第三单元 物质构成的奥秘 过关测试满分冲刺卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 过关测试满分冲刺卷 考生须知: 1.全卷共两大题,16小题,满分为60分。考试时间为60分钟。 2.全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。 卷 I 一、选择题(本大题共有10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分) 1．（26-27九年级上·广东中山·期中）缺铁会使生长发育变慢、学习专注力差，这里的“铁”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 2．（26-27九年级上·四川成都·期中）物质由微观粒子构成。下列物质是由原子直接构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．氮气 D．铁 3．【体验式试题】（26-27九年级上·安徽宿州·阶段检测）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A．浓氨水挥发——氨分子不断运动 B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．氢气燃烧生成水——分子种类改变 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 4．（26-27九年级上·四川达州·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 B．原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电 C．原子的质量主要集中在核外电子上 D．原子不显电性，是因为原子中不含带电的粒子 5．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示原子的是 A． B． C． D． 6．【现代科技成果】（26-27九年级上·江苏盐城·阶段检测）人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Si是地壳中含量最高的元素 B．图中“28.08”表示1个硅原子的质量 C．硅原子序数为14 D．硅元素位于元素周期表第四周期 7．【现代科技成果】（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．以上四种物质都是由分子构成的 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．该反应是分解反应 D．反应前后原子的种类发生改变 8．【跨学科·数学】（26-27九年级上·河南郑州·阶段检测）建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A．氟原子结构示意图 B．原子结构模型 C．物质分类模型 D．化学反应分类模型 9．（26-27九年级上·四川达州·阶段检测）下列对相应微粒的描述中，不正确的是 A．易得电子 B．第三周期 C．带负电荷 D．化学性质稳定 10．【跨学科·语文】（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．混合物可以有同种元素，由不同种元素组成的物质不一定是混合物 B．分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 C．最外层电子数为8的粒子一定都是稀有气体元素的原子 D．所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 二、非选择题：（本大题共6小题40分） 11．（5分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）结构决定性质，性质决定应用。 (1)锶原子的结构示意图如图甲所示。图乙中A、B、C是三种粒子的结构示意图。图乙表示的粒子中，B粒子的电子层数是________，与锶原子化学性质相似的有________(填字母序号)。 (2)A、B、C三种粒子中，具备相对稳定结构的是________ (填粒子符号)。在化学反应中易失电子的是________。 (3)图丙中氧的相对原子质量是________。 12．（6分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）请根据下列图示信息回答问题： (1)下列各组元素化学性质不相似的是__________（填字母）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (2)钠元素的原子序数为__________。 (3)图中A、B、C、D共表示了__________种元素，A、C两种元素最本质的区别是__________不同。 (4)A和B两种粒子的化学性质相似的原因是__________。 (5)C粒子的化学符号为__________。 13．【优秀传统文化】（5分）（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）阅读下列短文，回答相关问题。 中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓出土了青铜“蒸馏器”(如图1)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年。白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要包括：投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。 发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇()和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6%7%，同时含有多种酯类、醛和酸，一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%。蒸馏得到的酒中还含有杂醇油及酯类等。 新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质，硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。硫化氢有剧毒，易溶于水，密度比空气大。硫化亚铁(FeS)是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，同时也能得到硫酸亚铁；实验室常利用这个反应制取硫化氢。 老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 (1)从微观角度解释，在制酒过程中能闻到酒味的原因是________________。 (2)铜生锈的过程属于______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 (3)在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为________。 A．发酵前两天 B．发酵7天以后 C．在发酵中期 (4)由葡萄糖制取的乙醇可用于制酒。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧产生二氧化碳与水的符号表达式________________。 (5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，正确的是______。 A．酒越陈越香 B．老熟过程只发生化学变化 C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D．白酒的香味不是酒精的气味 14．【跨学科·数学】（8分）（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)如图微观示意图中，能表示混合物的是______(填序号，下同)，能表示3个分子的是______，写出物质D在物质A中燃烧的符号表达式：____________________________。 (2)如图是物质的宏观——微观知识网络图及某些粒子的结构示意图。 ①图1中甲是______。 ②图2中A表示离子结构示意图，则该微粒最外层电子数是______。 (3)铼被誉为“超级金属”，铼被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①如图铼原子的结构示意图中，______。 ②铼元素的原子核外有______个电子层。 ③图2中的D元素与铼元素的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。 15．【体验式试题】（8分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是__________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是__________（填字母）。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有__________（写一条）。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是__________段与__________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是__________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为__________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是__________。 16．【体验式试题】（8分）（26-27九年级上·江苏南京·阶段检测）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的思维方式。 (1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下图是该变化的微观示意图。 ①根据图示，写出该反应的符号表达式________。 ②图A和图C的方框内表示纯净物的是图________(填字母)。 ③请描述图中转化①和转化②的微观过程：转化①________；转化②________。 ④保持氯化氢化学性质的最小粒子是________(填微观粒子的具体名称，下同)，在该反应中，未发生变化的粒子是________。 (2)品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ _____________ 在受热的情况下，分子运动加快。 第三单元 物质构成的奥秘 过关测试满分冲刺卷 考生须知: 1.全卷共两大题,16小题,满分为60分。考试时间为60分钟。 2.全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。 卷 I 一、选择题(本大题共有10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分) 1．（26-27九年级上·广东中山·期中）缺铁会使生长发育变慢、学习专注力差，这里的“铁”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】物质是由元素组成的，日常生活中提及的“缺铁”“补钙”等表述均是从宏观组成层面描述，指代对应元素，与铁元素具体的存在微粒（分子/原子/离子）形态无关，因此本题选C。 2．（26-27九年级上·四川成都·期中）物质由微观粒子构成。下列物质是由原子直接构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．氮气 D．铁 【答案】D 【分析】原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石、硅等）； 分子构成的物质：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成的物质：由金属阳离子和阴离子组成的盐类等化合物。 【详解】A.氧气由氧分子构成，错误。 B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 C.氮气由氮分子构成，错误。 D.铁属于金属单质，由铁原子直接构成，正确。 3．【体验式试题】（26-27九年级上·安徽宿州·阶段检测）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A．浓氨水挥发——氨分子不断运动 B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．氢气燃烧生成水——分子种类改变 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】B 【详解】A.浓氨水挥发是氨分子不断运动扩散到空气中，解释正确。 B.温度计汞柱液面上升是温度升高时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不会发生变化，解释错误。 C.氢气燃烧是化学变化，反应前为、分子，反应后生成分子，分子种类发生改变，解释正确。 D.氧气可被液化是压强增大时氧分子间的间隔缩小，说明分子间有间隔且间隔可改变，解释正确。 4．（26-27九年级上·四川达州·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 B．原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电 C．原子的质量主要集中在核外电子上 D．原子不显电性，是因为原子中不含带电的粒子 【答案】B 【详解】A.普通氢原子（氕）仅由质子和核外电子构成，没有中子，因此不是所有原子都包含质子、中子、电子三种粒子，A错误。 B.原子核一般由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，表述符合原子结构的普遍规律，B正确。 C.核外电子质量极小，仅约为质子质量的，原子的质量几乎全部集中在原子核上，C错误。 D.原子不显电性的原因是原子核内质子所带正电荷，与核外电子所带负电荷电量相等、电性相反，相互抵消，原子内存在带电粒子，D错误。 5．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子的质子数（原子核内带正电的数值）等于核外电子的总数量，若质子数>电子数为阳离子，质子数<电子数为阴离子。 A.质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数<核外电子数，属于阴离子，错误。 B.质子数为10，核外电子总数为2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，正确。 C.质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，错误。 D.质子数为13，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，错误。 6．【现代科技成果】（26-27九年级上·江苏盐城·阶段检测）人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Si是地壳中含量最高的元素 B．图中“28.08”表示1个硅原子的质量 C．硅原子序数为14 D．硅元素位于元素周期表第四周期 【答案】C 【详解】A.地壳中元素含量前四位为、、、，含量最高的元素是氧，不是硅，错误； B.图中28.08是硅元素的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，错误； C.单元格左上角数字为14，即硅的原子序数为14，正确； D.元素周期数等于该原子的核外电子层数，硅原子序数为14，核外电子排布为：，共3个电子层，对应位于元素周期表第三周期，错误。 7．【现代科技成果】（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．以上四种物质都是由分子构成的 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．该反应是分解反应 D．反应前后原子的种类发生改变 【答案】A 【详解】A.由微观示意图可知，四种物质分别为、、、，均由分子构成，正确。 B.丁是甲烷，由甲烷分子构成，1个丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，错误。 C.该反应不是一种物质生成多种物质的反应，因而不是分解反应，错误。 D.如图所示，化学反应前后原子种类不发生改变，错误。 8．【跨学科·数学】（26-27九年级上·河南郑州·阶段检测）建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A．氟原子结构示意图 B．原子结构模型 C．物质分类模型 D．化学反应分类模型 【答案】A 【详解】A．氟原子质子数为9，原子中核外电子数=质子数=9，核外电子排布为第一层2个、第二层7个，故选项模型正确。 B．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型不正确。 C．物质按组成分为混合物和纯净物，二者是并列关系，不存在包含关系，故选项模型不正确。 D．化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项模型不正确。 9．（26-27九年级上·四川达州·阶段检测）下列对相应微粒的描述中，不正确的是 A．易得电子 B．第三周期 C．带负电荷 D．化学性质稳定 【答案】C 【详解】A.该微粒是氯原子，最外层电子数为7，大于4，易得1个电子达到8电子稳定结构，描述正确。 B.元素所在周期数等于原子核外电子层数，该微粒核外有3个电子层，属于第三周期元素，描述正确。 C.该微粒质子数为13，核外电子总数为2+8=10，质子数大于核外电子数，带3个单位正电荷，并非带负电荷，描述错误。 D.该微粒是氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，描述正确。 10．【跨学科·语文】（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．混合物可以有同种元素，由不同种元素组成的物质不一定是混合物 B．分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 C．最外层电子数为8的粒子一定都是稀有气体元素的原子 D．所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 【答案】A 【详解】A.混合物由多种物质组成，例如氧气（）和臭氧（）的混合物只含氧元素，说明混合物可含同种元素；不同种元素组成的纯净物属于化合物，例如水（）由氢、氧两种元素组成，属于纯净物，因此不同种元素组成的物质不一定是混合物，推理合理。 B.不带电的粒子还包括中子，因此不带电的粒子不一定是分子、原子，推理错误。 C.最外层电子数为8的粒子还可能是离子，例如钠离子（）最外层电子数为8，不属于稀有气体元素的原子，推理错误。 D.普通氢原子的原子核仅由质子构成，不含中子，因此不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，推理错误。 二、非选择题：（本大题共6小题40分） 11．（5分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）结构决定性质，性质决定应用。 (1)锶原子的结构示意图如图甲所示。图乙中A、B、C是三种粒子的结构示意图。图乙表示的粒子中，B粒子的电子层数是________，与锶原子化学性质相似的有________(填字母序号)。 (2)A、B、C三种粒子中，具备相对稳定结构的是________ (填粒子符号)。在化学反应中易失电子的是________。 (3)图丙中氧的相对原子质量是________。 【答案】(1) 3 B (2) 、 （或） (3)16.00 【详解】（1）观察B粒子的结构示意图，核外电子层从内到外依次排布为2、8、2，共3层；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，B原子最外层电子数也为2，二者化学性质相似。 （2）粒子最外层电子数为8（只有1层时为2）属于相对稳定结构：A粒子质子数12、核外电子总数10，是镁离子，C粒子质子数17、核外电子总数18，是氯离子，二者最外层均为8电子稳定结构；B粒子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。 （3）元素周期表单元格中，下方数字代表该元素的相对原子质量，因此氧的相对原子质量为16.00。 12．（6分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）请根据下列图示信息回答问题： (1)下列各组元素化学性质不相似的是__________（填字母）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (2)钠元素的原子序数为__________。 (3)图中A、B、C、D共表示了__________种元素，A、C两种元素最本质的区别是__________不同。 (4)A和B两种粒子的化学性质相似的原因是__________。 (5)C粒子的化学符号为__________。 【答案】(1)AD (2) 11 (3) 3/三 质子数/核电荷数 (4)最外层电子数相同 (5) 【详解】（1）元素化学性质与最外层电子数密切相关。A中He最外层2电子为稀有气体稳定结构，化学性质稳定，Mg最外层2电子易失去电子，性质不相似；D中S最外层6电子、C最外层4电子，化学性质不同；B组F和Cl最外层均为7电子，C组He和Ar均为稀有气体稳定结构，两组化学性质相似。 （2）元素周期表单元格中左上角数字为原子序数。 （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C质子数均为17，属于同种元素，因此共有F、Cl、Ne3种元素；不同元素的本质区别是质子数不同。 （4）原子的最外层电子数决定化学性质，A、B原子最外层均为7个电子，因此化学性质相似。 （5）C粒子质子数为17（氯元素），核外电子数比质子数多1，带1个单位负电荷，为氯离子。 13．【优秀传统文化】（5分）（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）阅读下列短文，回答相关问题。 中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓出土了青铜“蒸馏器”(如图1)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年。白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要包括：投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。 发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇()和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6%7%，同时含有多种酯类、醛和酸，一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%。蒸馏得到的酒中还含有杂醇油及酯类等。 新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质，硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。硫化氢有剧毒，易溶于水，密度比空气大。硫化亚铁(FeS)是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，同时也能得到硫酸亚铁；实验室常利用这个反应制取硫化氢。 老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 (1)从微观角度解释，在制酒过程中能闻到酒味的原因是________________。 (2)铜生锈的过程属于______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 (3)在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为________。 A．发酵前两天 B．发酵7天以后 C．在发酵中期 (4)由葡萄糖制取的乙醇可用于制酒。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧产生二氧化碳与水的符号表达式________________。 (5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，正确的是______。 A．酒越陈越香 B．老熟过程只发生化学变化 C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D．白酒的香味不是酒精的气味 【答案】(1)分子在不断运动 (2)缓慢 (3)C (4) (5)D 【详解】（1）闻到气味的微观本质是分子在永不停息地做无规则运动，乙醇分子扩散到空气中进入人的嗅觉器官，因此能闻到酒味。 （2）铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳长时间发生的反应，反应速率慢，无明显剧烈现象，属于缓慢氧化。 （3）观察图2的变化曲线，发酵前期（0-2天）酒精浓度增长极慢，中期曲线斜率最大、浓度增长最快，7天之后酒精浓度反而下降，因此选C。 （4）乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，符号表达式无需配平，标注反应条件即可。 （5）A.文中明确清香型酒贮存超过一年半后主体香成分下降，并非越陈越香，错误； B.老熟过程中硫化氢等低沸点物质挥发属于物理变化，不是只发生化学变化，错误； C.发酵7天后酒精含量随时间延长反而降低，不是发酵期越长含量越高，错误； D.白酒香味主要来自乙酸乙酯等酯类物质，不是单纯酒精的气味，正确。 14．【跨学科·数学】（8分）（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)如图微观示意图中，能表示混合物的是______(填序号，下同)，能表示3个分子的是______，写出物质D在物质A中燃烧的符号表达式：____________________________。 (2)如图是物质的宏观——微观知识网络图及某些粒子的结构示意图。 ①图1中甲是______。 ②图2中A表示离子结构示意图，则该微粒最外层电子数是______。 (3)铼被誉为“超级金属”，铼被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①如图铼原子的结构示意图中，______。 ②铼元素的原子核外有______个电子层。 ③图2中的D元素与铼元素的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。 【答案】(1) C AB (2) 原子 8 (3) 13 6 相似 【详解】（1）A、B、C中的物质均由分子构成，且A、B中只有一种分子，属于纯净物，C中含有多种分子，属于混合物，D中的物质是由原子构成，且其中只有一种原子，属于纯净物； A、B中均含有3个分子； D中为硫原子，则为硫单质，A中为氧分子，则为氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。 （2）①构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可构成分子，可得失电子形成离子，也可直接构成物质，故甲为原子； ②A是氧离子，氧原子得到2个电子形成最外层8电子的稳定结构，故最外层电子数为8。 （3）①原子中质子数等于核外电子总数，，解得； ②由原子结构示意图可直接数出电子层数为6，元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，即186.2； ③元素化学性质主要由最外层电子数决定，铼原子和D原子最外层电子数均为2，故化学性质相似。 15．【体验式试题】（8分）（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是__________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是__________（填字母）。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有__________（写一条）。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是__________段与__________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是__________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为__________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是__________。 【答案】(1)A烧杯中酚酞溶液变红，B烧杯无明显现象 (2)C (3)更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） (4) MN NP 氧气密度比空气大 21% 氮气 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会从B烧杯扩散到A烧杯中，使呈碱性的氨水接触酚酞溶液，让酚酞变红；大烧杯内的酚酞溶液不会运动到浓氨水中，因此B烧杯无现象。 （2）D试管放在热水中，温度更高，氨分子的运动速率更快，氨气会更快扩散到C试管的酚酞溶液中，因此C中酚酞先变色。 （3）图乙装置相对密闭，挥发出的氨气不会大量逸散到空气中，减少了氨气对空气的污染；同时装置药品用量更少，还可以通过B、C的现象差异直接验证温度对分子运动速率的影响。 （4）①MN段是常温下敞口放置，氧气自然扩散；NP段是双手捂热塑料瓶，温度升高，氧气体积分数下降的速率比MN段更快，对比两段就能说明温度越高分子运动速率越快。 ②PQ段是瓶口朝下时氧气快速逸散，氧气体积分数下降速率远大于瓶口朝上敞口放置的MN段，说明氧气更容易从朝下的瓶口流出，证明氧气密度比空气大。 ③当瓶内气体组成和空气一致时，氧气体积分数就不再变化，空气中氧气的体积分数约为21%；空气里体积分数最大的气体是氮气，因此Q点之后瓶内体积分数最大的气体是氮气。 16．【体验式试题】（8分）（26-27九年级上·江苏南京·阶段检测）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的思维方式。 (1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下图是该变化的微观示意图。 ①根据图示，写出该反应的符号表达式________。 ②图A和图C的方框内表示纯净物的是图________(填字母)。 ③请描述图中转化①和转化②的微观过程：转化①________；转化②________。 ④保持氯化氢化学性质的最小粒子是________(填微观粒子的具体名称，下同)，在该反应中，未发生变化的粒子是________。 (2)品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ _____________ 在受热的情况下，分子运动加快。 【答案】(1) C 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子 氢原子和氯原子结合构成氯化氢分子 氯化氢分子 氢原子和氯原子 (2) 取等量品红固体分别放入盛有等量冷水和热水的烧杯中，观察现象 热水中的品红溶液先变红，冷水中的品红溶液后变红 【详解】（1）①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应条件为点燃，符号表达式为：； ②纯净物由同种分子构成。图A中含氢分子和氯分子两种分子，为混合物；图B中为氢原子和氯原子，未形成分子；图C中只含氯化氢分子一种分子，为纯净物，故填C。 ③图中转化①是化学变化中分子分解为原子的过程，即氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子；转化②是原子重新组合成新分子的过程，即氢原子和氯原子结合构成氯化氢分子。 ④氯化氢由氯化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氯化氢分子；化学变化中原子种类不变，该反应中未发生变化的粒子是氢原子（H）和氯原子（Cl ）。 （2）实验设计：需控制变量（等量品红、等量水、不同温度），通过观察溶液变红速率判断分子运动快慢。 实验内容为取等量品红固体分别放入盛有等量冷水和热水的烧杯中，观察现象。 实验现象：热水中的品红溶液先变红，冷水中的品红溶液后变红。 学科网（北京）股份有限公司 $