量瓶不能长期存放溶液 三、计算公式清单（12 条，必背） 1．c = n / V（溶液体积单位为 L） 2．n = c · V 3．V = n / c 4．c = 1000ρw / M（ρ 单位，w 为质量分数） 5．稀释： 6．c(浓) · V(浓) = c(稀) · V(稀) 7．c = m / (M · V) 8．质量分数 w = m(溶质) / m(溶液) × 100% 9．m(溶液) = ρ · V（ρ 单位，V 单位 mL） 10．同种溶质混合：c(混 11．稀释前后溶质质量不变：ρρ 12．配制时的计算：m(溶质) = c · V(容量瓶容积) · M 四、实验：一定物质的量浓度溶液的配制（列表记忆） 项目 内容 实验名称 配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 实验原理 c = n / V，n = m / M，故 m(NaCl) = c · V · M = 1.00 mol/L × 0.100 L × 58.5 g/mol = 5.85 g 实验用品 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、蒸馏水、NaCl 固体 装置与操作 ①计算：需 NaCl 5.85 g； ②称量：用天平称取 5.85 g NaCl； ③溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水溶解并用玻璃棒搅拌； ④冷却：冷却至室温后，用玻璃棒引流转入 100 mL 容量瓶； ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶； ⑥定容：加蒸馏水至液面接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切； ⑦摇匀：塞紧瓶塞，上下颠倒摇匀； ⑧装瓶贴标签 实验现象 得到澄清、均匀的溶液，总体积为 100 mL 实验结论 所配溶液的物质的量浓度为 1.00 mol/L 注意事项 ①必须使用容量瓶，不能用烧杯或量筒； ②溶解后必须冷却至室温再转移； ③洗涤液必须全部转入容量瓶； ④定容时视线要与刻度线平齐； ⑤容量瓶不能用于溶解、加热或长期存放溶液 操作 对 c 的影响 原因分析 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 溶质有损失，实际 n 偏小 转移时少量溶液洒出 偏低 溶质有损失，实际 n 偏小 定容时仰视刻度线 偏低 实际加水量偏多，V 偏大 定容时俯视刻度线 偏高 实际加水量偏少，V 偏小 定容加水超过刻度线又吸出部分 偏低 溶质有损失，实际 n 偏小 未冷却就转移并定容 偏高 热溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，实际 V 偏小 容量瓶内残留少量蒸馏水 无影响 不改变溶质的 n，最终定容后 V 也不变 称量药品时砝码与药品放反（用到游码） 偏低 实际称得的药品质量偏小，n 偏小 五、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 溶液体积与溶剂体积 c = n / V 中的 V 是溶液体积，不是所加水的体积；两溶液混合体积一般不能简单相加 2 容量瓶规格的选择 只能配制瓶上标注规格的溶液；要配 480 mL 应选 500 mL 容量瓶并按 500 mL 计算 3 俯视与仰视 定容时俯视刻度线加水偏少，浓度偏高；仰视刻度线加水偏多，浓度偏低 4 稀释与混合 稀释用；不同浓度同种溶液混合时，若溶液体积不可加和，则不能直接按体积相加计算 5 质量分数与物质的量浓度 质量分数不随温度变化，物质的量浓度因溶液体积随温度变化而改变 六、口诀与模型 【口诀】配制溶液“八字诀”：算、称、溶、冷、移、洗、定、摇。 【模型】误差分析“两问”：一问溶质的物质的量 n 变没变？二问溶液的体积 V 变没变？再根据 c = n / V 判断偏高还是偏低。 默写（限时5min） 1．物质的量浓度是单位________溶液中所含溶质 B 的________，符号为________，单位为________。 2．物质的量浓度的定义式为________，其中 V 指的是________的体积，不是________的体积。 3．容量瓶的常用规格有________、________、________、________；瓶身上标有________、________、________。 4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤可概括为：________、________、________、________、________、________、________、________。 5．定容时，加水至液面接近刻度线________cm 处，改用________滴加，直到凹液面最低处与刻度线________。 6．洗涤烧杯和玻璃棒一般进行________次，洗涤液必须________，否则所配溶液浓度________。 7．稀释前后________不变，稀释公式为________________。 8．物质的量浓度与质量分数的换算公式为 c = ________，其中 ρ 的单位是________。 9．若需要配制 480 mL 溶液，应选用________mL 的容量瓶，并按________mL 计算所需溶质的质量。 10．容量瓶在使用前必须检查________；溶解固体应在________中进行，不能在容量瓶内进行，原因是________。 11．定容时俯视刻度线，实际加水量偏________，所配溶液浓度偏________。 12．定容时仰视刻度线，实际加水量偏________，所配溶液浓度偏________。 13．转移溶液时有少量洒出，所配溶液浓度偏________，原因是________________。 14．容量瓶内残留少量蒸馏水对所配溶液浓度________影响，因为________________。 15．配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，需称取 NaCl________g（M = 58.5 g/mol）。 16．把 10 mL 1 mol/L 的盐酸稀释到 100 mL，稀释后浓度为________mol/L。 17．误差分析的总思路是看________有没有变、________有没有变，再由 c = n / V 判断偏高或偏低。 18．配制溶液的记忆口诀是“________”。 A 级　基础达标（共 22 分） 1．（3 分）物质的量浓度的单位是（　　） A．mol　　B．g/L　　C．mol/L　　D．L/mol 2．（3 分）配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器是（　　） A．量筒　　B．容量瓶　　C．分液漏斗　　D．蒸发皿 3．（3 分）配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，需要 NaCl 的质量是（　　） A．5.85 g　　B．58.5 g　　C．0.585 g　　D．11.7 g 4．（3 分）配制一定物质的量浓度溶液的步骤中，“定容”之前必须完成的操作是（　　） A．摇匀　　B．装瓶贴标签　　C．洗涤并转移洗涤液　　D．加热 5．（4 分）计算并填空： （1）2 L 0.5 mol/L NaOH 溶液中含 NaOH 的物质的量为________mol。 （2）把 100 mL 2 mol/L 的盐酸稀释至 500 mL，稀释后浓度为________mol/L。 （3）0.2 mol NaCl 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 （4）溶液中含的物质的量为________mol。 6．（3 分）下列关于容量瓶的说法正确的是（　　） A．容量瓶可以加热　 　B．容量瓶可以长期存放溶液 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线　　D．任何容积的溶液都可以用同一个容量瓶配制 7．（3 分）定容时，当液面接近刻度线 1～2 cm 处，应改用（　　） A．量筒　　B．烧杯　　C．胶头滴管　　D．玻璃棒 B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（　　） A．未洗涤烧杯和玻璃棒　　B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线　　D．转移时少量溶液洒出 9．（3 分）配制溶液时，容量瓶内残留少量蒸馏水，对所配溶液的浓度（　　） A．偏高　　B．偏低　　C．无影响　　D．无法判断 10．（3 分）把 20 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液与 30 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液混合（体积可加和），求混合后溶液中 NaCl 的物质的量浓度。 11．（3 分）某浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为，求该浓盐酸的物质的量浓度（M(HCl) = 36.5 g/mol）。 12．（3 分）欲配制 480 mL 0.1 mol/L 的溶液，应选用什么规格的容量瓶？需要称取固体多少克？ 13．（3 分）配制一定物质的量浓度的溶液时，为什么必须把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转入容量瓶？ C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某同学配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液，操作如下： ① 计算需要 NaCl 的质量并称量； ② 在烧杯中加蒸馏水溶解，立即把溶液转入容量瓶； ③ 用蒸馏水洗涤烧杯 1 次，把洗涤液倒入水槽； ④ 加水至接近刻度线，改用胶头滴管定容，定容时俯视刻度线； ⑤ 塞紧瓶塞摇匀，装入试剂瓶。 （1）指出上述操作中的三处错误。 （2）若按上述操作完成，所配溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”），请分别说明原因。 15．（3 分）标准状况下，把 1.12 L HCl 气体溶于水配成 100 mL 溶液。求：（1）HCl 的物质的量；（2）所得盐酸的物质的量浓度。 16．（3 分）现有 98% 的浓硫酸（密度，M = 98 g/mol）。欲配制 500 mL 1 mol/L 的稀硫酸，需要量取该浓硫酸多少毫升？ 参考答案： 1．C。物质的量浓度的单位是 mol/L。 2．B。配制准确浓度的溶液必须使用容量瓶。 3．A。m = cVM = 1 × 0.1 × 58.5 = 5.85 g。 4．C。定容之前必须完成洗涤并转移洗涤液。 5．（1）1 mol；（2）0.4 mol/L；（3）0.4 mol/L；（4）0.5 mol。 6．C。容量瓶上标有温度、容积和刻度线；不能加热，也不能长期存放溶液，且一个容量瓶只能配制其标注容积的溶液。 7．C。接近刻度线时改用胶头滴管滴加。 8．C。俯视刻度线使加水量偏少，V 偏小，浓度偏高；A、B、D 均使浓度偏低。 9．C。残留的蒸馏水不改变溶质的 n，定容后 V 也不变，浓度无影响。 10．c = 1.4 mol/L。 方法点拨：先求混合后的总物质的量与总体积，再用 c = n/V。 11．c = 12 mol/L。 方法点拨：c = 1000ρw/M 是质量分数与物质的量浓度换算的通用公式，注意 ρ 的单位是。 12．选用 500 mL 容量瓶，需称取。 方法点拨：配制溶液的体积应按容量瓶规格取用，要配 480 mL 必须用 500 mL 容量瓶计算。 13．烧杯和玻璃棒上残留有溶质，若不全部转移会使溶质的物质的量 n 偏小，由 c = n/V 可知所配溶液浓度偏低。 14．（1）错误一：溶解后未冷却至室温就转入容量瓶；错误二：洗涤液未全部转入容量瓶（且洗涤次数不够）；错误三：定容时俯视刻度线。（2）偏高。未冷却使热溶液体积偏大、冷却后 V 偏小，浓度偏高；洗涤液未转移使 n 偏小，浓度偏低；俯视刻度线使加水量偏少、V 偏小，浓度偏高。综合结果偏高。 方法点拨：误差分析一律按“n 变没变、V 变没变”两步判断，涉及多个操作时分别列出再综合。 15．n(HCl) = 1.12/22.4 = 0.05 mol；c = 0.05/0.100 = 0.5 mol/L。 16．c(浓) = 1000 × 1.84 × 98%/98 = 18.4 mol/L；V(浓) = (1 × 0.500) ÷ 18.4 ≈ 0.0272 L = 27.2 mL。 方法点拨：溶质来源是浓溶液时，先由 c = 1000ρw/M 求出浓溶液浓度，再用稀释公式求解。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $