精品解析：江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省锡山高级中学锡西分校2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷(选修) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ni-59 第I卷(选择题 共39分) 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分。) 1. 2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A. C B. Al C. Si D. Ti 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳(C)位于第二周期IVA族，最外层电子数为4，A不符合题意； B．铝(Al)位于第三周期IIIA族，最外层电子数为3，B不符合题意； C．硅(Si)位于第三周期IVA族，最外层电子数为4，C不符合题意； D．钛(Ti)位于第四周期IVB族，价电子排布式为，其最外层电子数为2（指4s轨道电子），D符合题意； 故选D。 2. 化学语言是化学必备知识之一，下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是 A. 硝酸钠溶液中： B. 亚硫酸钠溶液中： C. 碳酸氢钠溶液中： D. 醋酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸为强酸，是强酸阴离子，不存在水解，该方程式不符合事实，A错误； B．是多元弱酸根，水解需分步进行，以第一步水解为主，不能直接一步生成，正确的水解方程式：、，B错误； C．该反应为的电离方程式，且水解反应需使用可逆符号，水解方程式：，C错误； D．是弱酸阴离子，水解生成和，方程式书写符合水解反应的规则，D正确； 故选D。 3. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙蒸干溶液获得 D. 用装置丁制氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，加热促进水解、使碱性增强，油污在碱性条件下水解生成可溶性物质，因此可用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，A正确； B．装置乙中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的H2会从长颈漏斗逸出，且装置内空气未排尽，生成的FeSO4易被氧化，不能将废铁屑转化为FeSO4，B错误； C．FeSO4易被空气中的O2氧化，且加热蒸干时FeSO4⋅7H2O会失去结晶水，故蒸干FeSO4溶液不能得到FeSO4⋅7H2O，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误； D．向氨水中滴加饱和FeCl3溶液，FeCl3与NH3⋅H2O直接反应生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为A。 4. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 5. 下列应用与盐的水解无关的是 A. 与溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制溶液时加入铁粉 D. 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．与均为强酸弱碱盐，、水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应除锈，与盐的水解有关，A不符合题意； B．中水解显碱性，中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成和用于灭火，与盐的水解有关，B不符合题意； C．配制溶液时加入铁粉，是利用的还原性将被氧化生成的还原为，防止被氧化，属于氧化还原反应，与盐的水解无关，C符合题意； D．、均为强碱弱酸盐，阴离子水解使溶液呈碱性，可与玻璃中反应生成粘性物质使瓶塞粘连，与盐的水解有关，D不符合题意； 答案选C。 6. 关于下列各装置图的说法中正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，防止生锈 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源负极，电解质溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①为电解池，铁电极连接电源正极作阳极，失电子发生氧化反应，A错误； B．装置②为外加电流的阴极保护法，钢闸门连接外接电源负极作阴极，可被保护防止生锈，B正确； C．装置③中电流方向显示a极为阳极，精炼铜时粗铜需作阳极，因此a极为粗铜，电解质溶液为溶液，C错误； D．给铁钥匙镀铜时，镀层金属铜片应接电源正极作阳极，阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等，电解质溶液中不变，D错误； 故选B。 7. 一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为LiCl D. 常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 【答案】A 【解析】 【分析】根据总反应，从价升高为价，失电子，作负极，电极反应式；​中从价降低为价，得电子，硫酸铅电极为正极，电极反应式为，据此分析。 【详解】A．由分析知，Ca为负极，Ca失电子生成，电极反应，书写正确，A正确； B．原电池放电时，阳离子向正极移动，钙电极为负极，因此向硫酸铅（正极）移动，B错误； C．正极是​得电子发生还原反应，反应物为，不是，C错误； D．该电池需要受热熔融后才能电离出自由移动的离子导电，常温下电解质为固态，没有自由移动离子，不能形成闭合回路，电流表指针不偏转，D错误； 故选A。 8. 下列物质转化关系正确的是 A. 溶液和 B. 溶液溶液 C. 溶液 D. 溶液(熔融) 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液的反应为，可得到和，二者在点燃条件下反应生成，转化均成立，A正确； B．溶液中通入可发生反应，得到溶液，但易水解，且水解生成的易挥发，蒸干溶液最终得到，无法得到，B错误； C．与发生中和反应可得到溶液，但的活泼性较强，电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融才能制得，C错误； D．易水解，蒸干溶液最终得到，且为共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制得，工业上通过电解熔融冶炼，D错误； 故选A。 9. 直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表，下列说法正确的是 吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ pH(25℃) 8.2 7.2 6.2 A. 溶液中只存在电离平衡： B. 三种吸收液中，水的电离程度： C. 溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 D. 当吸收液呈中性时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中除了的电离平衡，还存在的水解平衡和水的电离平衡，并非只存在的电离平衡，A错误； B．水解促进水的电离，电离出抑制水的电离，浓度越大水的电离程度越大，故水的电离程度为，B错误； C．由表格可知占比高的吸收液pH为6.2显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，C正确； D．由表格可知pH=7.2时，中性时pH=7<7.2，浓度大于浓度，即，D错误； 故选C。 10. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】铅蓄电池放电时，铅为负极，发生氧化反应：，二氧化铅为正极，发生还原反应：； 【详解】A．放电时，负极反应为，A错误； B．放电时，电池将化学能转化为电能，B错误； C．充电时，正极区域为阳极，应与外接电源正极相连，C错误； D．充电时总反应为，铅元素化合价由+2价变为0价、+4价，则每生成，电路中转移1mol电子，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞呈无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，A错误； B．盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，溶液中发生水解的是，对应的酸为，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在到的沉淀转化，无法比较二者大小，C错误； D．实验中过量，完全反应生成白色沉淀，加入后生成黄色沉淀，说明发生了到的沉淀转化，可证明，D正确； 故选D。 12. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，反应的平衡常数 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠在加热条件下得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，以此解题。 【详解】A．根据，pH=2时 ，则，故，A错误； B．“酸化溶解”后溶液为酸性，存在，电荷守恒式为，B错误； C．该反应平衡常数，C正确； D．“沉铁”后上层清液为的饱和溶液，离子积等于溶度积，即，D错误； 故选C。 13. 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 酸浸工序中分批次加入稀能降低反应的剧烈程度 B. 转化工序中加入稀可抑制生成，提高的产率 C. 水解工序中加入少量可提高水解程度 D. 水解工序中加入少量有利于的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸浸工序中分批次加入稀，可降低反应物浓度，从而降低反应的剧烈程度，A正确； B．水解生成的反应为，加入稀使增大，平衡逆向移动，抑制生成，同时提供，可提高的产率，B正确； C．水解生成的反应为，加入少量，与结合生成弱电解质，使减小，平衡正向移动，可提高水解程度，C正确； D．加入少量，水解使增大，水解生成的平衡逆向移动，且引入的易与反应生成杂质，不利于的生成，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。 实验1：常温下，取溶液置于烧杯中，加入0.01的固体，利用pH传感器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。 实验2：常温下，取溶液置于烧杯中，加入0.02的固体，利用pH传感器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。 已知：①常温下，； ②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。 （1）写出核外电子排布式：_________；溶液呈酸性的原因是_________(用离子方程式表示)。 （2）实验1中20s后溶液的pH变化的主要原因为_________。 （3）实验2中10s后溶液的pH变化的主要原因为_________。 实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。 （4）实验讨论：根据上述实验预测向中加入少量固体，利用pH传感器测得溶液pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅 （5）配制溶液时；先将固体溶于_________，再稀释至指定浓度。 （6）针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体和分子，其离子方程式为______________；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。 提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） 加入固体后，溶液中浓度增大，与结合生成，导致溶液中浓度减小 （3） 加入固体后，溶液中离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，的活性增强，水解程度增大，导致溶液中浓度增大 （4） 增大 （5） 盐酸（或浓盐酸） （6） ①. ②. 水解反应 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，其核外电子排布为，失去3个电子形成，对应电子排布式（或）；是弱碱阳离子，结合水电离出的生成弱电解质​，使水的电离平衡正向移动，溶液中浓度大于浓度，溶液显酸性，水解方程式为； 【小问2详解】 已知的电离平衡常数不大，并非完全电离，加入后，溶液中浓度增大，与结合生成，消耗了，使减小，pH增大； 【小问3详解】 结合题目给出的已知信息，加入强电解质NaCl后离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，的水解活性增强，水解平衡正向移动，产生更多，使增大，pH减小； 【小问4详解】 向中加入，大量​会结合部分生成，溶液中浓度减小，利用pH传感器测得溶液pH增大； 【小问5详解】 易发生水解，直接溶于水会生成氢氧化铁沉淀，先将固体溶于浓盐酸可以抑制的水解，再加水稀释得到目标浓度的溶液； 【小问6详解】 水解显酸性、​水解显碱性，二者相互促进水解生成氢氧化铁胶体和亚硫酸分子，离子方程式为；反应初始就观察到液体颜色快速加深变为红褐色，即生成氢氧化铁胶体的特征现象，根据活化能越小反应速率越快的规律，水解反应的活化能更小，说明水解反应速率更快，活化能更小。 15. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：25℃、101下①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为_____________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是_____________。 （3）试解释悬浊液的原因是_____________。 （4）水的硬度(水中、含量)是衡量水质的重要指标。取100.00某水样，以铬黑T为指示剂，用标准溶液(弱酸性)，在时滴定水中钙和镁的含量(与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗20.00。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有_____________。 A． B． C． D． ②该水样的总硬度_________［以表示］。 ③25℃时，反应的平衡常数_________(保留三位有效数字)。 （5）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案_________。(可选用的试剂：饱和溶液、醋酸、蒸馏水) 【答案】（1） 溶液变红 （2） （3） 在水中存在溶解平衡：，电离出的发生水解：，产生使溶液呈碱性 （4） ①. BC ②. 200 ③. （5） 将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入醋酸溶液 【解析】 【分析】本实验围绕水垢中难溶电解质的溶解与转化规律展开：先通过酚酞显色、加氯化铵溶解的基础现象验证的碱性溶解特性，再从盐类水解角度解释​悬浊液的弱碱性成因；随后借助EDTA配位滴定完成水样总硬度的定量测定，结合溶度积数据计算沉淀转化反应的平衡常数，最终利用沉淀转化原理，选用给定试剂设计出将难溶于酸的转化为可溶于醋酸的的除杂方案，完整实现了从现象观察、原理推导到实际应用的难溶电解质性质探究闭环。 【小问1详解】 已知悬浊液，溶液呈碱性，而酚酞试液的变色范围是在之间，遇碱性较强的溶液会变红，因此滴加酚酞溶液后观察到的现象为溶液变红； 【小问2详解】 悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与溶液中的结合生成弱电解质，导致浓度降低，促使的溶解平衡正向移动，最终固体溶解。该过程的主要离子方程式为：； 【小问3详解】 是难溶电解质，在水中存在溶解平衡：。溶解产生的是弱酸根离子，会发生水解反应：，水解产生的使得溶液显碱性，故其； 【小问4详解】 ① 滴定实验中，需要用到的仪器有盛装待测液的锥形瓶（A）和盛装标准液的滴定管（D，EDTA溶液呈弱酸性，应使用酸式滴定管）。不需要用到漏斗（B）和分液漏斗（C），故选BC； ② 根据题意，EDTA与、均以形成配合物，则。以计，其质量为。水样体积为，则该水样的总硬度为； ③ 反应的平衡常数。分子分母同乘，得到； 【小问5详解】 微溶于水，直接加酸难以完全除去，根据上述计算可知，可以转化为更难溶的，因此，可先用饱和溶液浸泡水垢，使转化为，然后过滤并用蒸馏水洗涤沉淀，最后加入醋酸溶液将碳酸盐溶解除去。 16. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。 （1）铜元素位于周期表的_________区，写出铜原子的价层电子排布式_________。 （2）时溶液中铜元素的主要存在形式是_________。 （3）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液pH范围在_________(填字母)。 A．＜1 B．3左右 C．＞6 （4）在溶液中含有少量的杂质，_________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。 （5）已知一些难溶物的溶度积常数如表： 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_________(填字母)。 A． B． C． （6）已知：、。国家电镀废水排放标准规定：的排放浓度不超过。经检测，某企业处理后的电镀废水，，计算废水中浓度并判断该废水中是否达到排放标准_________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d104s1 （2）Cu2+ （3）B （4） ①. 不能 ②. Ni2+与Co2+沉淀时的pH范围相差太小 （5）B （6）电离平衡为、，，已知，即，，得：=， ，得：，则的质量浓度为：≈，该废水中未达到排放标准 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，属于ⅠB族，位于元素周期表的ds区；电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu2+存在； 【小问3详解】 除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，由图可知，应该调节溶液的pH为3左右，故选B； 【小问4详解】 从图示关系可看出，Co2+和Ni2+生成氢氧化物沉淀的pH范围非常接近，pH范围相差太小，不能通过控制溶液的pH的方法来除去； 【小问5详解】 NaOH和过量的会引入过量的杂质离子，还可能造成重金属离子重新溶解；加入FeS时，利用沉淀转化原理，可将溶度积远小于FeS的CuS、PbS、HgS全部转化为更难溶的硫化物沉淀除去，且过量的FeS是难溶固体，不会引入新的可溶性杂质，故选B； 【小问6详解】 的两步电离平衡为：、，联立两步电离平衡常数表达式可得：，已知，即，，代入数据得：==，根据，得：，的摩尔质量，则的质量浓度为：=≈，故该废水中未达到排放标准。 17. 电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应用价值，请回答下列问题： Ⅰ．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见无毒物质。 （1）电极b的名称是_________，电流的方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。 （2）a极的电极反应式为_______________。 （3）电池工作时，理论上反应消耗与的物质的量之比为______________。 Ⅱ．电催化还原耦合乙二醇()氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高的电子经济性，工作原理如图所示。 的电子经济性 （4）阴极生成的电极方程式为_________。 （5）的电子经济性时，阴极、阳极生成的物质的量之比_________。 （6）可提高乙二醇中键的断键效率，故在阳极负载作催化剂，目的是_________。 （7）电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是_________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. b→a （2） （3）4:3 （4） （5）5:2 （6）加快乙二醇氧化断裂C-C键生成的反应速率，提高产率 （7）阳极发生副反应，OH-优先放电生成，竞争消耗电能，减少乙二醇的氧化，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 NH3-O2碱性原电池（NH3氧化为N2），通入NH3的a极为负极发生氧化反应，通入O2的 b 极为正极发生还原反应，因此电极b的名称是正极，电流方向为外电路正极流向负极b→a； 【小问2详解】 a极为负极发生氧化反应，碱性条件下，NH3失电子生成N2，电极反应式为； 【小问3详解】 电池工作时，根据得失电子可知，消耗与的物质的量之比为4:3； 【小问4详解】 电解池阴极；阳极乙二醇氧化生成，其中阴极得电子，碱性环境生成，反应方程式为； 【小问5详解】 根据题目可知的电子经济性，则设电路转移电子为2mol：阴极转移2mol，生成1mol，设阳极生成x mol；，因此阴极:阳极=5:2； 【小问6详解】 在阳极负载作催化剂的目的是加快乙二醇氧化断裂C-C键生成的反应速率，提高产率; 【小问7详解】 如果电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是阳极发生副反应，OH-优先放电生成，竞争消耗电能，减少乙二醇的氧化，转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省锡山高级中学锡西分校2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷(选修) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ni-59 第I卷(选择题 共39分) 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分。) 1. 2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A. C B. Al C. Si D. Ti 2. 化学语言是化学必备知识之一，下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是 A. 硝酸钠溶液中： B. 亚硫酸钠溶液中： C. 碳酸氢钠溶液中： D. 醋酸钠溶液中： 3. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙蒸干溶液获得 D. 用装置丁制氢氧化铁胶体 4. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 5. 下列应用与盐的水解无关的是 A. 与溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制溶液时加入铁粉 D. 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 6. 关于下列各装置图的说法中正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，防止生锈 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源负极，电解质溶液中不变 7. 一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为LiCl D. 常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 8. 下列物质转化关系正确的是 A. 溶液和 B. 溶液溶液 C. 溶液 D. 溶液(熔融) 9. 直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表，下列说法正确的是 吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ pH(25℃) 8.2 7.2 6.2 A. 溶液中只存在电离平衡： B. 三种吸收液中，水的电离程度： C. 溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 D. 当吸收液呈中性时，溶液中 10. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，反应的平衡常数 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 13. 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 酸浸工序中分批次加入稀能降低反应的剧烈程度 B. 转化工序中加入稀可抑制生成，提高的产率 C. 水解工序中加入少量可提高水解程度 D. 水解工序中加入少量有利于的生成 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。 实验1：常温下，取溶液置于烧杯中，加入0.01的固体，利用pH传感器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。 实验2：常温下，取溶液置于烧杯中，加入0.02的固体，利用pH传感器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。 已知：①常温下，； ②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。 （1）写出核外电子排布式：_________；溶液呈酸性的原因是_________(用离子方程式表示)。 （2）实验1中20s后溶液的pH变化的主要原因为_________。 （3）实验2中10s后溶液的pH变化的主要原因为_________。 实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。 （4）实验讨论：根据上述实验预测向中加入少量固体，利用pH传感器测得溶液pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅 （5）配制溶液时；先将固体溶于_________，再稀释至指定浓度。 （6）针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体和分子，其离子方程式为______________；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。 提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 15. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：25℃、101下①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为_____________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是_____________。 （3）试解释悬浊液的原因是_____________。 （4）水的硬度(水中、含量)是衡量水质的重要指标。取100.00某水样，以铬黑T为指示剂，用标准溶液(弱酸性)，在时滴定水中钙和镁的含量(与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗20.00。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有_____________。 A． B． C． D． ②该水样的总硬度_________［以表示］。 ③25℃时，反应的平衡常数_________(保留三位有效数字)。 （5）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案_________。(可选用的试剂：饱和溶液、醋酸、蒸馏水) 16. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。 （1）铜元素位于周期表的_________区，写出铜原子的价层电子排布式_________。 （2）时溶液中铜元素的主要存在形式是_________。 （3）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液pH范围在_________(填字母)。 A．＜1 B．3左右 C．＞6 （4）在溶液中含有少量的杂质，_________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。 （5）已知一些难溶物的溶度积常数如表： 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_________(填字母)。 A． B． C． （6）已知：、。国家电镀废水排放标准规定：的排放浓度不超过。经检测，某企业处理后的电镀废水，，计算废水中浓度并判断该废水中是否达到排放标准_________(写出计算过程)。 17. 电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应用价值，请回答下列问题： Ⅰ．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见无毒物质。 （1）电极b的名称是_________，电流的方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。 （2）a极的电极反应式为_______________。 （3）电池工作时，理论上反应消耗与的物质的量之比为______________。 Ⅱ．电催化还原耦合乙二醇()氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高的电子经济性，工作原理如图所示。 的电子经济性 （4）阴极生成的电极方程式为_________。 （5）的电子经济性时，阴极、阳极生成的物质的量之比_________。 （6）可提高乙二醇中键的断键效率，故在阳极负载作催化剂，目的是_________。 （7）电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $