福建厦门市松柏中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年厦门松柏中学高一上学期十月阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本题共10小题，每题仅有一个正确答案，每题5分，共50分） 1.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B.实验后未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C.含重金属离子的废液不可随意排放，含硫酸的废液可以直接排放 D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NHC0,溶液冲洗 2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述 中，正确的是 A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠很活泼在空气中会自燃 C.钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D.金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2,钠过量时生成Na2O 3.利用新制氯水进行如图所示实验，a、b、c与新制氯水重合部分代表物质间能反应，且氯水足量， 下列说法错误的是 钠 光 硝酸银 b 新制氯水 紫色石蕊试液 A.光照新制氯水一段时间后，溶液的酸性会增强 B.a处有气体产生，说明氯水中含有Ht C.b处观察到生成白色沉淀，说明氯水中含有CI D.c处观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和C 试卷第1页（共6页） 1 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.A12O3熔点高，可用于制作耐高温的实验仪器 C.氯气具有漂白性，可用于纸张的漂白 D.Na比Fe金属性强，可用Na与FeSO4溶液反应制Fe NHCO是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A.NaHCO3的俗称是纯碱 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO,的强 C.可用酚酞溶液鉴别0.5 mol-L-I的NaHCO3和Na2CO3溶液 D.可将0.1 mol NaHC03固体溶于1L水中配制0.1molL1NaHC03溶液 6.2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸(CH,0,) 和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A.C02 B.02 C.H, D.N2 7.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23， 形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2g氢气中含有的原子数为Na B.4.6g金属钠由原子完全变成离子时，得到电子数为0.2N C.0.1mo/L的A1Cl3溶液中含有C1数目为0.3NA D.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA 8.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A C02 HCI 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B Cao CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 c NaHCO,溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的C02气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 试卷第2页（共6页) 2 9.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 气体一 饱和食盐水 手国Mm0, A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCI Na.CO NaHCO 》浓硫酸 H20 200 Ca(OH)溶液 C.比较Na,CO,和NaHCO,的稳定性 D.配制1000mL0.5mol/L的稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 10.已知PdC2能被C0还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备C02并探究金属钠 与C02的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdC2溶液的试管中有黑色物质产生：充分反应后 的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说泺不正确的是 弹簧夹 C 饱和 浓 NaHCO 溶液 澄清 PdCl2 酸 石灰水圈溶液 ① ② ⑧ ④ ⑤ A. 装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B.装置②中药品不能用稀疏酸与碳酸钠代替装置 C.装置①中的反应为2Na+2C02=Na2C03+C0 D.⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 试卷第3页（共6页） 3 二、非选择题（本题共3题，共50分） 11.(22分)1.元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发 展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价一类二维图”，回答下 列问题： 化合价 +7 Y-HCI0,一NaC10, +4 02 +1 Ha -M0 氢化物单质氧化物酸 盐类别 (1)Y的化学式为 (2)某同学利用以下试剂研究HCIO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCIO4像盐酸一样 属于强酸，可能与HCIO4反应的有（填序号） A.H2SO4 B.Fe C.BaSO4 D.K2CO3 (3)NaCl0是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中C02, 使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： (④)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为 漂白粉有效成分的化学式是 漂白 粉生效原理 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： A°回回，D 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为1！号元素的金属单质，C为 淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生 反应。 (⑤)写出下列物质的化学式A、 B、 C D、 (6写出A与水反应的化学反应方程式为 在A与水反应的实验现 象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是 A,浮在水面上B.熔化成小球 C.四处游动 D.滴酚酞变红 ()写出C与二氧化碳反应的化学反应方程式为 试卷第4页（共6页) 4 12.（12分)“84消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 84消毒液 A.“84消毒液”的有效成分是NaCIo (有效成分)NaCIo B.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好 (规格)1000mL C.检验该消毒液中是否含有C可使用稀硝酸和硝酸银溶液 (质量分数)25% D.盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (密度)1.19g/cm3 (2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL.(保留一位小数) (3)工业上用氯气与NaOH溶液反应制取84消毒液”，其反应方程式为 (4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCI(0固体配制480mL含NaCl0质量分数为25%的消 毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (⑤)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 A.用托盘天平称取NaC1o固体 B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F.将已称量的NaCIo固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全· (6)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移到容量瓶中 C.未经冷却立即转液 D.定容时，仰视溶液的凹液面 试卷第5页（共6页） 5 13.(16分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对C12的制 备及性质进行探究。回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)写出实验室制氯气的化学方程式： (3)实验室若选用KM血O,固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的CL2,则选用的发生装置为 (填“A”或B")。 (4)装置C的主要作用为 ；装置F是用于尾气处理，故装置F中的试剂为 (填化学式)。 (⑤)用装置E收集C2,进气口为 (填“”或“c")。 (⑥)工业上一般将C2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。 橡胶管 潮湿的 消石灰 NaOH 溶液 已知：①C2与潮湿的消石灰反应是放热反应： ②温度较高时，CL2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为6CL2+6Ca(OH)2=Ca(CI0,)2+5CaCl2+6H,0。 发现实验所得Ca(CO),产率较低，可能的原因是 若想提高Ca(CIO),的产率，有什么改进的方法 6 6