湖北随州市曾都区淅河第二初级中学2026-2027学年上学期九年级第一次独立作业化学试卷

第二部分化学 一、单选题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。） 1.科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是( A.“嫦娥五号”带回的月壤成分研究 B.“长征”系列火箭燃料选择与研制 C.“天问一号”探测器控制程序设计 D.“奋斗者号”载人潜水器供氧方法 2.中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列古代发明应用中，不涉及化学变化 的是() A.铁矿石冶炼铁B.谷物发酵酿酒C.柴火蒸煮造纸D.木板印制诗文 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通 过实验得到的。根据所学的基本实验操作规则回答下列小题。 3.化学实验操作“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是() 倾倒水B 点燃酒精灯C 夹持试管D 加热水 4.为确保安全，化学实验室存放酒精的试剂柜，必须在明显位置张贴的警示标志是( 腐蚀品 B 爆炸品 腐蚀品 爆炸品 8 C 易燃液体 D 自燃物品 易燃液体 自然物品 3 5.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是( A.按质量分数计，空气中约含有氨气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% B.氧气能助燃，可以作燃料 化学第1页 C.稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也能和其他物质发生反应 D.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 6.我国“鹄桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元 素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是() A.钼的元素符号是Mo B.钼属于金属元素 42 Mo 钥 C.钼的相对原子质量为95.96 D.钼的中子数为42 95.96 7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B.离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子 C.元素种类由质子数决定，则质子数相同的粒子属于同种元素 D.水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同 8.构建模型是化学研究的基本方法。如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有 关信息不正确的是( 反应前 反应后 ○表示一种原子 ● 表示另一种原子 A.该反应属于分解反应 B.反应前是混合物，反应后是纯净物 C.反应前后元素的种类不变D.在化学反应中分子可分，原子不能再分 9.归纳整理是常用的学习方法，下列知识整理都正确的选项是( ) A.物质的构成 B.化学史话 ①氯化钠由氯化钠分子直接构成 ①门捷列夫编制了元素周期表 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ②张青莲测定相对原子质量 C.化学之最 D.符号的意义 ①地壳中含量最多的金属元素是铁元素 ①20：2个氧元素 ②生物细胞中含量最多的元素是氧元素 ②Mg2+:镁离子 (共4页) 10.下列实验设计不能达到目的的是() 选项 A B 带火星的木条 各加一粒相同大 小的品红颗粒 实验 5mL 5mL 5%的 5%的 H2O2 H2O2 溶液 ●MnO, 溶液 50mL热水50mL冷水 实验目的 探究二氧化锰的催化作用 探究温度对分子运动速率的影响 选项 D 干冷 烧杯 实验 点燃 相同的 木炭 空气 氧气 实验目的 探究蜡烛的燃烧产物中是否有水 探究反应物浓度对反应速率的影响 11.小明同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量（图中部分仪器已略去）。下列关于该 实验的说法中，不正确的是() -铜丝 A.该实验利用了铜丝的导热性来引燃红磷 -红磷 B.用木炭代替红磷进行实验，不会影响测定结果 C.红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1附近 12.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，产生的烟气通过鱼身和雁颈导入雁体 内水中，可减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ 烟气混合物 A.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 雁颈 灯器 (可转动 B.烟气中氧气、氨气体积比约为1：4 空气 C.利用了灯油的化学性质可燃性 化学第2页 D.雁腹中的水还能对灯体进行降温，减少灯油挥发 二、非选择题(34分)》 13.(4分)化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。请完成下列问题。 (1)五彩缤纷的霓虹灯中充入稀有气体，利用其通电时能发出不同颜色的光，属于 性质（填 “化学”或“物理”) (2)氮气可用作焊接金属时的保护气，保持氨气化学性质的最小粒子是 (填粒子名称)。 (3)奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指 (填“钙元素”或“钙原子”)。 (4)“打铁花”是国家级非物质文化遗产之一，表演者将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。 请写出铁在氧气中燃烧时发生反应的文字表达式： 14.(4分)下图是实验室制取气体的常见装置。 欧玉业 (1)图A中仪器①的名称是： (2)实验室用B装置制取较纯净的氧气，该反应的文字表达式为 实验过程中发现水 槽中的水变红了，可能是未使用 (填实验用品名称)。 (3)若用F收集氧气，验证是否集满的方法是 15.(5分)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 26 Fe 铁 55.85 y B ()铁是地壳中含量丰富的元素。图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为 铁能失去 2个电子形成阳离子，其离子的符号是 (共4页) (2)铁原子的化学性质与下图中 (填字母序号)的化学性质相似。 2 ①②③均为蘸有 酚酞溶液的棉花团 浓氨水 (3)用上图装置进行分子性质实验的探究，观察到棉花团①②③均会变红。 ①该实验可证明分子具有的性质是 ②能说明氨气密度比空气小的现象是 16.(4分)能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)图甲中A、B两种原子和图乙中的（填字母标号）原子均属于氢元素。 ●质子 O中子 ●电子 图甲 图乙 (2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙所示。 O氢原子○氧原子 →氢气加注 新能源 发电 00 8 赞一电网 电网供 电系统 %o 电解水制氢 固态合金 氢燃料 储氢装置 →发电车 丙 将光伏、风力用于发电，此时的能量转化方式是 (写出一种即可)。从电解水制氢的微观过 程可看出，水分子最终变成了氢分子和氧分子，则电解水的化学变化过程中最小的粒子是 (填名称)。 (3)已知一个碳-12原子的质量为1.993×102kg,氢的相对原子质量为1，则一个氢原子的质量为 kg。(保留3位小数) 化学第3页 17.(5分)氨气H3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳'燃料，在燃料电池和化工业、农业肥 料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 煤气北 →CO、CO 硝酸、氮肥 途径I NH, 分离 H 空气 合成塔 (高温、高压、催化剂 N2- 水光解→H2、 NH 途径I 氨燃料电池 H,0☐→N 图1 回答下列问题： (1)分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气，是利用了N2和O2的 不同。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2则滞留成为产品 输出。则分子渗透速率：N2 O2(G选填>”、=、“<)。 (2)中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。图1两条H2的获取 途径中，更符合绿色“零碳理念的是途径 (填P或T) (3)根据流程图所示，“合成塔”内反应的文字表达式是 0 (4)流程中，可循环利用的物质名称是 (写出一种即可) 18.(5分)阅读下列科普短文，回答相关问题： 奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是常 用的糖水浓度标识，指的是溶质质量分数为S%左右的蔗糖溶液。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚 类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功 能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% (共4页) 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲 调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置 时间的变化如图2所示。 4000 3857.03 22500 2035.05 w) 3000 2000 2827.94 1500 1142.1 如 2000 如 1000 774.81 1000 287.35 4683.18 500 ● 0 50 60 7080 粥 10 20 30 水的温度C 搁置时间/min 图1 图2 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖， 不利于人体健康。 (1)茶多酚属于 (填“纯净物”或“混合物”)，发酵使茶叶中的茶多酚含量 (填 “增加”、“减少”或“不变)。 (2)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为 C;据图2分析，茶多酚含量随 着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是 (3)有不少人说奶茶是“垃圾食品”，你的想法是什么： 。(合理即可) 19.(7分)小华用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速 度会变快，他对该现象产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【做出猜想】人体中的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 (1)用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究，请完善下列表格。 实验序号 实验操作 现象 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条 产生极少量气泡，木条 伸入试管内 不复燃 化学第4 ①25℃，向试管中加入mL过氧化氢溶液和0.1g过氧 产生大量气泡，木条复 2 化氢酶，将带火星的木条伸入试管内 燃 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液， 产生大量气泡，木条复 将带火星的木条伸入试管内 燃 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 ②质量为g 【实验分析】 (2)实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的 不变。 (3)写出实验2中过氧化氢分解的文字表达式 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 【继续探究】小秦利用图1的密闭装置分别用过氧化氢酶及二氧化锰作催化剂（其他实验条件相同）， 用压强传感器测得不同质量催化剂条件下装置内压强的变化曲线如图2、3. p/×10帕 p/×10帕 过氧化氢 1.40 1.40 溶液 1.30 一5.6毫克 1.30 -10.7毫克 1.20 3.1毫克 1.20 5.6毫克 气压 9 -1.5毫克 189 …1.5毫克 测量仪 1.000 10203040秒 1.000 10203040秒 催化剂 过氧化氢酶对过氧化氢分解的影响 二氧化锰对过氧化氢分解的影响 图1 图2 图3 【讨论交流】 (4)对比图2和图3，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰 (填“强”或“弱)。催化剂对最终产 生氧气的量 (填“有”或“无)影响。 【查阅资料】过氧化氢的分解过程会放热。 【拓展提升】 (5)已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大，过氧 化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由。 (共4页)