江苏省泰州中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2024~2025学年春学期高二年级第一次质量检测 化学学科试卷评分标准 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 6 8 10 11 12 13 y B 0 D D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)V0+NaCo3+O,高温 2NaV03+Co2(3分) (2)温度过高，NH4C1分解，导致溶液中cNH)减小，不利于NH4VO3析出(2分) (3)6(2分) (4)催化剂活性下降，反应速率减慢；NH与O,发生反应生成NO(3分，答出一点得1分， 两点得3分) (5)86.45% (4分) 20mL溶液中： 5Fe2+~Mn04 nFe2+)利余=5nKMm04)=5×0.01mol/L×0.024L=1.2×103mol (1分) nFe2+)反应=ne2+)总-nFe2+)剩余=0.01L×0.5mol/L-1.2×10-3=3.8×10-3mol (1分) Fe2+VO n(V)=V)=n=19x13mol (1分) V205样品的纯度= 1.9×103×5×182 2 ×100%=86.45% (1分) 15.(15分) (1)11 (2分) (2)A (2分) (3)CH3CHOH(3分) C 4 CH,90 (3分) CH (5)(5分) 浓HNO Fe/H' NH 浓HS04,△ > B OH CH:-CH,B/CCl4+CH.BrCH.Br 16.(15分) (1)d(2分) (2)适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量(2分) 4ReS+10Ca0+1902高温2CaRe04)+8CaSO4 (3分) (3)氨水 (2分) (4)萃取液流速小于BVh,萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BVh,铼吸 附率下降太多。 (2分) (5)重结品(2分) (6)3500C时，F已气化去除；固态碳与H完全反应，形成了气态物质 (2分) 17.(17分) (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH =-90.7 kJ/mol (2分) (2)①I (2分) ②反应①放热，升高温度，CO2转化为甲醇的转化率减小；反应②吸热，升高温度，CO2 转化为C0的转化率增大；250℃后升高温度对反应②的影响大于对反应①的影响。(3分) (3)CO2+3H2+H2O2=HCHO+3HO (3分) (4)H2 (2分) (5)HC03+8e+6H0=CH4↑+90H(3分) (6)1:2(2分)2024-2025学年春学期高二年级第一次质量检测试卷 化学学科 命题人：孙宇晴 审题人：陆艳春 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16V-51 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C.华为5G手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiC D.“福建舰航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2,病毒核酸保存液中的胍盐（可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示）能使蛋白质变性，胍盐在碱 性溶液中水解，水解产物中含有氨和尿素[CON2)]。下列说法不正确的是 NH A.胍的水溶液呈碱性 B.胍中3个N原子不一定共面 胍 C.1个尿素分子中含有7个σ键 D.尿素晶体为分子晶体 3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 FeC溶液 CuSO溶液 数据采集器 煤油 3%H20 10%H20 压强传感器 溶液 溶液 NaOH 铁钉 溶液 NaCli溶液 A.用装置甲探究Fe3+、Cu2+对分解速率的影响 B.用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl固体 C.用装置丙制备Fe(O田2并能较长时间观察其颜色 D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 阅读下列材料。完成46题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51kJ/mol。直接甲醇燃料电池属于 低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气C0、H2(含少量CO2)气相法合成甲醇的 主反应：C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kmol,有C02存在时，会发生副反应：C02(g)+H(g= CO(g)+H2O(g)△H=+41.3 kJ/mol。甲醇进-步脱水可制备新型能源二甲醚：2CHOH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g)。 4.下列说法正确的是 A.H2、C0、CO2都属于非极性分子 B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 1 C.甲醇和二甲醚互为同系物 D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 5.下列化学反应表示正确的是 A.CH,0H燃烧热的热化学方程式：CH,0H0+0(g=C0(g)+2H00△H=+726.51kmol B.直接甲醇燃料电池负极的电极反应：CH3OH-6e+8OH=CO}+6H20 C.气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△S>0 D.合成甲醇时存在反应：C02(g+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H=+49.5kJ/mol 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶 B.CO具有氧化性，可用于治金工业 C.干冰能溶于水，可用作制冷剂 D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料 7.在含Fe+、S20?(过二硫酸根)和1r的溶液中，发生反应：S20?(aq)+2r(aq)=2S0(aq)+五(aq),其 分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ◆能量/kJmo) ①A ② 2Fe(aq) L(aq) S2(aq) 2Fe(aq)+I,(aq)+2SO2(aq) 2Fe(aq) S.O2(aq) 2I(ag) 反应过程 A.步骤②决定总反应的速率 B.步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C.反应中S元素不参与电子转移 D.反应速率与Fe3浓度有关 8.X与HCHO反应能转化为Y。下列有关说法不正确的是 CHO CHO CH,OH A.X有两种含氧官能团 HCHO HCI B.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH C.Y与氢气完全加成后的产物分子中有2个手性碳原子 D.1molX最多可与4molH2加成 9.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式或说法正确的是 弱电解质 HCIO H2SO3 H2CO3 电离常数 Ka=4.0×108 Ka1=1.4×10-2K2=6.0×10-8 Ka1=4.5×107.K2=4.7×10-1 A.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3+OH-=CO}+H2O B.HSO3和HCO3在水溶液中不能大量共存 C.向NaC1O溶液中通入少量CO2:C1O-+CO2+H20=HCIO+HCO3 D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H0+Ca2++2Ci0-=CaSO3↓+2HCIO 2 10.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向3mL0.1 molL-K溶液中滴加0.Imol-L1FeC溶液3~4滴，充分 A 探究化学反应的限度 反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至 C 确定淀粉是否发生水解 中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 11.一种脱除和利用水煤气中CO2的方法如图所示：先将水煤气通过吸收塔，再将吸收液通过再生塔，最 后将分离出的CO2电催化还原为CH4,从而变废为宝。 净化气 C02 K2C03溶液 KHCO,溶液 电源 再生塔 吸收塔 /02 水煤气 水蒸气 %8 AgCV/Ag H20 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 已知：25℃时，H2C03的Ka1=4.5×107,K2=4.7×10-。 下列说法正确的是 A.25℃时，K2C03溶液吸收一定量的C02后，c(HC0):c(CO})=20:1,则该溶液的c(H)=0.05molL B.CO2电催化还原为CH4的阴极反应式为CO2+8e+8H=CH4+2H2O和AgCl+e=Ag+CI C.CI从AgC/Ag电极迁移到玻碳电极 D.每转移1mol电子，阳极生成标准状况下11.2L气体 12.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）： NaClo溶液 NaOH溶液 氨水 NH,HO溶液 光盘碎片一→氧化80℃]一→过滤一→溶解一→过滤→还愿—过滤一→Ag 02 滤液1 滤渣ⅡN2和NH 已知：NaCIO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaCIo3。 下列说法正确的是 A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 B.“氧化时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC10+H20=4AgC1+4NaOH+O2↑ C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D.“还原时，每生成1 mol Ag,理论上消耗0.5molN2H4H2O 3 13.铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有： C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)AH>0 C3Hs(g)=C2H4(g）)+CH4(g)△H2>0 C3Hs(g)=3C(S)+4H2(g)△H3>0 在600℃时，容器压强恒为P,将甲(C3H31mol、210mol)和乙(C3H81mol、CO22mol、N28mol)两 组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得CHg的转化率和CH6选择性随时间变化如图 所示。下列说法正确的是 60 A.甲组气体中C3Hs转化率在1~3h内逐渐降低的原因是 1100 0000-00-口 501 反应达平衡后开始逆移 180 40 ±甲C莪化毫 60. B.2~4h内乙组C3H转化率高于甲组，可能原因是乙组中 口乙组CH,选择性 C02可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强 20 40萝 层一卧一是一善 G10叶 2m菱 C.升高温度，一定能提高的CH6选择性 84 4 6 10 0 D.在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密 时间h 闭容器中反应达平衡时，C3H3的转化率相同 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)V2O-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO,反应为： 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g）△H=-1632.4kJmo 工业上以石煤（主要成分为V2O,含有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料制备V2O5,主要经过“焙烧、 水浸、除杂、沉钒、煅烧等过程。 已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 回答下列问题： (1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下培烧，V2O3转化为NVO3,该反应的化学方程式为▲一。 (2)“沉钒”时加入NH4C1析出NH4VO3,沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为▲_。 (3)还原V2O5可制得VO2,图1为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为▲。 80 60 0202503030404留 图1 图2 (4)催化剂的应用。将模拟烟气（含NO、NH、N2、O)以一定流速通过装有V2Os-WO/TiO2催化剂的反 应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示，反应温度高于350℃，NO转化率下 降的原因可能是▲一。 (5)为测定回收所得V205样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2S04溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000molL-1NH4)2Fe(S042溶液，再 用0.01000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL,滴定过程中发生如下反应： 7 V01+Fe2*+2H=VO2+Fe3+H20:Mn0:+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3+4H20 则V2Os样品的纯度为▲一。（写出计算过程） 15.(15分)化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： QEt COOEt COOEt p-TSOH COOE COOEt Eo入OBt COOE 式剂X Ac2O COOH COOH OEt D 已知：Et表示-CH2CH3. (1)C分子中处于同一平面的碳原子最多有▲个。 (2)为提高B的产率，试剂X可选用▲（填序号）。 A.CH3CH2ONa B.CH:OH C.HCI (3)CD发生反应：C+EtO)3CH→D+2Y,Y的结构简式为▲_。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲· ①卤素原子均直接连在苯环上。 ②在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种 水解产物能与FeC,溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO,溶液反应生成CO2。 OH (5)已知：R-NO2FHR-NH2。写出以苯和乙烯为原料制备 的合成路线流程图。 OH (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.（15分)金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵NHRO) 制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。 生石灰 硫酸 氨水 空气 软锰矿 生石灰 有机萃取剂RN试剂X 相精矿-→焙烧>浸出>反应过滤>酸化一→萃取→反萃取>…→NHR0, 漫渣 滤渣（用于提钼） 水相 有机相 (I)Re和Mn是同一副族的元素，Re属于元素周期表的▲区。 (2)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的指施为_▲（回答任意两点）。“焙烧”过程加入生石灰，有 效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为△_。 (3)“萃取”机理为：RgN+Ht+ReOa=R3N.HReO4,则“反萃取”所用试剂X为▲。 (4)如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BVh,选择此范围的原因是 5 96.o1 95.5 95.0 94.5 99 938 92.5 2 4681012 萃取液流速(BVh) (5)已知高铗酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是▲一。 (6)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃下，利用氢气提纯可 得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因▲。 1.0 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 0.8 气体 0.6 Re 3180 5900 含0.4 0.2 固体 C 3652 4827 0 000150020002500300035004000 Fe 1535 2750 温度C 碳在高温氢气环境中气固相占比计算结果 17.(17分)C02作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”技术，利用其生产其他化工产品是当前化工领 域的热门方向。 I,CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molK1 反应② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2 =+41.2 kJ/mol K2 (1)反应③的平衡常数K3= K1 K2 其热化学方程式为▲。 (2)在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时C0和CHOH(g)在含碳产物中物质的量分数及C02 的转化率随温度的变化如图1所示。 物质的量分数或转化率/% 80 O2 2催化剂 60 40 C0,转化率 马 HO OH 02 H 20 COi ZnO-Zr02 HH …淀粉 150200250300350400 温度/C 图1 图2 ①图中代表C0的物质的量分数随温度变化的曲线为▲（填“I”或“Ⅱ）。 ②250℃后，C02的转化率随温度升高的原因是▲_。 Ⅱ.2021年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应（如图2）人工合成淀粉。前两步，是先 将二氧化碳还原为甲醛。 (3)写出“C02→HCH0”总反应的化学方程式：▲。 6 I.催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电 解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE6)随电解电压的变化如图3所示。 60 CH C.Ha 24 HCOO U U,U 电解电压/V 图3 FE%=Q(生成还原产物X所需要的电量 Q总（电解过程中通过的总电量） ×100% 其中，Qx=F,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 (4)当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为▲_（填化学式）。 (5)当电解电压为U2V时，阴极由HCO3生成CH4的电极反应式为▲二。 (6)当电解电压为UV时，电解生成的C2H4和HCO0~的物质的量之比为▲。