2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠(实验课) 新教材 必修1 人教版 学生实验守则 一、进入实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑；不得将食品、饮料等带入实验室；服从指挥，迅速到指定位置就坐。 二、未经许可，不得乱动仪器、药品及其它实验设施。 三、实验前必须做好预习，明确实验的目的、内容和步骤，了解仪器设备的操作规程和实验物品的特性，写好预习报告，经检查合格后，方可进入实验室。 四、实验前首先按照预习报告清点仪器药品，如有缺少报告老师；在老师宣布实验开始前不得私自开始实验。 五、实验时，要严肃认真，正确操作，积极思考每一步实验操作的目的和作用，仔细观察，真实记录实验数据和结果。不准喧闹谈笑，不做与实验无关的事，不动与实验无关的设备。 六、所有药品取用后要立即盖上盖子，以免张冠李戴污染试剂。要始终保持桌面整洁有序。 七、实验废弃物要放入指定容器，不得随意丢弃或扔进水槽。 八、实验中，如发现仪器损坏，应及时报告。凡属违反操作规程导致仪器设备损坏的，要照章赔偿，追究责任。 九、实验结束时，将所有仪器清洗干净，仪器药品摆放整齐，桌面擦干净，实验室地面清理干净。 钠盐 苏氏两兄弟 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 白色粉末 白色晶体 小苏打 苏打，纯碱 实验探究一 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 __________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后 ，温度计示数_____ 加水后 溶解，温度计示数______ ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可 溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液 ，溶液碱性较强 溶液 ，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，水溶液均呈 性，但Na2CO3的溶解度更 ，碱性更____ 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 课本 P38-39 课时三导学案 P1 探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 变红 变浅红 易 碱 大 强 实验探究二 完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 另取两只试管，分别加入④所得溶液各2mL，逐滴加入稀盐酸   结论及化学方程式、离子方程式 课本 P38-39 课时三导学案 P1 探究Na2CO3、NaHCO3的的水溶液与稀盐酸的反应 实验探究三 将1.中实验④所得两种溶液各取几滴，加入各2mL水稀释后分成2份，进行下列实验： 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤 现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_________________________； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液__________ 两支试管中都产生________。离子方程式分别为________________________、_________________________ 课本 P38-39 课时三导学案 P1 探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应 实验探究四 将1.中实验④所得两种溶液各取几滴，加入各2mL水稀释后分成2份，进行下列实验： 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水_________ ________________________ 澄清石灰水_______ ________________________； 化学方程式：______________________ 课本 P38-39 课时三导学案 P1 探究Na2CO3、NaHCO3热稳定性 不变浑浊 变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易发生 NaHCO3不稳定， 受热容易分解 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 梳理 课时三作业卷 P1 纯碱、苏打 小苏打 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 稀溶液下，不反应 制玻璃/造纸/纺织工业/洗涤剂 食品发酵粉/治疗胃酸过多/干粉灭火剂 课时三作业P1 2.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有什么现象？试分析其原因并写出化学方程式。 有晶体析出。 CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,生成的NaHCO3的质量比参加反应的Na2CO3的质量大,又由于常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反应过程中消耗了水,故会有NaHCO3晶体从溶液中析出 Na2CO3（饱和溶液） + CO2 + H2O ══ 2NaHCO3↓ 课时三作业P1 3.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体？如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠？ 加热法：分别取少量固体于试管中加热，将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠。 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 课时三作业P1 4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液？ 方法 结论 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸反应的剧烈程度 溶液中逐滴滴加盐酸 生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 课时三作业P1 5.总结碳酸钠、碳酸氢钠互相转化的方法。 知识汇总 Na2CO3和NaHCO3的提纯 加热法 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3)   ② NaHCO3(aq)(Na2CO3)   ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3)   通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液 Na2CO3和NaHCO3的鉴别 课时三作业P2 【优点】 操作简便、节约原料、易于对比。 焰色试验 1.定义 利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。 金属 化合物 定性 物理 课本 P40-41 课时三导学案 P2 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 【实验2-6】 根据课本P40 实验2-6 总结实验操作 焰色试验 课本 P40-41 课时三导学案 P2 2.操作 盐酸 原火焰 颜色相同 试样 火焰的颜色 焰色试验 课本 P40-41 课时三导学案 P2 1.为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝?为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验,而不采用铜丝? 。 2.利用焰色试验检验钾元素时,为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察? 。 盐酸沸点比硫酸低,加热时易挥发无残留。铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色,而铜在灼烧时有绿色的焰色 因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素,灼烧时,钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光,透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光,便于观察到钾元素的紫色光 思考题 焰色试验 课本 P40-41 课时三导学案 P2 3.一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 色 色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 色 黄 紫 绿 4.应用 (1)检验 的存在。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 金属元素 焰色试验是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，（如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。） 整理笔记 完成《钠及其化合物》作业卷 作业 2NaHCO3 (1) (2) (3) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $