精品解析：江苏省无锡市新吴区梅村高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段测试化学试题

高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 2026.6 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，K-39，Co-59，I-127 一、单选题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A. H B. O C. Fe D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】A．H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意； B．O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意； C．Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意； D．Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意； 故选C。 2. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 的电子式为 C. 碳原子的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的质子数为8，则中子数为10的氧核素为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．碳元素的核电荷数为6，碳原子核外有6个电子，原子结构示意图为，C正确； D．为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为，D错误； 答案选C。 3. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 A. ①可用于氯气的收集 B. ②可制备氯化亚铁 C. ③可证明氯气是是否具有漂白性 D. ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，①能达到实验目的，A正确； B．氯气与铁反应得到氯化铁，不能得到氯化亚铁，②不能达到实验目的，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使红布条褪色，该实验应该用干燥的布条证明氯气是否具有漂白性，③不能达到实验目的，C错误； D．澄清石灰水中氢氧化钙的量很少，吸收氯气的效果不佳，应选用氢氧化钠溶液，故④不能达到实验目的，D错误； 故选A。 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 酸性： C. 离子半径： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，B正确； C．和电子层数相同，但核电荷数更大，离子半径更小，故，C错误； D．O的非金属性强于S，的稳定性大于，D正确； 故选C。 5. 人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是 A. 氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害 B. 废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染 C. 红酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氧化物会导致酸雨和光化学烟雾，危害环境，A错误； B．废旧电池含重金属，直接填埋会污染土壤，B错误； C．SO2在红酒中作为抗氧化剂和杀菌剂，适量使用符合安全标准，C正确； D．大量氯气有毒，残留危害健康，不可直接用于水果消毒，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的中心原子杂化轨道类型为 C. 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D. 晶体中含有键 7. 下列关于反应 的说法正确的是 A. 基态V原子核外电子排布为 B. 反应达到平衡状态时， C. 使用的目是为了增大的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 8. 下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应： B. 与反应： C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 【答案】6. C 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A．、、三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为，B错误； C．晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确； D．二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即晶体中含有键，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A错误； B．反应达到平衡状态时，，B正确； C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C错误； D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，A错误； B．与发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，，B错误； C．反应方程式为中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，C错误； D．该反应，所以，温度越高、ΔS越大，数值越小，越小，有利于反应正向进行，D正确； 故选D； 9. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 10. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图，b极水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则a为阳极； 【详解】A．a为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误； B．电子不能流经溶液，电子通过外电路由a极流出，向b极流入，故B错误； C．没有标况，不确定生成氢气的体积，故C错误； D．由图可知，在碱性条件下，氧化生成氢氧化铁和硫酸根离子，反应为，故D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向溶液中滴加滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有还原性，可被氧化，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色变为黄色，说明平衡向正反应方向移动，B正确； C．向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀，说明的相对较小，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 12. 环保工程师利用、FeS和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解常数，大于其电离常数，水解为主，溶液显碱性，A错误； B．反应平衡常数，B正确； C．溶液的物料守恒为，选项中仅乘2，C错误； D．第一步水解常数，与的浓度接近，水解程度大，平衡时，离子浓度顺序错误，D错误； 故答案为：B。 13. 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中： 下列说法正确的是 A. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 B. 其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大 C. 时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点 D. 温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高，CH3OCH3的选择性降低，要提高CH3OCH3的转化率，可以选择在低温下的催化剂，提高反应I的选择性，故A正确； B．反应I是放热反应，其他条件不变，升高温度，反应I中CO2的平衡转化率减小，故B错误； C．时，反应I是气体体积缩小的反应，减小压强，能使反应I的平衡向逆方向移动，CH3OCH3的平衡含量减小，则选择性减小，故C错误； D．温度高于，CO2的平衡转化率随温度升高增大，而由图可知，CH3OCH3的选择性下降，CH3OCH3的产率降低，可推断出反应II中CO2平衡转化增大的幅度要大于反应I中CO2平衡转化减小幅度，故D错误； 故选A。 二、非选择题(共4题，总分61分) 14. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是___________(填仪器名称)。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是___________。 （6）X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为___________。 （7）“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大固体接触面积，使反应快速充分 （2）坩埚、泥三角 （3） （4） （5）NH3与Pd2+的配位能力强于Cl- （6）NH3 （7） 【解析】 【分析】本题以含Au、Pt、Pd、Zn、Pb等元素的铂钯精矿为原料，经“酸浸”“氯化溶解”“分金”“沉铂沉钯”等一系列步骤，实现Au、Pt、Pd的提取与分离，利用不同元素化合物性质差异，通过溶解、反应、分离操作逐步富集目标金属。“酸浸”步骤利用浓盐酸溶解精矿中Zn、Pb等杂质，“氯化溶解”步骤通入Cl2，使Au、Pt、Pd分别转化，实现这些贵金属的初步溶解转化，为后续分离做准备，“分金”步骤通入SO2还原出Au单质，“沉铂沉钯及后续处理”通入氨气促进配合物转化与分离，“煅烧”步骤通过煅烧使含Pt的化合物分解得到Pt单质，“水合肼还原”步骤实现Pd的还原提取。 【小问1详解】 将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分； 【小问2详解】 “煅烧”时将放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角； 【小问3详解】 Au位于第六周期IB族，故价电子轨道表示式为； 【小问4详解】 “分金”时，SO2将HAuCl4还原成Au，自身被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入氨水的过程中，Pd2+由原来的与Cl-配位变成与NH3配位，是因为NH3与Pd2+的配位能力强于Cl-； 【小问6详解】 沉铂沉钯过程需通入氨气，从煅烧生成Pt、N2，结合元素守恒，还会生成NH3，所以X为NH3； 【小问7详解】 “水合肼还原”过程中，转化为N2，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为NH4Cl，故反应的方程式为 ； 15. 三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题： Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备 （1）仪器a的名称为_____。 （2）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。 （3）球形干燥管中试剂的作用为______。 Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作： （4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。 （5）利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。 （6）操作X中，加入浓盐酸的作用是____。 Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。 (已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。 （7）计算样品中钴元素的质量分数为_______%(保留至小数点后两位)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 饱和食盐水 （3）吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水进入D中 （4）受热均匀，利于控制温度 （5） （6）增大氯离子浓度，利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出 （7）19.67％ 【解析】 【分析】Ⅰ．A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试剂X为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，C中试剂Y为浓硫酸，干燥氯气，D中氯气和Co在加热条件下反应制备CoCl2，E中碱石灰可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时可以防止空气中的水进入D中。 Ⅱ．利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式为，趁热过滤除掉活性炭，加入浓盐酸利用同离子效应促进产品的析出。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 A的作用是制备氯气，由高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下反应，其离子方程式为，装置B中试剂X为饱和食盐水，除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 球形干燥管中的碱石灰可以除去过量的氯气，防止污染环境，同时由于CoCl2易潮解，所以也可以防止空气中的水蒸气的进入； 【小问4详解】 水浴加热的优点就是受热均匀，利于控制温度； 【小问5详解】 利用、、浓氨水、制备时发生的总反应为： 【小问6详解】 加入浓盐酸是利用同离子效应增大氯离子浓度，利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出； 【小问7详解】 由滴定过程可得关系式为：2Na2S2O3~I2~2Co2+，则Co元素的质量分数为： 。 16. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 11 回答下列问题： （1）“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。 （2）90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。 ②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。 （3）“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。 （4）“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。 （5）向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 15 ②. CaSO4 （2） ①. FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 ②. 随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小 （3） ①. 将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀 ②. 3.2≤pH<8.3 （4）5.0×10-6 （5）部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿、黄铁矿中加入稀硫酸酸浸，二氧化锰与二硫化铁、稀硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，氧化镁、碳酸钙与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量过氧化氢溶液氧化，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入合适的物质如碳酸锰调节溶液pH在3.2-8.3范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液和含有氢氧化铁的滤渣；向滤液中加入氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；硫酸锰溶液经多步转化得到四氧化三锰。 【小问1详解】 二氧化锰与二硫化亚铁、稀硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为15；由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 ①0~20min内，亚铁离子质量浓度增大是因为FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率所致； ②100min后，铁离子质量浓度减小是因为随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小； 【小问3详解】 向“酸浸”所得浸出液中加入过量过氧化氢溶液的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀；由表格数据可知，要使氢氧化铁沉淀完全且不产生氢氧化锰沉淀，应调节溶液pH在3.2-8.3范围内； 【小问4详解】 由溶度积可知，当除钙率达到时，溶液中，溶液中氟离子浓度为=×10-5 mol/L，则溶液中的镁离子浓度为； 【小问5详解】 制备四氧化三锰时，若通入空气过量且时间较长，氢氧化锰中部分锰元素被氧化成高价态锰化合物，使得所得产品中锰元素的质量分数会降低。 17. 利用可再生资源制备和的综合利用是碳资源高效循环利用的有效途径。由乙醇、水蒸气重整制氢的主要反应为： I Ⅱ （1）反应I自发进行的条件是__________。(填“高温”“低温”“任意温度”)。 （2）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内的转化率 B. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D. 向密闭容器中加入，容器中的压强增大，反应I、II均逆向移动 （3）研究发现，在压强为，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图。 注：CO的选择性 请分析说明曲线②随温度变化的原因_________。 （4）利用与采用微生物电催化的方法制备装置如下图，阴极区的电极反应式为_________。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是______________。 【答案】（1） 高温 （2）AC （3） 反应I和反应II均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，的产率上升；当温度超过300℃后，由于反应II的大于反应I，升高温度对反应II的促进程度更大，而消耗等量的乙醇发生反应II生成的比反应I少，因此的总产率逐渐减小。 （4） ①. ②. 温度过高会导致微生物（或酶）蛋白质变性，使其失去催化活性。 【解析】 【分析】(3)、的选择性和为1，的选择性相等时均为50%，所以①③表示的选择性，②表示的产率随温度变化的曲线，反应I、II正向均为吸热反应，升高温度均正向移动， 产率上升，但在升温大于300°C后，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以总产率逐渐减小，300 ℃以后，主要对反应2促进大，所以一氧化碳选择性一直随温度升高而增大，而二氧化碳与一氧化碳的选择性之和为1，故二氧化碳的选择性有所下降，故曲线①表示的选择性，曲线③表示的选择性； 【小问1详解】 反应I的正反应是气体分子数增加的反应，即，且焓变，根据吉布斯自由能判据时反应才能自发进行，可知该反应必须在高温条件下才能自发进行； 【小问2详解】 A．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，从而在未达到平衡的一段时间内提高的转化量和转化率，正确； B．增大的浓度，虽然能使平衡正向移动，的转化率会增大，自身的平衡转化率会降低，错误； C．上述反应平衡建立过程中气体分子数逐渐增大，物质的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量随着反应的进行逐渐减小，当气体的平均相对分子质量不再发生变化，可以说明反应体系达平衡状态，正确； D．是反应物，向密闭容器中加入，反应物浓度增大，反应向正反应方向移动，即反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，错误； 故选AC； 【小问3详解】 结合分析可知，曲线①表示的选择性，曲线③表示的选择性，②表示的产率随温度变化的曲线，反应I和反应II均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，的产率上升；当温度超过300℃后，由于反应II的大于反应I，升高温度对反应II的促进程度更大，而消耗等量的乙醇发生反应II生成的比反应I少，因此的总产率逐渐减小； 【小问4详解】 分析装置，可知石墨电极中的过程为还原反应，碳元素的化合价由+4价降低至+3价，则石墨电极作阴极，钛网电极作阳极，发生氧化反应，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：；该装置采用微生物电催化的方法，微生物需要在适宜的温度下生存，温度过高，可能导致微生物（或酶）蛋白质变性，使其失去催化活性，从而使反应速率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 2026.6 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，K-39，Co-59，I-127 一、单选题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A. H B. O C. Fe D. Ca 2. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 的电子式为 C. 碳原子的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程为 3. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 A. ①可用于氯气的收集 B. ②可制备氯化亚铁 C. ③可证明氯气是是否具有漂白性 D. ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 酸性： C. 离子半径： D. 稳定性： 5. 人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是 A. 氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害 B. 废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染 C. 红酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒 阅读下列材料，完成下面小题。 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的中心原子杂化轨道类型为 C. 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D. 晶体中含有键 7. 下列关于反应 的说法正确的是 A. 基态V原子核外电子排布为 B. 反应达到平衡状态时， C. 使用的目是为了增大的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 8. 下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应： B. 与反应： C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 9. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 10. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向溶液中滴加滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 环保工程师利用、FeS和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 的溶液中： 13. 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中： 下列说法正确的是 A. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 B. 其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大 C. 时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点 D. 温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度 二、非选择题(共4题，总分61分) 14. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是___________(填仪器名称)。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是___________。 （6）X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为___________。 （7）“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式：___________。 15. 三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题： Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备 （1）仪器a的名称为_____。 （2）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。 （3）球形干燥管中试剂的作用为______。 Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作： （4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。 （5）利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。 （6）操作X中，加入浓盐酸的作用是____。 Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。 (已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。 （7）计算样品中钴元素的质量分数为_______%(保留至小数点后两位)。 16. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 11 回答下列问题： （1）“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。 （2）90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。 ②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。 （3）“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。 （4）“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。 （5）向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。 17. 利用可再生资源制备和的综合利用是碳资源高效循环利用的有效途径。由乙醇、水蒸气重整制氢的主要反应为： I Ⅱ （1）反应I自发进行的条件是__________。(填“高温”“低温”“任意温度”)。 （2）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内的转化率 B. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D. 向密闭容器中加入，容器中的压强增大，反应I、II均逆向移动 （3）研究发现，在压强为，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图。 注：CO的选择性 请分析说明曲线②随温度变化的原因_________。 （4）利用与采用微生物电催化的方法制备装置如下图，阴极区的电极反应式为_________。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $